2024—2025学年度上学期期中考试
九年级化学试题
注意事项：
1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)
在答题卡的规定位置，否则作废。
2.本试卷共8页，考试时间60分钟。
3.考试结束只交答题卡。
相对原子质量：H1 C12 N14 016 Cl35.5 Ca 40
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列有关溶液的说法正确的是
A.只有固体和液体物质可以作为溶质 B.溶液中的溶质可以是一种或多种
C.长期放置不分层的液体就是溶液 D.所有溶液均是无色、澄清的液体
2.如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是
OH-) so K Cl
Na) Cu2) Cl H
A B C D
3.下列常见的溶液中，溶质是气体的是
A.75 精 B.食盐水 C.过氧化氢溶液 D.稀盐酸
4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
NaOH
pH试纸
水池
A.称量NaOH固体 B.倾倒液体 C.处理实验废液 D.测溶液pH
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5.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是
A. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
B.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾
C. 20℃时，31.6g硝酸钾能溶解在100g水里
D. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
6.下列各物质分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸混合，能出现三种不同现象的是
A.氯化钠溶液 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液
7.家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是
A.只发生了扩散过程
B.只发生了水合过程
C.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
D.扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
8.下列化学用语表达正确的是
A.两个氯原子：Cl B.氯化钠：NaOH
-3
C.铁离子：Fe2+ D.氨气中氮元素的化合价：NH
9.下列与洗涤有关的说法合理的是
A.用洗洁精洗去餐具上的油污是溶解作用
B.用汽油洗去沾在衣服上的油污是乳化作用
C.可以用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.可以用烧碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
10.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，下列措施中不
能达到目的的是
A. 降低溶液温度 B.加同温下硝酸钾饱和溶液
C.加入硝酸钾固体 D.恒温蒸发溶剂
11.下列有关物质的性质或用途说法正确的是
A.生石灰能与水反应放热 B.浓硫酸可以干燥氨气(NH )
C.熟石灰易潮解需密封保存 D.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
12.影响固体物质溶解度的因素有
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和
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⑥温度
A. ②④⑥ B.②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D.全部
13.下列推理正确的是
A.浓盐酸具有挥发性，则浓硫酸也具有挥发性
B.镁能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的都是金属
C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.指示剂能区分酸和碱，则无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液
14.下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是
选项 A B C D
X x(中和反应 饱和溶液 化合物 酸溶液 y
概念
Y 复分解反应 不饱和溶液 氧化物 酸性溶液
15.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要认识方式。下列说法不
正确的是
A.宏观：酸和碱中一定都含有氢元素
B.微观：盐的溶液中不一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液呈中性
D.实验：20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，可以继续溶解
16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.甲和乙的溶解度相等 溶解度g ,甲
B.将 a ℃乙的饱和溶液降温至a ℃,溶液的质量不变
乙
C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
30.0 丙
D.某温度下，相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加
入100.0 g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小
关系不可能是乙>甲=丙 0 a a a 温度/℃
17.下列各组固体物质不能用水区分的是
A.碳酸钙和氯化钙 B.氯化钾和氯化钠
C.硝酸铵和氢氧化钠 D.硫酸铜和碳酸钠
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18.室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，三支试管中
都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是 生石灰
CO
A. ①②③试管中变浑浊的本质原因相同
B. ①②③试管中的白色固体成分相同 热水 的
日
C. ①②③试管中的溶剂质量：①>②>③ ① ② ③
D.①②③试管中的固体通过降温都能继续溶解
19.某同学在实验室用质量分数为98密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制100 g质量分数为
9.8 稀硫酸。下列说法错误的是
A.量取水时选用100 mL的量筒
B.稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
C.装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变
D.若用量简取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%
20.除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O H O 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B CaCO CaO粉末 高温煅烧至质量不再减少
C NaOH溶液 Ca(OH) 加入适量的Na CO 溶液，过滤
D NaCl Na CO 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
二、(本题包括3小题)
21,“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。
如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名称 洁厕灵 管道通 漂白粉
功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCI NaOH NaCIO
(1)欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用 (填序号)。
A. pH试纸 B.酚酞试液 C.石蕊试液
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(2)“管道通”在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____。
(3)“洁厕灵”与“漂白粉”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：
NaClO+2HCl=NaCl+Xt+H O,则X的化学式为_____。
(4)“管道通”使用后要立即盖紧瓶盖，否则会发生变质，用化学方程式解释其变质
的原因_ 。
22.右下图是关于稀硫酸五条化学性质的思维导图，其中A、B、C、D分别属于不同类别
的物质。分析并回答问题：
酸碱
(1)该同学向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，观察 指示剂
到的现象是石蕊试液由紫色变成 _色；
A单质 B氧化物
(2)若单质A是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试 硫酸
管中，向其中加入足量的稀硫酸，可观察到
C碱 D
的现象是 。
(3)若氧化物B为红棕色固体，该反应的化学方程式是_ _。
(4)若碱C为氢氧化钠溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞试液，然后逐滴滴加稀硫
酸，当观察到 _时，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。
(5)D的物质类别是 ,写出一个符合该性质的化学万程式 。
23.中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧
化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实
验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
溶液B pH
数据 a
计算机 采集器
0 7 b
0
pll c
传感器 EF -溶液A 0 滴入溶液体积/mL
图1 图2
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是
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(2)图2中 a点所示的溶液中的溶质为 ,由a到c溶液的 (填“酸性”或“碱
性”)逐渐增强
(3)c点所示的溶液中Na 个数与Cl个数关系是：n(Na*) n(cr)(填“>*“<”或
“=”)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是
(5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是 (填
字母序号)。
A.用食醋去除皮蛋中残留的碱
B.用CaO和H,O反应来加热食物
C.用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸
D. 用熟石灰改良酸性土壤
三、(本题包括2小题)
24.某同学欲配制120g质量分数为10 氯化钠溶液。回答下列问题：
A B C D EF
(1)上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 ,仪器D的作用是 。
(2)需称取氯化钠的质量为 g。
(3)氯化钠溶液中的微观粒子有 (填粒子符号)。
(4)若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)配制该氯化钠溶液的过程依次是：计算、氯化钠的称量、水的量取、 、
装瓶并贴上标签。
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25.某化学兴趣小组的同学，用下面的实验探究酸和碱的化学性质。
活塞 →X
镁带
和少量 稀盐酸 ,氢氧化 澄清
碳酸钙 钠溶液
石灰水
甲 乙 丙 甲 乙 丙
步骤I 步骤Ⅱ
【实验探究】
(1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上
图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有
无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是 (填化学式)。
(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，
如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中的
应的化学方程式为_ _。现象是 ,该反
【提出问题】
步骤Ⅱ实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么
【做出猜想】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 猜想三：NaOH和Na CO
【实验验证】
实验 现象 结论
1.取少量丙中的溶液，向其中
猜想二不成立
滴入少量Na CO 溶液
2.另取少量丙中的溶液，向其
猜想三成立
中滴入足量稀盐酸溶液
【反思拓展】兴趣小组的同学根据证明猜想三实验的过程，绘制了溶液中某离子的变化
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势图，结合图像分析，该离子应该是 (填离子符号)。
个溶液中离子的数目/个
0 稀盐酸的质量/g
四、(本题包括2 小题)
26.某葡萄糖(C H O )注射液的标签如图所示。 葡萄糖注射液
(C H O6)
计算： 【成分】葡萄糖，水
(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 【规格】500mL质量分数5%
(2)要把 50g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2.5% 【性状】液体，味甜
【贮藏】密封保存
的溶液，稀释所需水的质量为 g。
27.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取5g石灰石样品(杂质既不与盐酸反应，也不溶
于水)于烧杯中，将该稀盐酸50g分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干
燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 4 3 2 1 0.6
计算：
(1)5g石灰石中碳酸钙的质量是___g.
(2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1
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2024-2025学年度上学期期中考试
九年级化学试题答案
说明：
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式未配平，化学式有错误，都不给分，漏写条件、“1”、“↓”共扣1分。
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1.B 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.D9.C10.B
11.A 12.A 13.D14.C15.C 16.D 17.B 18.C 19.D 20.B
二、(本题包括3小题，共26分)
21.(6分)
(1)A(1分) (2)氢氧化钠具有腐蚀性(1分)
(3)Cl (2分) (4)2NaOH+CO =Na CO +H O(2分)
22.(10分)
(1)红(1分) (2)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(2分)
(3)Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O(2分)
(4)盐(1分) H SO +BaCl --BaSO J+2HCl(合理即可)(2分)
(5)红色消失(2分)
23.(10分)
(1)稀盐酸(1分) (2)NaCl、NaOH(2分) 酸性(1分)
(3)<(2分) (4)H +OH=H O(2分) (5)AD(2分)
三、(本题包括2小题，共24分)
24.(10分)
(1)烧杯(1分) 搅拌，加速溶解(2分) (2)12(2分)
(3)Na'、Cr、H O(2分) (4)偏小(2分) (5)溶解(1分)
九年级化学试题答案 第1页(共2页)
25.(14分)
(1)H (2分) (2)产生白色沉淀(2分
Na CO +Ca(OH) ==CaCO J+2NaOH(2分)
【做出猜想】Ca(OH) (2分)
【实验验证】
结论
实验 现象
无明显现象(2分)
开始无明显现象，后有气泡产生(2分)
【反思拓展】OH(2分)
四、(本题包括2小题，共10分)
26.(1)6:1:8(2分) (2)50(2分)
27.(1)4.4(2分)
(2)据题分析，每消耗1g碳酸钙会有10g稀盐酸发生反应
设10g稀盐酸溶液中溶质的质量为x
CaCO +2HCl==CaCl +CO T+H O(1分)
10073
I g X
7-x x-0.73g(2分)
0.0g×10 3 分)
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3
九年级化学试题答案 第2页(共2页)
