2024—2025学年度第一学期期中九年级质量检测
化 学 试 题
（时间：60 分钟 满分：100 分）
考生注意： 1. 选择题用 2B 铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案。
2. 非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答。
3. 在本卷上作答无效。
第I卷 选择题
第I卷共 10 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共30分。
1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”，白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是
A. 米酒酿制 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 酒精代谢
2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦
3. 2024 年 5 月 3 日，嫦娥六号开启月背 “挖宝” 之旅。完成取样任务后，由玄武岩纤维制成的 “石头版” 五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维的主要成分包含二氧化硅、氧化铝、氧化铁等氧化物。玄武岩纤维是属于
A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质
4. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氮气 N B. 氯化钠 ClNa
C. 四氧化三铁 Fe4O3 D. 氦气 He
5. 规范操作是化学实验成功的保障。下列关于量筒的实验操作中，正确的是
A. 量取液体 B. 量筒读数 C. 滴加液体 D. 制取氧气
6. 福鼎被命名为 “中国栀子花之乡”，栀子果实中含有栀子苷，化学式为 C17H24O10，可制成天然食用着色剂，也用于治疗心脑血管等疾病。下列说法错误的是
A. 栀子苷可作染料
B. 栀子苷是由三种元素组成
C. 栀子苷是由栀子苷分子构成
D. 栀子苷中含有 17 个碳原子、24 个氢原子和 10 个氧原子
7. 化学学习需要培养科学思维和科学素养。下列说法正确的是
A. 变化与守恒：木炭燃烧过程中，元素种类不变
B. 模型与推理：离子都带电，带电的一定是离子
C. 态度与责任：实验后的废液可以直接倒入下水道
D. 探究与实践：将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧生成二氧化碳
8. 某化学兴趣小组利用右图装置测定空气中氧气的含量，检查装置气密性后，用电阻丝点燃红磷，充分反应后，断开电源，冷却至室温。下列说法正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白雾
B. 实验中气球先变大后变小
C. 红磷用量不影响实验结果
D. 实验结束时左侧液面上升至刻度 1
9. 下列实验方案中能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 连接橡胶塞和容器 把容器放在实验台上使劲塞进塞子
B 鉴别氧气、空气、二氧化碳 分别闻三种气体的气味
C 比较石蜡和水的密度大小 用小刀切下一小块石蜡放入水中
D 检验氧气是否集满 将带火星的木条插入集气瓶中
10. 在治理酒驾时，酒精检测仪发挥重要作用。甲图是酒精检测仪，乙图是检测仪的简化电路图，其中 A 是电流表，R0 是定值电阻，R 是气敏电阻，气敏电阻阻值与酒精气体含量的关系如丙图，下列说法错误的是
A. 检测仪检测到酒精，说明分子在不断地运动
B. 饮酒会使人中枢神经系统过度兴奋或麻痹
C. 电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量越大
D. 交警测出某司机每 100mL 血液中酒精含量为 93 毫克，认定为酒驾
第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共6题，共70分。
11.（6 分）化学就在我们身边。
（1）厨房用的低钠盐中的 “钠” 是指 （填 “原子”、“离子” 或 “元素”）。
（2）净水器中加入活性炭，是利用活性炭的 。
（3）氧化钙可作食品干燥剂，反应原理：CaO + H2O → Ca (OH)2，该反应属
于 反应（填基本反应类型）。
（4）空气中的 通电时发出不同颜色的光，可用于夜景工程 —— 霓虹灯。
（5）树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子（O2-），负氧离子是由氧分子（O2）
（填 “得” 或 “失”）电子形成的。
（6）2024 年 9 月 25 日，我国成功发射洲际弹道导弹，其中用到的固体燃料具有的化学性质是 。
12.（11 分）中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池等。
（1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示，“28” 表示 。
（2）氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图 2 所示。
①“H” 所表示的意义是 （任写一条）。
②钾原子结构示意图中 X 的值是 。
③在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，常被用作电池材 料。
锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的 不同，而它们的 化学性质相似，原因是它们的 相同。
（3）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图 3 是锂、钠、钾三种金属的离子半径，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最 短的是 电池（填 “锂”、“钠” 或 “钾”）。
（4）氢能源车的工作原理涉及到氢氧燃料电池的反应，回答下列问题：
（“ ” 和 “ ” 分别表示氢原子和氧原子）
①根据右图，从微观角度，你获得的一条信息是 。
②氢气和氧气进入燃料电池时，它们在催化剂的作用下发生化学反应，产生的电能通过电机驱动车辆前进，写出该反应的化学式表达式为 。
13.（12 分）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的 小水珠可知，水是由 组成的化合物。
（2）水的分解：电解一段时间后收集到生成的气体（如图），判断管中气体名称 为 ，依据是 。写出电解水的化学式表达式为 。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中 “ ” 表示的是 。选择化学反应→定性确定物质组成元素→结合相对分子质量→定量确定 →确定物质的化学式。
14.（11 分）阅读科普短文，回答下列问题。
自工业革命以来，CO2 排放量逐年递增，2022 年全球超过 360 亿吨。2020 - 2022 年全球各行业 CO2 排放量占比如图。
CO2 是最主要的温室气体，全球气候变暖引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在 2035 年实现 “碳达峰”，2060 年实现 “碳中和”。2022 年 8 月，我国首个百万吨级 CCUS（CO2 捕集、利用和封存）示范工程正式投产，每年可减排 CO2 100 万吨，相当于植树近 900 万棵。
（1）由上图可知，全球 CO2 排放的第一大来源是 。
（2）实现 “碳中和” 有利于缓解的环境问题是 。
（3）我国科学家利用捕集的 CO2 合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将 CO2 转化为醋酸（C2H4O2），再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①通电条件下，装置 1 中 CO2分解成 CO 和常见气体单质 X，X 的化学式为 。
②写出装置 2 中 CO 和 H2O 反应的化学式表达式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是
（4）CO2 气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因： 。
（5）青少年应积极助力低碳，你的做法是 。
15.（14 分）根据下列实验装置图填空：
A B C D E
（1）写出带标号仪器的名称：① ② 。
（2）向气体发生装置中装药品之前，应当进行的操作是 。使用该装置时观 察到 （现象），说明氧气已经集满。该反应的化学式表达式为 。 若想得到较纯净的氧气，选择的收集装置是 （填字母序号，下同）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是 。（填字母序号， 下同）该反应的化学式表达式 为 ； 若想得到较纯净的氧气，选择的收集装置是 ，使用该装置收集时观察到
（现象）说明氧气已经收集满。
（4）将收集的氧气倒入甲图的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃， 说明氧气具有的性质是 和 。
（5）乙图中铁丝在氧气中燃烧的现象是 。实验时，集气瓶炸裂 的可能原因是 。
16.（16 分）MnO2 是一种重要的功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注。某 学兴趣小组对 MnO2 展开了系列探究。
I. MnO2 的制备
碳酸锰热分解法是目前制备 MnO2 的主要方法。
（1）小组同学对碳酸锰热分解法制 MnO2 的条件进行了探究。结合图 1、图 2 分析，制备 MnO2 最适宜的气氛条件为 ，焙烧反应温度为 。
II. MnO2 的替代品
实践中 FeCl3 溶液能替代 MnO2 作 H2O2 分解的催化剂，同学们对此进行探究。
【信息获取】
①过氧化氢溶液中含有水。
②FeCl3 溶液中含有 Fe3 + 和 Cl- 、CuCl2 溶液中含有 Cu2 + 和 Cl- 。
③等浓度的 FeCl3 溶液、CuCl2 溶液中 Fe3+ 、Cu2+ 浓度相同，但 Cl- 浓度不同。
【提出问题】促进 H2O2 分解的微观粒子是什么？
【作出猜想】
（2）猜想（1）：可能是 H2O；猜想（2）：可能是 Fe3 + ；猜想（3）：可能是 。
【交流分析】
（3）同学们分析后一致认为猜想（1）不成立，理由是 。
【进行实验】
（4）往两支装有 5mL 的 H2O2 溶液的试管中，分别滴加等体积、等浓度的 FeCl3 和 NaCl 溶液，再插入带火星的木条，观察到滴加 FeCl3 溶液的试管中带火星木条 复燃，滴加 NaCl 溶液的试管中无现象，由此得出猜想 （填序号）成立。
（5）同学们认为，若要证明 FeCl3 溶液是该反应的催化剂，还需要证明其化学性质 和 在反应前后不变。请设计实验说明其化学性质不变（写出操作步骤、现 象与结论）： 。
【实验拓展】
查阅资料：CuCl2 也能替代 MnO2 作 H2O2 分解的催化剂。小组同学分别在密闭容器内测定等浓度的 FeCl3 溶液、CuCl2 溶液在相同条件下催化分解等体积的 5% H2O2 溶液的压强变化，如图 3 所示。
（6）图 3 中对比①和②能否说明促进 H2O2 分解的效果 Fe3+ 比 Cu2+ 更好？ （填 “能” 或 “不能”），理由： 。
III. MnO2 的回收
（7）实验室中的回收：过氧化氢溶液制氧气实验后回收二氧化锰，其操作步骤是 、 洗涤、干燥。
（8）生活中的回收：将干电池内芯碳包（含碳粉、MnO2 和可溶性杂质等物质）中可 溶性物质除去后，在空气中灼烧，得到粗 MnO2。灼烧的目的是为了除去 ， 写出该反应的化学式表达式为 。2024-2025学年（上）九年级期中考试化学试题参考答案
一、选择题（本题有10小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B D C D A B C D
二、填空与简答（本大题有6小题，共70分）
说明 ① 化学式表达式3分，反应物和生成物的化学式都正确可得2分。
② 条件没写或写错扣1分，化学式写错不得分。
③ 专业名词写错别字不得分。
11．（每空1分共6分）
（1）元素 （2）吸附性 （3）化合反应
（4）稀有气体（5）得（6）可燃性
12．(11分)
（1）镍元素的原子序数(1分)（其它合理答案均可得分）
（2）①氢元素或一个氢原子（1分），
② 8(1分）
③ 质子数，最外层电子数（各1分）
（3）钾(1分）（4）化学变化前后，原子种类不变。(2分)（其它合理答案均可得分）
(
催化剂
)
（5） H2 + O2 H2O（3分）
13.（12分 ）
（1）氢元素和氧元素（1分）
（2）氢气（1分），氢气密度比空气小（1分） H2O H2 + O2 （3分）
2：1（2分） （4）密度 （2分）（5）原子个数比（2分）
14. (11分)
（1）电力部门（1分） （2） 温室效应 （1分）
（3）①O2 （2分）②CO + H2O O2 + C2H4O2 ③温度过高会使酵母菌失去活性（1分）（其它合理答案均可得分）
（4）气体分子间隔较大易压缩（2分，写“分子间有间隔”给1分）
（5）绿色出行（1分）（其它合理答案均可得分）
15. （14分）
（1）①试管②集气瓶 （各1分） （2）检查装置气密性（1分）
(
△
)
（3）A（1分），KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3分） ；C（1分） ,气泡从集气瓶口向外冒出（1分）
（4）密度比空气略大、能支持燃烧（各1分，顺序对调也可）
（5）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（2分）；集气瓶没装少量水(1分)（其它合理答案均可得分）
16．（16分）
（1） 湿空气，350℃（各1分） （2） Cl （1分）（3）过氧化氢溶液中含有水分子（2分）
（4）②（1分）（5）质量（1分）。待上述含有氯化铁溶液的试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，插入带火星的木条，若木条复燃；重复上述操作若有同样现象，则说明氯化铁溶液的化学性质不变。（2分）
（6）不能(1分)；氯离子浓度不同，没有控制单一变量(1分)
(
点燃
)（7）过滤(1分)
（8）碳粉(1分)；C + O2 CO2 （3分）
