银川一中2024/2025学年度(上)高一期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分，每题仅有一个正确选项。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是
A. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B. 钠是一种活泼金属，需要密封保存在四氯化碳（四氯化碳的密度比水大）中
C. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂
2. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法错误的是
A. 酸性氧化物与金属氧化物属于交叉关系
B. 有单质参加的化合反应与氧化还原反应属于包含关系
C. 混合物与非电解质属于并列关系
D. 碱性氧化物与金属氧化物属于重叠关系
3. 下列物质分类都正确的一组是
选项 混合物 碱性氧化物 单质 胶体 一元酸
A 盐酸 Mn2O7 液氯 墨水 NaHSO4
B 碘酒 CuO 白磷 油水混合物 HF
C Na2CO3·10H2O Na2O2 水银 氢氧化铝胶体 HClO4
D 氯水 生石灰 蛋白质溶液 CH3COOH
4. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是
A. 都能使有色布条褪色 B. 加硝酸银都有白色沉淀
C. 新制氯水的酸性比久置氯水强 D. 颜色相同
5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A. 某非金属元素从化合态变为游离态时，该非金属元素一定被氧化
B. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
C. 有化合物参加的化合反应可能是氧化还原反应
D. 物质组成中有元素处于最高化合价时，该物质一定具有强氧化性
6. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液
中四种离子的数目相等。下面四个选项中能达到此目的是
A. K+、Na+、HCO、SO B. Mg2+、NH、NO、SO
C. H+、Fe2+、NO、SO D. K+、SO、Cl-、Ca2+
7. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 证明氯化钠电解质 气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 通过焰色试验确认溶液中是否含有K+
装置或 操作
A. A B. B C. C D. D
8. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如
图所示的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是
A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境
杀菌消毒
B. f露置于空气中会转化成d
C. 将b通入热的石灰乳中，即制得以Ca(ClO)2为
有效成分的漂白粉
D. a的浓溶液与f反应生成1个b分子，转移的电子为1个
9. 下列变化中， 必须加入氧化剂才能实现的是
A. Na→NaH B. Cl2→HClO
C. CaCO3→CaCl2 D. Na2O2 →O2
10. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
下列说法正确的是
图a,固体NaCl不导电的原因是其中不存在阴、阳离子
B. 图b,NaCl在通电情况下才能电离
C. 图c，为水合氯离子
D. 电离是化学变化
11. 下列离子方程式中，正确的是
A. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体：（胶体）
B. 过氧化钠溶于水：Na2O2 +H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 将通入水中：
D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
12. 下列说法正确的有
①淀粉溶液加热变成浆糊凝胶与胶体的聚沉有关
②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀
③“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体
⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜
⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
⑦水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘来减少对空气的污染，是因为烟尘微粒带电荷
A．①③⑤⑦ B．①③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．①②③⑥
13. 为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是
A. ：通入氧气并加热
B. CaCl2溶液(HCl)：加入过量CaCO3固体后过滤
C. CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和Na2CO3溶液
D. 溶液()：向溶液中通入足量的气体
14. 为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实
验，下列说法错误的是
A. 可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO4溶液中上下跳动
B. 实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面
上升
C. 密度：CuSO4溶液>Na>煤油
D. 溶液中有红色固体生成
15. 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。
①
②
下列说法正确的是
A. 反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B. 转移相同数目的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为
C. 根据题中规律，可推知(未配平)
D. 反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物
16. 在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是
A. ＋4价 B. ＋5价 C. ＋6价 D. ＋7价
17. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A. 从图可推得能氧化、
B. 反应1中的硫元素失电子表现氧化性
C. 反应3的产物a可能是ClO-
D.反应2的离子方程式为：
18. 甲、乙、丙、丁四种物质有如下图所示的转化关系(反应条件略，部分生成物没有列出)。下列各项中的物质按照如图所示的箭头不能一步实现转化的是
选项 甲 乙 丙 丁
A Zn Fe
B 盐酸
C Na O
D NaOH NaClO HCl
A. A B. B C. C D. D
(
个数
个数
)19. 下列选项描述与对应图像相符的是（ ）
① ② ③ ④
A. 图①为、混合液中滴加盐酸产生的图像
B. 图②为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
C. 图③为、混合液，各离子的数目随氯气通入的变化图像，b代表的是
D. 图④为向溶液中滴加溶液的导电能力变化图像
20. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是
氧化型/还原型 (Co3+/Co2+) (Fe3+/Fe2+) (Cl2/Cl-)
酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V
氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (ClO-/Cl-)
碱性介质 0.17V XV 0.89V
A．推测：X<0.77
B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+
D．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O
二、填空题（共60分）
21. （每空2分，共12分）
有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③浓HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩纯醋酸(CH3COOH)。
（1）根据上述状态下的物质，回答下列问题：
①属于电解质的有___________(填序号，下同)；
②能导电但既不属于电解质也不属于非电解质的有___________。
（2）写出②的电离方程式： 。
（3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式： 。
（4）写出向①的溶液中滴加⑨的溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式： ，此时溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
22. （每空2分，共14分）
某无色透明的溶液中只可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：
①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；
（1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。
（2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________；
（3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。
（4）取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为 (填离子符号)。
23. （每空2分，共18分）
I．实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热制备氯气，除此之外下列方法也可制备氯气：
（1）KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O,请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。
（2）K2Cr2O7 +14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O该反应中氧化剂与还原剂个数之比为_______，表现还原性的HCl和表现酸性的HCl的个数比为_______。
（3）若实验室MnO2用完了，我们可以用高锰酸钾替代制取氯气，请写出该反应的化学方程式 。
II．“84消毒液”与硫酸溶液反应制取氯气的反应方程式为。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
（1）在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法___________。
（3）D中现象是 。
（4）写出F中氯气被氢氧化钠溶液吸收的离子方程式 。
24. （每空2分，共16分）
I．某化学兴趣小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得到溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色（MnO4-被还原为Mn2+），同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。
（2）写出溶液M使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气的离子方程式：
II．某化学兴趣小组实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：
（1）用A~C仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是
将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是___________。
（3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体
NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。
（4）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再
通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g， 则固体NaHCO3的质量为______g。
（5）NaOH 溶液中吸收一定量的CO2，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；
①提出合理假设：
假设1：该固体为 NaOH和Na2CO3
假设2：该固体只有Na2CO3
假设3：该固体只有NaHCO3
假设4：该固体为Na2CO3和NaHCO3
②现设计实验验证假设1中的固体成分，根据实验现象和结论将实验步骤补充完整。
限选的试剂、仪器：盐酸、 MgCl2溶液、 BaCl2溶液和Ba(OH)2溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤： 预期现象和结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解， 产生白色沉淀， 说明固体中含有Na2CO3
步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中， 溶液变红色，说明固体中含有NaOH
高一期中化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 A D D B C B D C A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 D B C D B B A A D C
填空题（60分）
21. （每空2分，共12分）
（1）①有①②⑨⑩；②有③④⑥⑦。
（2）KHSO4=K+ +HSO
（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（4）Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，碱。
22. （每空2分，共14分）
（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3）、、 （4） ①. 中 ②. 、
23. （每空2分，共18分）
I．（1）
（2）1:6，3:4
（3）2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
II．（1）c
（2） ①. 氯气中混有水蒸气 ②. 应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶
（3） ①. 溶液变蓝 （4）
24. （每空2分，共16分）
I．（1）否 （2）2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
II．（1）debc
（2）平衡分液漏斗和烧瓶的气压，使盐酸溶液顺利滴下
（3）NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
（4）1.68
（5）①. 再加入0.5mol/L BaCl2溶液到过量 ②.再向试管中滴加1到2滴酚酞试液
