2024年秋学期期中学情调查
九年级化学试题
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效
3．本试卷所有的表达式，写符号表达式或文字表达式均可
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分 选择题（共20分）
每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。
1．下列变化属于化学变化的是
A.酒精挥发 B.弯曲铁丝 C.冰雪融化 D.铁片生锈
2．牛奶富含钙元素，补充适量的奶制品可预防
A.骨质疏松 B.甲状腺疾病 C.侏儒症 D.贫血病
3．下列物质由原子构成的是
A.铜 B.氮气 C.氯化钠 D.干冰
4．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A.Cl2 B. Fe C. NaCl D.N
5．下列物质的中文名称和化学式的书写对应且正确的是
A．碳酸钠 NaCO3 B．四氧化三铁 O4Fe3 C．二氧化一碳 CO2 D．三氧化硫 SO3
6．要实现碳达峰、碳中和的目标，能源行业是主战场。下列叙述错误的是
A.木材燃烧时将化学能转化为光能和热能
B.太阳能电池的工作原理是将太阳能转化为电能
C.煤炭等化石燃料的大量燃烧可有效促进碳中和
D.我国科学家利用二氧化碳合成淀粉是实现碳中和的重要途经
7．以铯原子钟授时“北京时间”精确度极高。如图是铯元素的相关信息，下列说法正确的是
A.铯元素属于非金属元素
B．一个铯原子的质量为132.9g
C．铯原子的中子数是55
D．铯原子核外有55个电子
8．铜在潮湿的空气中发生缓慢的反应： ，下列说法错误的是
A.该反应属于化合反应 B.该反应中只有铜元素的化合价发生变化
C.该反应属于氧化反应 D.一段时间可观察到铜的表面产生绿色物质
9．臭氧在常温下是淡蓝色气体，有特殊臭味，臭氧有强氧化性，有高效杀菌作用。在臭氧发生器中放电时氧气转化为臭氧，微观反应示意图如下，下列说法错误的是
臭氧发生器
A.臭氧常用作消毒剂 B.氧气转化为臭氧的表达式：氧气臭氧
C．一个臭氧分子中有3个氧原子 D.氧气和臭氧的性质完全相同
10．化学兴趣小组设计如图所示V形管进行空气中O2含量的测定，白磷燃烧所需最低温度为40℃，V形管内总容积为100mL，实验前量筒中水的体积为50mL，实验结束后量筒中的水剩余40mL，下列说法错误的是
A.该实验与教材中实验相比更环保
B.白磷燃烧时产生大量白烟
C．该实验测得空气中氧气的体积分数为20％
D.实验过程中橡胶塞可能未塞紧
11．多巴胺（有提高情绪、调节运动功能等效果。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．多巴胺由22个原子构成 B.多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．多巴胺中碳、氧元素的质量比为4：1 D．从物质分类角度多巴胺属于氧化物
12．实验室用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，其密度比空气大，能溶于水，二氧化碳使燃着木条熄灭的性质可用于验满。下列实验操作错误的是
A.检查装置气密性 B．收集CO2 C．测量产生CO2的体积 D．验满CO2
13．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应过程中含氮生成物的转化率随反应温度变化曲线如图所示，下列分析错误的是
A．制备NO的适宜温度为800℃
B．400℃时，反应产物只有水和氮气
C.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均不变
D．温度超过800℃，NO的转化率呈逐渐下降的趋势
14．下列实验方案的设计或优化能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 铁丝燃烧防集气瓶炸裂 实验前向集气瓶中加入少量的水或细沙
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 分别取少量的两种固体放在燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，观察是否产生黑色固体
C 实验室中鉴别 食盐水和蒸馏水 分别取两种液体样品少许，品尝是否有咸味
D 比较不同催化剂对双氧水的催化效果 试管甲中加入1gMnO2和10mL5％的双氧水，试管乙中加入1gCuO和10mL10％的双氧水，比较反应速率
15．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是
A.微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.结构观：金刚石和石墨性质不同，因为碳原子的排列不同
C.分类观：根据组成元素的种类多少，将纯净物分为单质和化合物
D.变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化
第二部分 非选择题（共40分）
16．（7分）兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。
（1）甲组同学取的溱湖水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。静置后通过题16图-1操作的目的为 ▲ ，过滤操作中玻璃棒的作用为 ▲ 。过滤后继续用活性炭净化的目的是 ▲ 。
题16图-1 题16图-2 题16图-3
（2）乙组同学利用图-2装置完成电解水实验。
①管a中产生的气体为 ▲ ，反应中逐渐减少的微粒为 ▲ ，该反应的表达式为 ▲ 。
②为探究电解水时所需氢氧化钠溶液的最佳浓度，在图-2装置中分别注入质量分数不同的氢氧化钠溶液，相同时间产生氢气和氧气的体积如图-3，同学们经分析一致认为氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ▲ 时所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。
17．（8分）当前氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。
（1）构成氨分子的微观粒子是氮原子和 ▲ 。氮原子的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 ▲ 个电子。
（2）用题17图-1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸 ▲ （填“A”或者“B”）先变红。将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为微观粒子有 ▲ 性质。
题17图-1 题17图-2
（3）氨分解制氢是“氨-氢”能源技术路线的关键环节之一，采用NaNH2作为载氨体的工艺流程（图-2）包括两个过程。
①该工艺中涉及的单质是钠和 ▲ （填物质的化学式），“分解过程”中发生反应的表达式为 ▲ 。
②该工艺中可以循环利用的物质有 ▲ 。
③氢气是一种清洁燃料，其燃烧的表达式为 ▲ 。
18．（14分）氧气在工业生产、医疗卫生、科学研究等行业有重要的用途。
（1）空气中氧气来源于绿色植物的作用，分离液态空气可获得氮气和液态氧，该方法是利用两种物质的 ▲ 不同，将分离出的氧气通过压缩泵注入钢瓶，从微观角度分析该过程中 发生改变。
（2）利用题18图-1中的装置完成实验室制备氧气。
A B D
题18 图-1
①仪器a的名称为 ▲ 。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的表达式为 ▲ ，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为 ▲ ；依据氧气 ▲ 的性质选择D作收集装置。
③若选用BE组合制备氧气，B中反应的表达式为 ▲ ，检验氧气已经收集满的实验方法为 ▲ （实验方案包括实验操作、现象和结论）。
④欲收集一瓶氧气做蜡烛燃烧实验并检验产物，选用的收集装置为 ▲ （填字母），伸入燃着的蜡烛后集气瓶内壁有水雾，再向其中加入澄清石灰水，观察到 ▲ 现象。
（3）探秘家庭制氧机
①膜分离制氧。可用陶瓷、聚苯胺等作膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图-2，其中表示氧分子变成氧原子的过程是 ▲ （填“I” “II”或“III”）。
题18图-2 题18图-3
②变压吸附制氧。常用的吸附剂是沸石分子筛，在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况如图-3。由图可知25℃时吸附压越大越有利于分离N2和，证据是 ▲ 。
19．（11分）镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。
任务1：了解镁的制备
（1）1792年，科学家通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化
碳，反应的表达式为 ▲ 。
（2）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的一种阳离子的符号 ▲ ，利用浓盐水获得金属镁的主要流程如题19图-1所示，熔融的氯化镁通电分解生成镁，此过程需要氩气作保护气的原因为 ▲ 。
题19图-1
任务2：认识镁的应用
（3）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为 点燃镁屑发生反应的表达式为 ▲ 。
任务3：探究镁的变化
【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？
【猜想假设】有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是 ▲ 。
【查阅资料】
I已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为，高温完全分解生成MgO 、H2O、CO2。
II浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。
【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图-2进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。
A B C D
题19图-2
（4）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用为 ▲ （填字母）。
a.防止倒吸
b．使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收
（5）根据B、C装置增重的质量计算：
①氢元素的质量为0.2g，碳元素的质量为 ▲ g。（写出详细的计算过程）
②对数据进行分析后确定， 中y=2 ，z=4，则x= ▲ 。
2024 年秋学期期中学情调查
九年级化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A A B D C D B D C B C B A A
16.（1）除去不溶性物质 引流 吸附水中的色素和异味
通电 通电
（2）①氢气/H2 水分子/H2O 水 氢气+氧气 （H2O H2+O2）
②14%
17.（1）氢原子/H 5
（2）B 不停地做无规则运动
（3）①N2 和 H2 （只答一个得 0.5 分，填名称不得分）
NaNH2
42 5 ℃ Na+N2+H2 催化剂
②Na（钠）
点燃
③H2+O 点燃 2 H2O（氢气+氧气 水）
18. （1）光合 沸点 分子间的空隙
（2）①分液漏斗
②KMnO Δ
加热
4 K2MnO4 +MnO2+O2 （高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气）
防止高锰酸钾固体进入导管 不易溶于水且不与水反应（只答“不易溶于水”即可得分）
③ H2O
MnO2
2 H2O+O2 （过氧化氢 二 氧 化 锰 水+氧气）
将带火星的木条放在 c 导管口，木条复燃，则氧气已收集满（答“若木条复燃”暂不扣分）
④C/E 澄清石灰水变浑浊
（3）①Ⅱ
②25℃时，吸附压越大，沸石分子筛对氮气、氧气的吸附量差异越大
加热 加热
19.任务 1：（1）MgO+C Mg+CO2 （氧化镁+碳 镁+二氧化碳）
（2）Na+/Mg2+/Ca2+ （只答一个即可得分，多答且正确不扣分，有错不得分）
氩气化学性质稳定，防止镁与氧气反应（此空 2 分，只答一点得 1 分）
{#{QQABQYKEggCoQBAAAAhCAQUACgMQkhEACQgOBBAEIAAByBNABAA=}#}
点燃
任务 2：（3）硬度小/质地软 Mg+O 点燃 2 MgO （镁+氧气 氧化镁）
任务 3：氧化镁是白色固体
（4）ab
（5）①m(C) 17.6g 12 100% 4.8g （共 2 分，式子 1 分，结果 1 分）
44
或 解：设碳元素的质量为 x
CO2 ~ C
44 12
17.6g x
44 12
（1 分）
17.6g x
解得 x=4.8g （1 分）
答：碳元素的质量为 4.8g
②5
{#{QQABQYKEggCoQBAAAAhCAQUACgMQkhEACQgOBBAEIAAByBNABAA=}#}
