临泉田家炳实验中学 2024-2025 学年度第一学期
高一年级期中教学质量化学试卷参考答案
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项
符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B A D D A B B C D C D A B
二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分）
15.（12 分，每空 2 分）ab，d，c，g，f，eh。
16.（13 分）（方程式 3 分，其余每空 2 分）
（1）AC （2）丁达尔效应 （3）渗析
（4）①电解质 H2SO4使 Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
②2Fe(OH)3+ 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ +6H2O
（5）B
17.（15 分，每空 3 分）（1）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）吸收气体中的水蒸气(或干燥 CO2)
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
（5）点燃的蚊香逐渐熄灭 （答案合理即可）
18. （18分，每空 3分）（1）B （2）A
（3）①探究 Cl2与 HClO 谁有漂白性
②B 中的布条不褪色，C 中的布条褪色
③Cl2污染空气 ④B
{#{QQABAYIEoggAABBAAQhCUQWyCAMQkhEAAQgOBEAMoAABCBFABAA=}#}B. 溶液中 Na+质量为 23g
临泉田家炳实验中学 2024-2025 学年度第一学期 C. SO 2-4 的物质的量浓度为 1mol·L-1
D. SO 2-4 物质的量为 2mol高一年级期中教学质量检测化学试卷
10．下列反应属于置换反应的是（ ）
考试时间：75 分钟 满分:100 分
A．2HClO 光照 2HCl+ O2↑ B．2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
C．2Na2O2 + 2H2O= O2↑+4NaOH D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1. 下列说法中，不正确的是（ ）
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 11．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 A．过氧化钠应密封保存
D．我国化学家在 1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和 B．氯水保存在棕色试剂瓶中
发展作出了贡献 C．漂白粉露置在空气中存放
D．金属钠通常保存在煤油中
2．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；
可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ） 12．下列操作配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.Cl2 B. NaClO C.H2SO4 D.KMnO4 A. 容量瓶中原有少量水
B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
3．下列选项中，与氯气用途无关的是（ ） C. 称 25.0g胆矾(CuSO4 5H2O)配制 0.1mol·L
-1CuSO4溶液 1000mL时，砝码错放在左盘
A．从海水中提取食盐 B．制漂白粉 D. NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线
C．制盐酸 D．消毒杀菌
13．下列行为符合安全要求的是（ ）
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3 B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭
5. 实验室用 NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液。以下仪器中，不需要用 D．金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭
到的是（ ）
14．下列溶液中的 c(Cl－)与 50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的 c(Cl
－)相等的是（ ）
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶 A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液
－1
6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ） C．150 mL 2 mol·L 氯化钾溶液
－1
A. Na O 和 H O B. Na和 O C. Ca(OH) D．75 mL 2 mol·L 氯化钙溶液 2 2 2 2 2和 CO2 D. C和 O2
7．在标准状况下，总物质的量为 1mol的 N2和 O2混合气体的体积约是（ ） 二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分）
A．11.2L B.22.4L C. 44.8L D.无法计算
15. （12分）a.金刚石 b.液氯 c.硫酸 d.过氧化钠 e.氯水 f.纯碱 g.烧碱 h.漂白粉，
8．紫色石蕊溶液中通入氯气后，其颜色变化为（ ） 属于单质的是______，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于
A．变红 B．先变红后变无色 C．变无色 D．不变
盐的是 ，属于混合物的是________。（填字母符号）
9．关于 1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A. Na+的数目为 N 16. （13分）某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 A
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（1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是（ ） （3）某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸
A. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液。 气。回答下列问题：
继续煮沸。
B. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液。
继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液。
持续煮沸至液体变浑浊。
（2）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。
（3）某同学认为 Fe(OH)3胶体中可能含有 FeCl3溶液，为了提纯 Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯
方法是 。
（4）某同学按要求制备了 Fe(OH)3胶体，但是他又向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液，结
果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 ①该项研究(实验)的主要目的是__________________________________。
（5）在外加电场的情况下，发现 Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是（ ） ②与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________________________。
A．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使 Fe(OH)3胶体带正电荷 ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
B．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为 1~100 nm ________________________________________。
C．Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 ④D处装置中最好盛有（ ）
A.H2O B. NaOH溶液 C.澄清石灰水
17. （15分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A
中装入足量的固体 NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列
问题：
（1）在 A试管内发生反应的化学方程式是
___________________________________________________。
（2）B装置的作用是
_____________________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为
_________________________________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是
______________________________________________________
____________________________________________________。
（5）若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的
实验现象是______________________________。
18．（18分）（1）将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性
质中的（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④溶于水
A．①② B．②③ C．③④
（2）常用氯气给自来水消毒，某同学用该自来水配制下列物质的溶液，会使药品明显变质的是
（ ）
①NaOH ②AgNO3 ③NaHCO3 ④MgCl2
A．①②③ B．①②④ C．全部
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