高二化学阶段性学习效果测试
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2.红磷比白磷稳定。常温常压下，31g红磷或白磷分别与等量的发生反应的能量变化如图所示，正确的是（ ）
A．A物质是红磷和氯气 B．B→C的过程是放热反应，不需要加热
C．C物质一定是PCl3(g)或PCl5(s)中的一种 D．4P(红磷，s)=P4(白磷，s)
3.化学反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是（ ）
A． B． C． D．
4.一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：
已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ mol-1
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2kJ mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
B．过程Ⅰ中每生成3molFeO，转移2mol电子
C．整个转化过程中Fe3O4和FeO都是催化剂
D．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+257.8kJ mol-1
5.25℃，用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定。实验结果与理论值不一致，其原因分析错误的是（ ）
A．实验装置保温、隔热效果差，导致偏大
B．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致偏大
C．分多次把溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致偏小
D．实验时使用金属搅拌棒，导致偏大
6.金属镁和卤素单质（）反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由分解制备和的反应是放热反应 B．固体的稳定性：
C．和作用生成的反应都是吸热反应 D．
7.Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应i：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) 反应ii：2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) 反应iii：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是（ ）
A．反应i增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小
B．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0
C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)
8.乙醇催化脱氢反应：。已知：的选择性=；乙醇在高温下会发生催化裂解，从而降低乙醛的选择性；在系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图。
下列说法正确的是（ ）
A．该条件下的最佳反应温度为
B．时，的产率为32.55%
C．由图可推知，乙醇脱氢反应的活化能高于乙醇裂解的活化能
D．升高温度和增大压强均能提高催化脱氢反应中乙醇的平衡转化率
9.和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质，“”表示过渡态。
设为起始时的投料比，即。下列说法正确的是（ ）
A．决速步骤的反应方程式为
B．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C．该反应在高温下易自发进行
D．若在同温同压下增大，则平衡体系中的体积分数一定增大
10.氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、SiO2]制备氯化铜晶体的方案如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率
B．滤渣Ⅰ为SiO2
C．常温下，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，欲使调pH后溶液中c(Fe3＋)≤4.0×10－5 mol·L－1，必须控制溶液pH≥3
D．在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2
11.软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。
25℃时，。下列说法错误的是（ ）
A．X可为稀硫酸
B．滤渣2成分是和
C．“酸浸”时中的铁元素转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D．利用替代CaO可优化该流程
12.甘氨酸[H3N+CH2COO-]是最简单的氨基酸，其盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
H3N+CH2COOHH3N+CH2COO-+ H+ Ka1 H3N+CH2COO-H2N+CH2COO-+H+ Ka2
常温下，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。已知：甘氨酸以两性离子(H3N+CH2COO-)形式在时溶解度最小。
在常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．Ka2的数量级为10-10
B．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体
C．M点的溶液中：c(H3N+CH2COOH)+ c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．N点的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+)
13.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲是常温下用溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于Y
B．图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分内任意一点均满足
C．图丙表示改变平衡体系2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1的某一条件后，正、逆的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度
D．图丁为炭黑作用下生成活化氧过程能量变化，说明每活化1mol氧分子放出能量
14.Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2-16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是（ ）
A．该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极 B．Si极附近溶液酸性增强
C．每刻蚀14gSi，有2mol电子流入Ag电极 D．Ag极发生反应为
15.如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列错误的是（ ）
A．b是电源的正极
B．通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色
C．当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下）
D．随着电解的进行，溶液浓度变大
16.酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入降低了正极反应的活化能
B．加入后可降低能量的“损失”，相关方程式为
C．放电时、若消耗，正极区电解质溶液理论上增重
D．从左向右通过质子交换膜的的物质的量与消耗的物质的量之比为
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
(1)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热，该反应的热化学方程式是 。
(2)反应④的离子方程式为 。理论上如图N2合成1mol硝酸，至少需要氧气共 mol。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图，该过程的总反应化学方程式为 。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：
(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
①根据上图得知 (填字母)。
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。
18.（12分）我国某电镀厂的电镀废水沉泥中含有大量的有价金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)。某科研团队利用电镀废水沉泥回收七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下：
已知：“除铁”时若pH过高，会产生氢氧化铁胶状沉淀，其具有较强的吸附性。回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，适当增大H2SO4浓度的原因是 。
(2)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。调节pH对不同金属沉出率的影响如图所示：
沉铁时最合理的pH约为 (填序号)。
A．2.8 B． 3.2 C． 3.4 D．3.6
(3)根据流程图可知Zn、Cu、Ni的金属性强弱顺序为 。
(4)“浸出”的浸渣中含有Ag2S，经一系列处理得Ag(NH3)2Cl，用肼(N2H4)还原Ag(NH3)2Cl得到单质银(Ag)，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则N2H4的氧化产物为 。
(5)已知肼蒸汽可以与NO2反应：2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g)，在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3molN2H4和3molNO2，起始压强为Po，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=1.5Po，反应开始时，NO2的分压是 (用含po的代数式表示)，N2H4的平衡分压是 (用含p的代数式表示)，平衡时N2H4的转化率是 ％。(保留一位小数)
19.（14分）Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究：
(1)测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________ mol·L－1(测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。
(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
则反应AgNO2(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋NO(aq)的化学平衡常数K＝____________。
(3)氧化法
取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为______________________。
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
(1)碘标准液应选用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、润洗。
(2)锥形瓶内的指示剂为____________，判断达到滴定终点的依据是____________。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
20.（14分）海水资源可以有效利用，有时也会给生产、生活带来困扰，阅读下图，回答问题：
(1)氯碱工业能耗大，通过如图I改进的设计，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是_______。
A．电极A接电源正极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应式为：=
C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液
D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
(2)图Ⅱ中铁棒浸入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微，则发生该腐蚀时，正极的电极反应式为：_______。
(3)图Ⅲ所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是_______。
A．若X为导线，Y可以是锌
B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为
C．若X为直流电源，铁闸门做负极
D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中脱除水体中硝态氮的反应如下，配平该反应方程式：_______。
__________________H2O
当有2mol电子转移时，可产生_____L标况下的气体。
(5)可以验证反应后的溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是_______。
A．稀硫酸 B．铁 C．硫氰化钾 D．酸性高锰酸钾溶液
高二化学参考答案
1-5DDDBC 6-10DDBAD 11-16BCCDDD
17.【答案】
(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，ΔH=-904kJ/mol
(2)3NO2+H2O=2H++2NO+NO
(3)
(4)B H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2，NO2含量增大，氮氧化物吸收率提高
18.【答案】
(1)加快酸浸速率
(2)2Fe2++H2O2+4OH-=2FeOOH↓+2H2O B
(3)Zn＞Ni＞Cu
(4)N2
(5)1/2 Po 1/9P 66.7
19.【答案】
Ⅰ.(1)NO＋H2O HNO2＋OH－ 10b－14－10－b
(2)100 (3)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O
Ⅱ.(1)酸式 检漏(或查漏)
(2)淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色
(3)B
(4)
20.【答案】
(1)B
(2)O2 +4e- +2H2O=4OH-
(3)A
(4)10Fe2+ + 2NO+ 12H+=10Fe3++1N2↑+6H2O 4.48L
(5)D
