北京市广渠门中学 2024-2025 学年度第一学期期中试题
高一化学
考试时间 90 分钟 满分 100 分 2024.11
考生务必将答案写在答题纸上，在．试．卷．上．作．答．无．效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
第一部分
本部分共 15 题，每题 3 分，共 45 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使
用钢材 2800 吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压
力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不．正．确．的是
A．钢材属于金属材料
B．CO2由液态变为气态，会吸收热量
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2. 下列试剂中，标签上应标注 的是
A．NaCl B．漂白粉 C．烧碱 D．Fe
3. 有关 Na2O2 的叙述不．正．确．的是（注：
18O 表示一种氧原子）
A．是淡黄色固体 B．阴阳离子个数比为 1：2
C．能与 H 182 O 反应生成 18O2 D．可在呼吸面具中作为氧气的来源
4．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
- 2- - -
A．盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3、SO4 B．烧碱溶液中：K
+、NO 、HCO3 3 、Ba
2+
2- 2- -
C．澄清石灰水中：Cl-、K+、SO4 、CO3 D．KMnO4溶液中：H
+、Na+、Cl-、NO3
5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不．正．确．的是
A. H2SO4的摩尔质量为 98 g mol-1
B. 22 g CO2 的物质的量为 0.5 mol
C. 0.5 mol Na2SO +4 中含有的 Na 的数目约为 3.01×1023 个
D. 常温常压下，28 g CO 与 N2 的混合气体中含有原子的数目为 2NA
2
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6．下列关于物质分类的叙述不．正．确．的是
A．H2SO4属于酸 B．Mg(OH)2属于碱
C．SO2 属于氧化物 D．液氯属于混合物
7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是
A．向水中加入 Na2O2 粉末，产生气体
B．向H2SO4 溶液中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．向水中持续通入 Cl2，溶液呈黄绿色
8．如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气。当关闭 B 阀时 C 处的干燥红布条看不到明显现象；当
打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是
①饱和 NaCl 溶液；②NaOH 溶液；③H2O、④浓硫酸
A．① B．①③ C．②④ D．③④
9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
H2O ⑤
O2、△ H2O CO2 △
Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
① ② ③ ④
CO2 ⑥
下列分析不．正．确．的是
A．反应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明 NaHCO3的稳定性强于 Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
10．下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+ + SO 2-4 === BaSO4
B. 氯气溶于水中：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
C. 小苏打与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- === H2O
D. 向 Ba(OH)2溶液中通入 CO -2：CO2 + 2OH === CO 2-3 + H2O
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11．下列实验能达到对应的目的的是
A B C D
比较 Na2CO3 和 NaHCO3 除去 CO2 中的
制备 Fe(OH)3胶体 实验室收集 Cl2
的热稳定性 少量 HCl
12．某粗盐水 a 中含有 Mg2+、NH +4 杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）：
下列说法不．正．确．的是
A．盐泥的主要成分是 Mg(OH)2
B．生成 ＋N 2的反应为：3Cl2 + 2NH4 + 8OH === N2 + 6Cl + 8H2O
C．粗盐水 b 中还可能含有 ClO
D．上述除杂过程涉及到的反应均为氧化还原反应
13. 下列实验方案中，不．能．测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3 的质量分数的是
A．取 a g 混合物充分加热，减重 b g
B．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体
C．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重 b g
D．取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体
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14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不．相．符．的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰
2
A 该溶液中一定含有 CO3
水变浑浊
B Fe 能与稀 H2SO4反应而 Cu 不与稀 H2SO4 反应 还原性：Fe > H2 > Cu
C 向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 Cl
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试 氯水中含有酸性物质、漂
D
纸先变红，随后褪色 白性物质
15．小组探究 Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应，实验过程及结果如下。
下列说法不．正．确．的是
A．I 是空白实验，排除因体积变化对 II、III 溶液 pH 的影响
B．II 和 I 的 pH 曲线基本重合，说明 CO 2 3 与 OH 不反应，II 中发生反应：
CO 2 2+ 3 + Ca === CaCO3↓
C．III 比 II 的 pH 曲线降低，说明 HCO 3 与 OH 反应，III 中初期发生反应：
＋
HCO 3 + OH + Ca2 === CaCO3↓+ H2O
D．III 中石灰水恰好完全反应时，溶液 pH＝7
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第二部分（本部分共 5 小题，共 55 分）
16．（10 分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一种方法。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是： === CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，
是为了防止 NH3·H2O 挥发、 (答 1 条即可)。
（3）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 。CaO2还可用
于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的 (填字母)性质。
a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的 CO2 c．可抑菌
（4）CaO2久置于空气中会生成 CaCO3。为测定某 CaO2 样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸，
测得生成 CO2 的质量为 2.2 g，则样品中 CaO2 的质量分数为 。
17．（12 分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出 Na2O2与 CO2 反应的化学方程式_______。
②将一定量的 Na2O2 固体投入到含有 Cl-、Na+、CO 2-3 、HCO -3 的溶液中，完全反应后，上述离子数目
几乎不变的是_______（填离子符号）。
（2）纯碱（Na2CO3）是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该
工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。
资料 i：20℃，部分物质的溶解度见下表：
物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl
溶解度（g/100g H2O） 36.0 9.6 21.7 37.2
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资料 ii：CO2 能溶于水（1:1）；
NH3 极易溶于水（1：700），且与水发生反应生成 NH3 H2O（碱性物质）。
①沉淀池中，加入饱和 NaCl 溶液后，应先通入中通入_______（填“NH3”或“CO2”），原因是
_______。写出沉淀池中总反应的的化学方程式_______。
②上述流程中，操作 I 的名称为_______，物质 X 是_______（填化学式）。
③写出煅烧炉中反应的化学方程式_______。
18．（11 分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN3、Fe2O3 和
NaHCO3等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN3分解：2NaN3 ===2Na + 3N2，从而为气囊充气。
该反应中生成 N2与转移的电子个数比为 。
ⅱ．产生的 Na 立即与 Fe2O3 发生置换反应生成 Na2O，化学方程式是 。
（4）工业通过电解 NaCl 生产金属钠： 电解2NaCl（熔融） 2Na + Cl ↑，过程如下： 2
Cl2
NaCl 电解 CaO
CaCl2 过程Ⅰ
Na2O2
粗钠
过程Ⅱ
金属钠
已知：电解时需要将 NaCl 加热至熔融状态。NaCl 的熔点为 801℃，为降低能耗，通常加入
CaCl2从而把熔点降至约 580℃。
① 把 NaCl 固体加热至熔融状态，目的是 。
② 电解时，要避免产生的 Na 与 Cl2 接触而重新生成 NaCl。写出发生反应的化学方程式，
并用单线桥标出电子转移的数目和方向 。
③ 粗钠中含有少量杂质 Ca，过程Ⅱ除去 Ca 的化学方程式是 。
④ 过程Ⅰ中，CaCl2 能发生像 NaCl 那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中 CaCl2却不断地被
重新生成，原因是 。
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19．（12 分）小组同学用下图所示装置制取Cl2 并探究其性质，回答下列问题。
（1）A 用于制取 Cl2。A 中反应的化学方程式是______。
（2）B 用于除去 Cl2中的 HCl，C 用于制取氯水。相同条件下，Cl2 在饱和食盐水中的溶解度______
（填“＞”或“＜”）在水中的。
（3）取 C 中制得的氯水并探究其性质。下列分析不．正．确．的是______（填序号）。
a．观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 Cl2
b．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明 Cl2具有漂白性
c．向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含 HClO
（4）D 中溶液变为橙黄色（含 Br2）。写出反应的离子方程式：______。
（5）E 用于吸收多余的 Cl2。写出反应的离子方程式：______。
（6）某同学采用数字化实验验证氯水中 HClO 光照分解的产物。
① 将 pH 传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传
感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果
如图所示，该物理量可能是 （填序号）。
a．氯水的 pH
b．氯离子的浓度
c．广口瓶中氧气的体积分数
② 光照一段时间后，证实溶液中还存在 Cl2 和 HClO，所用试剂及现象是_______。
可选试剂：AgNO3溶液、KI 溶液、淀粉溶液
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20．（10 分）某小组同学用图 1 装置研究去除 Cl2的方法，并探究不锈钢制的注射器针头
出现异常现象的原因。
I．研究去除 Cl2的方法
实验 实验现象
注射器中试剂 X 序号
试剂X 瓶内液面上方 3 分钟时不锈钢针头
不 锈钢针头 i 2 mL NaOH 溶液 无色 无明显变化
Cl2
ii 2 mL 水 黄绿色略变浅 表面附着黄色物质
图1
（1）实验 i 说明碱性溶液可以吸收 Cl2。写出 Cl2 与 Ca(OH)2 发生反应的化学方程式： 。
取实验 ii 中针头表面黄色物质，经检验证明针头中 Fe 被氧化为 Fe3+。
II．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下 3 种假设。
假设 1：Fe 被干燥的 Cl 氧化为 Fe3+2 ；
假设 2：Fe 被氯水中的 HClO 氧化为 Fe3+；
假设 3：Fe 被氯水中的 H+氧化为 Fe2+， 。
（2）补全假设 3： 。
（3）小组同学用图 1 装置进行实验 iii 证明假设 1 不成立。实验 iii 的操作及现象为 。
（4）小组同学进行实验 iv，验证假设 2 和假设 3。
实验 iv：分别向 pH 相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液
pH 的变化，如图 2 所示。
已知：pH 相同的溶液中，c(H+)相同；pH 越大，c(H+)越小。
6.7
5.7
4.7
3.7
2.7
1.7
时间/s
0 500 1000 1500
图 2
① 补全假设 2 中反应的离子方程式：
1 Fe ＋1 HClO ＋1 ==== 1 ＋1 ＋1 。
② 根据图 2 数据推测假设 2 可能成立，理由是 。
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pH
第三部分 附加题
（本部分共 1 小题，共 10 分，单独计分）
1．（10 分）某小组同学为探究 FeCl3 溶液与 Mg 的反应，设计并完成了如下实验。
操作 现象及产物检验
立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为
镁条（过量）
红褐色，此时检测到溶液中存在 Fe2+，镁条表面仍
为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，
5 mL 0.5 mol·L 1 FeCl3溶液
溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体。
[pH 约为 1，即 c(H+)＝0.1 mol·L 1]
（1）产生的气体是________。
（2）铁元素在周期表中的位置为______________________。
（3）开始反应后，立即检测到溶液中含有 Fe2+的原因是
（用离子方程式表示）。
（4）反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在 Fe2+，并设计如下方案：取上
层清液于试管中，滴加酸性 KMnO 溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有 Fe2+4 。乙同学认为该
方案不合理，其理由是 。
最终乙同学利用 Fe2+的特征反应证实了溶液中存在 Fe2+。
（5）已知 Fe 和 Fe3O4 均为能被磁铁吸引分离出黑色固体，经下列实验证实了黑色固体中含有的主要
物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iii. 向 ii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是
。
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北京市广渠门中学 2024-2025 学年度第一学期期中试题
高一化学 参考答案 2024.11
第一部分（共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7
C B C A C D D
8 9 10 11 12 13 14
C B B B D C A
15
D
第二部分（共 55 分）
16.（10 分）
(1)CaCO + 2H+ === Ca2+3 + H2O + CO2↑
(2)CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O 防止 H2O2分解或有利于 CaO2·8H2O 结晶
(3)2CaO2 + 2H2O === 2Ca(OH)2 + O2↑ a、b、c
(4) 50%
12.（12 分）
（1） ①2Na2 O2 +2CO2 === 2Na2CO3 +O2
②Cl-
（2）①NH3 N．H．3 极．易．溶．于．水．同．时．与．水．反．应．，．溶．液．显．碱． ．性．，．能．吸．收．大．量．的．C．O．2，产生高．．
浓度的H -CO3 ，与 Na
+结合生．成．溶．解．度．较．小．的．N．a．H．C．O．3 ，从溶液中析出。 ．
NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3 ↓+ NH4 Cl
②过滤，CO2
③2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O
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18.（11 分）
（1）失去
（2）煤油或石蜡油
（3）
i． 3：2
ii． 6Na + Fe2O3 === 3Na2O + 2Fe
（4）
① 使 NaCl 发生电离
②
③ 2Ca +Na2O2 △ 2CaO +2Na
△
④ CaCl2发生电解生成 Ca 和 Cl2，Ca 再与 NaCl 发生置换反应 Ca + 2NaCl CaCl2 +
2Na，CaCl2重又生成。
19．（12 分）
△
（1） MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2 分）
（2） ＜（1 分）
（3） bc（2 分）
－ －
（4）Cl2 + 2Br === 2Cl + Br2（2 分）
－ － －
（5）Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O（2 分）
（6）① bc（2 分）
② KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝 / KI 溶液，溶液变成棕黄色（1 分）
12
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20. （10 分）
（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（2）Fe2+被 Cl2（或 HClO）氧化为 Fe3+
（3）
（4）
12 / 12
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