乐山一中高2026届高二（上）10月月考化学测试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥
2.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是( )
A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B．为了使反应充分，应当向酸中分次加入碱
C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小
D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
3.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇(C2H5OH)
4.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．生成NO2的速率和生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
5.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断不正确的是( )
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．气体物质系数：m+n>3 D．物质C的体积分数增大
6.从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是( )。
选项 实验事实或操作 结论
A 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
B 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同
C 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一半 平衡不移动，气体颜色不变
D 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，适当增大H2SO4溶液浓度，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快
7.在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH
B．T1时，反应的平衡常数K=1
C．t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度
D．平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率
8.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH= 905.9 kJ·mol 1，恒温条件下在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后体系压强变为原来的1.05倍，下列说法错误的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L 1·min 1 B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.1 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
9.在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2Cg)+D(g) ΔH>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是( )
A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大
D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
10.下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是( )
A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率
B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好
C．增大N2浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率
D．合成氨应选择尽量高的压强，目的是为了加快反应速率，并提高转化率
11.一定条件下，H2和Cl2反应生成HCl的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．断裂1molHCl中的化学键吸收能量862kJ
B．形成1molCl-Cl键吸收能量243kJ
C．一定条件下，H2、Cl2和HCl中，最稳定的为HCl
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl (g) ΔH=-183kJ/mol
12.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．②中包含C—H键的断裂过程
B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*
D．由此历程可知：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH＞0
13.下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是( )
A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定
B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加
14.催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值
C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ
D．220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分，每空2分)
15.（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
(M) (N)
则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。
（2）已知(l)的燃烧热为， ，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为________________________。
（5）已知：① ；
② ；
③ (、、均大于0)。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，则最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。
16.（16分）CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=- 49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：
时间/ 0 3 5 10 15
浓度/mol/L 0 0.3 0.45 0.5 0.5
(1)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(2)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2 D．将H2O(g)从体系中分离出去
(3)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。
A．加入催化剂 B．增大CO2的浓度 C．通入惰性气体
D．通入H2 E．分离出甲醇
(5)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。
则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。
17.（16分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋130 kJ·mol－1，△S＝＋100 J·mol－1·K－1。
①该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式 。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝ (填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(3)恒温恒容时，2NO2N2O4达到平衡，增大N2O4的物质的量，平衡 （正向或逆向）移动，新平衡后NO2的体积分数 （增大、减小或不变）。
18.（16分）回答下列问题
(1)在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。
③在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸） 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1 t
①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。
答案
DCDAD DCCDA DCBB
15.（10分）
（1）M（2分）
（2）＜（2分）
（3） （2分）
（4）98kJ（2分）
（5）（2分）
16.(16分）
(1) 75%(2分) 4(2分) (2)C(2分)
(3)＜(2分) (4)DE(2分)
(5) Ⅰ(1分) ＞(2分) 该反应放热，温度升高，平衡逆向移动(2分)
17.（16分） 不能 2 = 向左 不改变
逆向 减小
18（16分） 大于 正向 不变 不变 BC 该反应为放热反应
