重庆市高2025 届高三第三次质量检测
化 学 试 题 2024.11
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量: Si—28 Cl—35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。.
1.化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B.聚乙炔可用作绝缘材料
C SO 可大量用于食物的漂白
D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中：
B.加入 Mg能放出H 的溶液中：
C 醋酸溶液中：
D.澄清透明的无色溶液中：
3.下列化学用语描述错误的是
A.基态 P 原子价层电子的轨道表示式：
B.气态二聚氟化氢分子[(HF) ]中存在的氢键：
C. Cl 分子中σ键的形成:
D.乙烯的结构简式：
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下 中所含原子数为(
B.常温下28 g晶体硅中含有的 Si— Si 键数为2NA
C.71 g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为2NA
D.0. 1m ol/L 的 溶液中 的粒子总数为(
5.化妆品中的香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如题5图。下列说法正确的是
A.二者互为同系物 .
B.二者可用 溶液鉴别
C.1m ol香柠檬酚最多可与2m ol NaOH 反应 香柠檬酚 杏柠檬醚
D.1m ol香柠檬醚最多可与 发生加成反应 题5图
6.下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是
A.实验室制乙炔 B 配置 100 mL1 mol/L NaCl溶液 C.检验铜与浓硫酸反应产生的SO D.蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇
7.化合物Z是一种新型杀菌剂.其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是
A. X的名称为苯甲醛 B. Y和Z含相同数目的手性碳原子
C. Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D. Y→Z 的反应类型为加成反应
8.室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 分别测等浓度的CH COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究 CH COOH 是否为弱电解质
B 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴 KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素
C 向饱和(NH ) SO 溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆
D 以 Zn、 Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后向 Fe 电极附近滴入2滴K [ Fe(CN) ]溶液，观察现象 . 探究金属的电化学保护法
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9.某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如题9-1图所示( Ti 原子与 As原子构成的八面体如题9-2图所示。下列关于该晶胞的说法中正确的是
A.电负性 Ti> As
B. Na、O、As 和 Ti 元素位于周期表的不同区
C. Na原子和O 原子的数目之比为1：2
D.该晶胞中 Ti 原子与 As 原子构成的八面体数目为2
10. A、B、C为中学常见的单质，其中 A 为淡黄色固体. C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如题10图所示(某些条件已略去)。下列说法错误的是
A. A与足量的B反应可直接生成F .
B. A与G在一定条件下可发生反应
C.实验室保存K的水溶液须加入一定量的G
D.滴加少量 溶液可加快C与 G 的稀溶液反应的速率
11.原子半径依次减小的短周期主族元素 X、Y、Z、M、W可组成化合物Q(结构如题11 图所示)，XM基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是
A.元素 M 只有两种同素异形体
B、化合物Q 中所有的原子均满足8 电子稳定结构
C. W的简单氢化物是同族元素的简单氢化物中沸点最低的
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M>Y
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12. CO 与 反应合成HCOOH 是实现“碳中和”的有效途径之一。其相关的转化过程及能量变化如题12 图所示。则， 为
A. - 31.4 kJ/ mol
13.草酸亚铁( 是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取：
已知室温时：K。
下列说法正确的是 .
溶于水后存在：(
B. “酸化溶解”后的溶液中存在：(c( )
C. “沉铁”后的上层清液中一定有：(
D.室温时，反应 的平衡常数
14.逆水煤气变换反应为： 将等物质的量的 和 投入体积可变的密闭容器中，于不同温度下测得反应物的物质的量分数φ随时间变化关系如题14图所示。已知该反应的速率方程为 下列说法正确的是
A.逆水煤气变换反应.
B.将起始时 或 的浓度变为原来的2倍，正反应速率也会变成原来的2倍
温度下，增大体系初始压强，反应物物质的量分数随时间的变化曲线可能为L
温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分物质的量分数与 温度时相同
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二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(15分)一种用海底锰结核(主要成分为： ,含少量 MgO、CaO、Fe O 、Al O 、SiO )为原料提纯二氧化锰和制备金属镁的工艺如下：.
已知： 时几种难溶物的溶度积如下表所示(当溶液中某种离子浓度 时，认为其沉淀完全)：
化学式 Mg(OH) Mn(OH) Al(OH) Fe(OH)
K. p 5.6×10 1.9×10 1.0×10 3.0×10
完成下列问题：
(1)基态 Mn原子核外未成对电子数为 。
(2)“酸浸”中 与 反应的化学方程式为 。
(3)若浸出液中 为0.19 mol/L,则“调pH”的范围为 。
(4)将 与 混合并加热可以得到无水 请写出该反应的化学方程式 。
(5)水相1经提纯后可电解制备 在 (填“阳”或“阴”)极生成，若电解液中含有少量 其也会不断的循环再生，从而导致 产率大幅降低，可能的原因为： 。
还可作氨催化还原脱除NO的催化剂，其可能的催化机理如题15图所示。
从化学键的角度解释 能结合 的原因： 。该催化过程的总反应的化学方程式是 。.
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17.(14分)某温度下,利用( 生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ:C l
反应Ⅱ:( △H =+41.2kJ/ mol
回答下列问题：.
(1)反应Ⅰ在 条件下(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)恒温恒压条件下，将 和 充入密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①达到平衡状态后再充入惰性气体，反应Ⅱ将 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②在不同压强下测得 CO 的平衡转化率、( 的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如题17-1图所示。图中表示( 的平衡转化率的曲线是 (填“m”“n”或“p”)；反应经10s达到A点平衡，则用] 表示的反应速率为 mol/s，反应Ⅱ的压强平衡常数 (保留2位有效数字)。
(3)我国科学家采用单原子 Ni 和纳米 Cu 作串联催化剂，通过电解法将( 转化为乙烯，其装置如题17-2图所示。[已知：电解效率
①阴离子透过交换膜往 (填“左”或“右”)移动；
②纳米 Cu上发生的电极反应为 ；
③若乙烯的电解效率为75%，电路中通过2m ol电子时，制得乙烯的物质的量为 。
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18.(15分)托伐普坦片具有降血压、降低心脏负担、治疗低钠血症等功效与作用，还是一种新型的利尿剂，其前驱体的一种合成路线如下(省略部分反应条件)：
J L
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化学试题参考答案与评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 选项 1A 2C 3D 4B 5B 6C 7C 8D 9D 10 A 11 B 12 A 13 D 14 C
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.【答案】(除标注外,每空2分,共15分)
(1)5
(3)5
还原MnO 生成 在阴极放电又生成 上述过程不断循环；或 在阳极放电生成 在阴极放电又生成 ，上述过程不断循环(或其他合理答案)
(6)NH 中的N原子有孤电子对，MnO 中的 Mn原子有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
16.【答案】(除标注外,每空2分,共14分)
(2)排尽装置内空气，防止 NaH和 被氧化
(3)①3 (1分)
②使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)
(4)直形(1分) CH OH
或
②b
17.【答案】(除标注外,每空2分,共14分)
(1)低温
(2)①正向 (1分)
②n 0.072 0.017
(3)①右(1分)
③0.125 mol
18.【答案】(除标注外，每空2分，共15分) .
(1)浓硫酸，加热
(2)还原反应(1分)
(3)氨基、酯基
(4)4-溴丁酸乙酯
(5)CH OH 或甲醇
(7)10
