安徽省合肥市肥西县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题
1．（2024九上·肥西期末）下列生活现象中发生物理变化的是
A．面包发霉 B．葡萄酿酒 C．瓷碗破碎 D．铁锅生锈
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、面包发霉产生新的物质，属于化学变化。A答案错误；
B、葡萄酿酒产生新的物质，属于化学变化。B答案错误；
C、瓷碗破碎没有产生新的物质，属于物理变化。C答案正确；
D、铁锅生锈产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】 根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
2．（2024九上·肥西期末）下列物质的用途体现物质化学性质的是
A．石墨制作电极——导电性 B．氮气作保护气——稳定性
C．氦气填充气球——密度小 D．干冰人工降雨——易升华
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物质经过化学变化表现出来的性质是化学性质，不经过化学变化表现出来的性质是物理性质。
A、石墨有导电性，常用作电极，利用了石墨的物理性质。A答案错误；
B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护利气，利用了氮气的化学性质。B答案正确；
C、氦气的密度比空气密度小，常用于填充气球，利用了氦气的物理性质。C答案错误；
D、干冰升华吸热使周围环境温度降低，常用于人工降雨，利用了干冰的物理性质。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据物质经过化学变化表现出来的性质是化学性质分析。
3．（2024九上·肥西期末）2023年第52个世界环境日，中国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是
A．多单选公共交通工具，鼓励绿色出行
B．合理配置室内照明光源，节约用电
C．网购包装用品分类回收，综合利用
D．全面禁止使用化石燃料，治理雾霾
【答案】D
【知识点】绿色化学；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、多选公共交通工具，鼓励绿色出行，可以减少空气污染。A答案正确；
B、合理配置室内照明光源，节约用电，可以减少空气污染。B答案正确；
C、网购包装用品分类回收，综合利用，可以减少环境污染。C答案正确；
D、全面减少化石燃料的使用，更多的利用清洁能源，可以减少雾霾。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据建设人与自然和谐共生的现代化需要减少空气污染，减少环境污染分析。
4．（2024九上·肥西期末）“见著知微，见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是
选项 事实 解释
A 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同
B 水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变
C 金刚石硬，石墨质软 碳原子排列方式不同
D 晴天花更香 温度越高分子运动的速度越快
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、同种物质的分子性质相同，氢气和液氢都可做燃料，是因为构成氢气和液氢的分子相同。A答案正确；
B、水有三态变化，是因为水分子的间隔随温度的改变而改变。B答案不正确；
C、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。C答案正确；
D、晴天花更香是因为温度越高，分子运动速率越快。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据同种物质的分子性质相同分析；
B、根据温度越高，分子间的间隔越大分析；
C、根据金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同分析；
D、根据温度越高，分子运动速率越快分析。
5．（2024九上·肥西期末）如图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，观察图象丙图符合题意。
故答案为：C。
【分析】手捂法检查气密性是利用了大气压原理。手捂后装置内的气体温度升高，体积膨胀，有部分气体从装置中逸出，所以你看到有水泡出现，随之验证了装置的气密性。等到空气冷下来以后气体由于部分逸出，在装置内的压强降低，所以在外界大气压作用下，就有一部分水被大气压到装置中。
6．（2024九上·肥西期末）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．从微观构成看：有三种物质由分子构成
B．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】反应的化学方程式为
A、反应物，生成物的四种物质都是由分子构成的。A答案错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，该反应中涉及到的氧化物有二氧化碳和水两种。B答案错误；
C、该反应能获取清洁能源甲烷，同时消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可以延缓温室效应。C答案正确；
D、化学方程式配平时，化学计量数应该是最简比，该反应的化学方程式为。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子，原子，离子分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据二氧化碳的排放可以加剧温室效应，减少二氧化碳的排放可以延缓温室效应分析；
D、根据反应物，生成物，反应条件书写化学方程式分析。
7．（2024九上·肥西期末）民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱在空气中充分燃烧只生成和
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47
C．乌头碱中所含碳元素质量分数最大
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、乌头碱的组成中含有碳元素，氢元素，氮元素，氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，乌头碱在空气中充分燃烧除生成二氧化碳和水外，还有其他物质。A答案错误；
B、乌头碱分子中碳、氢原子个数比34：47。B答案正确；
C、乌头碱中碳元素的质量最大，所含碳元素质量分数最大。C答案正确；
D、每个乌头碱分子由93个（34+47+1+11=93）原子构成。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化学式计算原子个数比分析；
C、根据化学式计算分析；
D、根据化学式计算原子个数分析。
8．（2024九上·肥西期末）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A．Cu只能表示金属铜
B．只能表示2个二氧化硫分子
C．只能表示氖原子结构示意图
D．只能表示硝酸根离子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cu宏观能表示铜元素、铜这种物质、微观能表示一个铜原子。A答案错误；
B、化学式前加数字表示原子个数，表示两个二氧化硫分子。B答案正确；
C、既可以是原子的结构示意图，也可以是离子的结构示意图，原子结构示意图表示氖原子的结构示意图，可以是阳离子的结构示意图，如钠离子，镁离子，铝离子，还可以是阴离子的结构示意图，如氧离子，氟离子。C答案错误；
D、原子团或元素符号右上角标明离子所带电荷数，NO3-是硝酸根离子。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的意义分析；
B、根据化学式前加数字表示原子个数分析；
C、根据既可以是原子的结构示意图，也可以是离子的结构示意图分析；
D、根据原子团或元素符号右上角标明离子所带电荷数分析。
9．（2024九上·肥西期末）下列关于电解水实验的说法中，正确的是（ ）
A．管a中的气体为H2 B．与管a相连的是电源的正极
C．管a与管b中气体质量比为2：1 D．该实验可说明水由H2和O2组成
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 根据正氧负氢，氢二氧一，a中气体较多，故a中的气体为H2，符合题意；
B. 根据正氧负氢，氢二氧一，a中气体较多，故a中的气体为H2，产生氢气的是电源的负极，故B不符合题意；
C. 管a与管b中气体体积比为2：1，故C不符合题意；
D. 该实验可说明水由氢元素和氧元素组成，说法不符合题意；
故答案为：A
【分析】在电解水实验中，与电源正极相连的试管中产生氧气，与电源负极相连的试管中产生氢气，相连的试管产生的气体比值为1 ：2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）。
根据质量守恒定律，可知水是由由氢元素和氧元素组成。
10．（2024九上·肥西期末）利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是
A．m＝1
B．对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快
C．图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2
D．t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、根据控制变量法，所取碳酸钙的质量应该相等，所以m=1。A答案正确；
B、对比 a、c点，表示产生相同质量的二氧化碳，块状碳酸钙反应所用时间长，反应速率慢，对比b、d点表示相同时间内，粉末状药品产生气体多，反应速率快，所以二者都可以得出粉末状碳酸钙反应速率快。B答案正确；
C、d点反应仍在进行，所得溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。C答案不正确；
D、t秒内，粉末状碳酸钙反应产生的二氧化碳更多，瓶内气压更大。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据控制变量法，所取碳酸钙的质量应该相等，比较粉末状碳酸钙与块状碳酸钙哪个反应速率更快，可以取相同时间内比较产生二氧化碳的多少，也可以取产生相同体积的二氧化碳所需要的时间比较，反应还在进行的过程中，所得溶液的溶质除氯化钙外，氯化氢也有剩余分析。
11．（2024九上·肥西期末）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纳米铁粉和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。A答案正确；
B、瓶底装水可以防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。B答案正确；
C、激光手电照射使纳米铁粉的温度升高，升高到铁粉的着火点以上，符合燃烧的条件，纳米铁粉可以燃烧。C答案不正确；
D、纳米铁粉燃烧产生热量，气球会膨胀，铁粉燃烧消耗氧气，冷却后瓶内气压减小，气球又变小。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据纳米铁粉和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁分析；
B、根据水可以防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据纳米铁粉燃烧产生热量，气球会膨胀，铁粉燃烧消耗氧气，冷却后瓶内气压减小，气球又变小分析。
12．（2024九上·肥西期末）A B C D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。下列说法不正确的是
物质 A B C D
微观示 意图
A．B的化学式为SO2
B．生成的C为单质
C．参加反应的A和B分子个数比为2：1
D．16gB参加反应，则生成C的质量为8g
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】该反应的化学方程式为
A、B的化学式为SO2。A答案正确；
B、一种元素组成的纯净物为单质，生成的C为单质。B答案正确；
C、参加反应的A和B分子个数比为2：1。C答案正确；
D、B和C的质量比为64：96，16gB参加反应，则生成的C的质量为24g.D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式分析B的化学式；
B、根据一种元素组成的纯净物为单质分析；
C、根据化学方程式分析参加反应的两种物质的分子个数比；
D、根据B和C的质量比计算；
13．（2024九上·肥西期末）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CuO中的C 在空气中灼烧
B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 检验一瓶是否收集满 将带火星木条伸入瓶中
D 除去中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、碳具有可燃性，在空气中灼烧，碳会燃烧生成二氧化碳，可以除去氧化铜中混有的碳。A答案正确；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，将氢气和甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁都会有水雾出现，无法鉴别氢气和甲烷。B答案错误；
C、检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满。C答案错误；
D、二氧化碳不支持燃烧，点燃无法除去二氧化碳中混有的一氧化碳。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳具有可燃性分析；
B、根据氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水分析；
C、根据验满氧气的方法分析；
D、根据二氧化碳不支持燃烧分析。
14．（2024九上·肥西期末）如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是
A．对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触
C．②处火柴头燃烧说明铜具有导热性
D．在④处加热体现了控制变量思想
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住），①处火柴头燃烧，③处火柴头没有燃烧，对比两处的现象可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。A答案错误；
B、③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触。B答案正确；
C、②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，使火柴头的温度达到了着火点以上。C答案正确；
D、在④处加热体现了控制变量思想，利用铜的导热性使得①②③处的温度相同。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据燃烧的条件是可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备分析。
15．（2024九上·肥西期末）钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃以上，这会造成W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入碘(，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示；下列说法正确的是
A．加入后在灯管中只发生化学变化
B．灯管内中可以循环使用的物质是：
C．上述反应过程中，各元素的化合价没有发生变化
D．在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、加入后碘会变为碘蒸气，发生的是物理变化，碘蒸气与钨反应生成，发生的是化学变化。A答案错误；
B、灯管内中可以循环使用的物质是：。B答案错误；
C、单质中元素的化合价为0，钨和碘单质中元素化合价都为零，生成化合物之后，元素化合价发生改变。C答案错误；
D、在灯丝上分解，产生的钨又沉积在灯丝上，不会使灯丝变细。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析；
B、根据能循环使用的物质是分析；
C、根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据在灯丝上分解，产生的钨又沉积在灯丝上，不会使灯丝变细分析。
二、填空题
16．（2024九上·肥西期末）阅读下列短文，回答问题
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。芦笋中富含维生素C。维生素C()的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。
采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图甲所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存；第②组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图乙所示。
芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素——硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由 种元素组成。在物质分类中属于 (填“混合物”或“化合物”)
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。
（3）分析图乙，请给出芦笋保存和食用的建议是 。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是(写出一条) 。
（5）下列说法正确的是____(填序号)。
A．品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B．芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C．芦笋中富含碳水化合物和脂肪
【答案】（1）3；化合物
（2）维生素C易被光、热和氧气等破坏
（3）低温避光，尽早食用(其他说法意思表达准确也可)
（4）硒的元素符号是Se(或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等，符合题意答案都可以)
（5）A；B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；单质和化合物
【解析】【解答】（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；不同种元素组成的纯净物是化合物，维生素C在物质分类中属于化合物；
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是：维生素C易被光、热和氧气等破坏；
（3）芦笋保存和食用的建议是：低温避光，尽早食用；
（4）单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核内质子数等于核外电子数，下方的数字是相对原子质量，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，由此可知，图中获得的信息是硒的元素符号是Se或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等；
（5）A、品种2与品种3笋尖儿中维生素C含量基本相等。答案正确；
B、芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高。答案正确；
C、芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素。答案错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不同种元素组成的纯净物是化合物分析；
（2）根据维生素C易被光、热和氧气等破坏分析；
（3）根据维生素C易被光、热和氧气等破坏分析；
（4）根据单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核内质子数等于核外电子数，下方的数字是相对原子质量，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称分析；
（5）根据甲图对比分析。
17．（2024九上·肥西期末）了解国际空间站内的“空气”。
（1）站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中与的体积比约为 。
（2）站内的来源：
①主要来源是电解水，反应的化学方程式是 ；该反应类型为 。
②备用由分解高氯酸锂()获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是 。
（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的 性。
（4）呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂()和水。
①的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式是 。
【答案】（1）1：4或21：78
（2）；分解反应；高氯酸锂()和氧气()
（3）吸附
（4）74；
【知识点】空气的组成；电解水实验；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中与的体积比约为1：4或21：78；
（2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
②高氯酸锂() 和氧气() 中都含有氧元素；
（3）活性炭具有吸附性，可以除去有异味、有色素的物质；
（4）①的相对分子质量为；
②氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是多种的反应是分解反应分析；
（3）根据活性炭具有吸附性分析；
（4）根据化学式计算，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析。
18．（2024九上·肥西期末）下列是常用实验仪器，据图作答
（1）认识仪器：仪器B的名称是 。
（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是 ；实验室制取二氧化碳的药品是 ，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是 （填字母序号）。
（3）探究性质：
实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 ；
实验二，溶液颜色的变化是 ；
实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。
【答案】（1）试管
（2）；集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；大理石和稀盐酸；ABDE
（3）CO2的密度大于空气；紫色石蕊溶液变红；
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器B的名称是试管；（2）实验室用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式是 ，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，制取二氧化碳应选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE；（3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 CO2的密度大于空气；实验二，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液颜色的变化是紫色石蕊溶液变红；实验三，通入二氧化碳后，澄清的石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据二氧化碳的性质进行分析
三、实验探究题
19．（2024九上·肥西期末）小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
（1）Ⅰ.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
请写出过氧化氢分解的化学方程式 。
（2）氧气可以用排水法收集，是因为 ；若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在 处，观察到 ，说明生成的气体是氧气。
（3）实验中使用量筒收集气体的最大优势是 。
（4）Ⅱ.小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
【查阅资料】
1.过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
2.温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【进行实验】
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 分两次进行实验，均注入5mL相同浓度的过氧化氢溶液； 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL
② 分两次进行 实验第一次 第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，再向试管中注入5mL过氧化氢溶液 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为_mL 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用
实验①得出的结论是 。
（5）实验②中“第一次”应进行的操作是 。
（6）实验②中第二次收集到的氧气体积为 mL。
（7）【实验反思】
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 不加过氧化氢酶
反应温度/℃ 25 37 42 25 37 42
收集到气体体积/mL 39 56 34 5 5 5
通过这些数据，你能得出的新结论是 。
【答案】（1）
（2）氧气不易溶于水；导管口；木条复燃
（3）准确读取收集气体的体积数
（4）猜想一不成立或温度不影响过氧化氢分解速率
（5）试管中加入5毫升过氧化氢溶液，将试管浸在37℃的温水中，观察
（6）>5
（7）温度虽然不影响过氧化氢分解速率，但是影响过氧化氢酶催化效果，当其他条件都相同时，37℃时过氧化氢酶的催化效果最好
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（2）氧气不易溶于水，可以用排水法收集；要检验生成的气体是否为氧气，可将导管从水中取出，将带火星的木条放在导管口处，观察到木条复燃，证明生成的气体是氧气；
（3）实验中使用量筒收集气体的最大优势是：准确读取收集气体的体积数；
（4）分两次进行实验，均注入5mL相同浓度的过氧化氢溶液；第一次在常温下进行，第二次将试管浸在37℃的温水中，观察到量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL，可以证明温度不影响过氧化氢分解的速率；
（5）实验②的目的是要证明过氧化氢酶对过氧化氢分解速率的影响，所以在第一次进行的实验操作是：试管中加入5毫升过氧化氢溶液，将试管浸在37℃的温水中，观察现象；
（6）比较相同时间内收集到的气体体积可以比较反应速率，实验②中第二次收集到的氧气体积>5mL，证明过氧化氢酶对过氧化氢分解速率有影响；
（7）通过这些数据，得出的新结论是：温度虽然不影响过氧化氢分解速率，但是影响过氧化氢酶催化效果，当其他条件都相同时，37℃时过氧化氢酶的催化效果最好。
【分析】（1）根据过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气分析；
（2）根据氧气不易溶于水，用带火星的木条检验氧气分析；
（3）根据使用量筒收集气体能准确读取收集气体的体积数分析；
（4）根据温度不影响过氧化氢分解的速率分析；
（5）根据实验②的目的是要证明过氧化氢酶对过氧化氢分解速率的影响分析；
（6）根据比较相同时间内收集到的气体体积可以比较反应速率分析；
（7）根据温度虽然不影响过氧化氢分解速率，但是影响过氧化氢酶催化效果，当其他条件都相同时，37℃时过氧化氢酶的催化效果最好分析。
20．（2024九上·肥西期末）甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。(碱石灰能吸收水分和酸性物质)
（1）装置连接好后(固定装置省略)，推动注射器活塞，出现 现象时，说明装置气密性良好。
（2）写出甲酸分解的化学方程式： 。
（3）证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是 。此处酒精灯火焰外加网罩的目的是： 。
（4）a处导管口绑一小气球的目的是 ；小气球也可以用 代替。
【答案】（1）气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处
（2）
（3）澄清石灰水变浑浊；使火焰聚拢，提高温度
（4）收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；燃着的酒精灯
【知识点】检查装置的气密性；常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）装置连接好后，推动注射器活塞，出现气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处，说明装置气密性良好；
（2）甲酸在浓硫酸的催化作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（3）一氧化碳与四氧化三铁高温反应生成铁和二氧化碳，证明一氧化碳与四氧化三铁发生反应的现象是：澄清的石灰水变浑浊；酒精灯火焰上加网罩的目的是：使火焰聚拢，提高温度；
（4）a处导管口绑一小气球的目的是：收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；也可以将一氧化碳点燃，防止污染空气，所以小气球也可以用燃着的酒精灯代替。
【分析】（1）根据检查装置气密性的方法分析；
（2）根据甲酸在浓硫酸的催化作用下生成一氧化碳和水分析；
（3）根据一氧化碳与四氧化三铁高温反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，酒精灯火焰上加网罩的目的是：使火焰聚拢，提高温度分析；
（4）根据一氧化碳有毒分析。
四、计算题
21．（2024九上·肥西期末）二氧化氯()是安全消毒剂，杀菌能力优于，可由与反应制得。
（1）配平化学方程式： NaClO2+Cl2=2ClO2+ NaCl
（2）中所含氯元素的质量为 g。
【答案】（1）2；2
（2）71
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，该反应的化学方程式为 2NaClO2+Cl2=2ClO2+ 2NaCl；
（2）中所含氯元素的质量为。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（2）根据化学式计算中氯元素的质量分数，根据的质量和中氯元素的质量分数可计算中所含氯元素的质量。
22．（2024九上·肥西期末）现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。
（1）硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 。
（2）合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸(HNO3)反应，理论上能生成多少kg硝化甘油？(写出计算过程)
【答案】（1）NO
（2）解：设理论上生成硝化甘油的质量为x
答：理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化合物中元素化合价的代数和为0，该氧化物中氮为+2价，其化学式为NO；
（2）根据甘油的质量代入化学方程式列比例计算硝化甘油的质量。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的代数和为0分析；
（2）根据甘油的质量代入化学方程式列比例计算硝化甘油的质量分析。
安徽省合肥市肥西县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题
1．（2024九上·肥西期末）下列生活现象中发生物理变化的是
A．面包发霉 B．葡萄酿酒 C．瓷碗破碎 D．铁锅生锈
2．（2024九上·肥西期末）下列物质的用途体现物质化学性质的是
A．石墨制作电极——导电性 B．氮气作保护气——稳定性
C．氦气填充气球——密度小 D．干冰人工降雨——易升华
3．（2024九上·肥西期末）2023年第52个世界环境日，中国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是
A．多单选公共交通工具，鼓励绿色出行
B．合理配置室内照明光源，节约用电
C．网购包装用品分类回收，综合利用
D．全面禁止使用化石燃料，治理雾霾
4．（2024九上·肥西期末）“见著知微，见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是
选项 事实 解释
A 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同
B 水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变
C 金刚石硬，石墨质软 碳原子排列方式不同
D 晴天花更香 温度越高分子运动的速度越快
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九上·肥西期末）如图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．（2024九上·肥西期末）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．从微观构成看：有三种物质由分子构成
B．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
7．（2024九上·肥西期末）民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱在空气中充分燃烧只生成和
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47
C．乌头碱中所含碳元素质量分数最大
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
8．（2024九上·肥西期末）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A．Cu只能表示金属铜
B．只能表示2个二氧化硫分子
C．只能表示氖原子结构示意图
D．只能表示硝酸根离子
9．（2024九上·肥西期末）下列关于电解水实验的说法中，正确的是（ ）
A．管a中的气体为H2 B．与管a相连的是电源的正极
C．管a与管b中气体质量比为2：1 D．该实验可说明水由H2和O2组成
10．（2024九上·肥西期末）利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是
A．m＝1
B．对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快
C．图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2
D．t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多
11．（2024九上·肥西期末）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
12．（2024九上·肥西期末）A B C D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。下列说法不正确的是
物质 A B C D
微观示 意图
A．B的化学式为SO2
B．生成的C为单质
C．参加反应的A和B分子个数比为2：1
D．16gB参加反应，则生成C的质量为8g
13．（2024九上·肥西期末）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CuO中的C 在空气中灼烧
B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 检验一瓶是否收集满 将带火星木条伸入瓶中
D 除去中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·肥西期末）如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是
A．对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触
C．②处火柴头燃烧说明铜具有导热性
D．在④处加热体现了控制变量思想
15．（2024九上·肥西期末）钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃以上，这会造成W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入碘(，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示；下列说法正确的是
A．加入后在灯管中只发生化学变化
B．灯管内中可以循环使用的物质是：
C．上述反应过程中，各元素的化合价没有发生变化
D．在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
二、填空题
16．（2024九上·肥西期末）阅读下列短文，回答问题
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。芦笋中富含维生素C。维生素C()的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。
采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图甲所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存；第②组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图乙所示。
芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素——硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由 种元素组成。在物质分类中属于 (填“混合物”或“化合物”)
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。
（3）分析图乙，请给出芦笋保存和食用的建议是 。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是(写出一条) 。
（5）下列说法正确的是____(填序号)。
A．品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B．芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C．芦笋中富含碳水化合物和脂肪
17．（2024九上·肥西期末）了解国际空间站内的“空气”。
（1）站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中与的体积比约为 。
（2）站内的来源：
①主要来源是电解水，反应的化学方程式是 ；该反应类型为 。
②备用由分解高氯酸锂()获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是 。
（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的 性。
（4）呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂()和水。
①的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式是 。
18．（2024九上·肥西期末）下列是常用实验仪器，据图作答
（1）认识仪器：仪器B的名称是 。
（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是 ；实验室制取二氧化碳的药品是 ，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是 （填字母序号）。
（3）探究性质：
实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 ；
实验二，溶液颜色的变化是 ；
实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。
三、实验探究题
19．（2024九上·肥西期末）小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
（1）Ⅰ.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
请写出过氧化氢分解的化学方程式 。
（2）氧气可以用排水法收集，是因为 ；若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在 处，观察到 ，说明生成的气体是氧气。
（3）实验中使用量筒收集气体的最大优势是 。
（4）Ⅱ.小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
【查阅资料】
1.过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
2.温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【进行实验】
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 分两次进行实验，均注入5mL相同浓度的过氧化氢溶液； 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL
② 分两次进行 实验第一次 第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，再向试管中注入5mL过氧化氢溶液 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为_mL 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用
实验①得出的结论是 。
（5）实验②中“第一次”应进行的操作是 。
（6）实验②中第二次收集到的氧气体积为 mL。
（7）【实验反思】
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 不加过氧化氢酶
反应温度/℃ 25 37 42 25 37 42
收集到气体体积/mL 39 56 34 5 5 5
通过这些数据，你能得出的新结论是 。
20．（2024九上·肥西期末）甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。(碱石灰能吸收水分和酸性物质)
（1）装置连接好后(固定装置省略)，推动注射器活塞，出现 现象时，说明装置气密性良好。
（2）写出甲酸分解的化学方程式： 。
（3）证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是 。此处酒精灯火焰外加网罩的目的是： 。
（4）a处导管口绑一小气球的目的是 ；小气球也可以用 代替。
四、计算题
21．（2024九上·肥西期末）二氧化氯()是安全消毒剂，杀菌能力优于，可由与反应制得。
（1）配平化学方程式： NaClO2+Cl2=2ClO2+ NaCl
（2）中所含氯元素的质量为 g。
22．（2024九上·肥西期末）现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。
（1）硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 。
（2）合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸(HNO3)反应，理论上能生成多少kg硝化甘油？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、面包发霉产生新的物质，属于化学变化。A答案错误；
B、葡萄酿酒产生新的物质，属于化学变化。B答案错误；
C、瓷碗破碎没有产生新的物质，属于物理变化。C答案正确；
D、铁锅生锈产生新的物质，属于化学变化。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】 根据没有产生新物质的变化是物理变化分析。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物质经过化学变化表现出来的性质是化学性质，不经过化学变化表现出来的性质是物理性质。
A、石墨有导电性，常用作电极，利用了石墨的物理性质。A答案错误；
B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护利气，利用了氮气的化学性质。B答案正确；
C、氦气的密度比空气密度小，常用于填充气球，利用了氦气的物理性质。C答案错误；
D、干冰升华吸热使周围环境温度降低，常用于人工降雨，利用了干冰的物理性质。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据物质经过化学变化表现出来的性质是化学性质分析。
3．【答案】D
【知识点】绿色化学；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、多选公共交通工具，鼓励绿色出行，可以减少空气污染。A答案正确；
B、合理配置室内照明光源，节约用电，可以减少空气污染。B答案正确；
C、网购包装用品分类回收，综合利用，可以减少环境污染。C答案正确；
D、全面减少化石燃料的使用，更多的利用清洁能源，可以减少雾霾。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据建设人与自然和谐共生的现代化需要减少空气污染，减少环境污染分析。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、同种物质的分子性质相同，氢气和液氢都可做燃料，是因为构成氢气和液氢的分子相同。A答案正确；
B、水有三态变化，是因为水分子的间隔随温度的改变而改变。B答案不正确；
C、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。C答案正确；
D、晴天花更香是因为温度越高，分子运动速率越快。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据同种物质的分子性质相同分析；
B、根据温度越高，分子间的间隔越大分析；
C、根据金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同分析；
D、根据温度越高，分子运动速率越快分析。
5．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，观察图象丙图符合题意。
故答案为：C。
【分析】手捂法检查气密性是利用了大气压原理。手捂后装置内的气体温度升高，体积膨胀，有部分气体从装置中逸出，所以你看到有水泡出现，随之验证了装置的气密性。等到空气冷下来以后气体由于部分逸出，在装置内的压强降低，所以在外界大气压作用下，就有一部分水被大气压到装置中。
6．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】反应的化学方程式为
A、反应物，生成物的四种物质都是由分子构成的。A答案错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，该反应中涉及到的氧化物有二氧化碳和水两种。B答案错误；
C、该反应能获取清洁能源甲烷，同时消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可以延缓温室效应。C答案正确；
D、化学方程式配平时，化学计量数应该是最简比，该反应的化学方程式为。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子，原子，离子分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据二氧化碳的排放可以加剧温室效应，减少二氧化碳的排放可以延缓温室效应分析；
D、根据反应物，生成物，反应条件书写化学方程式分析。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、乌头碱的组成中含有碳元素，氢元素，氮元素，氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，乌头碱在空气中充分燃烧除生成二氧化碳和水外，还有其他物质。A答案错误；
B、乌头碱分子中碳、氢原子个数比34：47。B答案正确；
C、乌头碱中碳元素的质量最大，所含碳元素质量分数最大。C答案正确；
D、每个乌头碱分子由93个（34+47+1+11=93）原子构成。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化学式计算原子个数比分析；
C、根据化学式计算分析；
D、根据化学式计算原子个数分析。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cu宏观能表示铜元素、铜这种物质、微观能表示一个铜原子。A答案错误；
B、化学式前加数字表示原子个数，表示两个二氧化硫分子。B答案正确；
C、既可以是原子的结构示意图，也可以是离子的结构示意图，原子结构示意图表示氖原子的结构示意图，可以是阳离子的结构示意图，如钠离子，镁离子，铝离子，还可以是阴离子的结构示意图，如氧离子，氟离子。C答案错误；
D、原子团或元素符号右上角标明离子所带电荷数，NO3-是硝酸根离子。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的意义分析；
B、根据化学式前加数字表示原子个数分析；
C、根据既可以是原子的结构示意图，也可以是离子的结构示意图分析；
D、根据原子团或元素符号右上角标明离子所带电荷数分析。
9．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 根据正氧负氢，氢二氧一，a中气体较多，故a中的气体为H2，符合题意；
B. 根据正氧负氢，氢二氧一，a中气体较多，故a中的气体为H2，产生氢气的是电源的负极，故B不符合题意；
C. 管a与管b中气体体积比为2：1，故C不符合题意；
D. 该实验可说明水由氢元素和氧元素组成，说法不符合题意；
故答案为：A
【分析】在电解水实验中，与电源正极相连的试管中产生氧气，与电源负极相连的试管中产生氢气，相连的试管产生的气体比值为1 ：2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）。
根据质量守恒定律，可知水是由由氢元素和氧元素组成。
10．【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、根据控制变量法，所取碳酸钙的质量应该相等，所以m=1。A答案正确；
B、对比 a、c点，表示产生相同质量的二氧化碳，块状碳酸钙反应所用时间长，反应速率慢，对比b、d点表示相同时间内，粉末状药品产生气体多，反应速率快，所以二者都可以得出粉末状碳酸钙反应速率快。B答案正确；
C、d点反应仍在进行，所得溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。C答案不正确；
D、t秒内，粉末状碳酸钙反应产生的二氧化碳更多，瓶内气压更大。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据控制变量法，所取碳酸钙的质量应该相等，比较粉末状碳酸钙与块状碳酸钙哪个反应速率更快，可以取相同时间内比较产生二氧化碳的多少，也可以取产生相同体积的二氧化碳所需要的时间比较，反应还在进行的过程中，所得溶液的溶质除氯化钙外，氯化氢也有剩余分析。
11．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纳米铁粉和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。A答案正确；
B、瓶底装水可以防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。B答案正确；
C、激光手电照射使纳米铁粉的温度升高，升高到铁粉的着火点以上，符合燃烧的条件，纳米铁粉可以燃烧。C答案不正确；
D、纳米铁粉燃烧产生热量，气球会膨胀，铁粉燃烧消耗氧气，冷却后瓶内气压减小，气球又变小。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据纳米铁粉和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁分析；
B、根据水可以防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据纳米铁粉燃烧产生热量，气球会膨胀，铁粉燃烧消耗氧气，冷却后瓶内气压减小，气球又变小分析。
12．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】该反应的化学方程式为
A、B的化学式为SO2。A答案正确；
B、一种元素组成的纯净物为单质，生成的C为单质。B答案正确；
C、参加反应的A和B分子个数比为2：1。C答案正确；
D、B和C的质量比为64：96，16gB参加反应，则生成的C的质量为24g.D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式分析B的化学式；
B、根据一种元素组成的纯净物为单质分析；
C、根据化学方程式分析参加反应的两种物质的分子个数比；
D、根据B和C的质量比计算；
13．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、碳具有可燃性，在空气中灼烧，碳会燃烧生成二氧化碳，可以除去氧化铜中混有的碳。A答案正确；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，将氢气和甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁都会有水雾出现，无法鉴别氢气和甲烷。B答案错误；
C、检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满。C答案错误；
D、二氧化碳不支持燃烧，点燃无法除去二氧化碳中混有的一氧化碳。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳具有可燃性分析；
B、根据氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水分析；
C、根据验满氧气的方法分析；
D、根据二氧化碳不支持燃烧分析。
14．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住），①处火柴头燃烧，③处火柴头没有燃烧，对比两处的现象可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。A答案错误；
B、③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触。B答案正确；
C、②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，使火柴头的温度达到了着火点以上。C答案正确；
D、在④处加热体现了控制变量思想，利用铜的导热性使得①②③处的温度相同。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据燃烧的条件是可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备分析。
15．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、加入后碘会变为碘蒸气，发生的是物理变化，碘蒸气与钨反应生成，发生的是化学变化。A答案错误；
B、灯管内中可以循环使用的物质是：。B答案错误；
C、单质中元素的化合价为0，钨和碘单质中元素化合价都为零，生成化合物之后，元素化合价发生改变。C答案错误；
D、在灯丝上分解，产生的钨又沉积在灯丝上，不会使灯丝变细。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析；
B、根据能循环使用的物质是分析；
C、根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据在灯丝上分解，产生的钨又沉积在灯丝上，不会使灯丝变细分析。
16．【答案】（1）3；化合物
（2）维生素C易被光、热和氧气等破坏
（3）低温避光，尽早食用(其他说法意思表达准确也可)
（4）硒的元素符号是Se(或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等，符合题意答案都可以)
（5）A；B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；单质和化合物
【解析】【解答】（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；不同种元素组成的纯净物是化合物，维生素C在物质分类中属于化合物；
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是：维生素C易被光、热和氧气等破坏；
（3）芦笋保存和食用的建议是：低温避光，尽早食用；
（4）单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核内质子数等于核外电子数，下方的数字是相对原子质量，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，由此可知，图中获得的信息是硒的元素符号是Se或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等；
（5）A、品种2与品种3笋尖儿中维生素C含量基本相等。答案正确；
B、芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高。答案正确；
C、芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素。答案错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不同种元素组成的纯净物是化合物分析；
（2）根据维生素C易被光、热和氧气等破坏分析；
（3）根据维生素C易被光、热和氧气等破坏分析；
（4）根据单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核内质子数等于核外电子数，下方的数字是相对原子质量，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称分析；
（5）根据甲图对比分析。
17．【答案】（1）1：4或21：78
（2）；分解反应；高氯酸锂()和氧气()
（3）吸附
（4）74；
【知识点】空气的组成；电解水实验；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中与的体积比约为1：4或21：78；
（2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
②高氯酸锂() 和氧气() 中都含有氧元素；
（3）活性炭具有吸附性，可以除去有异味、有色素的物质；
（4）①的相对分子质量为；
②氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是多种的反应是分解反应分析；
（3）根据活性炭具有吸附性分析；
（4）根据化学式计算，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析。
18．【答案】（1）试管
（2）；集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；大理石和稀盐酸；ABDE
（3）CO2的密度大于空气；紫色石蕊溶液变红；
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器B的名称是试管；（2）实验室用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式是 ，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，制取二氧化碳应选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE；（3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 CO2的密度大于空气；实验二，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液颜色的变化是紫色石蕊溶液变红；实验三，通入二氧化碳后，澄清的石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据二氧化碳的性质进行分析
19．【答案】（1）
（2）氧气不易溶于水；导管口；木条复燃
（3）准确读取收集气体的体积数
（4）猜想一不成立或温度不影响过氧化氢分解速率
（5）试管中加入5毫升过氧化氢溶液，将试管浸在37℃的温水中，观察
（6）>5
（7）温度虽然不影响过氧化氢分解速率，但是影响过氧化氢酶催化效果，当其他条件都相同时，37℃时过氧化氢酶的催化效果最好
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（2）氧气不易溶于水，可以用排水法收集；要检验生成的气体是否为氧气，可将导管从水中取出，将带火星的木条放在导管口处，观察到木条复燃，证明生成的气体是氧气；
（3）实验中使用量筒收集气体的最大优势是：准确读取收集气体的体积数；
（4）分两次进行实验，均注入5mL相同浓度的过氧化氢溶液；第一次在常温下进行，第二次将试管浸在37℃的温水中，观察到量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL，可以证明温度不影响过氧化氢分解的速率；
（5）实验②的目的是要证明过氧化氢酶对过氧化氢分解速率的影响，所以在第一次进行的实验操作是：试管中加入5毫升过氧化氢溶液，将试管浸在37℃的温水中，观察现象；
（6）比较相同时间内收集到的气体体积可以比较反应速率，实验②中第二次收集到的氧气体积>5mL，证明过氧化氢酶对过氧化氢分解速率有影响；
（7）通过这些数据，得出的新结论是：温度虽然不影响过氧化氢分解速率，但是影响过氧化氢酶催化效果，当其他条件都相同时，37℃时过氧化氢酶的催化效果最好。
【分析】（1）根据过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气分析；
（2）根据氧气不易溶于水，用带火星的木条检验氧气分析；
（3）根据使用量筒收集气体能准确读取收集气体的体积数分析；
（4）根据温度不影响过氧化氢分解的速率分析；
（5）根据实验②的目的是要证明过氧化氢酶对过氧化氢分解速率的影响分析；
（6）根据比较相同时间内收集到的气体体积可以比较反应速率分析；
（7）根据温度虽然不影响过氧化氢分解速率，但是影响过氧化氢酶催化效果，当其他条件都相同时，37℃时过氧化氢酶的催化效果最好分析。
20．【答案】（1）气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处
（2）
（3）澄清石灰水变浑浊；使火焰聚拢，提高温度
（4）收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；燃着的酒精灯
【知识点】检查装置的气密性；常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）装置连接好后，推动注射器活塞，出现气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处，说明装置气密性良好；
（2）甲酸在浓硫酸的催化作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（3）一氧化碳与四氧化三铁高温反应生成铁和二氧化碳，证明一氧化碳与四氧化三铁发生反应的现象是：澄清的石灰水变浑浊；酒精灯火焰上加网罩的目的是：使火焰聚拢，提高温度；
（4）a处导管口绑一小气球的目的是：收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；也可以将一氧化碳点燃，防止污染空气，所以小气球也可以用燃着的酒精灯代替。
【分析】（1）根据检查装置气密性的方法分析；
（2）根据甲酸在浓硫酸的催化作用下生成一氧化碳和水分析；
（3）根据一氧化碳与四氧化三铁高温反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，酒精灯火焰上加网罩的目的是：使火焰聚拢，提高温度分析；
（4）根据一氧化碳有毒分析。
21．【答案】（1）2；2
（2）71
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，该反应的化学方程式为 2NaClO2+Cl2=2ClO2+ 2NaCl；
（2）中所含氯元素的质量为。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（2）根据化学式计算中氯元素的质量分数，根据的质量和中氯元素的质量分数可计算中所含氯元素的质量。
22．【答案】（1）NO
（2）解：设理论上生成硝化甘油的质量为x
答：理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化合物中元素化合价的代数和为0，该氧化物中氮为+2价，其化学式为NO；
（2）根据甘油的质量代入化学方程式列比例计算硝化甘油的质量。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的代数和为0分析；
（2）根据甘油的质量代入化学方程式列比例计算硝化甘油的质量分析。
