2024～2025学年度上期高中2024级期中考试
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.面包师用苏打作发泡剂烘焙面包
B.“日照香炉生紫烟”的景象与胶体粒子对光的散射有关
C.“84消毒液”的有效成分为NaClO
D.氧化钙吸湿性强，常用作食品干燥剂
2.铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的（ ）
A.氧化还原、复分解、分解、置换 B.置换、复分解、分解、置换
C.化合、复分解、分解、置换 D.化合、复分解、分解、分解
3.将纷繁复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是（ ）
选项 纯净物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A 空气 AgCl CaO
B NaOH
C 汽油 CO 碱石灰
D 液氯
4.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①④⑤
5.下列化学用语错误的是（ ）
A.NaCl溶液中的水合离子：
B.的电离方程式：
C.氧元素的同素异形体：与
D.硫离子的结构示意图：
6.下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
7.下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钙与醋酸溶液反应：
B.过氧化钠与水反应：
C.硫酸氢钠与氯化钡反应：
D.铝与硫酸铜溶液反应：
9.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）
选项 物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
B 溶液 过滤
C NaCl溶液 溶液 过滤
D NaOH固体 降温结晶
10.下列说法错误的是（ ）
A.一定量的纯碱粉末中加入几滴水后，温度略有下降
B.将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
C.氯化钠固体不导电，熔融状态或溶于水后导电
D.火灾现场存在大量活泼金属时，可用干燥沙土灭火
11.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置或操作
目的 鉴别和 收集并检验氢气 观察钠在空气中燃烧的现象 用pH试纸检验与反应后的溶液酸碱性
12.下列实验事实与得出的结论错误的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在煤气灯外焰灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液一定含和
B 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成 钠和硫酸铜溶液反应不能置换出铜
C 久置的氢氧化钠溶液试剂瓶口出现白色固体 生成了碳酸钠晶体
D 新制氯水中加入碳酸钙产生气体 新制氯水中有盐酸
13.铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：
① ② ③
下列说法正确的是（ ）
A.根据反应①②③可得出氧化性：
B.根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu
C.可以发生反应：
D.向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变
14.二氧化氯（）气体是国际上公认的绿色消毒剂，含氯消毒剂有强氧化性。工业上先用与、反应制备气体，再用气体制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.上述流程中表现还原性
B.吸收塔中生成的方程式为
C.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致分解
D.步骤a是过滤、洗涤、干燥
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）现有四种物质、、、，它们之间的反应关系如图所示。a、b、c、d代表这四种物质的溶液，e和f为沉淀，其中f为白色沉淀，g为气体。回答下列问题：
（1）b代表的物质为________（填化学式，下同），d代表的物质为________。
（2）c中溶质的电离方程式为________。
（3）将a的饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是________。（填标号）。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
（4）c与d反应的离子方程式为________。
（5）呼吸面具中常用的供氧剂是一种________色固体，g与其反应的化学方程式为________。
（6）向一定体积的b中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液的导电能力随稀硫酸加入量的变化趋势为________。
16.（15分）钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料。实验室模拟海水的部分应用流程如图所示：
已知：极易溶于水。
回答下列问题：
（1）上述应用所涉及的反应为氧化还原反应的有________（填序号）。
（2）操作a的名称是________，需要的仪器除了铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯外，还需要________。
（3）氯碱工业中的产物可用于生产盐酸，在中燃烧时火焰呈________色，化学方程式为________，生成的气体溶于水即得盐酸。
（4）侯氏制碱法中反应②应先通入________（填“”或“”）。反应③的化学方程式为________。
（5）在一定条件下，Na与发生置换反应制得，中氮元素的化合价为________，该反应的化学方程式为________。
17.（14分）物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有：
①；
②。
回答下列问题：
（1）富硒食品中的“硒”指硒________（填“元素”“单质”或“化合物”）。
（2）用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目。
（3）反应①中，还原剂是________，氧化产物与还原产物的个数比为________。
（4）反应②中，每生成2个Se，转移________个电子。
（5）工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜（）的形式存在，工艺提取流程如下：
i.已知是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的，反应生成一种盐，该盐的化学式为________；
ii.整个工艺流程中可以循环利用的物质为________（填化学式）；
iii.与浓反应的化学方程式为________。
18.（15分）氯气是一种黄绿色的有毒气体，是重要的基础化工原料。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并对其相关性质进行实验验证。
已知：①淀粉遇碘单质（）变蓝；
②装置C中I、II处均为干燥的有色纸条。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）已知潮湿的氯气具有漂白性，装置C中I处干燥的有色纸条的现象为________，为确保II处干燥的有色纸条的现象与I处不同，装置C中应填充________（填标号）。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水氯化钙
（3）观察到装置D中溶液变蓝，发生反应的离子方程式为________。
（4）装置E中发生反应：。实验开始时，滴加浓盐酸后先点燃A处酒精灯，当出现________现象后再点燃E处酒精灯，目的是________。
（5）装置F中漏斗倒扣的目的是________。
（6）一定温度下，与NaOH溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为时，与的个数比为________。
