2024 学年高三第一学期11月调研高三化学评分细则
一、氯元素及其化合物（共 20 分）
1．C（2 分）
2．AC（2 分）
3．B（2 分）
4．2CuCl2 + O2=2CuO + 2Cl2（2 分）
5.1 B（2 分） 5.2 0.28（2 分）
6．B（2 分）
7．6.9~8.8（2 分） 3.25（2 分）
8．答案①：强酸性条件下，HClO 浓度较大，易分解。答案②：酸性条件下，ClO 与 Cl
反应得到氯气逸出。（2 分，任答一种原因都给 2 分。其他合理原因，酌情给分。）
二、硫酸四氨合铜：一种高效广谱的杀菌剂（共 21 分）
9． （2 分，若不写“2+”则扣 1 分，若配位键个数不对或由 H 原子指向
Cu 均给 0 分）
10.1 A（1 分）
10.2 中心原子均为 sp3杂化，N 原子有 1 对孤电子对，O 原子有 2 对孤电子对。孤电子对-
孤电子对、孤电子对-成键电子对、成键电子对-成键电子对的排斥作用依次减弱。O 原子孤
电子对数多，键角越小。（2 分，回答要能体现出“排斥力强弱”的比较。）
11．恒压滴液漏斗（1 分） 平衡压强，便于液体顺利流下（2 分）
12．温度过高，H2O2 易分解；温度过高，NH3溶解度降低。（2 分，每空 1 分）
13．Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O（2 分）
14．CD（2 分）
15．A（2 分）
1
(0.5V1×10
-3-0.5V ×10-32 )× ×24616． 4 （3 分，若化简正确也给分，不写 100%不扣分。） ×100%
m
17．C（2 分）
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三、硫氯键合，创造无限（共 19 分）
18．V 形或角形（2 分） 热稳定性：HCl>H2S（2 分，其他合理也给分，如 Cl2 和 H2S 反
应生成 S；SCl2中 S 显正价；酸性：HClO4>H2SO4等）
19.B（2 分）
20.1AC（2 分）
20.2 列出三段式如下：
72 2.5
根据起始与平衡时的压强比等于总物质的量之比有 - = ，解得 x=0.5mol，平衡72 14.4 2.5-x
0.5
K= 1.5常数 =1.5。（3 分，K值 1 分，过程 2 分。若使用差量法等计算方法，过程和结
1 0.5
×
1.5 1.5
果正确也给 3 分。）
21．A（2 分）
△
22．MgCl2·3H2O（2 分） Mg（OH）Cl MgO+HCl↑（2 分）
△
23．6SOCl2+MgCl2·6H2O MgCl2+12HCl+6SO2（2 分，产生写成 H2SO3 扣 1 分）
四、甘氨酸的合成与应用（共 20 分）
24．BC（2 分）
25．氨基的中心原子 N 含孤电子对，可与 H+以配位键方式结合（2 分）
26．以废弃硝酸盐为氮源，更环保；原料 CO2 更易获取；步骤简单；原料无毒无害。（2 分，
每空 1 分，任答两点即可）
27．C（2 分）
28． （2 分） （酚）羟基、酯基（2 分）
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29． （2 分）
30． 或 （2 分，任写一种即可）
31．
（4 分，后两步顺序可颠倒）
五、多样的铁（共 20 分）
32．H+、Fe3+、Al3+（2 分，若写其中的 1-2 个均给 1 分）
33．2Fe3+ + FeS2 = 2S + 3Fe2+（2 分）
34．C（2 分）
35．C（2 分）
36．C（2 分）
37．取固体于试管中，加足量稀硫酸溶解后，滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明固体
中 Fe3+（2 分）
38．BC（2 分）
39．吡咯和噻吩均为分子晶体，但吡咯可形成分子间氢键，分子间作用较大，熔点较高。（2
分）
40．CuFe3N（2 分）
3
2 56+64×3+14
41． （2 分，若化简正确也给分）
2 d NA
{#{QQABAYCEggiIABJAAQgCUQESCgOQkhGAAagOAFAEoAABSANABAA=}#}2024学年第一学期期中考试
高三化学试卷
考试时间：60分钟满分：100分
考生注意：
1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，
多选不得分；有2个正确选项的。漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每
小题只有1个正确选项。
2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试
卷上作答一律不得分。
一、氯元素及其化合物（本题共20分）
氯是活泼非金属元素，其单质及化合物广泛应用于生产生活中。
1.下列关于氯元素及其化合物的说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性：HC>HF
B.形成HCI分子时的轨道重叠方式：”3+O—O稀O
C.第一电离能：S
D.NaCI水溶液中的水合离子：
86
00
go
2.实验室使用浓硫酸制备HC1气体的原理如下：
NaC+fH,SO,(浓)微热
NaHSO,+HCIf
该过程体现了浓硫酸具有
。(不定项)
A.酸性
B.强氧化性
C.难挥发性
D.吸水性
1874年，Deacon提出可利用以下反应实现HCl向C2的转化：
4HCg+0,4g催化剂2Ckg+2H,0g△HD
3.下列措施中既能提高HC1的平衡转化率，又能缩短反应时间的是一。
A.升高温度
B.缩小体积以增大压强
C.改变催化剂种类
D.液化H2O(g)
4.工业上使用CuO催化上述反应，已知催化过程分为两步，其中第一步反应为CuO+2HCl=
CuCl+HO,则第二步反应方程式为
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科学家米用碳基电极材并，发展了HC向C2转化的新方法，其原理如图：
电源
a
b
Cl,(g)
0
H
H0
HCKg)
5.1电源a极为极
A.正
B、负
5.2当电路中有0.05mol电子转移时，理论上消耗的02体积在标准状况下为L。
6.将C2通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是
A.通入S02(g)
B.加入NaHCO(s)
C.加入Na2C03(s)
D.加入NaOH(s)
将C2通入NaOH溶液中可得到含次氯酸钠(NaCl0）的溶液，工业上常利用NaCIo溶液
处理氨氨废水（以NH3计)。现测定氯氮脱除率受溶液pH和
(NaCIO)投料比例的影响，结
(NH3)
果如下：
一定投耕比下，PH对氨氨脱除率的影响
一定p下，投料比对氨氮脱除率的彩响
氢氮脱除率
反应前
反应后
pH
氨氮脱除率
氨元亲质量
氨元素质堂
90%
80%
下-、-、”，都”n、n
5.8
49.3
24.11
51.1%
60%
6.9
49.3
19.08
61.3%
7.1
49.3
16.86
65.8%
8.8
49.3
18.88
61.7%
1.52.753.25
n(NaClO)
9.3
49.3
25.29
48.7%
n(NH)
7.由上述信息判断，反应的最佳pH范围是
最佳
n(NaClo)
n(NH
投料比是
(NaClO
8.实验表明在某强酸性条件下，
R(NH)
投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化
还原反应的角度分析可能的原因
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