湖北省武昌实验中学高一年级十月月考
化学试卷
考试时间：2024年10月11日上午10：45-12：00
一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与人类生活密切相关，下列古诗词中涉及物质的说法错误的是
A. “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”指的是
B. “雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程不涉及化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含化学变化但不涉及氧化还原反应
2. 下列说法错误的是
A. 溶液是电中性的，胶粒是带电的
B. 用一束强光能区别NaCl溶液和胶体
C. 向自来水中滴加溶液可制取胶体
D. 直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中能形成气溶胶
3. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是
A. NaCl固体中含有能自由移动的离子
B. 图2中a离子是水合钠离子
C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化
D. 熔融NaCl通电后发生了电离
4. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是
A. 上述反应中Cl元素被还原
B. 是P被还原后所得的产物
C. 该反应氧化产物与还原产物的个数之比为3∶5
D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子
5. 下列关于所给物质的分类完全正确的是
选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐
A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰
B 氦气 硝酸 纯碱
C 水银 液氮 苛性钠
D 臭氧 干冰 尿素 生石灰
A. A B. B C. C D. D
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在加入铁粉产生的溶液中：、、、
B. 在溶液中：、、、
C. 在滴加紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
D. 在使酚酞变红的溶液中；、、、
7. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是
选项 X Y Z
A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 冰醋酸 酸 纯净物
D 盐 纯净物
A. A B. B C. C D. D
8. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A K+、Mg2+、 Ba(OH)2溶液 Ba2+ +=BaSO4↓
B Na+、、Cl- 少量Ca(OH)2溶液
C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2
D Na+、、 足量NaHSO4溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 下列说法正确的个数为
①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性
③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥汽油属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化
⑧能电离出的纯净物属于酸
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
10. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是（）
A. a点表示恰好完全反应
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C. c点，曲线①、②中的c(SO)相等
D. d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是
A. 由反应历程图可知，反应中只有可以循环利用
B. 该转化图中化合价不变的元素只有铜元素和氯元素
C. 由反应②③可知氧化性的强弱顺序：
D. 回收S的总反应为：
12. 下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是
A. NaOH、、NaCl、 B. 、、KOH、
C. NaOH、、、HCl D. 、KCl、、
13. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③，根据上述反应，下列结论正确的是
A溶液中不可发生：
B. 在①③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：
D. 是X的氧化产物
14. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是
A. 在反应①和②中，均只作还原剂
B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2
C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D. 反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5
15. 某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成(为酸性氧化物)。设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A. 气体A中一定含有
B. 固体A中一定含有S和
C. 该固体混合物至少含和FeS中的一种
D. 该固体混合物中一定含有、、
二、非选择题(共55分)
16. Ⅰ．现有下列11种物质：
①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体； 氢氧化铁胶体
（1）属于电解质的是___________(填序号)。
（2）能导电的是___________(填序号)。
（3）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为___________。
（4）上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为___________。上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式___________。
（5）实验室制备 涉及的化学方程式为___________。
Ⅱ．有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。
现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
（6）请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式：___________。
（7）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是___________(填标号)。
A. 一定有、，一定没有
B. 一定有，一定没有，可能有
C. 一定没有、，可能有，
D. 一定有、、，可能有、
17. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用样品(含少量、)模拟提纯碳酸锂的工艺流程。
【查阅资料】为无色晶体，微溶于水，在冷水中溶解度比热水中大，其化学性质与类似，难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
回答下列问题：
（1）写出“步骤Ⅰ”中主要反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣1”是___________(填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有___________(填离子符号)。
（3）“滤渣2”的颜色为___________，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为___________。
（4）为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是___________ (填序号)。
A．0℃ B．20℃ C．80℃
（5）“滤液3”中大量存在的酸根阴离子有___________(填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有___________。
18. 某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。
实验步骤如下：
．打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。
．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。
．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。
．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中阴离子。
回答下列问题：
（1）实验开始前需进行的操作是___________。
（2）步骤中通入N2目的是___________。
（3）步骤中溶液变黄的原因是___________。
（4）步骤，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由___________(请用离子方程式表示)。
（5）步骤和步骤的检验结果如下：
步骤，D试管溶液中含有的阳离子 既有Fe3＋，又有Fe2＋
步骤，E试管溶液中含有的阴离子 有SO
则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为___________。
（6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SO：___________。
19. Ⅰ．某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：
（1）①该反应中，还原剂是___________(填化学式)。
②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。
（2）某种飞船以联氨()和为动力源，在一定条件下发生反应时会放出大量的热、产生大量单质气体。请书写反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。
Ⅱ．氮氧化物()储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，Pt为固体催化剂。
（3）BaO吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为___________。
（4）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。
（5）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，请用适当的文字和化学方程式解释其原因___________。
（6）研究对BaO吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是___________(填字母序号)。
A．一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与反应生成，覆盖在BaO表面
B．当体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能在一定程度上也能吸收
C．以上分析均不对湖北省武昌实验中学高一年级十月月考
化学试卷
一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.
【答案】C
2.
【答案】C
3.
【答案】B
4.
【答案】B
5.
【答案】C
6.
【答案】D
7.
【答案】A
8.
【答案】D
9.
【答案】A
10.
【答案】D
11.
【答案】D
12.
【答案】A
13.
【答案】C
14.
【答案】D
15.
【答案】C
二、非选择题(共55分)
16.
【答案】（1）④⑤⑥⑧⑩
（2）①③⑤⑦ （3）
（4） ①. ②.
（5）
（6） （7）A
17.
【答案】（1）Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O
（2） ①. SiO2 ②. Li+、Mg2+
（3） ①. 白色 ②. Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（4）C （5） ①. SO ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒
18.
【答案】（1）检查装置气密性
（2）排尽装置内的空气
（3）Fe2+被氧化为Fe3＋
（4）2MnO＋10Cl-＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（5）Cl2>Fe3＋>SO2
（6）向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO
19.
【答案】（1） ①. ②.
（2） （3）1:4
（4）
（5）稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为二氧化硫，进而发生反应2BaO+2SO2+O =2BaSO4，生成硫酸钡稳定，不易分解，也难与反应
（6）AB
PAGE
第2页
