第十单元 常见的酸、碱、盐 综合素质评价
时间: 60分钟 满分: 60分
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(共9小题, 每小题2分, 计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国空间站的问天舱中, 通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻。栽培过程用到的营养液配方中属于复合肥的是( )
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
2. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )
A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B. 氧化钙、CaO、消石灰
C. 汞、Hg、水银 D. 氢氧化钠、NaOH、火碱
3. 下列物质敞口放置一段时间后, 质量增加且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②③④
4. 操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是( )
5. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A. 宏观: 复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观: 盐溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化: 等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应, 所得溶液一定呈中性
D. 实验: 用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH, 结果会偏小
6. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验, 下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉, 没有气体生成
C. 测得该溶液的pH＝7 D. 滴入酚酞溶液, 溶液显红色
7. 如图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。在给定条件下, 下列选项所示的物质间的转化不能实现的是( )
A. MgMgOMgSO4
B. CCO2H2CO3
C. Fe2O3FeFeCl3
D. NaOHNa2CO3NaCl
8. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验某物质中是否含有Na2SO4 加入足量稀盐酸, 观察是否产生气泡
B 鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液 分别滴加酚酞溶液
C 除去碳酸钙中混有的少量氯化钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠 加入过量的硫酸铜溶液, 过滤
9. “奥运五环”的标志有超百年的历史, 五环相连代表着五大洲的人们能够和谐相处。如图所示, 五环上代表的是初中化学中常见的五种不同类别的物质, “五环”中相连两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法错误的是( )
A. 物质乙可能用于改良酸性土壤
B. 图中两环相交的反应会出现不同的现象
C. 乙和Na2CO3的反应没有体现碱的通性
D. 图中共涉及3种基本反应类型
二、填空及简答题(共6小题, 计25分)
10. (2分)人生中伴随着苦与辣, 化学中也有苦与辣。请回答下列问题。
(1)苦: 松花蛋的苦涩味道来自草木灰(主要成分为碳酸钾)、生石灰、水等通过一系列反应生成的氢氧化钾。按物质分类, 氢氧化钾属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)辣: 油泼辣子是陕西人餐桌上必不可少的调料。辣椒适宜在pH为6. 2～7. 2的土壤中种植, 某地区土壤pH约为5. 2, 若想在此地区种植辣椒, 可以先加入适量的________(填物质的俗称)调节土壤pH。
11. (5分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症, 此反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱: __________________________________________(写出反应的化学方程式)。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾; ②硝酸铵; ③磷酸钙; ④氯化钾四种化肥, 其中可以增强作物抗寒、抗旱能力的是_______(填序号)。
12. (4分)《周礼·考工记》中记载: “湅帛, 以栏为灰, 渥淳其帛, 实诸泽器, 淫之以蜃, 清其灰而盝之……”。这介绍了古代精练丝绸的步骤: Ⅰ. 丝绸放在草木灰水(主要成分是碳酸钾)中浸润透; Ⅱ. 将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)高温煅烧后的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。
(1)古代漂洗丝帛过程中发生了多个化学反应, 未涉及的基本反应类型是__________________。
(2)将蚌壳灰加入草木灰水中, 溶液温度会________ (填“升高”或“降低”), 并产生白色沉淀。请写出产生白色沉淀的反应的化学方程式: ________________________________________________。
13. (5分)如图是“碱的化学性质”, 祝愿同学们破“碱”成蝶。
(1)若指示剂为无色酚酞溶液, 可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有________(填离子符号)。
(2)若非金属氧化物为CO2, 写出实验室检验CO2的化学方程式: ________________________________________。
(3)若盐为硫酸铜, 其溶液与NaOH溶液反应的现象为________________。
(4)若酸为稀盐酸, 将一定量的NaOH溶液加入其中, 待反应结束后想确定溶质成分, 只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是________(填字母)。
A. AgNO3溶液 B. Mg C. pH试纸 D. 紫色石蕊溶液
14. (4分)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下, 离子浓度越大, 电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中, 测得滴加过程中的电导率如图所示。(溶液体积、温度的变化可忽略)
(1)写出该反应的化学方程式: __________________________________________。
(2)写出N点时溶液中溶质的成分____________(填化学式)。
(3)请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子: ___________(填离子符号)。
15. (5分)春节过后西安迎来了第一场雪。在除雪过程中, 融雪剂发挥了很大作用, 请回答下列问题:
(1)融雪剂可消除道路上积雪的原理是融雪剂________(填“升高”或“降低”)了混合物的凝固点, 从而防止雪水结冰。
(2)“化冰盐”是常用的无机融雪剂, 主要用于城市道路积雪处理。“化冰盐”一般含有氯化钠, 有时还会加入镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。某化学兴趣小组为探究某品牌“化冰盐”样品中添加的是何种镁盐, 展开如图所示探究。
①操作a的名称是__________;
②请写出溶液C中成分与Ba(NO3)2反应的化学方程式: ______________________________________, 据此, 同学们得出了添加的镁盐的成分;
③若不加氢氧化钠溶液, ________(填“能”或“不能”)得出镁盐的成分。
三、实验及探究题(共2小题, 计12分)
16. (5分)为了探究酸碱盐的化学性质, 某化学兴趣小组设计了如下实验。
(1)试管①中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)②中证明酸、碱发生反应的现象是____________________________________。
(3)②③④中没有体现酸的通性的实验是____________(填序号)。
(4)反应后将③中液体全部倒入④中, 有气泡生成, 则混合后溶液的溶质肯定含有________________(填化学式)。
17. (7分)某化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。
(1)甲试管发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验结束后, 该小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中, 发现烧杯中仅得到无色溶液M, 他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。
【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？
同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl, 溶质中还可能有什么？对可能存在的溶质做出以下猜想。
【进行猜想】
猜想一: 可能有NaOH;
猜想二: 可能有________;
猜想三: 可能有Na2SO4和NaOH。
【验证猜想】
实验操作 现象 结论
①取少量溶液M于试管中, 加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液M中有硫酸钠
②取①反应后的溶液滴加足量硝酸铜溶液 ____________________ 溶液M中有氢氧化钠, 猜想三成立
【结论分析】小刚认为实验操作的结论不严谨, 原因是_________________________________________________________________。
(3)小刚补充实验如下:
实验操作 实验现象 实验结论
取上述操作①中的白色沉淀于试管中, 滴加足量的稀硝酸 ________________ 溶液M中有硫酸钠
【实验拓展】
(4)若要证明甲试管中发生了化学反应, 可向反应后的溶液中加入__________(填字母)。
A. 稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液 C. 无色酚酞溶液
四、计算与分析题(共1小题, 计5分)
18. (5分)根据图示的实验过程和所提供的数据进行计算。
(1)该反应的基本反应类型为______________。
(2)计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
第十单元综合素质评价
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C B C C D C C C D
10. (1)碱 (2)熟石灰(或消石灰)
11. (1)HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑
(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(3)③
12. (1)置换反应
(2)升高; Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓
13. (1)OH- (2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(3)产生蓝色沉淀 (4)CD
14. (1)HCl+NaOH===NaCl+H2O
(2)NaOH、NaCl (3)Na+、Cl-
15. (1)降低
(2)①过滤 ②Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3 ③能
16. (1)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)试管②中红褐色沉淀逐渐溶解
(3)④ (4)KNO3、KCl
17. (1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(2)【进行猜想】Na2SO4
【验证猜想】有蓝色沉淀生成
【结论分析】碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀, 故无法证明溶液M中有硫酸钠
(3)沉淀未完全溶解 (4)AB
点拨: 【实验拓展】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。A. 稀盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 有气体生成, 可证明发生了反应; B. 碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀, 可证明发生了反应; C. 碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性, 都能使无色酚酞溶液变红, 不能证明发生了反应。
18. (1)复分解反应
(2)解: 根据质量守恒定律, 化学反应前后物质的总质量不变, 则生成氢氧化铜的质量为 160 g+80 g-230. 2 g＝9. 8 g。
设80 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9. 8 g
＝
x＝8 g
NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答: NaOH溶液中溶质的质量分数为10%。
