江西省上饶市婺源天佑中学2024-2025学年高三上学期10月化学自测卷
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制取：，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1molSi3N4中所含电子的数目为7NA
B．4.48LN2参与该反应，理论上转移电子的数目为1.2NA
C．常温常压下，28gN2和CO的混合气体中所含的原子数为2NA
D．1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA
2．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液
3．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是
A．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素
C．射电望远镜所用的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀
4．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是
A．若Z为NO，则X可能是N2
B．若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S
C．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应
D．若X为单质Fe，F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3
5．可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是
A．具有强氧化性，能杀菌消毒
B．该反应中，还原剂是和
C．由上述反应可得，的氧化性比的强
D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成
6．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是
A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
B．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。
D．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源
7．CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是
A．总反应的催化剂为
B．稳定性：
C．反应①和反应②均为放热反应
D．总反应的
8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
C．和的总能量小于和的总能量
D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
9．如图1所示为一种用双氧水去除废水中的持久性有机污染物的工作原理，工作10min时，Fe2+、H2O2电极产生量(mmol-1)与电流强度关系如图2所示：
下列说法正确的是
A．图1装置需不断补充Fe3+
B．Pt电极为阳极，苯酚在Pt电极失电子生成CO2
C．据图2可知电流强度越高，去除苯酚的效果越好
D．若处理47.0g苯酚，理论上消耗14molH2O2
10．咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是
A．1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成
B．咖啡鞣酸存在顺反异构体
C．1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3molBr2
D．咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子
11．嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心
B．Ba2+周围距离最近的O2-数目为12
C．两个O2-的最短距离为cm
D．Ba2+与Ti4+之间的最短距离为×10-10pm
12．乙烯是一种重要的化工原料，某学习小组用如图所示装置设计实验制备乙烯并制备1，2-二溴乙烷。下列说法错误的是
A．装置A中温度计插入到反应溶液液面以下，便于控制温度在170℃
B．装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，目的是除去
C．装置C中盛放品红溶液，目的是检验是否被除净
D．随着反应的进行，装置D的试管中溴水颜色逐渐褪去，溶液分层
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
B 判断某卤代烃中的卤素 取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C 探究与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D 检验乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
A．A B．B C．C D．D
14．我国科研人员首次以CO2为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．过程①、②中电能转化为化学能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基
C．CH3COOH和C7H13COOH互为同系物
D．葡萄糖不能发生水解反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某实验小组拟制备无水并探究其性质。回答下列问题：
实验(一) 制备无水：
（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是 。
（2）装置中的试剂是 (填名称)，装置中倒置漏斗的作用是 。
（3）已知：装置固体产物中酸式盐、正盐的物质的量之比为，中反应的总化学方程式为 。
（4）设计简单实验证明装置中吸收了氯化氢： 。
实验(二) 探究性质：
（5）已知：；实验室常用(亚铁氰化钾，即黄血盐)检验，产生蓝色沉淀。为了探究的热稳定性，设计如图所示实验：
①加热之前，通入的目的是 。
②能证明发生了分解反应的实验现象是 。
③当小试管里有明显现象时停止加热。取少量残留固体溶于水，分成甲、乙、丙、丁四份溶液，分别滴加下列试剂，根据实验现象推断合理的是 (填标号)。
a．向甲中滴加酸性溶液，紫色褪去，则一定生成了
b．向乙中滴加溶液，产生蓝色沉淀，则一定生成了
c．向丙中滴加溶液，产生蓝色沉淀，则分解反应一定是可逆反应
d．向丁中滴加苯酚溶液，溶液变为紫色，则残留固体中含
（6）文献报道：形成配离子后，氧化能力显著降低，不能与反应。请你设计实验证明该文献真实性： 。通过实验证明氧化能力小于的。
供选择试剂：溶液、溶液、淀粉溶液。
16．（14分）某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质
Ⅰ．制备并收集SO2仪器
（1）仪器a名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接 (填b或c)，当D中出现 现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在 溶液(填化学式)中浸湿。
（3）当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是 (填字母)，B中的现象为 。
a．水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．浓硫酸
Ⅱ．探究SO2和Na2O2的反应
（4）将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入中，将带火星的木条靠近的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点 。
（5）乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO2具有 性(还原或氧化)。
（6）丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：
操作 现象 结论
ⅰ 取ag E中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生
ⅱ 将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量① ② 丙同学假设成立
充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na2SO3在原固体中所占质量分数为 (用含a和b的计算式表达。已知BaSO4的摩尔质量为223g/mol；Na2SO4的摩尔质量为142g/mol)。
17．（14分）盐酸与溶液在如图所示的装置中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
（1）A的仪器名称为 。
（2）实验操作过程中，实验数据如下表：
温度实验次数 起始温度 终止温度
HCl 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.4
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.4
4 26.4 26.2 26.3 29.7
上述实验中温度变化的平均值为 ℃，若近似认为稀盐酸与溶液的密度均为，反应所得溶液的比热容，则中和热的数值为 (保留1位小数)。
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
（4）若将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。
18．（15分）资料表明Co2+还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。
（1）理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(Co3+)或 均能促进Co2+失电子，提高其还原性。
【实验】①
②
已知：ⅰ．，；
ⅱ．HNO2不稳定，易分解：
（2）②是①的对照实验，目的是 。
（3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是Co3+形成配离子，且的氧化性被提高。
a．解释Co3+能与形成配位键的原因： 。
b．结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因： 。
【实验Ⅱ】
③
④
已知：Co(OH)2 (粉红色)和Co(OH)3 (棕黑色)的Ksp分别是10-14.2和10-43.8。
（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：Co(OH)2 Co2+ (填“＞”或“＜”)。
（5）分析④中能实现的原因：
a．该条件下，Co2+的还原性同时受“c(Co3+)降低”和“c(Co2+)降低”的影响，前者影响更 (填“大”或“小”)。
b．当c(Co2+)：c(Co3+)＞1014时，Co2+能被Cl2氧化。结合Ksp计算，④中通入少量Cl2后溶液c(Co2+)：c(Co3+)= ，因此能实现转化。
（6）实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为 或 。
参考答案
1．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
2．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；镁、铝的重要化合物；铜及其化合物
3．【答案】A
【知识点】无机非金属材料；金属的腐蚀与防护；元素、核素
4．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；含硫物质的性质及综合应用
5．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
7．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；热化学方程式
8．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；有效碰撞理论
9．【答案】D
【知识点】电解原理
10．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
11．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
12．【答案】B
【知识点】乙烯的实验室制法
【解析】【解答】A．该反应温度为170℃，则装置A中温度计插入到反应溶液液面以下，便于控制温度在170℃，故A正确；
B．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化，则装置B中不可盛放酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
C．装置C中盛放品红溶液，目的是检验是否被除净，故C正确；
D．装置D中生成的1，2二溴乙烷微溶于水，反应过程中橙黄色溶液褪色，静置后出现分层现象，上层为透明的水层，下层为无色的1，2二溴乙烷油状液体，故D正确；
故答案为：B。
【分析】装置A为浓硫酸和乙醇发生消去反应制备乙烯，但是会含有二氧化硫杂质，所以B装置盛装的药品为除去二氧化硫，可以选择氢氧化钠溶液，C装置为鉴于是否出尽，D装置为乙烯和溴水发生加成反应，据此解答即可。
13．【答案】B
【知识点】卤代烃简介
14．【答案】C
【知识点】电解原理；单糖的性质和用途；同系物
15．【答案】分液漏斗；浓硫酸；防倒吸；；测定溶液，再滴加溶液，产生白色沉淀；排尽装置内空气；小试管中淀粉溶液变蓝色；bd；实验方案如下
步骤 操作 现象
Ⅰ 向2mL0.1溶液中滴加2滴KI-淀粉溶液 溶液变蓝色
Ⅱ 先向2mL0.1溶液中加入2mL0.6KSCN溶液，再滴加2滴KI-淀粉溶液 溶液不变蓝色
【知识点】配合物的成键情况；氯气的化学性质
16．【答案】分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O；b；品红溶液褪色；氢氧化钠；c；广口瓶内液面下降；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；还原；盐酸；沉淀部分溶解；
【知识点】二氧化硫的性质；探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计
17．【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）3.4；-56.8
（3）相等
（4）
【知识点】中和热；中和热的测定
18．【答案】提高c(Co2+)；证明该条件下遇CH3COOH不会产生气泡；Co3+能够提供空轨道，能够提供孤电子对；还原半反应为2H+++e-=NO+H2O，CH3COOH电离出H+，使c(H+)增大，促进得电子；＞；大；1027.6；更稳定的配合物；更难溶的沉淀
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
