2024年秋学期期中学业质量检测
九年级化学试卷
满分为80分 考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1~10每题1分，11~20每题2分，共30分）
1.2024年我国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，下列措施不符合该主题的是（ ）
A.垃圾分类处理 B.加强空气监测 C.露天焚烧塑料 D.合理施用化肥
2.地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
3.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国古代的下列发明及应用中不涉及化学变化的是（ ）
A.活字印刷 B.黑火药爆炸 C.粮食酿醋 D.黏土烧制陶瓷
4.研发了多种石油化工催化剂的科学家是（ ）
A.徐寿 B.张青莲 C.闵恩泽 D.屠呦呦
5.下列图标表示“禁止吸烟”的是（ ）
A B C D
6.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.矿泉水 B.井水 C.冰水 D.石灰水
7.物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是（ ）
A.液氧具有助燃性，可做燃料 B.明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降，可做混凝剂
C.铜具有导电性，可做导线 D.氦气的密度比空气小，可做探空气球
8.须用化学方法鉴别的是（ ）
A.白醋、白酒 B.活性炭、铁粉 C.二氧化碳、氧气 D.高锰酸钾、二氧化锰
9.作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是（ ）
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
10.钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】可用于生产金属钛。中钛元素（Ti）的化合价为（ ）
A.-4 B.-3 C.+3 D.+4
11.“蒹葭苍苍，白露为霜”意为深秋的夜晚，空气中的水蒸气凝结为霜。该过程中（ ）
A.水分子的体积变小了 B.水分子变成了霜分子
C.水分子的质量变小了 D.水分子间的间隔变小了
12.下列实验操作正确的是（ ）
A.倾倒液体 B.引燃酒精灯 C.加热液体 D.检查装置气密性
13.1898年，居里夫人从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭。镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的质子数为（ ）
A.226 B.88 C.138 D.314
14.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氯元素：CL B.两个氧分子：2O
C.碳酸钠： D.氢气在化学变化中的最小粒子：H
15.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（ ）
A. B. C. D.
16.下列关于水的说法错误的是（ ）
A.农业生产中可用滴灌的方法节约用水 B.工厂污水不加处理就可排放
C.南水北调有效提高了受水区的供水保障能力 D.蒸馏水是净化程度相对较高的水
17.三七是云南省文山州特产，三七素（）是三七的有效成分。下列说法正确的是（ ）
A.三七素由四种元素组成的 B.三七素中碳、氧元素的质量比为1:1
C.三七素中含有5个碳原子 D.三七素中氢元素的质量分数最大
18.化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如图1，下列反应与其对应区域匹配正确的是（ ）
图1
A.a区：乙烯+氧气水+二氧化碳 B.b区：硫+氧气二氧化硫
C.c区：碳酸→水+二氧化碳 D.d区：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
19.物质甲、乙均可用于杀菌、消毒，杀菌过程有如下的转化关系。下列说法中不正确的是（ ）
A.甲是化合物
B.乙的分子由氢原子、氯原子、氧原子构成
C.保持丁化学性质的最小粒子是氧分子
D.转化①中由物质甲转变为物质乙，氯元素化合价升高
20.铁丝在氧气里燃烧的实验过程中部分熔化的铁会因没有及时反应直接熔入到生成物中。现测得实验结束后瓶底残留固体中氧元素的质量分数为16%，则固体中单质铁的质量分数是（ ）
A.32% B.42% C.53.3% D.84%
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
化学在相关科学的发展中起到了引领和推动作用，被称为现代科学体系的“中心科学”。请完成21~23题。
21.（3分）2024年6月，嫦娥六号探测器再探月球，共采集1935.3g月球背面样品。
（1）嫦娥六号使用液氧煤油发动机。液氧是由______构成。
（2）为防止从发射到返回的过程中大气对月球样品的污染，月壤被储存在充氮密封箱里。从氮气性质的角度解释其原因：______。
（3）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子1个中子。He-3原子结构示意图为______（填序号）。
22.（4分）二氧化碳的捕捉和利用是实现碳中和的重要途径。在太阳能作用下，以二氧化碳为原料制取炭黑的流程如图2。
图2
（1）上述流程所涉及到的所有物质中，属于氧化物的共______种。
（2）反应Ⅰ属于______反应（填基本反应类型）。
（3）在该转化中可循环利用，写出铁丝燃烧生成的符号表达式______。
23.（3分）下表是国家对“酒驾”和“醉驾”的界定标准。
酒驾 20mg/100mL≤血液中的酒精含量<80mg/100mL
醉驾 血液中的酒精含量>80mg/100mL
市售的白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（，俗称酒精），饮酒后酒精可通过消化系统进入人体血液中。
（1）乙醇的相对分子质量为______。
（2）饮酒后周围的人能闻到酒味，从微观角度解释原因：______。
（3）某交通案件中司机每100mL血液中酒精含量为93mg，该司机属于______（填“醉驾”或“酒驾”）。
24.（6分）阅读下列短文，回答相关问题。
生命的基石——蛋白质
2024年10月9日，瑞典皇家科学院决定将2024年诺贝尔化学奖的一半奖金授予大卫·贝克（David Baker），以表彰他在“计算蛋白质设计”方面的贡献，并将另一半奖金授予德密斯·哈萨比斯（Demis Hassabis）和约翰·M·詹伯（John M·Jumper），以表彰他们在“蛋白质结构预测”方面的贡献。
蛋白质英文是“protein”，源于希腊文的“proteios”，意为“头等重要”。蛋白质是生命活动的物质基础，拥有广泛的生物学功能，包括结构组分（胶原蛋白）、催化功能（酶）、调节作用（激素）、物质运输（血红蛋白）、机械收缩（肌动蛋白）、机体免疫（抗体）等，进而参与几乎所有生命过程。
1839年，荷兰科学家穆德首次提出“蛋白质”的概念，并认识到各种蛋白质均含有大约16%的氮。一个体重70kg的健康成年男性，体内大约含12kg蛋白质，并且每天约有1%—3%被更新。当人体能量供应不足，蛋白质就会被氧化代谢产生能量。蛋白质摄入不足，人可能会出现体力下降、水肿、抵抗力减弱、脱发等一系列症状，儿童则会出现发育迟缓。所以蛋白质的摄入是人体必需的。
尽管蛋白质种类多样，但它们都是由20种基本氨基酸组成，区别在于不同的氨基酸排列顺序，这特征称为一级结构.亦称初级结构，但这种线性结构需经过充分折叠形成空间三维结构，亦称高级结构。结构决定性质是许多学科的基本原则，生命科学也不例外，因此蛋白质结构研究在生命科学领域占据举足轻重的位置。1819年，构成蛋白质的第一种氨基酸——亮氨酸分离成功，1936年最后一个氨基酸——苏氨酸成功鉴定，前后跨越100多年，这说明了蛋白质研究的艰巨性。
（1）“各种蛋白质均含有大约16%的氮”中的“氮”指的是______（填“原子”或“元素”）。
（2）一个体重70kg的健康成年男性，体内每天至少要更新______kg的蛋白质。
（3）生物催化剂“酶”在参加体内的化学反应前后，其质量和______不变。
（4）蛋白质被氧化代谢产生能量，这一过程属于______氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。
（5）下列有关蛋白质的说法，合理的是______（填序号）。
a.生长激素是蛋白质。
b.亮氨酸和苏氨酸的化学性质不同，是因为这两种氨基酸的结构不同。
c.若有儿童发育迟缓，可以考虑给其补充适当的蛋白质。
25.（8分）二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。
（1）捕集燃煤电厂烟气（含、、及）中的，并将其转化为甲烷（）的流程如下。
【查阅资料】
a.乙醇胺溶液在低温时可吸收，升高温度可解吸以释放。
b.恒温流化床反应器出口温度在900—1100℃左右。
c.甲烷（）在常温常压下是气体。
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，乙醇胺溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是______，“解吸塔”实现解吸释放的操作是______。
②在“冷凝塔”中，通过降温可实现和分离是因为______。
③恒温流化床反应器中发生反应的符号表达式为：______。
（2）甲烷转化为合成气（和CO）的一种原理如下。
①反应器Ⅰ中发生反应的符号表达式为：______。
②已知：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。反应器Ⅱ中若消耗了16t甲烷，理论上可得到CO的质量为______t。
26.（9分）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。
【水的保护】我国一些地区的水资源短缺，影响居民的日常生活和经济的发展，节约用水势在必行。
（1）______为“国家节水标志”（填序号）。
a b c
【水的净化】工业废水、生活污水、农业污水等都会造成水体污染。被污染的水不仅在浑浊度、色泽等方面发生改变；还会混有大量细菌、水质变硬、溶氧量减少等。这时就需要对受污染的水源进行处理。
（2）若要降低水的浑浊度，可通过______（填操作名称）将水中的难溶性杂质去除。
（3）要去除水中的色素，可向水中加入_。
【水的组成】科学家通过水的合成和水的分解，探究了水的组成。
（4）拉瓦锡设计了如下实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到四氧化三铁和一种具有可燃性的气体单质，从此揭秘了水的组成。请写出该反应的符号表达式______
（5）霍夫曼设计的电解水实验（图3）中，检验a管气体成分的方法是______（写出具体的操作、方法和结论）。
【水的淡化】图4和图5是两种海水淡化法的原理示意图。
图3 图4 图5
（6）图4是膜法海水淡化。加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号是______。
（7）图5是热海水淡化法。海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______（填序号）。
a.分子的质量 b.分子的种类 c.分子的间隔
27.（5分）随着科技的发展，化学数字化实验可以客观地记录实验数据并作精准分析。
实验一：下表是利用氧气传感器测得的不同城市空气中的氧气含量。
城市 氧气含量 海拔
上海 20.95% 4米
广州 20.95% 18米
贵阳 19.23% 1071米
兰州 18.55% 1517米
西宁 17.30% 2261米
拉萨 15.09% 3658米
（1）由上表可知：氧气含量与城市海拔之间的关系是______。
实验二：利用氧气、二氧化碳、湿度传感器比较空气与人体呼出气体的成分差异。用塑料密封袋收集一袋人呼出的气体，将传感器放入密封袋后迅速封口，图6是实验过程中采集到的数据曲线图。
图6
（2）由图6可知：与空气相比较，人体呼出气体中_的含量在降低。
（3）教室等公共场所需要经常开窗通风的原因是______。
实验三：探究小组利用气压传感器测定空气中氧气的含量。他们设计的实验装置如图7所示，气压传感器采集到的实验数据如图8。
图7 图8
（4）图8中，段气压减小，主要是因为______；时气压上升，对应的操作是______。
28.（12分）氧气是空气中的重要气体。不同的场景对氧气的需求不同，因此制氧的方法也不同。
Ⅰ.生物制氧
（1）空气中氧气的含量保持恒定是因为绿色植物光合作用产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。绿色植物光合作用的反应式为：。物质X中一定含有的元素为______。
Ⅱ.工业制氧
工业上一般采用分离液态空气法获得氧气。
（2）工业制氧选择空气的主要原因是______。
（3）分离液态空气法的原理是：利用空气中各成分的______不同而实现制氧目的。
Ⅲ.实验室制氧
（4）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为______（填字母），反应的符号表达式为：______
Ⅳ.生活制氧
目前，市面上比较常见的制氧方法包括“分子筛”和“便携式制氧机”。
图9 图10
（5）利用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理示意图如图9。由此可知两种分子的大小：______（填“>”或“<”）。
（6）“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步：
第Ⅰ步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢；
第Ⅱ步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气，并放出大量热。
第Ⅱ步反应的符号表达式为：______。
（7）“便携式制氧机”中的制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是______。
（8）“便携式制氧机”的简易装置如图10所示。“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。
a.可以通过气泡观察氧气生成的速率 b.降低氧气温度 c.加快氧气的生成
