2024---2025学年度上学期新民市初中阶段性学业水平测试与诊断
九年级化学
(总分：50分)
可能用到的相对原子质量K-39、Mn-55、O-16
第I卷选择题(共10分)
一、选择题
1.下列对历史上几个重要的化学研究成果的介绍错误的是( )
A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B．道尔顿创立了原子论
C．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
D．张青莲发现了质量守恒定律
2.多姿多彩的非物质文化遗产，见证着绵延不息的文明传承，是我们宝贵的精神文化财富。下列过程中明显涉及到化学变化的是( )
A．用针线制作刺绣
B．用孔雀石配釉烧制绿陶
C．将木材制成各种形状的木质漆器胎体
D．用锤子敲打制作银饰
3.下列实验现象的描述正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
4.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是( )
A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
5.下列实验操作中正确的是( )
A． B．
C． D．
6.下列事实能证明物质是由微观粒子构成的是( )
①热水中的蔗糖逐渐消失 ②经过花园味道花香
③酒精敞口放置质量逐渐变小 ④一袋大米中有很多米粒
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
7.对物质进行分类是-种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是( )
A．石瓮寺清澈的山泉水 B．秦陵遗址上的千年夯土
C．烽火台上清新的空气 D．试管里的冰水混合物
8.缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为( )
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
9.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．As4S4是一种化合物 B．砷原子的相对原子质量为74.92g
C．两种元素都为非金属元素 D．硫原子核外电子数为16
10.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是( )
A．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．分解反应只有一种物质参加反应，所以只有一种物质参加反应的反应一定是分解反应
D．纯净物只含有一种物质，所以稀有气体属于纯净物
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、实验题
11.下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
(1)写出图中a、b仪器的名称：a_________、b_________。
(2)用甲装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式_______________。实验操作有：a．停止加热；b．固定试管；c．将导管从水槽中取出；d．装药品；e．加热；f．收集氧气；g。检查装置气密性，请用序号连成正确的实验操作步骤：__________。在收集氧气的过程中，当出现__________时，方可收集。
(3)用乙装置收集氧气时，收集氧气的方法叫_________，如何检验氧气已经集满__________。
(4)甲、乙两种制氧气的方法相比，乙方法的优点是_________(填一点)。
(5)某同学欲用如图装置，用排水法收集一种难溶性气体。装置中装满水，气体由_______(填“a”或“b”)进入。
(6)氧气的性质实验
I．用F装置做铁丝在氧气中燃烧实验，该反应的化学方程式为__________，铁丝燃烧现象为_________，瓶内水的作用是_________，反应类型是__________(“化合”或“分解")，若采用250mL集气瓶，若用甲装置制取氧气，瓶内氧气质量约为0.32g，则至少需要反应物质量为_________。
Ⅱ．某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，O2倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第______s。
②10~25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是_______。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是_______(填化学式)。
三、综合应用题
12.某实践小组在实验室进行了模拟自来水厂将浑浊的黄河水净化的实验和跨学科实践。
(1)明矾的作用是_______，操作a的名称是_______。
(2)利用图2所示装置进行操作b，过程中需要加入物质X来除去色素和异味，物质X的名称为_________，待净化的水应该从_______(填字母“m”或“n”)通入。
(3)判断操作c后的液体是否为硕水的方法是：取样，加入少量的_______搅拌，观察实验现象。
(4)实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1.某水样的TDS值如图2，其水质纯度为_______。
②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置_______ (填“可以”或“不可以”)颠倒，该装置________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。
四、填空与简答
13.请阅读以下科普短文，回答下列问题。
镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
(1)从中我们知道镁的物理性质有_______(写1点)。
(2)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是________。
(3)氮化镁中氮元素的化合价是_______。
(4)写出镁的一条用途__________，在燃烧形成的氧化物中，两种元素的质量比为_______。
(5)锂电池在转变能源结构、实现碳中和方面具有重要战略意义。锂原子及几种原子的结构示意图如下：
锂原子与_______(选填“A”“B”)原子在化学反应中容易失去电子。
五、实验题
14.“制氧机"在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对家用制氧机开展了项目化学习。
【任务一】：认识便携式富氧机
市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。
(1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率_______(填“大于”或“小于”)氧分子滤透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
【任务二】：了解家用制氧机的工作原理
【信息检索】市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水，先放A剂，再放B剂，即可分解产生氧气。
【表达交流】
(2)氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有_________的性质；根据已知信息推测，A剂的保存方法是_______。
【交流讨论】
学习小组在实验室中了解到双氧水和二氧化锰也可以用类似家用制氧机的固液不加热装置制取氧气，则该化学反应的化学方程式为________。
(4)某兴趣小组对双氧水制取氧气的催化剂进行研究，外界相同条件下，用如图装置完成表中实验：
编号 浓度相同的双氧水溶液质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s
实验1 200 500
实验2 200 MnO2 0.5 49
实验3 200 Fe2O3 0.5 58
实验4 200 KCl 0.5 154
①表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________。
②由实验1和实验4可知，KCl_______(填“有”或“无”)催化作用。
③要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内_______。
【任务三】：测定家用制氧机制得氧气的纯度
该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为30mL。
(5)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D D A D A B B
11.(1)水槽；分液漏斗
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；gdbefca；气泡连续均匀冒出
(3)向上排空气法；将带火星的木条放瓶口，若复燃则满
(4)无需加热，可节省能源或操作简单、安全等
(5)a
(6)I．3Fe+2O2Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；防止高温生成物溅落，使集气瓶破裂；分解；3.16g
Ⅱ．25；氧气密度大于空气；N2
12.(1)吸附沉降；过滤。
(2)活性炭；n
(3)肥皂水
(4)一般；不可以；不能
13.(1)镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3
(2)Mg2+
(3)-3
(4)制造烟花(或照明弹或镁合金等合理答案均可)m(Mg)：m(O)=3：2
(5)A
14.(1)小于；物理变化
(2)不易溶于水且与水不反应；低温密封保存
(3)2H2O2H2O+O2↑
(4)二氧化锰/MnO2 ；有；收集氧气的体积
(5)85%
