14.
下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
向NaBr溶液中滴加少量氯水，充
溶液先变橙黄色，后
A
氧化性：C2>Br2>L2
分反应后再加入淀粉-KI溶液
变蓝色
B
将S0,气体通入Ba(NO,)2溶液中
生成白色沉淀
该沉淀是BaSO:
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分
有气体生成，滴加KSCN
C
稀硝酸将Fe氧化成Fe3+
反应后滴加KSCN溶液
溶液后溶液呈红色
D
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了取代反应
15.
CO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在C0+N0的氧化还原催
化循环中发挥了巨大作用。研究发现，N0先在CO,催化剂表面形成强吸附性的N,O2二
聚体，N,02再与C0在C02表面反应生成N,0和C02,该过程的能量变化曲线如图所示
(吸附在C02表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是
0.0
-1.0
-1.18
-2.0
-2.18
-1.79
-1.98
过渡态1
过渡态广、
-3.0
-4.0
-4.28
-5.0
说明：“…”表示化学键将要断裂或形成。
A.该反应属于放热反应
B.该过程中的最大活化能为0.8eV
C.该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成
D.若改用其他催化剂，其反应的△H不变
16.科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的
铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界
K
面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图
所示。下列说法不正确的是
[CuCLP-
Zn
A.充电时，石墨电极与电源正极相连
第一阶段
B.充电时，石墨电极上可发生电极反应[CC]1-一
[CuCl]*
TfN
ZnCl
第二阶段
e=[CuCl,]2-*
极
Cu
极
C.放电时，氯离子向锌电极迁移
D.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电
水相
有机相
极质量增加136g
高三·化学第4页（共8页）
二、非选择题：本共4小题，共56分。
17.(14分)
某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测
定产品中游离碱的含量。
一浓盐酸
温度计
MnO
20%Naoh
溶液
·冰水浴
b
NaOH溶液
已知：温度高于40℃时，Cl2会与Na0H反应生成NaCl03。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为
装
置b中的试剂为
(2)装置c采用冰水浴的目的为
(3)若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图。
(4)小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用H,0,消毒剂，泳池中氧
气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行
了如下探究：
[提出猜想]I.NaClO催化H,0,分解产生氧气。
Ⅱ.NaC10与H,02反应产生氧气。
[进行实验]如图所示，将注射器中的3%H,0,溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入H,02
溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格（忽略加入H,02溶液导致锥形
瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。
3%H,0,
实验编号
2
3
5
6
溶液
量筒内液体
20.0
60.080.090.090.0
总体积/mL
30mL84消毒液稀溶液
①表中的数据x=
[得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为
(5)该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(NaOH的质量占消毒液质
量的百分数)，实验步骤：取10mL产品(m=12.00g),滴加5%双氧水至溶液不再产
生气泡为止，加热溶液，除去残留的H,02后将溶液转移至250mL容量瓶，洗涤、定容、
摇匀，移取其中50.00mL待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.01mol·L盐酸
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