2024~2025学年第一学期高一年级八校期中联考试题
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节第一课时（物质的量）。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。硫化锂从物质分类角度不属于（）
A.电解质B.化合物C.盐D.单质
2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A.B.
C.D.
3．下列能产生“丁达尔效应”的是（）
A.葡萄糖溶液B.鸡蛋清溶液C.纳米级氯化钠D.油水混合物
4．实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是（）
A.的结构示意图：B.可用于医疗急救
C.均为氧化物D.该反应为化合反应
5．如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是（）
A.每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质
B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.向溶液中投入少量
B.氯气与水反应：
C.向溶液中通入过量
D.溶液与过量稀硫酸反应
7．钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。关于钠及其化合物的说法错误的是（）
A.金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在石蜡油中
B.过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂
C.氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性
D.碳酸钠俗称苛性钠，溶于水放热
8．实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是（）
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟
B.受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰
C.纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰
D.红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光
9．氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）
A.氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性
B.洁厕灵（主要成分）与“84”消毒液混用，效果会增强
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂
D.具有强还原性，可用作自来水消毒剂
10．下列说法中正确的是（）
A.的摩尔质量是B.的质量是
C.含有D.个的物质的量约为
11．有关物质之间的部分转化关系如图所示（物质X中不含钙元素），其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）
A.物质X是一种常见的酸性氧化物
B.反应①~⑥中涉及氧化还原反应
C.图中涉及的物质均为电解质
D.的电离方程式：
12．关于反应，下列说法正确的是（）
A.氧化性B.每生成3个，转移6个电子
C.氧化产物与还原产物的质量之比为D.该反应体现了的酸性和强氧化性
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.含有的电子数目为B.含有的氧原子数目为
C.含有的分子数目为D.中含有的质子数目为
14．是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是（）
已知：途径①的离子方程式为；
途径③的化学方程式为。
A.由途径①知，该反应中稀体现了氧化性
B.与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想
C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③
D.途径①、②、③中均涉及氧化还原反应
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（16分）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
（1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如），二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如）。中属于二元酸的是_______（填化学式），与溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_________________________。
（2）现有如下物质转化：
ⅠⅡⅢⅣ
a.该转化过程中所列物质属于电解质的是________（填序号）。
b.反应Ⅳ为_________（填反应类型）反应，发生反应时的实验现象为_________________________________。
c.写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：______________________________。
d.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_________（填字母）。
A.胶体粒子的直径为
B.胶体带电
C.用丁达尔效应可区分胶体与溶液
D.用过滤的方法分离胶体与溶液
16．（14分）在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某无色溶液中可能含有下列离子：和中的几种，取该溶液进行如下实验（不考虑离子水解）。
Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在试纸上，测得；
Ⅱ．取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。
回答下列问题：
（1）不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为_________。
（2）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________。
（3）在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）根据实验Ⅲ确定溶液中__________（填“一定有”或“没有”）。
（5）溶液中无法确定的离子为__________，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为_______________________________。
17．（14分）钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题：
（1）图中白色固体M代表的化学式为___________。
（2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为_____________________________。
（3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
下列说法正确的是_________（填字母）。
A.过程①发生了氧化还原反应
B.过程②变白色是因为有生成
C.过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.过程④只发生物理变化
过程②中发生主要反应的化学方程式为_______________________________。
（4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为__________（填化学式）。
（5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为_______%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。
18．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题：
A B C D E F
（1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，________（填字母）。
A.先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯
B.先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯
C.同时点燃A、E处酒精灯
（2）仪器a的名称为_________，装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）氧化性：，装置C中的实验现象为____________________________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成_____________（填微粒符号）的缘故。
（4）装置E中生成固体的化学式为________；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为_____________________。
（5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为________________________________。
2024~2025学年第一学期高一年级八校期中联考试题·化学
参考答案、提示及评分细则
1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
6．C
7．D
8．B
9．C
10．D
11．A
12．C
13．C
14．C
15．（1）（各2分）
（2）a.④⑦⑨（2分）
b.复分解（1分）；生成红褐色沉淀，溶液颜色逐渐变浅（2分）
c.，（3分，方程式2分，单线桥1分）
d.红褐；AC（各2分）
16．（1）（2）（3）（4）一定有
（5）；取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有（每空2分）
17．（1）（2）金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声
（3）AB；（4）
（5）50；（每空2分）
18．（1）A（1分）
（2）圆底烧瓶（1分）；（2分）
（3）装置C中浅绿色溶液逐渐变黄；（各2分）
（4）（各2分）
（5）储存反应结束后多余的氯气（2分）
