第九单元 溶液
根据《义务教育化学课程标准(2024年版)》描述编写
①能从定性和定量的视角,说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义;
②能进行溶质质量分数的简单计算;
③能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液;
④能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案。
真题精粹——河南5年真题精选及拓展
考向1 溶解度与溶解度曲线
1.(2024·河南)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而 (选填“增大”或“减小”);20 ℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写出计算式)。
2.(2023·河南)下图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
(1)两种物质的溶解度相等时的温度是 ℃;30 ℃时,30 g氯化钠固体加入100 g水中充分溶解,可得到该温度下氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)10 ℃时,分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30 ℃,硝酸钾溶液中溶质的质量 (选填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。
2.1根据下图,判断下列说法正确的是 ( )
A B
C D
A.t1 ℃时,50 g甲能完全溶于50 g水
B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2 ℃时,丙和丁的溶解度相等
D.加压或升温能增大戊的溶解度
3.(2024·河南)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 (选填“增大”或“减小”)。
(2)20 ℃时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 (写出计算式即可)。
4.(2023·河南)下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.t ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.30 ℃时,30 g NaCl加入100 g水中可得到饱和溶液
D.将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃,该溶液中溶质的质量保持不变
5.(2022·河南)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2 ℃时,60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g
D.将t1 ℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃,溶液中溶质的质量:甲大于乙
考向2 溶液的配制
6.(2024·河南)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,若其他操作均正确,量取水时俯视量筒读数,会导致所配制溶液的质量分数 ( )
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
7.(2023·河南)实验室用蔗糖配制 50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 ( )
A.所需蔗糖的质量为 3 g
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
7.1 实验室配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 ( )
A.取用NaCl B.称量NaCl
C.量取H2O D.溶解NaCl
8.(2024·河南)实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液,实验步骤为计算、 、量取、溶解;水的密度近似看作1 g/cm3,量取水时所选用量筒的规格应为 (选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)。
9.(2023·河南)实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)所需氯化钠固体的质量为 g。
(2)完成该实验,上图中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的名称。
(3)若其他操作正确,量取水时俯视读数,对结果会造成什么影响
(2022·河南)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时,所需氯化钠固体应该放在托盘天平的 (选填“左盘”或“右盘”)上进行称量,若所配制溶液的质量分数偏大,则可能是量取水时 (选填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
回归教材 —— 河南中考核心考点梳理
【单元构建】
【知识清单】
考点1 溶液的形成 (5年2考)
(1)溶液
定义 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 、 的混合物
特征 均一性、稳定性
组成 由 和 组成
质量关系 溶液质量 = 质量 + 质量
溶质、溶剂的判断 ①固体、气体溶于液体,液体为溶剂; ②液体溶于液体:有水, 为溶剂;无水,量多的为溶剂; ③溶质可以是固体、气体或液体
①均一性是指溶液中任何一个部分的组成和性质完全相同。
②稳定性是指外界条件(温度、压强、溶剂量)不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。
③均一、稳定、无色、透明的液体不一定都是溶液,如水。
(2)溶解时的热现象
热现象 定义 举例
吸热 一些溶质溶解于水后,整个过程中溶液温度 硝酸铵、氯化铵等
放热 一些溶质溶解于水后,整个过程中溶液温度 氢氧化钠、浓硫酸等
热现象不明显 多数溶质溶解于水后,整个过程中溶液温度无明显变化 氯化钠等
考点2 溶解度 (必考)
(1)饱和溶液和不饱和溶液
①定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的 ;还能继续溶解的溶液,叫作这种溶质的 。
②转化
a.大多数固体
不饱和溶液饱和溶液
b.熟石灰
不饱和
石灰水饱和
石灰水
判断方法:在外界条件不变时,加入少量同种溶质,观察是否能继续溶解。
①“饱和”“不饱和”是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但还可以继续溶解其他物质,是其他物质的不饱和溶液。
③饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
④在一定温度下,某物质的饱和溶液的浓度一定要比它同温下的不饱和溶液的浓度大。
(2)溶解度
①定义:固体溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里,达到饱和状态时所溶解溶质的质量。理解时注意四要素: 、 、达到 状态、 质量。
②影响因素
a.内因:溶质和溶剂本身的性质。
b.外因:随 变化而变化。(温度不变,溶解度不变)
多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如硝酸钾。
少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,如氯化钠。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如氢氧化钙。
③在20 ℃下,固体物质溶解度大小与溶解性的对应关系:
溶解度/ g 溶解性
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
④气体溶解度的定义:在压强为101 kPa和一定温度下,某气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。影响因素有 和 。如喝汽水后会打嗝,是因为汽水进入人体后,温度升高,气体的溶解度 ;打开汽水瓶盖时,会有大量气体涌出,原因是压强减小,气体的溶解度 。
(3)溶解度曲线的意义
①点的含义
点 曲线上 的点 表示在对应温度下该物质的 ,如a点、b点,表示B、A两种物质在t1 ℃时的溶解度分别为 g和 g
曲线上 方的点 表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的固体,如d点表示在t1 ℃时,A物质的饱和溶液中有 g未溶解的固体
曲线下 方的点 表示在对应温度下该物质的不饱和溶液,如d点表示在t1 ℃时,B物质的不饱和溶液中还需要加入 g B物质才能形成饱和溶液
曲线交点 表示两物质在某温度时的溶解度 ,如c点表示t2 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等,均为 g
②线的含义
线,表示物质溶解度随温度变化而变化的趋势。常见的曲线有以下三种类型(如图):
a.陡升型曲线:图中A物质的溶解度随着温度升高而明显 ,这种曲线可称为“陡升型”,如硝酸钾等大多数固体物质。
b.缓升型曲线:图中B物质的溶解度随温度变化 ,这种曲线可称为“缓升型”,如氯化钠等少数固体物质。
c.下降型曲线:图中C物质的溶解度随温度升高而 ,这种曲线可称为“下降型”,如氢氧化钙等极少数固体物质。
③面的含义
面,表示溶液达到或未达到饱和状态的区域(如图):
曲线A左上方的区域,表示A物质的过饱和溶液,若 可将多余的固体溶解,溶液中溶质质量分数增大;曲线A右下方的区域,表示A物质未达到饱和, 可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液。
(4)结晶的方法及适用范围
结晶的方法 适用范围 举例
蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化影响 的物质 氯化钠
冷却热的饱和溶液(降温结晶) 适用于溶解度随温度变化影响 的物质 硝酸钾
溶解度曲线的应用:
①查阅某温度下指定物质的溶解度;
②比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小;
③比较不同温度下,同种物质溶解度的大小;
④选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
考点3 溶质的质量分数 (必考)
(1)溶质的质量分数
①定义:溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
②基本计算
a.所有溶液:溶质的质量分数=×100%=×100%。
b.饱和溶液:溶质的质量分数=×100%。
(2)有关溶液稀释的计算
①原理:稀释前后, 质量不变。
②基本计算:
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
加水的质量 = 稀溶液的质量 - 浓溶液的质量
(3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数
①根据化学方程式计算出所得溶液中溶质的质量。
②计算反应后所得溶液的质量。
常用的两种方法:
a.溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(既要考虑反应前的水,又要考虑新生成的水)
b.质量守恒法:溶液质量=反应前物质的总质量-生成的气体(或沉淀)的质量
③代入溶质质量分数的基本计算公式求解。
只有溶解了的物质才是溶质,有时需要根据溶解度判断加入的物质是否完全溶解。
【核心突破】
重难点一、溶解度与溶解度曲线
A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是 ( )
A.物质 A 的溶解度大于物质 B 的溶解度
B.t1 ℃时,把 15 g A 放入50 g水中充分溶解,可得到 65 g溶液
C.将 A、B 两物质的饱和溶液从t2 ℃升温至t3 ℃时,溶质质量分数:A>B
D.物质 A 中混有少量的 B,可采用降温结晶的方法提纯 A
[思维破冰] 两物质的溶解度随温度的变化而变化,未指明温度,则无法比较溶解度大小,故A说法错误;t1 ℃时,A物质的溶解度为25 g,即100 g水最多溶解25 g A,所以50 g水最多可溶解12.5 g A,则得到的溶液的质量为62.5 g,故B说法错误;由 t2 ℃升温至 t3 ℃时,A、B物质的溶解度均变大,溶液由饱和状态变为不饱和状态,溶质质量分数不改变,t2 ℃时,A和B饱和溶液溶质质量分数相等,则升温后溶质质量分数A=B,故C说法错误;由于A物质的溶解度随温度变化影响较大,所以提纯物质A可以采用降温结晶的方法,故D说法正确。
升温对饱和溶液的影响
对于溶解度随温度升高而增大的物质,其饱和溶液升高温度,溶质质量不变,溶剂不变,溶质质量分数不变,溶液从饱和变为不饱和;对于溶解度随温度升高而减小的物质,其饱和溶液升高温度,溶质会结晶析出,溶质减少,溶剂不变,溶质质量分数改变,溶液仍然为饱和状态。
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
t1 ℃时,甲物质的溶解度是 g。t2 ℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需蒸发掉较多水的是 (选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。当乙物质中含有少量甲物质时,可以采用 的方法提纯乙。
重难点二、稀释浓溶液
将100 g 98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸,可加入 ( )
A.392 g水
B.390 g 20%的稀硫酸
C.780 g 5%的稀硫酸
D.780 g 10%的稀硫酸
[思维破冰] A.由于加水前后溶质的质量不变,由此可列关系式:100 g×98%=稀硫酸质量×20%,稀硫酸质量=490 g,加入水的质量=490 g-100 g=390 g,选项A不符合题意。B.浓溶液与稀硫酸混合后溶质和溶液的质量都有改变,找准质量是关键。混合后硫酸溶质质量=100 g×98%+390 g×20%=176 g,溶液中硫酸质量分数=×100%≈35.9%,选项B不符合题意。C.混合后硫酸质量=100 g×98%+780 g×5%=137 g,溶液中硫酸质量分数=×100%≈15.6%,选项C不符合题意。D.混合后硫酸质量=100 g×98%+780 g×10%=176 g,溶液中硫酸质量分数=×100%=20%,选项D符合题意。
稀释溶液的相关计算
溶液的稀释问题是近年来的高频考点,也是学生的易错点,重难点在于计算,需要学生理清做题思路,即若加水稀释,则浓溶液和稀溶液中溶质的质量不变,根据浓溶液中溶质的质量可求出溶液的质量,减去浓溶液质量即为加水的质量;若与稀溶液混合,则需计算出浓溶液与稀溶液中溶质质量之和,利用溶质质量与混合后溶液总质量之比求出质量分数。
将 60 g 某固体物质放入盛有 50 g 水的烧杯中充分溶解,测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则 t1 ℃时该物质的溶解度为 g;A、B、C 三点所对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是 点处的溶液;将 t3 ℃时的 110 g 溶液稀释成20%的溶液,需加水的质量为 g。
重难点三、粗盐的提纯
小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙(已知:20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g),实验过程如下图所示:
请回答:20 ℃时,小明要溶解10.0 g粗盐样品,需量取 (选填“15”“30”或“45”)mL的水较为恰当,充分溶解后形成 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,操作Ⅰ的名称是 。下列说法正确的是 (填字母)。
A.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
B.溶解和蒸发需要搅拌,目的是防止食盐飞溅
C.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
[思维破冰] 20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g,即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠,那么溶解10.0 g粗盐,至少需要水的质量约为27.8 g,则量取30 mL的水较为恰当。充分溶解后形成的溶液是不饱和溶液,操作Ⅰ后得到食盐水以及固体物质,可知该操作为过滤。A.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,错误;B.溶解时搅拌的目的是加速溶解,蒸发时搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅,错误;C.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去,正确。
除杂的一般思路与方法
粗盐提纯问题是中考考试的重点,几乎每年都考,可见其重要性。但是粗盐提纯问题都大同小异,主要是根据复分解反应的原理来进行除杂,在步骤上也要明确不可调换,最终得到精盐。
通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①⑤⑦步操作中要用到的玻璃仪器是 。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到的沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式)。
(3)在第②步操作中,选择的除杂试剂不能用Ba(NO3)2代替BaCl2,理由是什么
(4)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是什么
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,请简述原因。
(6)取100 g氢氧化钠溶液,向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g,恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量。
实验探究 —— 学科核心素养提升
【围绕课标】
必做实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】
1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。
2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。
【实验过程】
实验用品 实验仪器 实验试剂
托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等 氯化钠、蒸馏水
实验内容 实验步骤 实验流程图及实验注意事项
配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 1.计算:需要氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL。 2.称量:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要 ;然后在两个托盘上分别放一张干净的大小相同的纸片,用镊子夹取 g砝码,置于天平 托盘中,并将游码调到 (5 g以下用游码)刻度处。用药匙向天平 托盘的纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。 3.量取:用 量筒量取所需的蒸馏水,将其倒入盛有氯化钠的烧杯中。 4.溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。 5.装瓶:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签备用 实验流程图: 注意事项: 用量筒量取一定体积的液体,在读数时应注意的是
【实验分析与评价】
1.在溶液配制过程中,使用玻璃棒的作用是 。
2.若要加快氯化钠的溶解速率,可以采取的措施有 。
3.在称量氯化钠时,发现指针偏右,正确的做法是 。
4.若配制的氯化钠溶液的质量分数偏大,可能的原因有
(1) ;(2) ;(3) 。
若配制的氯化钠溶液的质量分数偏小,可能的原因有
(1) ;(2) ; (3) ;(4) 。
【实验拓展】
1.在实验室中使用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸。
(1)实验步骤为 。
(2)用10 g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,需要水的体积为 mL ;稀释浓硫酸的正确操作为 ,切不可将水倒入浓硫酸中,原因是 。
2.某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
甲
乙 丙
(1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致称量的氯化钠的实际质量为 g。
(3)若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测,该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 。(水的密度为1 g/cm3)
必做实验7 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】
1.学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。
2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
【实验过程】
实验仪器 托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、陶土网等
实验试剂 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水
实验原理 过滤是将 进行分离的操作
实验装置
实验步骤 1.溶解 用托盘天平称取2.0 g粗盐,并用量筒量取10 mL蒸馏水,将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中,用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解。 2.过滤 制作过滤器,并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊,则应 。 3.蒸发 将过滤后所得溶液转移到蒸发皿中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 蒸发操作结束后,用玻璃棒将固体转移到滤纸上,比较粗盐提纯前后的状态
注意事项 过滤时需要注意的事项: 1.在组装过滤器时,滤纸与漏斗内壁要 ,滤纸边缘要 漏斗边缘。 2.过滤时,液体应沿玻璃棒注入漏斗中,漏斗末端应 ,漏斗中液体的液面要 。 蒸发操作时需要注意的事项: 1.蒸发时,蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 。 2.加热时,用玻璃棒不断搅拌溶液,防止 。 3.加热到蒸发皿中出现 ,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将滤液蒸干。 4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持,小心地放在 上
【实验分析与评价】
1.实验中多次用到玻璃棒,其作用分别如下:在溶解过程中,作用为 ;在过滤过程中,作用为 ;在蒸发过程中,作用为 ;在蒸发操作结束后,作用为 。
2.如果过滤后溶液仍浑浊,其原因可能是 。
3.本实验提取得到的精盐 (选填“是”或“不是”)纯净物,判断的理由是 。
【实验拓展】
1.精盐产率=×100%。实验结束后计算精盐的产率时,发现产率偏低,其原因可能是 (填字母)。
A.滤纸破损
B.粗盐没有完全溶解
C.过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘
D.蒸发时没有用玻璃棒搅拌
E.蒸发后所得的精盐很潮湿
F.蒸发皿中的精盐没有全部转移到纸上称量
G.蒸发时待水分完全蒸干时才停止加热,导致食盐颗粒飞溅
2.右图是采用“盐田法”进行海水晒盐的工艺流程。
(1)目前从海水中提取食盐主要是先将海水引入 ,经风吹和日晒使水分部分蒸发,到一定程度后再引入 。继续风吹和日晒使海水成为食盐的 溶液,再进一步晒制,当水分再减少时,食盐晶体就会逐渐从海水中析出,这就得到了 和母液。
(2)粗盐中含有较多不溶性杂质(如泥沙等),提纯的主要步骤有 。
(3)粗盐中还含有一些可溶性杂质,如硫酸钠、氯化钙,除去它们的方法为取粗盐样品加水溶解,加入过量的 除去硫酸钠,再加过量的 除去氯化钙和剩余的氯化钡,过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,加热浓缩,蒸发结晶。
3.生活中利用过滤原理的例子有 ;利用蒸发原理的例子有 。
答案
真题精粹
1.增大 ×100%
2.(1)t 不饱和溶液
(2)小于
2.1 C 【解析】A.由图示可知,t1 ℃时,甲物质的溶解度为80 g,即该温度下100 g水中最多能溶解80 g甲物质,那么t1 ℃时,50 g甲并不能完全溶于50 g水,最多能溶解40 g,错误;B.由图示可知,乙的溶解度随温度升高而增大(因为随着温度的升高,剩余固体越来越少),错误;C.由图示可知,t2 ℃时,丙和丁的溶解度相等,正确;D.由图示可知,加压或降温能增大戊的溶解度,错误。
3.(1)减小
(2)×100%
4.B 【解析】温度不确定,无法比较两物质溶解度的大小;t ℃时,两种物质的溶解度相等,饱和溶液中溶质质量分数也相等;30 ℃时,NaCl的溶解度大于30 g ,30 g NaCl加入100 g水中可得到不饱和溶液;将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃,有晶体析出,该溶液中溶质的质量减小。
5.B 【解析】从图中可知,温度小于t1 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,所以A项不正确;t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数也相等,B项正确;t2 ℃时,60 g 甲的饱和溶液含溶质20 g,设稀释到20%需加水的质量为x,则20 g/(60 g+x)×100%=20%,解得x=40 g,C项不正确;将t1 ℃相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃,溶解度都增大,溶质和溶剂的量都不发生改变,所以溶液中溶质的质量相等,D项不正确。
6.A 7.C
7.1 C 【解析】A.取用粉末状固体试剂时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触试剂,图中瓶塞没有倒放,图中所示操作错误;B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中砝码与试剂位置放反了,图中所示操作错误;C.量取液体读数时,视线应与液体的凹液面最低处保持水平,图中所示操作正确;D.配制氯化钠溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。
8.称量 50 mL
9.(1)3
(2)漏斗
(3)溶质质量分数偏大
【解析】(1)所需氯化钠固体的质量为50 g×6%=3 g。(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液,步骤及所需仪器为计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签,故不需要漏斗。
(3)若其他操作正确,量取水时俯视读数,读取数值大于实际数值,会使量取的水的体积偏小,导致溶质质量分数偏大。
10.左盘 俯视
回归教材
知识清单
考点1
(1)均一 稳定 溶质 溶剂 溶质 溶剂 ②水
(2)降低 升高
考点2
(1)饱和溶液 不饱和溶液 ②升高温度 升高温度
(2)①一定温度 100 g溶剂 饱和 溶质 ②温度
增大 不大 减小 ④温度 压强 减小 减小
(3)①溶解度 m1 m2 (m4-m2) (m1-m4) 相等
m3 ②增大 不大 减小 ③升温 降温
(4)不大 较大
考点3
(1)溶质质量 溶液质量
(2)溶质
核心突破
例题1
D
变式训练
40 乙 蒸发结晶
【解析】由溶解度曲线可知,t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等,都为40 g;t2 ℃时,甲的溶解度大于乙,说明100 g水中溶解的甲比乙多,若溶解等质量的固体,乙需要更多的水才能完全溶解,则析出等量的甲、乙两固体时,乙也需要蒸发掉较多的水;由于乙物质的溶解度曲线没有甲物质随温度变化明显,即选择蒸发溶剂结晶的方法提纯乙。
例题2
D
变式训练
40 A 190
【解析】溶解度是一定温度下,100 g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。由图可知,将60 g某固体物质放入盛有 50水的烧杯中充分溶解,t1 ℃时得70 g溶液,说明溶解固体的质量为20 g,则t1 ℃时其溶解度为40 g。在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫作该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。A、B、C 三点所对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是A点处的溶液。t3 ℃时的110 g 溶液中溶质的质量是60 g,溶液的质量分数为×100%,将上述溶液稀释成20%,根据稀释前后溶质的质量不变,设需加水的质量为x,则:110 g××100%=(110 g+x)×20%,x=190 g。
例题3
30 不饱和 过滤 C
变式训练
(1)玻璃棒
(2)CaCO3和BaCO3
(3)用硝酸钡代替氯化钡会产生新杂质NaNO3
(4)除去过量的NaOH和Na2CO3
(5)第②步BaCl2与Na2SO4反应,第③步NaOH与MgCl2反应,第④步Na2CO3与CaCl2、BaCl2反应,第⑥步盐酸与Na2CO3、NaOH反应,均生成了NaCl,故最终所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量
(6)解:设反应生成氯化钠的质量为x。
NaOH+HClNaCl+H2O
36.5 58.5
100 g×7.3% x
=
x=11.7 g
答:蒸干该溶液可得固体的质量为11.7 g。
实验探究
必做实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验过程】1.7.5 42.5
2.调节天平平衡 5 右 2.5 左
3.50 mL 视线要与凹液面的最低处保持水平
【实验分析与评价】1.搅拌,加快溶解速率
2.搅拌、适当提高温度、将氯化钠研碎等
3.继续向左托盘添加氯化钠至天平平衡
4.(1)砝码生锈
(2)量取水时俯视读数
(3)量取的水没有全部倒入烧杯(合理即可)
(1)氯化钠中混有杂质
(2)量取水时仰视读数
(3)配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
(4)称量氯化钠时将砝码放在了左盘(合理即可)
【实验拓展】1.(1)计算、量取、混匀
(2)88 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险
2.(1)玻璃棒
(2)12
(3)18%
必做实验7 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】1.不溶于液体的固体与液体 2.重新过滤
3.蒸发皿中出现较多固体
1.紧贴 低于 2.紧贴烧杯内壁 低于滤纸的边缘
1.三分之二 2.因局部温度过高,造成液滴飞溅 3.较多固体时 4.陶土网
【实验分析与评价】1.搅拌,加快溶解速率 引流 搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 转移固体
2.滤纸破损 、液面高于滤纸边缘 、仪器不干净等
3.不是 过滤只能除去不溶性杂质,得到的精盐中还含有可溶性杂质
【实验拓展】1.BDFG
2.(1)蒸发池 结晶池 饱和 粗盐
(2)溶解 、过滤、蒸发
(3)氯化钡溶液 碳酸钠溶液
3.漏勺捞饺子 晾衣服(合理即可)
