六安二中2025届高三第二次月考
化学试卷
分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Fe：56
Cu：64
一．选择题（每小题3分，共42分）
1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是（ ）
A．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．人民币票面文字处采用了含磁性油墨，常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池，利用将太阳能转化为电能
D．神州十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
2．纳米铜粉（平均粒径30~80nm）可用于和合成甲醇等反应过程的催化剂，以辉铜矿（主要成分为）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：
已知：①浸取时，浸渣中含有硫单质；②还原时，生成的气体对环境没有污染。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时，发生反应的化学方程式为
B．“萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用
C．“还原”时，消耗和的物质的量之比为1∶2
D．用激光笔照射纳米铜粉，可观察到丁达尔效应
3．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴入过量氨水：
B．用氨水吸收烟气中少量的：
C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：
D．电解熔融NaCl的阴极反应：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．40g SiC晶体中含有的Si―C的数目为
B．100g质量分数为46%的的水溶液中含有的氧原子数目为
C．标准状况下，11.2L与11.2L HF均含有个质子
D．1mol中含有的键的数目为
5．将50g胆矾（）放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
已知：c→d过程中无电子转移。
A．失重过程中涉及的反应为分解反应
B．a点固体的成分是
C．c→d反应的化学方程式为
D．将b点固体溶于水配制成200g溶液，所得溶液中溶质的质量分数为17.8%
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢
B．制备并收集乙酸乙酯
C．验证的漂白性
D．制备并收集NO
A．A B．B C．C D．D
7．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是（ ）
A．配制500mL 40%的硫酸溶液：①④⑤⑨
B．分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥
C．测定晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧
D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤
8．油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．与水作用可生成对应的酸：
B．反应Ⅰ中元素As和s都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol转移电子数之比为3∶7
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ
阅读下列材料，完成下面小题。
资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
Ⅰ．的捕集
方法1：用溶液做吸收剂可“捕集”。随着反应的进行；若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使其再生。
方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下，吸附量变化如图所示：
Ⅱ．合成乙酸：
中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
9．为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中含有个H原子
B．常温常压下，11.2L中含有分子数小于
C．分子中含有中子数为
D．3.2g中含有共价键个数为
10．下列相关说法正确的是（ ）
A．NaOH、、均含有共价键和离子键
B．NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：
C．低温高流速有利于聚合离子液体吸附
D．合成乙酸的总反应：
11．下列方案不能测出和的混合物中的质量分数的是（ ）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到bg
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
12．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
编号 a b c d
① Na NaOH
② Al
③ Fe
④ MgO Mg
A．②④ B．①④ C．②③ D．③④
13．GaZrOx双金属氧化物催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程的总反应可表示为
B．反应①②③④均有极性键的断裂与形成
C．和的活化位点相同
D．氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力
14．是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。
下列说法正确的是（ ）
A．反应③实现了氮的固定 B．的电子式为
C．反应②过程中，氮元素的杂化方式由变为 D．结合能力：
二．填空题（共58分）
15．（每空2分，共14分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。
请回答下列问题：
（1）工业上，将和以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①写出反应①的化学方程式：______。
②下列关于该流程的说法正确的是______（填标号）。
A．可循环使用的物质只有
B．副产物可用作氮肥
C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀
（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐酸，产生气体的体积（标准状况）如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是______（填化学式）。
②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性______（填“增强”“减弱”或“不变”），试解释其原因：______。
③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为______。
16．（每空2分，共18分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知：，。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为______、______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为______（填标号）。
A．250mL B．500mL C．1000mL
（3）解释加入，能够生成的原因：______
（4）滴定管在使用前需要______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为______；滴定反应的离子方程式为______。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为______（以计，结果保留三位有效数字）。
17．回答下列问题（除标注外，每空2分，共12分）。
（1）已知CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：______。
（2）在、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：______。（离子方程式2分，电子转移2分，共4分）
（3）与NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂（）的方法，写出该反应的化学方程式：______。
（4）可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：______。
（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯（），向该污水中加入（还原产物为）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：______。
18．（每空2分，共14分）黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有、FeO、、，某研究小组尝试用烧渣制取绿矾（），流程图如下。
已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH。
回答下列问题：
（1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有______（填标号）。
a．升高温度 b．将烧渣粉碎 c．增大烧渣用量 d．适当增大硫酸浓度
e．增大反应容器气压
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______（填化学式）。
（3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：______。
（4）滤渣Ⅱ的主要成分是______（填化学式）。
（5）过滤Ⅱ后的滤液为溶液，从溶液得到的一系列操作中应将溶液放置于______（填仪器名称）中加热。
（6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：______。
（7）该研究小组取14.00g烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为25.02g，若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中Fe的质量百分数为______。（假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B D A D C B B
题号 11 12 13 14
答案 C D C B
15．（1）
（2） B
（3）NaOH、 减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱 0.15mol/L
16．（1）球形冷凝管 酸式滴定管 （2）C
（3）加入后，溶液中存在化学平衡，的溶解度随着温度升高而减小，逸出后，促进了化学平衡向右移动
（4）检验其是否漏水 蓝色 （5）偏低 （6）80.8
17．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
18．（1）abd （2） （3）
（4） （5）蒸发皿
（6）取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则未变质
（7）36.00%
