黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2024-2025学年上学期九年级10月月考理化综合试题-初中化学
1．（2024九上·哈尔滨月考）“龙的传人上龙塔”。龙塔是哈尔滨的标志性建筑，它的高度在钢塔中位于世界第二，亚洲第一、下列有关说法不正确的是
A．建龙塔用的钢是铁的合金
B．钢的含碳量为0.03%-2%
C．塔周围的铁制围栏表面进行了刷漆处理，主要是为了美观
D．观光电梯工作时，能量转化是电能转化为机械能
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、生铁和钢都是铁的合金，所以建龙塔用的钢是铁合金，故A正确；
B、生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%。钢的含碳量为0.03%-2%，故B正确；
C、铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，塔周围的铁制围栏表面进行了刷漆处理，主要是为了隔绝氧气和水，防止铁塔生锈，故C错误；
D、观光电梯工作时，电梯在电力作用下运行，所以能量转化关系是由电能转化为机械能，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据生铁和钢都是铁的合金进行分析解答；
B、根据生铁和钢的含碳量不同进行分析解答；
C、根据铁锈蚀的条件和防锈的措施进行分析解答；
D、根据能量转化的关系进行分析解答。
2．（2024九上·哈尔滨月考）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。有关叙述错误的是
A．用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液
B．人被蚊虫叮咬后叮咬处会红肿痛痒，可涂抹肥皂水来缓解
C．健康人体内血浆的pH 范围是0.9-1.5
D．废旧电池不要随意丢弃，否则会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常用盐的用途
【解析】【解答】A、钡离子是重金属离子，会危害人体健康，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会被人体胃酸溶解，所以在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液，故A正确；
B、 人被蚊虫叮咬后叮咬处会红肿痛痒 ，是因为蚊虫会分泌蚁酸， 可涂抹肥皂水来缓解 ，因为肥皂水显碱性，酸和碱会发生中和反应，故B正确；
C、 健康人体胃液的pH范围为0.9-1.5 ，血浆的pH范围是7.35-7.45，故C错误；
D、废旧电池不要随意丢弃，是因为废旧电池含有镉镍等重金属离子，若随意丢弃会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸钡既不溶于水也不溶于酸进行分析解答；
B、根据酸碱中和反应的应用进行分析解答；
C、根据人体胃液和血液的pH范围进行分析解答；
D、根据废旧电池含有镉镍等重金属离子，会对环境造成污染进行分析解答。
3．（2024九上·哈尔滨月考）下列实验操作正确的是
A．过滤液体
B．浓硫酸的稀释
C．液体的倾倒
D．液体的量取
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、图中实验操作是过滤，过滤不能把液体直接倒入过滤器，需要用玻璃棒引流，故A错误；
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，溶解放出的热量会使液滴飞溅，造成危险，故B错误；
C、倾倒法取用液体试剂时，要把瓶塞倒放，试管稍微倾斜，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，故C错误；
D、用量筒量取液体体积时，把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤需用玻璃棒引流进行分析解答；
B、根据浓硫酸稀释时的注意事项进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品时的注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答。
4．（2024九上·哈尔滨月考）下列过程中主要发生化学变化的是
A．自制汽水
B．洗涤剂洗碗
C．探究铁生锈的条件
D．自制白糖晶体
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、自制汽水的过程中把小苏打与柠檬酸混合，小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠可与柠檬酸发生反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、洗涤剂洗碗过程中洗涤剂起乳化作用，即把大颗粒的油珠分散成细小的液滴，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、铁同时与氧气、水接触才会生锈，该实验铁只与水接触不会生锈，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 自制白糖晶体，是使溶解在水中的白糖以晶体的形式析出，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
5．（2024九上·哈尔滨月考）下列物质的用途错误的是
A．不锈钢制作炊具
B．用氢氧化钠生产肥皂
C．氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用烧碱保护树木
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A 、不锈钢是铁的合金，耐腐蚀，有良好的导热性和导电性，常用于制作炊具，故A正确；
B、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛英语于肥皂、造纸、纺织好印染等工业，故B正确；
C 、人体胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，所以可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠有很强的腐蚀性和吸水性，如果将其倒在树木的根部，会烧干树体内的水分 ，不能用于保护树木，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据不锈钢的优良性能进行分析解答；
B、根据氢氧化钠的用途进行分析解答；
C、根据酸碱中和反应的应用进行分析解答；
D、根据烧碱有强烈的腐蚀性和吸水性进行分析解答。
6．（2024九上·哈尔滨月考）下列叙述正确的是
A．喝了汽水后容易打嗝是二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小的缘故
B．被雨水淋湿的自行车，先用带油的布擦再用干布擦
C．为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中
D．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、 人体胃部的温度比汽水的温度高，喝了汽水后容易打嗝是因为二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小的缘故 ，故A错误；
B、铁制品同时与水、氧气接触会生锈，被雨水淋湿的自行车要先用干布擦净，除去铁表面的水分，再用带油的布擦，使铁与空气隔绝才能起到防锈的作用，故B错误；
C、因为氧气不易溶于水，所以水中的溶氧量不大，将养鱼池的水喷向空中，可以增加氧气与水的接触面积，增大水中的溶氧量，故C错误；
D、汽油能把油污溶解而除去，洗涤剂能把油污乳化而除去，所以用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析解答；
B、根据铁制品生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
C、根据氧气不易溶于水进行分析解答；
D、根据汽油能溶解油污，洗涤剂能乳化油污进行分析解答。
7．（2024九上·哈尔滨月考）下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点也比组成它的纯金属高
B．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定是无色的
C．不慎将浓硫酸沾到衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
D．硝酸铵和氢氧化钠溶于水时都放热
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；合金与合金的性质；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A 、金属制成合金之后的硬度会变大，熔点会降低，故A错误；
B 、溶液是均一、稳定澄清透明的混合物，但是溶液不一定是无色的，例如高锰酸钾溶液是紫红色，故B正确；
C、不慎将浓硫酸沾到衣服上，应立即用大量水冲洗后不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤，应涂上3% - 5% 的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D 、氢氧化钠溶于水时放热溶，溶液温度升高，硝酸铵溶水吸热 ，溶液温度降低，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的优良性能进行分析解答；
B、根据溶液的特征以及高锰酸钾溶液呈紫红色进行分析解答；
C、根据氢氧化钠的特性以及实验室安全事故的处理方法进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热进行分析解答。
8．（2024九上·哈尔滨月考）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．用稀硫酸除铁锈： 置换反应
B．用铁桶盛放波尔多液： 置换反应
C．比较锌和银的活动性强弱： 置换反应
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 中和反应
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，复分解反应前后化合价不变，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故A错误；
B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁和硫酸铜会发生反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶盛放波尔多液，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；
C、在金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌比银活泼，可比较锌和银的活动性强弱：化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，化学方程式为 ，酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应不属于基本反应类型，该反应是非金属氧化物和碱反应生成盐和水，不属于中和反应，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化铁和稀硫酸反应的原理以及复分解反应的定义、特点进行分析解答；
B、根据铁与硫酸铜反应的原理及置换反应的定义进行分析解答；
C、根据金属活动顺序的应用、置换反应的定义进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和二氧化碳的反应原理、基本反应类型不包含中和反应以及中和反应的定义进行分析解答。
9．（2024九上·哈尔滨月考）下列事实对应的微观解释正确的是
选 项 事 实 解释
A 物质在溶液中的反应速率快 反应时大量的分子或离子同时直接接触
B 真金不怕火炼 金的熔点很高
C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的粒子
D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、物质在溶液中的反应速率快，是因为溶液中分子或离子的运动速率更快，反应时大量的分子或离子同时直接接触，故A正确；
B、真金不怕火炼，是因为金的化学性质很稳定，即使在高温条件下也不与氧气反应，故B错误；
C、酸、碱、盐溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，氯化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，故C错误；
D、酸溶于水都能电离出氢离子和酸根离子，所以酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有共同的氢离子，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质在溶液中反应，大量的分子或离子同时直接接触进行分析解答；
B、根据金的化学性质很稳定进行分析解答；
C、根据溶液能导电的原因是有自由移动的离子进行分析解答；
D、根据酸具有通性是由于酸溶液中都含有氢离子进行分析解答。
10．（2024九上·哈尔滨月考）下列有关说法正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向50g饱和氯化钠溶液中加入2g氯化钠，经搅拌后溶液质量变为52g
C．赤铁矿的主要成分是
D．汽车用铅酸蓄电池中含有盐酸
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；金属元素的存在及常见的金属矿物；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、由于各种物质的溶解度不同，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；
B、一定温度下，某物质的饱和溶液不能再继续溶解该物质，所以一定温度下，往50g的氯化钠饱和溶液中加入2g氯化钠，氯化钠不再溶液，经搅拌后溶液质量仍为50g，故B错误；
C、赤铁矿呈红色，铁的氧化物中FeO和Fe3O4都是黑色，Fe2O3是红色的，所以赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，故C正确；
D、汽车用铅酸蓄电池中不含盐酸，而是含硫酸，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系进行分析解答；
B、根据一定温度下，某物质的饱和溶液不能再继续溶解该物质进行分析解答；
C、根据赤铁矿呈红色，主要成分是Fe2O3进行分析解答；
D、根据汽车用铅酸电池中含有硫酸进行分析解答。
11．（2024九上·哈尔滨月考）区分下列各组物质的两种实验方案都合理的是
选 项 A B C D
区分的物质 生铁和钢 饱和硝酸钾溶液与蒸馏水 稀盐酸和稀硫酸 黄铜和黄金
方案一 加硫酸铜溶液 降低温度 观察颜色 加盐酸
方案二 用磁铁吸引 加入少量硝酸钾固体搅拌 滴加无色酚酞溶液 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、生铁和钢均是铁的合金。方案一： 在金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于铁>铜，加硫酸铜溶液，生铁和钢都能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其表面均有红色固体析出，该方案无法区分；
方案二： 用磁铁吸引 ，生铁和钢均能被磁铁吸引，该方案无法区分，故A不符合题意。
B、 硝酸钾的溶解度随温度的身高而明显增大。方案一：降低温度，有晶体析出的是饱和小酸碱溶液，无明显现象的是蒸馏水，该方案可以区分；
方案二： 加入少量硝酸钾固体搅拌，硝酸钾固体不能继续溶解的是饱和硝酸钾溶液，硝酸钾还能继续溶解的是蒸馏水，该方案可以区分，故B符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均是无色液体，方案一：观察颜色，两者均为无色，该方案无法；
稀硫酸和稀盐酸均显酸性，酚酞溶液遇酸不变色，方案二：滴加无色酚酞溶液，溶液均呈无色，现象相同，该方案无法区分，故C不符合题意。
D、黄铜是铜锌合金，锌在金属活动顺序中排在氢的前面能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。
方案一：加盐酸，固体表面有气泡产生的是黄铜，固体表面无明显现象的是黄金，该方案可以区分，正确；
黄铜和黄金都均是金黄色的，方案二：观察颜色，两者颜色一样，该方案无法区分，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生铁和钢都是铁的合金，都可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都可以被磁铁吸引进行分析解答；
B、根据硝酸钾溶解度随温度的升高而明显增大；温度不变的条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质进行分析解答；
C、根据稀盐酸和稀硫酸都是无色，都不能使酚酞变色进行分析解答；
D、根据黄铜的成分，黄铜和黄金的盐酸以及金属活动性顺序的应用进行分析解答。
12．（2024九上·哈尔滨月考）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．甲中混有少量乙，可采取降温结晶的方法提纯乙
C．40℃时， 甲的溶解度为30
D．20℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、要比较两种物质溶解度的大小，前提条件是同一温度下，没有指明温度，无法比较物质的溶解度大小，故A错误；
B、溶解度随温度的升高而增大的物质采用降温结晶进行分提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶进行提纯，两种物质混合，提纯量多的物质，甲中混有少量乙，应以甲的结晶方式进行提纯，由于甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化比乙的大，所以甲中混有少量乙时，应采取降温结晶的方法提纯甲，故B错误；
C、溶解度单位是克，由图可知，40℃时甲的溶解度为30克，而不是30，故C错误；
D、由图示可知，20℃时，甲和乙两条曲线相交，表示该温度下两者的溶解度相等，均为15g，饱和溶液中溶质质量分数=，所以 20℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较物质溶解度的大小进行分析解答；
B、根据溶解度随温度升高而增大的物质采用降温结晶进行提纯分析解答；
C、根据溶解度的单位为克进行分析解答；
D、根据溶解度曲线交点的含义，饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
13．（2024九上·哈尔滨月考）除去下列物质中的少量杂质、所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物 质 杂质 (少量) 试剂及操作方法
A MgSO4 ZnSO4 加入足量镁粉， 过滤， 蒸发结晶
B CuO Zn 加入足量稀硫酸，过滤， 洗涤， 干燥
C Cu Mg 加入足量稀盐酸，过滤， 洗涤， 干燥
D FeCl3溶液 CuCl2 加入足量铁粉， 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，镁排在锌的前面，镁可以与硫酸锌溶液反应生成硫酸镁和锌，所以要除去MgSO4中含有的少量 ZnSO4 ， 应先加足量的水使固体溶解后，再加入足量镁粉，充分反应后过滤，蒸发结晶，故A错误；
B、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，在金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成盐和氢气，要除去CuO中含有的少量Zn，加入足量稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜也能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 在除去锌的同时也会把氧化铜也反应掉，除杂只能把杂质反应掉，不能把主要物质反应掉， 故B错误；
C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，镁位于氢元素前面，要除去Cu中混合少量的Mg， 加入足量稀盐酸， 镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不能与盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥能得到纯净的铜，故C正确；
D、除去 FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入足量铁粉，氯化铜能与铁反应生成铜和氯化亚铁，铁也能与氯化铁反应生成氯化亚铁，不但引入了新杂质FeCl3，还把主要物质反应掉了，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用进行分析解答；
B、根据酸的化学性质，金属活动性顺序的应用，除杂不能增加新的杂质，也不能把主要物质反应掉进行分析分析解答。
C、根据金属活动性顺序的应用进行分析解答；
D、根据除杂不能增加新的杂质，也不能把主要物质反应掉进行分析解答。
14．（2024九上·哈尔滨月考）作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题：
(1)医疗上用75%的酒精溶液做消毒剂，酒精的化学式为 。 (2)用于铺设钢轨的锰钢属于 材料。
(3)用来改良酸性土壤的碱的俗名是 。(写一个即可) (4)单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。制取粗硅可用如下反应： ，该反应的基本反应类型为 。
【答案】；金属；熟石灰；置换反应
【知识点】常见碱的特性和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；置换反应及其应用
【解析】【解答】(1)酒精的化学式为或C2H6O或CH3CH2OH；
故答案为：C2H5OH；
(2)用于铺设钢轨的锰钢是铁的合金，属于金属材料；
故答案为：金属；
(3)用来改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，俗名是熟石灰或消石灰；
故答案为：熟石灰；
(4)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：置换反应。
【分析】（1）根据酒精的化学式为C2H5OH进行分析解答；
（2）根据纯金属和合金都属于金属材料进行分析解答；
（3）根据用于改良酸性土壤的是熟石灰进行分析解答；
（4）根据置换反应的定义进行分析解答。
15．（2024九上·哈尔滨月考）“嫦娥”揽月、 “祝融”探火、 “羲和”逐日、 “北斗”指路、“天和”遨游星辰。。中国从航天大国迈向航天强国。2024年 4月 25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：
（1）金属铝有很好的抗腐蚀性能的原因是 (写化学方程式)。
（2）铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”) 。
（3）铝合金的优良性能有___________(填字母) 等。
A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差
（4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ，反应前后铝元素的化合价变化为 。
（5）在神舟十八号飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池。电池放电过程的能量转化为 。
【答案】（1）
（2）混合物
（3）A
（4）；0变成价
（5）化学能转化为电能
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】（1）金属铝有很好的抗腐蚀性能，是因为在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在金属铝表面，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为；
故答案为： ；
（2）铝合金是由铝和其它物质混合而成，属于混合物；
故答案为：混合物；
（3）铝合金具有密度小、强度大、硬度大，具有良好的抗腐蚀性，故A符合题意，B不符合题意；
故答案为：A；
（4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为，反应前铝元素为0价，反应后铝元素为+3价，反应前后后铝元素的化合价变化为0变成价；
故答案为：；0变成价；
（5）电池放电过程的能量转化为化学能转化为电能。
故答案为：化学能转化为电能。
【分析】（1）根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据合金都属于混合物进行分析解答；
（3）根据铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀性能好进行分析解答；
（4）根据铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁的化学方程式的书写；单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（5）根据发生化学反应产生的能量是化学能，电池放电是电能进行分析解答。
（1）金属铝有很好的抗腐蚀性能，是因为在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在金属铝表面，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为；
（2）铝合金是由铝和其它物质混合而成，属于混合物；
（3）铝合金具有密度小、强度大、硬度大，具有良好的抗腐蚀性，故选A；
（4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为，反应前铝元素为0价，反应后铝元素为+3价，反应前后后铝元素的化合价变化为0变成价；
（5）电池放电过程的能量转化为化学能转化为电能。
16．（2024九上·哈尔滨月考）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
（1）锌和氯化铜反应的化学方程式为 。
（2）由图像判断金属活动性 Zn (填“强于”或“弱于”) R。
（3）a点时溶液中含有的溶质有 种。
（4）反应结束后所得的固体中一定含有的物质是 。
【答案】（1）
（2）强于
（3）2
（4）铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】（1）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
故答案为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（2）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知；每 65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜，反应后溶液质量增大。由图可知，反应过程中溶液质量先增大后减小，则锌先与氯化铜反应，锌完全反应后，金属R 再和氯化铜反应，金属活动性 Zn强于 R；
故答案为：强于；
（3）a点是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜没有完全反应，金属R与氯化铜还没有反应，所以a点时溶液中含有的溶质有反应生成的氯化锌和没有完全反应的氯化铜，溶质种类为2种；
故答案为：2；
（4）锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含R。
故答案为：铜。
【分析】（1）根据锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据金属活动性顺序的应用和图像信息进行分析解答；
（3）根据锌与氯化铜反应的原理和图像信息进行分析解答；
（4）根据金属活动性顺序的应用进行分析解答。
（1）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（2）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知；每 65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜，反应后溶液质量增大。由图可知，反应过程中溶液质量先增大后减小，则锌先与氯化铜反应，锌完全反应后，金属R 再和氯化铜反应，金属活动性 Zn强于 R；
（3）a点是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜没有完全反应，金属R与氯化铜还没有反应，所以a点时溶液中含有的溶质有反应生成的氯化锌和没有完全反应的氯化铜，溶质种类为2种；
（4）锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含R。
17．（2024九上·哈尔滨月考）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）溶质以分子或离子的形式均一的分散在溶剂分子中间。现有以下四种溶液：
A．氯化钠溶液B．蔗糖溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化钠溶液
按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和 分为一类(填字母)，它们中的溶质都是以 的形式分散在溶剂分子中间。
（2）氧化钠(Na2O) 和过氧化钠 是两种比较常见的钠的氧化物，其中氧元素的化合价分别为① ；氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，请写出氧化钠与水反应的化学方程式② 。
【答案】（1）D；离子
（2）-2(价)、(价)；
【知识点】溶液的组成及特点；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氯化钠溶于水离解成自由移动的Na+和Cl-；氢氧化钠溶于水离解成自由移动的Na+和OH-；蔗糖溶于水，蔗糖以蔗糖分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；酒精以酒精分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和D分为一类，它们中的溶质都是以离子的形式分散在溶剂分子中间；
故答案为：D；离子；
（2）氧化钠(Na2O) 中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素为-2价；过氧化钠中钠为+1价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。
故答案为：-2(价)、(价)；。
【分析】（1）根据碱、盐溶液中都自由移动的离子，蔗糖和酒精以分子的形式存在于水中进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，氧化钠和水反应生成氢氧化钠化学方程式的书写进行分析解答。
（1）氯化钠溶于水离解成自由移动的Na+和Cl-；氢氧化钠溶于水离解成自由移动的Na+和OH-；蔗糖溶于水，蔗糖以蔗糖分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；酒精以酒精分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和D分为一类，它们中的溶质都是以离子的形式分散在溶剂分子中间；
（2）氧化钠(Na2O) 中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素为-2价；过氧化钠中钠为+1价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。
18．（2024九上·哈尔滨月考）实验室有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、火柴、镊子、药匙及以下仪器，请回答下列问题并填写相关空白。
Ⅰ.取氧气：
（1）利用上述仪器及药品制取氧气反应的化学方程式为 。
（2）为了使收集的氧气比较纯净，常用的收集装置为 (填字母) 。
（3）制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入固体试剂后，用带导管的橡胶塞塞紧管口，之后的操作是把 固定在铁架台上。
（4）用排水收集满氧气后，在水下用玻璃片盖住瓶口，拿出来正放在实验台上(如图E) ，此时集气瓶内压强 (填“大于”或“小于”) 外界大气压。
Ⅱ.取二氧化碳：
（5）仪器①的名称是 。
（6）若要将制取的二氧化碳进行干燥，应选择的装置为 (填“甲”或“乙”)。
（7）若用F装置收集二氧化碳气体，则从 端(填“a”或“b”)通入二氧化碳，此实验中证明二氧化碳已经集满的操作是 。
【答案】；C；试管口略向下倾斜；大于；锥形瓶；乙；a；将燃着的木条放在b口
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C；
故答案为：C；
（3）制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入固体试剂后，用带导管的橡胶塞塞紧管口，之后的操作是把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止加热时冷凝水倒流，炸裂试管；
故答案为：试管口略向下倾斜；
（4）用排水收集满氧气后，在水下用玻璃片盖住瓶口，拿出来正放在实验台上(如图E) ，氧气能将水排出，说明瓶内压强大于外界大气压，则此时集气瓶内压强大于外界大气压；
故答案为：大于；
（5）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
(6)若要将制取的二氧化碳进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故应选择乙装置干燥二氧化碳；
故答案为：乙；
(7)若用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，则从a端通入；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b口，木条熄灭，说明已经集满。
故答案为：a；将燃着的木条放在b口。
【分析】（1）根据题干信息以及氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用先分解生成氯化钾和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据排水法收集到的气体比较纯净进行分析解答；
（3）根据给试管内的固体加热试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流使试管炸裂进行分析解答；
（4）根据排水法的原理是瓶内压强大于外界大气压把水排出瓶外进行分析解答；
（5）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（6）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（7）根据密度比空气大的气体，在使用万能瓶采用排空气法收集气体时，应长进短出，把燃着的木条放在短的导管口验满进行分析解答。
19．（2024九上·哈尔滨月考）A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的六种物质，它们的反应和转化关系如图所示 (“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件) ，已知A为常见气体，E为紫红色固体，B是年产量最高的金属，D是含银元素的化合物。
（1）写化学式： A ， E 。
（2）D转化为C反应的化学方程式 ；
（3）足量片状的B与C反应的现象是 。
【答案】（1）；
（2）
（3）银白色固体表面产生紫红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）从题干信息可知 E为紫红色固体，则E为铜；B是年产量最高的金属，则B是铁；A为常见气体，能与E（铜）、与B（铁）反应，氧气能与铜反应生成氧化铜、与铁反应生成四氧化三铁，则A可能是氧气；所以A的化学式为O2，E的化学式为Cu；
故答案为：O2 ；Cu；
（2）B（铁）能D反应，D是含银元素的化合物，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则D可能是硝酸银；C能与E（铜）能相互转化，能与D（硝酸银）反应，硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则C可能是硝酸铜，将推理代入验证，推断正确。
D转化为C反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
（3）足量片状的B与C反应是硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应的现象是银白色固体表面产生紫红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色。
故答案为： 银白色固体表面产生紫红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色 。
【分析】（1）根据铜是紫红色固体，铁是年产量最高的金属，金属能与氧气反应进行分析解答；
（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，铜呈紫红色进行分析解答。
（1） A是氧气，化学式为：O2； E是铜，化学式为Cu；
（2）D转化为C反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
（3）足量片状的B与C反应是硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应的现象是银白色固体表面产生紫红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色。
20．（2024九上·哈尔滨月考）为测定黄铜样品( Cu和Zn组成)中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解40g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为 ；
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为 ；
（4）用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要加水的质量是 ；此过程中需要的仪器有量筒、烧杯和 ；
（5）向反应后的滤液中加入109.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是 ；
（6）若将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，可得到固体的质量为 。
【答案】（1）
（2）
（3）设样品中锌的质量为x，x=13g 该黄铜样品中铜的质量=40g-13g=27g；该黄铜样品中铜的质量分数=答：该黄铜样品中铜的质量分数为。
（4）设：参加反应的硫酸溶质质量为y；y=19.6g用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，溶液在稀释过程中溶质质量不变，需要加水的质量=；答：需要加水的质量。；胶头滴管、玻璃棒
（5）设：生成0.4g氢气，同时生成硫酸锌质量为z；z=32.2g；向反应后的滤液中加入109.4g水，所得溶液中溶质的质量分数=；答：向反应后的滤液中加入109.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为。
（6）设：将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，固体减少的质量为a；a=0.2g 将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，可得到固体的质量=40g-0.2g=39.8g；答：将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，可得到固体的质量为。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为（40g+200g）-239.6g=0.4g，设样品中锌的质量为x，
x=13g
故答案为： ；
【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，氢气质量=反应器物质总质量-反应后烧杯中物质的总质量。设样品中锌的质量为未知数，正确写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量，列出比例式；
（3）先设样品中锌的质量为未知数，正确写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量，列比例式计算，求出锌的质量，黄铜样品中铜的质量=黄铜样品质量-锌的质量，再把铜的质量代入公式：黄铜样品质量=，求出样品中铜的质量分数，最后简明写出答案；
（4）先设参加反应的硫酸溶质量为未知数，正确写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是硫酸溶质的质量，列出比例式计算，求出硫酸溶质的质量，则参加反应的硫酸溶液质量=，根据稀释前后溶质质量不变，稀释需要加水的质量=200g稀硫酸质量-，最后简明写出答案；溶液稀释需要用到的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒进行分析解答；
（5）先设反应生成的硫酸锌的质量为未知数，正确写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是硫酸锌的质量，列出比例式计算，求出硫酸锌的质量，再把硫酸锌的质量代入公式：所得溶液中溶质的质量分数=，求出所得溶液中溶质的质量分数，最后简明写出答案；
（6）先设固体实际减少的质量为未知数，正确写出锌与硫酸铜反应的化学方程式；固体减少的理论质量差=锌的相对原子质量-铜的相对原子质量，实际质量为未知数，再找准有关物质的质量比，已知量是锌的质量，未知量是实际质量差的质量，列出比例式，求出固体实际减少的质量，再代入公式：反应后所得固体质量=黄铜用品质量-实际减少的质量，求出所得固体的质量。
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为（40g+200g）-239.6g=0.4g，设样品中锌的质量为x，
x=13g
（3）见答案；
（4）见答案；稀释溶液的操作步骤：计算，量取：用合适的量筒量取所需体积的浓溶液和水的体积，配制：将量取的浓溶液沿烧杯内壁缓缓倒入装有适量水的烧杯中，搅拌：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；此过程中需要的仪器有量筒、烧杯和胶头滴管、玻璃棒；
（5）见答案；
（6）见答案。
21．（2024九上·哈尔滨月考）某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动：
【实验活动】
【交流讨论】
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】小工：
小附： 和
小胜：
（2）小利认为小胜的猜想是不合理的，理由是 ，并提出了另一种猜想。
【交流讨论】
（3）同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入 ，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。
【微观分析】上述反应的微观过程如下：
（4）B图中的缺少的粒子图示为 (填字母) 。
a. b. c.
（5）该反应的实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了 (填粒子名称) 。
（6）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中a表示的是 (填粒子符号)，d表示的是 (填粒子符号) 。
【答案】；硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中；紫色石蕊溶液；b；水分子；；
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）小利认为小胜的猜想是不合理的，理由是硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中；
故答案为： 硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中 ；
（3）反应后溶液中溶质的成分中一定存在硫酸钠，可能存在硫酸或氢氧化钠，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，因此：只需向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，若变红，则溶液中成分是硫酸钠和硫酸，若不变色，则溶液成分是硫酸钠，若变蓝色，则溶液成分是硫酸钠和氢氧化钠；
故答案为： 紫色石蕊溶液 ；
（4）氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，反应的溶液存在水分子、钠离子和硫酸根离子，由于溶液呈电中性，钠离子与硫酸根离子的数目比为2：1；则B图中的缺少的粒子是钠离子，图示为b；
故答案为：b；
（5）该反应的实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了水分子；
故答案为：水分子；
【(6)题详解】中和反应的实质是H++OH-=H2O，向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，氢氧根离子数目不断减少至0，钠离子数目不变，水分子数目不断增加，图像中a表示的是水分子了，其符号其是H2O；d表示的是氢氧根离子，其离子符号为OH-。
故答案为：；。
【分析】（1）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠可溶于水，一定存在于溶液中进行分析解答；
（3）根据紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色进行分析解答；
（4）根据溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等进行分析解答；
（5）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析解答；
（6）根据酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，结合图像信息a粒子数目不断增大，所以a表示H2O，向氢氧化钠溶液不断滴加稀硫酸，最终OH- 数目不断减少至0，所以d表示OH-进行分析解答。
黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2024-2025学年上学期九年级10月月考理化综合试题-初中化学
1．（2024九上·哈尔滨月考）“龙的传人上龙塔”。龙塔是哈尔滨的标志性建筑，它的高度在钢塔中位于世界第二，亚洲第一、下列有关说法不正确的是
A．建龙塔用的钢是铁的合金
B．钢的含碳量为0.03%-2%
C．塔周围的铁制围栏表面进行了刷漆处理，主要是为了美观
D．观光电梯工作时，能量转化是电能转化为机械能
2．（2024九上·哈尔滨月考）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。有关叙述错误的是
A．用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液
B．人被蚊虫叮咬后叮咬处会红肿痛痒，可涂抹肥皂水来缓解
C．健康人体内血浆的pH 范围是0.9-1.5
D．废旧电池不要随意丢弃，否则会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康
3．（2024九上·哈尔滨月考）下列实验操作正确的是
A．过滤液体
B．浓硫酸的稀释
C．液体的倾倒
D．液体的量取
4．（2024九上·哈尔滨月考）下列过程中主要发生化学变化的是
A．自制汽水
B．洗涤剂洗碗
C．探究铁生锈的条件
D．自制白糖晶体
5．（2024九上·哈尔滨月考）下列物质的用途错误的是
A．不锈钢制作炊具
B．用氢氧化钠生产肥皂
C．氢氧化铝治疗胃酸过多
D．用烧碱保护树木
6．（2024九上·哈尔滨月考）下列叙述正确的是
A．喝了汽水后容易打嗝是二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小的缘故
B．被雨水淋湿的自行车，先用带油的布擦再用干布擦
C．为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中
D．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
7．（2024九上·哈尔滨月考）下列说法正确的是
A．合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点也比组成它的纯金属高
B．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定是无色的
C．不慎将浓硫酸沾到衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
D．硝酸铵和氢氧化钠溶于水时都放热
8．（2024九上·哈尔滨月考）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．用稀硫酸除铁锈： 置换反应
B．用铁桶盛放波尔多液： 置换反应
C．比较锌和银的活动性强弱： 置换反应
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 中和反应
9．（2024九上·哈尔滨月考）下列事实对应的微观解释正确的是
选 项 事 实 解释
A 物质在溶液中的反应速率快 反应时大量的分子或离子同时直接接触
B 真金不怕火炼 金的熔点很高
C 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的粒子
D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·哈尔滨月考）下列有关说法正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向50g饱和氯化钠溶液中加入2g氯化钠，经搅拌后溶液质量变为52g
C．赤铁矿的主要成分是
D．汽车用铅酸蓄电池中含有盐酸
11．（2024九上·哈尔滨月考）区分下列各组物质的两种实验方案都合理的是
选 项 A B C D
区分的物质 生铁和钢 饱和硝酸钾溶液与蒸馏水 稀盐酸和稀硫酸 黄铜和黄金
方案一 加硫酸铜溶液 降低温度 观察颜色 加盐酸
方案二 用磁铁吸引 加入少量硝酸钾固体搅拌 滴加无色酚酞溶液 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·哈尔滨月考）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．甲中混有少量乙，可采取降温结晶的方法提纯乙
C．40℃时， 甲的溶解度为30
D．20℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
13．（2024九上·哈尔滨月考）除去下列物质中的少量杂质、所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物 质 杂质 (少量) 试剂及操作方法
A MgSO4 ZnSO4 加入足量镁粉， 过滤， 蒸发结晶
B CuO Zn 加入足量稀硫酸，过滤， 洗涤， 干燥
C Cu Mg 加入足量稀盐酸，过滤， 洗涤， 干燥
D FeCl3溶液 CuCl2 加入足量铁粉， 过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·哈尔滨月考）作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在医药、材料、环境、信息等许多领域都发挥着非常重要的作用，请回答下列问题：
(1)医疗上用75%的酒精溶液做消毒剂，酒精的化学式为 。 (2)用于铺设钢轨的锰钢属于 材料。
(3)用来改良酸性土壤的碱的俗名是 。(写一个即可) (4)单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。制取粗硅可用如下反应： ，该反应的基本反应类型为 。
15．（2024九上·哈尔滨月考）“嫦娥”揽月、 “祝融”探火、 “羲和”逐日、 “北斗”指路、“天和”遨游星辰。。中国从航天大国迈向航天强国。2024年 4月 25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：
（1）金属铝有很好的抗腐蚀性能的原因是 (写化学方程式)。
（2）铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”) 。
（3）铝合金的优良性能有___________(填字母) 等。
A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差
（4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ，反应前后铝元素的化合价变化为 。
（5）在神舟十八号飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池。电池放电过程的能量转化为 。
16．（2024九上·哈尔滨月考）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
（1）锌和氯化铜反应的化学方程式为 。
（2）由图像判断金属活动性 Zn (填“强于”或“弱于”) R。
（3）a点时溶液中含有的溶质有 种。
（4）反应结束后所得的固体中一定含有的物质是 。
17．（2024九上·哈尔滨月考）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）溶质以分子或离子的形式均一的分散在溶剂分子中间。现有以下四种溶液：
A．氯化钠溶液B．蔗糖溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化钠溶液
按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和 分为一类(填字母)，它们中的溶质都是以 的形式分散在溶剂分子中间。
（2）氧化钠(Na2O) 和过氧化钠 是两种比较常见的钠的氧化物，其中氧元素的化合价分别为① ；氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，请写出氧化钠与水反应的化学方程式② 。
18．（2024九上·哈尔滨月考）实验室有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、火柴、镊子、药匙及以下仪器，请回答下列问题并填写相关空白。
Ⅰ.取氧气：
（1）利用上述仪器及药品制取氧气反应的化学方程式为 。
（2）为了使收集的氧气比较纯净，常用的收集装置为 (填字母) 。
（3）制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入固体试剂后，用带导管的橡胶塞塞紧管口，之后的操作是把 固定在铁架台上。
（4）用排水收集满氧气后，在水下用玻璃片盖住瓶口，拿出来正放在实验台上(如图E) ，此时集气瓶内压强 (填“大于”或“小于”) 外界大气压。
Ⅱ.取二氧化碳：
（5）仪器①的名称是 。
（6）若要将制取的二氧化碳进行干燥，应选择的装置为 (填“甲”或“乙”)。
（7）若用F装置收集二氧化碳气体，则从 端(填“a”或“b”)通入二氧化碳，此实验中证明二氧化碳已经集满的操作是 。
19．（2024九上·哈尔滨月考）A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的六种物质，它们的反应和转化关系如图所示 (“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件) ，已知A为常见气体，E为紫红色固体，B是年产量最高的金属，D是含银元素的化合物。
（1）写化学式： A ， E 。
（2）D转化为C反应的化学方程式 ；
（3）足量片状的B与C反应的现象是 。
20．（2024九上·哈尔滨月考）为测定黄铜样品( Cu和Zn组成)中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解40g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为 ；
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为 ；
（4）用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要加水的质量是 ；此过程中需要的仪器有量筒、烧杯和 ；
（5）向反应后的滤液中加入109.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是 ；
（6）若将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，可得到固体的质量为 。
21．（2024九上·哈尔滨月考）某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动：
【实验活动】
【交流讨论】
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】小工：
小附： 和
小胜：
（2）小利认为小胜的猜想是不合理的，理由是 ，并提出了另一种猜想。
【交流讨论】
（3）同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入 ，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。
【微观分析】上述反应的微观过程如下：
（4）B图中的缺少的粒子图示为 (填字母) 。
a. b. c.
（5）该反应的实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了 (填粒子名称) 。
（6）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中a表示的是 (填粒子符号)，d表示的是 (填粒子符号) 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、生铁和钢都是铁的合金，所以建龙塔用的钢是铁合金，故A正确；
B、生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%。钢的含碳量为0.03%-2%，故B正确；
C、铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，塔周围的铁制围栏表面进行了刷漆处理，主要是为了隔绝氧气和水，防止铁塔生锈，故C错误；
D、观光电梯工作时，电梯在电力作用下运行，所以能量转化关系是由电能转化为机械能，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据生铁和钢都是铁的合金进行分析解答；
B、根据生铁和钢的含碳量不同进行分析解答；
C、根据铁锈蚀的条件和防锈的措施进行分析解答；
D、根据能量转化的关系进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常用盐的用途
【解析】【解答】A、钡离子是重金属离子，会危害人体健康，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会被人体胃酸溶解，所以在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液，故A正确；
B、 人被蚊虫叮咬后叮咬处会红肿痛痒 ，是因为蚊虫会分泌蚁酸， 可涂抹肥皂水来缓解 ，因为肥皂水显碱性，酸和碱会发生中和反应，故B正确；
C、 健康人体胃液的pH范围为0.9-1.5 ，血浆的pH范围是7.35-7.45，故C错误；
D、废旧电池不要随意丢弃，是因为废旧电池含有镉镍等重金属离子，若随意丢弃会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸钡既不溶于水也不溶于酸进行分析解答；
B、根据酸碱中和反应的应用进行分析解答；
C、根据人体胃液和血液的pH范围进行分析解答；
D、根据废旧电池含有镉镍等重金属离子，会对环境造成污染进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、图中实验操作是过滤，过滤不能把液体直接倒入过滤器，需要用玻璃棒引流，故A错误；
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，溶解放出的热量会使液滴飞溅，造成危险，故B错误；
C、倾倒法取用液体试剂时，要把瓶塞倒放，试管稍微倾斜，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，故C错误；
D、用量筒量取液体体积时，把量筒放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤需用玻璃棒引流进行分析解答；
B、根据浓硫酸稀释时的注意事项进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品时的注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、自制汽水的过程中把小苏打与柠檬酸混合，小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠可与柠檬酸发生反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、洗涤剂洗碗过程中洗涤剂起乳化作用，即把大颗粒的油珠分散成细小的液滴，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、铁同时与氧气、水接触才会生锈，该实验铁只与水接触不会生锈，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 自制白糖晶体，是使溶解在水中的白糖以晶体的形式析出，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A 、不锈钢是铁的合金，耐腐蚀，有良好的导热性和导电性，常用于制作炊具，故A正确；
B、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛英语于肥皂、造纸、纺织好印染等工业，故B正确；
C 、人体胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，所以可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠有很强的腐蚀性和吸水性，如果将其倒在树木的根部，会烧干树体内的水分 ，不能用于保护树木，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据不锈钢的优良性能进行分析解答；
B、根据氢氧化钠的用途进行分析解答；
C、根据酸碱中和反应的应用进行分析解答；
D、根据烧碱有强烈的腐蚀性和吸水性进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、 人体胃部的温度比汽水的温度高，喝了汽水后容易打嗝是因为二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小的缘故 ，故A错误；
B、铁制品同时与水、氧气接触会生锈，被雨水淋湿的自行车要先用干布擦净，除去铁表面的水分，再用带油的布擦，使铁与空气隔绝才能起到防锈的作用，故B错误；
C、因为氧气不易溶于水，所以水中的溶氧量不大，将养鱼池的水喷向空中，可以增加氧气与水的接触面积，增大水中的溶氧量，故C错误；
D、汽油能把油污溶解而除去，洗涤剂能把油污乳化而除去，所以用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析解答；
B、根据铁制品生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
C、根据氧气不易溶于水进行分析解答；
D、根据汽油能溶解油污，洗涤剂能乳化油污进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；合金与合金的性质；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A 、金属制成合金之后的硬度会变大，熔点会降低，故A错误；
B 、溶液是均一、稳定澄清透明的混合物，但是溶液不一定是无色的，例如高锰酸钾溶液是紫红色，故B正确；
C、不慎将浓硫酸沾到衣服上，应立即用大量水冲洗后不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤，应涂上3% - 5% 的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D 、氢氧化钠溶于水时放热溶，溶液温度升高，硝酸铵溶水吸热 ，溶液温度降低，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的优良性能进行分析解答；
B、根据溶液的特征以及高锰酸钾溶液呈紫红色进行分析解答；
C、根据氢氧化钠的特性以及实验室安全事故的处理方法进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，复分解反应前后化合价不变，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故A错误；
B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁和硫酸铜会发生反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶盛放波尔多液，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；
C、在金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌比银活泼，可比较锌和银的活动性强弱：化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，化学方程式为 ，酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应不属于基本反应类型，该反应是非金属氧化物和碱反应生成盐和水，不属于中和反应，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化铁和稀硫酸反应的原理以及复分解反应的定义、特点进行分析解答；
B、根据铁与硫酸铜反应的原理及置换反应的定义进行分析解答；
C、根据金属活动顺序的应用、置换反应的定义进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和二氧化碳的反应原理、基本反应类型不包含中和反应以及中和反应的定义进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、物质在溶液中的反应速率快，是因为溶液中分子或离子的运动速率更快，反应时大量的分子或离子同时直接接触，故A正确；
B、真金不怕火炼，是因为金的化学性质很稳定，即使在高温条件下也不与氧气反应，故B错误；
C、酸、碱、盐溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，氯化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，故C错误；
D、酸溶于水都能电离出氢离子和酸根离子，所以酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有共同的氢离子，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质在溶液中反应，大量的分子或离子同时直接接触进行分析解答；
B、根据金的化学性质很稳定进行分析解答；
C、根据溶液能导电的原因是有自由移动的离子进行分析解答；
D、根据酸具有通性是由于酸溶液中都含有氢离子进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；金属元素的存在及常见的金属矿物；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、由于各种物质的溶解度不同，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；
B、一定温度下，某物质的饱和溶液不能再继续溶解该物质，所以一定温度下，往50g的氯化钠饱和溶液中加入2g氯化钠，氯化钠不再溶液，经搅拌后溶液质量仍为50g，故B错误；
C、赤铁矿呈红色，铁的氧化物中FeO和Fe3O4都是黑色，Fe2O3是红色的，所以赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，故C正确；
D、汽车用铅酸蓄电池中不含盐酸，而是含硫酸，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系进行分析解答；
B、根据一定温度下，某物质的饱和溶液不能再继续溶解该物质进行分析解答；
C、根据赤铁矿呈红色，主要成分是Fe2O3进行分析解答；
D、根据汽车用铅酸电池中含有硫酸进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、生铁和钢均是铁的合金。方案一： 在金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于铁>铜，加硫酸铜溶液，生铁和钢都能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其表面均有红色固体析出，该方案无法区分；
方案二： 用磁铁吸引 ，生铁和钢均能被磁铁吸引，该方案无法区分，故A不符合题意。
B、 硝酸钾的溶解度随温度的身高而明显增大。方案一：降低温度，有晶体析出的是饱和小酸碱溶液，无明显现象的是蒸馏水，该方案可以区分；
方案二： 加入少量硝酸钾固体搅拌，硝酸钾固体不能继续溶解的是饱和硝酸钾溶液，硝酸钾还能继续溶解的是蒸馏水，该方案可以区分，故B符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均是无色液体，方案一：观察颜色，两者均为无色，该方案无法；
稀硫酸和稀盐酸均显酸性，酚酞溶液遇酸不变色，方案二：滴加无色酚酞溶液，溶液均呈无色，现象相同，该方案无法区分，故C不符合题意。
D、黄铜是铜锌合金，锌在金属活动顺序中排在氢的前面能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。
方案一：加盐酸，固体表面有气泡产生的是黄铜，固体表面无明显现象的是黄金，该方案可以区分，正确；
黄铜和黄金都均是金黄色的，方案二：观察颜色，两者颜色一样，该方案无法区分，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生铁和钢都是铁的合金，都可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都可以被磁铁吸引进行分析解答；
B、根据硝酸钾溶解度随温度的升高而明显增大；温度不变的条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质进行分析解答；
C、根据稀盐酸和稀硫酸都是无色，都不能使酚酞变色进行分析解答；
D、根据黄铜的成分，黄铜和黄金的盐酸以及金属活动性顺序的应用进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、要比较两种物质溶解度的大小，前提条件是同一温度下，没有指明温度，无法比较物质的溶解度大小，故A错误；
B、溶解度随温度的升高而增大的物质采用降温结晶进行分提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶进行提纯，两种物质混合，提纯量多的物质，甲中混有少量乙，应以甲的结晶方式进行提纯，由于甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化比乙的大，所以甲中混有少量乙时，应采取降温结晶的方法提纯甲，故B错误；
C、溶解度单位是克，由图可知，40℃时甲的溶解度为30克，而不是30，故C错误；
D、由图示可知，20℃时，甲和乙两条曲线相交，表示该温度下两者的溶解度相等，均为15g，饱和溶液中溶质质量分数=，所以 20℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较物质溶解度的大小进行分析解答；
B、根据溶解度随温度升高而增大的物质采用降温结晶进行提纯分析解答；
C、根据溶解度的单位为克进行分析解答；
D、根据溶解度曲线交点的含义，饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，镁排在锌的前面，镁可以与硫酸锌溶液反应生成硫酸镁和锌，所以要除去MgSO4中含有的少量 ZnSO4 ， 应先加足量的水使固体溶解后，再加入足量镁粉，充分反应后过滤，蒸发结晶，故A错误；
B、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，在金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成盐和氢气，要除去CuO中含有的少量Zn，加入足量稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜也能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 在除去锌的同时也会把氧化铜也反应掉，除杂只能把杂质反应掉，不能把主要物质反应掉， 故B错误；
C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，镁位于氢元素前面，要除去Cu中混合少量的Mg， 加入足量稀盐酸， 镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不能与盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥能得到纯净的铜，故C正确；
D、除去 FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入足量铁粉，氯化铜能与铁反应生成铜和氯化亚铁，铁也能与氯化铁反应生成氯化亚铁，不但引入了新杂质FeCl3，还把主要物质反应掉了，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用进行分析解答；
B、根据酸的化学性质，金属活动性顺序的应用，除杂不能增加新的杂质，也不能把主要物质反应掉进行分析分析解答。
C、根据金属活动性顺序的应用进行分析解答；
D、根据除杂不能增加新的杂质，也不能把主要物质反应掉进行分析解答。
14．【答案】；金属；熟石灰；置换反应
【知识点】常见碱的特性和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；置换反应及其应用
【解析】【解答】(1)酒精的化学式为或C2H6O或CH3CH2OH；
故答案为：C2H5OH；
(2)用于铺设钢轨的锰钢是铁的合金，属于金属材料；
故答案为：金属；
(3)用来改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，俗名是熟石灰或消石灰；
故答案为：熟石灰；
(4)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：置换反应。
【分析】（1）根据酒精的化学式为C2H5OH进行分析解答；
（2）根据纯金属和合金都属于金属材料进行分析解答；
（3）根据用于改良酸性土壤的是熟石灰进行分析解答；
（4）根据置换反应的定义进行分析解答。
15．【答案】（1）
（2）混合物
（3）A
（4）；0变成价
（5）化学能转化为电能
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】（1）金属铝有很好的抗腐蚀性能，是因为在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在金属铝表面，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为；
故答案为： ；
（2）铝合金是由铝和其它物质混合而成，属于混合物；
故答案为：混合物；
（3）铝合金具有密度小、强度大、硬度大，具有良好的抗腐蚀性，故A符合题意，B不符合题意；
故答案为：A；
（4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为，反应前铝元素为0价，反应后铝元素为+3价，反应前后后铝元素的化合价变化为0变成价；
故答案为：；0变成价；
（5）电池放电过程的能量转化为化学能转化为电能。
故答案为：化学能转化为电能。
【分析】（1）根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据合金都属于混合物进行分析解答；
（3）根据铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀性能好进行分析解答；
（4）根据铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁的化学方程式的书写；单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（5）根据发生化学反应产生的能量是化学能，电池放电是电能进行分析解答。
（1）金属铝有很好的抗腐蚀性能，是因为在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在金属铝表面，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为；
（2）铝合金是由铝和其它物质混合而成，属于混合物；
（3）铝合金具有密度小、强度大、硬度大，具有良好的抗腐蚀性，故选A；
（4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为，反应前铝元素为0价，反应后铝元素为+3价，反应前后后铝元素的化合价变化为0变成价；
（5）电池放电过程的能量转化为化学能转化为电能。
16．【答案】（1）
（2）强于
（3）2
（4）铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】（1）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
故答案为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（2）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知；每 65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜，反应后溶液质量增大。由图可知，反应过程中溶液质量先增大后减小，则锌先与氯化铜反应，锌完全反应后，金属R 再和氯化铜反应，金属活动性 Zn强于 R；
故答案为：强于；
（3）a点是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜没有完全反应，金属R与氯化铜还没有反应，所以a点时溶液中含有的溶质有反应生成的氯化锌和没有完全反应的氯化铜，溶质种类为2种；
故答案为：2；
（4）锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含R。
故答案为：铜。
【分析】（1）根据锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据金属活动性顺序的应用和图像信息进行分析解答；
（3）根据锌与氯化铜反应的原理和图像信息进行分析解答；
（4）根据金属活动性顺序的应用进行分析解答。
（1）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（2）锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知；每 65 份质量的锌反应生成 64 份质量的铜，反应后溶液质量增大。由图可知，反应过程中溶液质量先增大后减小，则锌先与氯化铜反应，锌完全反应后，金属R 再和氯化铜反应，金属活动性 Zn强于 R；
（3）a点是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜没有完全反应，金属R与氯化铜还没有反应，所以a点时溶液中含有的溶质有反应生成的氯化锌和没有完全反应的氯化铜，溶质种类为2种；
（4）锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待锌完全反应后，R和氯化铜反应，故滤渣中一定含铜，一定不含锌，可能含R。
17．【答案】（1）D；离子
（2）-2(价)、(价)；
【知识点】溶液的组成及特点；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氯化钠溶于水离解成自由移动的Na+和Cl-；氢氧化钠溶于水离解成自由移动的Na+和OH-；蔗糖溶于水，蔗糖以蔗糖分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；酒精以酒精分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和D分为一类，它们中的溶质都是以离子的形式分散在溶剂分子中间；
故答案为：D；离子；
（2）氧化钠(Na2O) 中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素为-2价；过氧化钠中钠为+1价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。
故答案为：-2(价)、(价)；。
【分析】（1）根据碱、盐溶液中都自由移动的离子，蔗糖和酒精以分子的形式存在于水中进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，氧化钠和水反应生成氢氧化钠化学方程式的书写进行分析解答。
（1）氯化钠溶于水离解成自由移动的Na+和Cl-；氢氧化钠溶于水离解成自由移动的Na+和OH-；蔗糖溶于水，蔗糖以蔗糖分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；酒精以酒精分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子；按溶质在溶剂中分散的粒子的种类进行分类，可将A和D分为一类，它们中的溶质都是以离子的形式分散在溶剂分子中间；
（2）氧化钠(Na2O) 中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素为-2价；过氧化钠中钠为+1价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，氧化钠与水的反应类似于生石灰与水的反应，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。
18．【答案】；C；试管口略向下倾斜；大于；锥形瓶；乙；a；将燃着的木条放在b口
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C；
故答案为：C；
（3）制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入固体试剂后，用带导管的橡胶塞塞紧管口，之后的操作是把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止加热时冷凝水倒流，炸裂试管；
故答案为：试管口略向下倾斜；
（4）用排水收集满氧气后，在水下用玻璃片盖住瓶口，拿出来正放在实验台上(如图E) ，氧气能将水排出，说明瓶内压强大于外界大气压，则此时集气瓶内压强大于外界大气压；
故答案为：大于；
（5）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
(6)若要将制取的二氧化碳进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故应选择乙装置干燥二氧化碳；
故答案为：乙；
(7)若用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，则从a端通入；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b口，木条熄灭，说明已经集满。
故答案为：a；将燃着的木条放在b口。
【分析】（1）根据题干信息以及氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用先分解生成氯化钾和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据排水法收集到的气体比较纯净进行分析解答；
（3）根据给试管内的固体加热试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流使试管炸裂进行分析解答；
（4）根据排水法的原理是瓶内压强大于外界大气压把水排出瓶外进行分析解答；
（5）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（6）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（7）根据密度比空气大的气体，在使用万能瓶采用排空气法收集气体时，应长进短出，把燃着的木条放在短的导管口验满进行分析解答。
19．【答案】（1）；
（2）
（3）银白色固体表面产生紫红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）从题干信息可知 E为紫红色固体，则E为铜；B是年产量最高的金属，则B是铁；A为常见气体，能与E（铜）、与B（铁）反应，氧气能与铜反应生成氧化铜、与铁反应生成四氧化三铁，则A可能是氧气；所以A的化学式为O2，E的化学式为Cu；
故答案为：O2 ；Cu；
（2）B（铁）能D反应，D是含银元素的化合物，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则D可能是硝酸银；C能与E（铜）能相互转化，能与D（硝酸银）反应，硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则C可能是硝酸铜，将推理代入验证，推断正确。
D转化为C反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
（3）足量片状的B与C反应是硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应的现象是银白色固体表面产生紫红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色。
故答案为： 银白色固体表面产生紫红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色 。
【分析】（1）根据铜是紫红色固体，铁是年产量最高的金属，金属能与氧气反应进行分析解答；
（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，铜呈紫红色进行分析解答。
（1） A是氧气，化学式为：O2； E是铜，化学式为Cu；
（2）D转化为C反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
（3）足量片状的B与C反应是硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应的现象是银白色固体表面产生紫红色固体、溶液由蓝色变成浅绿色。
20．【答案】（1）
（2）
（3）设样品中锌的质量为x，x=13g 该黄铜样品中铜的质量=40g-13g=27g；该黄铜样品中铜的质量分数=答：该黄铜样品中铜的质量分数为。
（4）设：参加反应的硫酸溶质质量为y；y=19.6g用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，溶液在稀释过程中溶质质量不变，需要加水的质量=；答：需要加水的质量。；胶头滴管、玻璃棒
（5）设：生成0.4g氢气，同时生成硫酸锌质量为z；z=32.2g；向反应后的滤液中加入109.4g水，所得溶液中溶质的质量分数=；答：向反应后的滤液中加入109.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为。
（6）设：将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，固体减少的质量为a；a=0.2g 将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，可得到固体的质量=40g-0.2g=39.8g；答：将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，可得到固体的质量为。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为（40g+200g）-239.6g=0.4g，设样品中锌的质量为x，
x=13g
故答案为： ；
【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，氢气质量=反应器物质总质量-反应后烧杯中物质的总质量。设样品中锌的质量为未知数，正确写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量，列出比例式；
（3）先设样品中锌的质量为未知数，正确写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量，列比例式计算，求出锌的质量，黄铜样品中铜的质量=黄铜样品质量-锌的质量，再把铜的质量代入公式：黄铜样品质量=，求出样品中铜的质量分数，最后简明写出答案；
（4）先设参加反应的硫酸溶质量为未知数，正确写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是硫酸溶质的质量，列出比例式计算，求出硫酸溶质的质量，则参加反应的硫酸溶液质量=，根据稀释前后溶质质量不变，稀释需要加水的质量=200g稀硫酸质量-，最后简明写出答案；溶液稀释需要用到的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒进行分析解答；
（5）先设反应生成的硫酸锌的质量为未知数，正确写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是硫酸锌的质量，列出比例式计算，求出硫酸锌的质量，再把硫酸锌的质量代入公式：所得溶液中溶质的质量分数=，求出所得溶液中溶质的质量分数，最后简明写出答案；
（6）先设固体实际减少的质量为未知数，正确写出锌与硫酸铜反应的化学方程式；固体减少的理论质量差=锌的相对原子质量-铜的相对原子质量，实际质量为未知数，再找准有关物质的质量比，已知量是锌的质量，未知量是实际质量差的质量，列出比例式，求出固体实际减少的质量，再代入公式：反应后所得固体质量=黄铜用品质量-实际减少的质量，求出所得固体的质量。
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为（40g+200g）-239.6g=0.4g，设样品中锌的质量为x，
x=13g
（3）见答案；
（4）见答案；稀释溶液的操作步骤：计算，量取：用合适的量筒量取所需体积的浓溶液和水的体积，配制：将量取的浓溶液沿烧杯内壁缓缓倒入装有适量水的烧杯中，搅拌：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；此过程中需要的仪器有量筒、烧杯和胶头滴管、玻璃棒；
（5）见答案；
（6）见答案。
21．【答案】；硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中；紫色石蕊溶液；b；水分子；；
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）小利认为小胜的猜想是不合理的，理由是硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中；
故答案为： 硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中 ；
（3）反应后溶液中溶质的成分中一定存在硫酸钠，可能存在硫酸或氢氧化钠，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，因此：只需向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，若变红，则溶液中成分是硫酸钠和硫酸，若不变色，则溶液成分是硫酸钠，若变蓝色，则溶液成分是硫酸钠和氢氧化钠；
故答案为： 紫色石蕊溶液 ；
（4）氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，反应的溶液存在水分子、钠离子和硫酸根离子，由于溶液呈电中性，钠离子与硫酸根离子的数目比为2：1；则B图中的缺少的粒子是钠离子，图示为b；
故答案为：b；
（5）该反应的实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成了水分子；
故答案为：水分子；
【(6)题详解】中和反应的实质是H++OH-=H2O，向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，氢氧根离子数目不断减少至0，钠离子数目不变，水分子数目不断增加，图像中a表示的是水分子了，其符号其是H2O；d表示的是氢氧根离子，其离子符号为OH-。
故答案为：；。
【分析】（1）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠可溶于水，一定存在于溶液中进行分析解答；
（3）根据紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色进行分析解答；
（4）根据溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等进行分析解答；
（5）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析解答；
（6）根据酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，结合图像信息a粒子数目不断增大，所以a表示H2O，向氢氧化钠溶液不断滴加稀硫酸，最终OH- 数目不断减少至0，所以d表示OH-进行分析解答。
