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海南省 2024—2025 学年高三学业水平诊断(一)
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条
形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写
在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe 56
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是
A.氮化镓(GaN)半导体 B.青花瓷
C.聚乙烯 D.钛合金
2.下列化学用语或图示表达错误的是
A.乙酸的实验式:CH O
B. N 的电子式::N:::N:
C.3216S的中子数为 16
D.基态 O 原子 2p，原子轨道的电子云轮廓图：
3.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是
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4.下列有关说法错误的是
A.制备腊肉、香肠时，规范使用 NaNO 可起到防腐作用
B.卤水点豆腐的原理是卤水中含 MgCl 、CaSO ，可使豆浆聚沉
C. H S可用于除去废水中的 Hg ,原因是其具有弱酸性
D.葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
5. X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为 4、5、6，通常情况
下，只有 Y 的单质为气态。下列说法正确的是
A. X、Y、Z 均为非金属元素
B. Y 元素只存在 2 种氧化物
C.简单氢化物的沸点：X>Y
D. XZ 分子的空间构型为 V 形
6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. CO2 , Cl 、K+ + H+3
B. NH+4 , Na
+ + OH , Cl
C. Cu2+ + Cl 、K+ +、SO2 4
D. ClO 、I 、K , Na
7.水合肼( (N H H O)是一种重要的化工原料，制备原理为 NaClO + 2NH = N H H O +NaCl。
若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每消耗 1m ol NH ,转移的电子数目为 NA
B. 1molN H H O中含有共价键的数目为 8NA
C. 1L0.1mol L NaClO溶液中含 ClO 的数目为( 0.1NA
D. 2.24LNH 溶于水中，含氮元素的微粒数之和为( 0.1NA
8.利用软锰矿(主要成分为 MnO )吸收 SO ,，并制备高纯度 Mn O ( Mn 元素显 +2、 + 3价),其原
理为( ①MnO + SO = MnSO ;②Mn + O + H O → Mn O ↓ +H (未配平)。下列说法正确的是
A.反应①中 SO 得到电子
B.反应①中 MnO 发生氧化反应
C.反应②中 Mn O 既是氧化产物又是还原产物
D.利用软锰矿，每制得 1molMn O 共转移 4mol 电子
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二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合
题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9.反应 N2(g)+ 3H2(g)催化剂 2NH3(g) liesΔH中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.使用催化剂可以减小该反应的△H
B.当 2v ( ) ( )正 N2 = v逆 NH3 时，该反应达到平衡
C.断开 1m ol N (g)和 3m ol H (g)中的化学键需要放出 a kJ 的热量
D.1m ol N (g)和 3 mol H (g)的总键能比 2 mol NH (g)的总键能大
10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
11.铁铵矾 [NH Fe(SO ) 12H O]是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写正确的
是
A.铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀： Fe + 3OH = Fe(OH) ↓
B.铁铵矾溶液与足量 Ba(OH) 溶液混合： 2Ba2+ + 3OH + Fe3+ + 2SO2 4 = Fe(OH) ↓ +2BaSO ↓
C.向铁铵矾溶液中通入 SO2: 2Fe
3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe
2+ + SO2 + 4H+4
D.向铁铵矾溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色： Fe + 3SCN Fe(SCN)
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12.下列实验装置和原理均正确的是
A.装置甲干燥 NH
B.装置乙分离饱和 Na CO 溶液中的乙酸乙酯
C.装置丙制取并收集少量氨气
D.装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性
13.某学习小组制备 KClO 并探究其部分性质，过程如图所示：
下列说法正确的是
A.可用 NaOH 溶液除去黄绿色气体中的 HCl
B.过程Ⅰ的离子方程式为 3Cl + 6OH ClO 2 3 + 5Cl
+ 3H2O
C.过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D.上述过程说明 Cl 的氧化性一定强于 KClO
14.工业上煅烧含硫矿物产生的 SO ，可以按如图所示流程实现再利用。
下列说法正确的是
A.途径Ⅰ发生反应的离子方程式为 2SO + CO2 2 3 + H2O = 2HSO
3 + CO2
B. 1molSO 与足量的 O 混合后充分反应转移 2mole
C. SO 的中心原子 S为 sp 杂化
D.工业上途径Ⅱ产生的 SO 用 H O 吸收后转化为 H SO
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三、非选择题：本题共 5 小题，共 60分。
15.(10 分)铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用
极为广泛。利用铝土矿(主要成分为 Al O ,，还含有少量 Fe O 、SiO ))冶炼金属铝的工艺流程
如图所示：
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速
率的措施： 。
(2)滤渣 a的化学式是 。
(3)“酸化”时生成滤渣 b的离子方程式是 。
(4)“反应 i”得到的滤液中的溶质属于盐的是 (填化学式)。
(5)1m ol Al(OH) “热解”理论上生成固体产物的质量为 g。
(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如 V、Cr、Mn 等，写出 Al 与 V O 反应制 V 的
化学方程式： 。
16.(11分)H 是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa 时,1.0gH (g)在足量 O (g)中完全燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，
则 H (g)的燃烧热
(2)水煤气法制备 H 具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主
要途径。该反应的热化学方程式是 C(s) + H O(g) CO(g) + H (g) amond在恒温恒容密闭
真空容器中加入一定量的 C(s)和] H O(g),，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡
状态的是 (填标号)。
a.混合气体的压强不再变化
b. CO、H 的体积分数之比不再变化
c.混合气体的密度不再变化
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(3)2H (g)+ O (g) = 2H O(g) △ H反应过程中的能量变化如图所示：
形成 H O(g))中 1 mol O—H 共价键 (填“吸收”或“放出”) kJ 热量(用图
中所给字母表示，下同)； 2H (g) + O (g) = 2H O(l) △ H = 2 kJ mol 。
(4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过 H O(g)的分解制 H 的反应过程如图所示。反应Ⅱ
的化学方程式是 ； 2H O(g) =
2H (g) + O (g) △ H =(用图中 △ H 、 △ H 表示)。
17.(11 分)氯化亚砜 (SOCl )是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备
少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。
已知：①制备氯化亚砜的反应原理为 SO + Cl + SCl = 2SOCl 。
②部分相关物质的性质及数据如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm ) 颜色、溶解性等
SOCl -105 78.8 1,638 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解
SCl -122 59.6(分解为 S和 Cl ) 1.621 红棕色液体；遇水剧烈反应
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回答下列问题：
(1)该实验中出现的部分图标有 和 ，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求
实验者 (填防护措施)。
(2)装置 B、E 的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。
(3)装置 F 的作用是 。
(4)装置 A 中发生反应的化学方程式是 。
(5)仪器 X 可以用 代替，但效果不如仪器 X 好，原因是 。
(6)在装置 C 的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹 1 和止水夹 2，待三颈烧瓶中
液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到 66.5g 纯净
的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。
原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)“操作 a”的名称是 (填标号)。
a.蒸馏 b.分馏 c.干馏 d.裂化和裂解
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(2)A生成 C 的反应类型是 ，试剂 X 的最佳选择是 (填标号)。
a.溴的 CCl 溶液 b.溴水 c. HBr
(3)C 转化为 D 的化学方程式是 。
(4)E 的官能团名称是 。
(5)F 的结构简式是 。
()Y 为草酸二乙酯的同分异构体，1m ol Y 与足量 NaHCO 溶液反应生成 2molCO ,,则 Y 的结构有
种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有 3 组峰的 Y 的结构简式是 (填一种)。
19.(14 分)Cu O 广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态 Cu 的核外电子排布式为 。
(2)1mol[Cu(NH ) ] 中含有 mol σ 键;H—N—H 键角: [Cu(NH ) ] NH (填
“大于”“等于”或“小于”)。
(3)N H H O中 N 原子的杂化方式为 ；基态 N 原子中未成对电子数为 个。
( 4 )含铜废液可以利用双缩脲[ [HN(CONH ) ]进行萃取，实现铜离子的富集，进行回收。
HN(CONH ) 中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)Cu O 的晶胞结构如图所示，则 Cu 的配位数为 。
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化学·答案
1 ~8 小题,每小题 2 分,共 16 分。
1. A 2. B 3. C 4. C 5. A 6. D 7. A 8. C
9~14 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多
选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0分。
9. B 10. AB 11. CD 12. CD 13. B 14. AC
15.(1)提高 NaOH 溶液温度或增大 NaOH 溶液的浓度或搅拌等(1分，写出 1条即可)
(2)Fe O (1 分)
(3)SiO2 + 2H+3 = H2SiO3↓(2 分)
(4)Na SO (NH ) SO (2 分)
(5)51(2分)
(6)10Al + 3V2O5高温 5Al2O3 + 6V(2分)
16.(1)-285.8(2 分)
(2) ac(2分)
(b c)
(3)放出(1分) (1 分) (d-a)或-(a-d)(1 分)
4
(4)H O(g)+ 3FeO = H + Fe O (2分) 2 △ H + 2 △ H (2分)
17.(1)通风、排风(合理即可,1 分)
(2)浓硫酸(1分)
(3)除去 Cl 中的 HCl(1 分)
(4)Cu + 2H2SO4(浓)SO2 ↑ +CuSO4 + 2H2O(2分)
(5)球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流(合理即可，2 分)
(6)过滤(2 分) 72(或 71)(2 分)
18.(1)d(2 分)
(2)加成反应(1 分) a(2 分)
(3)BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr(2分)
(4)醛基(2 分)
(5)HOOCCOOH(2 分)
(6)9(2 分) HOOCCH CH CH CH COOH或 HOOCCH(CH )CH(CH )COOH(1 分)
19. (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d (2分)
(2)16(2分) 大于(2分)
(3)sp 杂化(2分) 3(2分)
(4)N>0>C(2 分)
(5)2(2 分)
