利辛县县直初中2024—2025学年度（上）期中教学质量检测
九年级化学试卷
（满分：40分 时间：与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I—127
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．甲辰龙年，全国各地的民俗活动丰富多彩。下列民俗表演中涉及化学变化的是（ ）
A.喷火 B.剪纸 C.泥塑 D.舞狮
2．很多中国科学家为化学的发展做出了重要贡献，其中主持测定了铟、铱、锑、锌等元素的相对原子质量，被采用为国际新标准的科学家是（ ）
A.屠呦呦 B.张青莲 C.侯德榜 D.钱学森
3．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗的原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（ ）
A.硅为非金属元素 B.硅的相对原子质量为28.09
C.②为32 D.锗原子是由原子核和核外电子构成的
4．秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱（C5H11NO2），下列关于C5H11NO2的说法正确的是（ ）
A.由三种元素组成 B.氢、氮元素质量比为11:14
C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧原子个数比为2:5
5．下列实验操作正确的是（ ）
A.用力旋转 B.制备气体
C.收集氢气 D.处理废液
6．如图为电解水的实验装置，说法正确的是（ ）
A.该实验说明水是由氢气和氧气组成
B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1
D.该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
7．机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。其中能够吸附水中的色素和异味的净水的步骤是（ ）
A.① B.② C.③ D.①③
8．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.物质丁由2个原子构成 B.物质乙中硅元素的化合价为零
C.物质丁在空气中的质量分数为78 D.参加反应的甲和乙微粒数之比为1:1
9．形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A.元素观：水和氢气都含有氢元素
B.转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化
C.守恒观：4g氢气和6g氧气反应，一定生成10g水
D.微粒观：氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变
10．分类是学习和研究化学的重要方法，下面说法正确的是（ ）
A.单质：水、红磷、液氮 B.氧化物：二氧化碳、氧化镁、五氧化二磷
C.混合物：冰水、空气、牛奶 D.化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、氧化反应
11．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 比较蜡烛与水的密度 将一小块石蜡放入水中，观察现象
B 检验氧气是否集满（向上排空气法） 将带火星的木条放在集气瓶口，观察现象
C 探究蜡烛燃烧产物是否有水 将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D 鉴别氧气和氮气 将燃烧的木条分别伸入气体中，观察现象
12．兴趣小组同学用如图所示装置进行“硫燃烧”实验：①不断向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，观察现象，然后停止鼓入空气。②用酒精灯加热高猛酸钾，一段时间后，再加热硫粉，观察现象。下列说法错误的是（ ）
A.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B.高锰酸钾的作用是提供氧气
C.实验①②现象不同的原因是氧气浓度不同 D.小气球的唯一作用是缓冲装置内的压强变化
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列科普短文并回答问题。
血橙是柑橘中唯一含有花色苷的橘类水果，目前多数人对血橙存在着广泛误解，如血橙红色是人为添加的色素；血橙果皮颜色越深，其果肉颜色越深。
研究表明：花色苷不仅对血橙颜色起决定性作用，还能清除人体自由基，增强抗氧化能力，花色苷清除自由基的能力如下图所示。但花色苷的化学性质不稳定，易受温度、光照、空气湿度等因素的影响。如温度越高，花色苷降解越快，会导致果实褐变，使果肉红色变浅；在外界环境的影响下血橙果皮与果肉的花色苷合成与积累并非同一路径。（节选自化学教育）
（1）文中提到的影响花色苷化学性质的环境因素是____________。
（2）果农采摘后将血橙放在低温环境储藏一段时间的原因____________。
（3）从微观角度看，温度升高花色苷降解速度加快的原因是__________________。
（4）下列说法正确的是______（填字母序号）
A.血橙的红色并非人为添加，是在自然条件下形成的天然色素。
B.血橙果皮“红色”不能决定果肉“红色”的深浅程度。
C.花色苷浓度越高其清除自由基的能力越弱。
（5）通过阅读短文，你在认知上的提升是____________。
14．（6分）如图是氧气的实验室制取与性质实验装置图（已知浓硫酸可吸收水蒸气），请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）用过氧化氢制氧气的化学方程式为____________。
（3）铁丝燃烧的实验现象是____________。
（4）装置中浓硫酸的作用是____________。
（5）该装置的优点是________________________（至少答1点）。
15．（6分）氨气（NH3）的合成及应用的部分流程如下，回答下列问题：
（1）图中两条获取H2的途径，更符合绿色环保理念的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）写出“合成塔”内反应的化学方程式为____________，该反应的基本类型是________。
（3）根据上图信息可知氨气的用途有____________，该工艺中可循环使用的物质是____________。
16．（6分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】初步认识催化剂的特征
（1）催化剂在化学反应前后的特征是____________。
【任务二】定量探究催化剂的催化效果
为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究：以生成40mL气体为标准设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均已忽略）
序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据
1 20 a
2 20 氧化铜 m b
3 20 二氧化锰 0.5g c
（2）上述实验中收集氧气最适宜的方法为____________；m是______。
（3）实验1的目的是____________；实验发现二氧化锰的催化效果更好，则b______c。
（4）实验前检查上图装置气密性的方法是____________。
注意：若答对第（5）、（6）小题奖励3分，化学总分不超过40分。
【任务三】深刻理解催化剂的催化原理
（5）根据右图，你认为催化剂能加速反应的原因是____________。
（6）催化剂的哪些因素会影响化学反应的速率____________、____________。
17．（5分）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了5.08×10-3mg的I2。
（1）计算1L水样中NaNO2的质量。
（2）经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10-3mg·L-1。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
答案
一、选择题（每题1分，共12分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B C B C D A B C B C D
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
13．（1）温度、光照、空气湿度（答不全不得分）
（2）防止花色苷降解加快，保持果肉的色泽。（意思对即可）
（3）温度越高，微粒运动越快。 （4）AB
（5）感受到化学知识与生活的联系/对待生活经验不能光看表象，要用科学的方法寻找证据以验证生活经验等（合理即可）
14．（1）铁架台 （2）
（3）火星四射，生成黑色固体（答不全不得分）
（4）干燥氧气，保证铁丝燃烧实验的成功
（5）氧气无须提前制备和收集/塑料瓶更安全/便于控制反应速率等（合理即可）
15．（1）Ⅱ （2）、化合反应
（3）做燃料电池\制硝酸\制氮肥等（意思对即可）（写1种即可）、N2（写1种即可）
16．（1）改变反应速率、自身质量和化学性质不变（答不全不得分）
（2）排水法、0.5g （3）作对照、＞
（4）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，若松手后活塞回到原处，则装置气密性良好
（5）催化剂改变了反应途径，降低了化学反应所需的能量
（6）催化剂的种类、催化剂的比表面积
17．（1）解：设1L水样中NaNO2的质量为x。
x=2.76×10-3mg
答：1L水样中NaNO2的质量是2.76×10-3mg。
（2）不会
