河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023-2024学年九年级上学期化学期末复习试题
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2024九上·青龙期末） 下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．铁生锈
2．（2024九上·青龙期末） 下列关于水的叙述，错误的是（ ）
A．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
B．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
D．饮用水越纯越好，长期饮用有益健康
3．（2024九上·青龙期末） 如图是实验室制取并收集二氧化碳的主要操作，其中不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加入石灰石
C．产生二氧化碳 D．收集二氧化碳
4．（2024九上·青龙期末） 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（ ）
A．Cu B．Al C．Ag D．Zn
5．（2024九上·青龙期末） 共享单车是我国的“新四大发明”之一，下列关于共享单车的说法不正确的是（ ）
A．外部喷漆既美观又防锈
B．共享单车各金属部件是用纯铁制成的
C．共享单车促进了绿色出行及低碳生活
D．加工单车各金属部件时，用到了金属的延展性
6．（2024九上·青龙期末） 下列物质属于氧化物的是（ ）
A．MgO B．O2 C．H2SO4 D．KMnO4
7．（2024九上·青龙期末） 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列的说法不正确的是（ ）
A．甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数3：2
C．甲基丙烯酸甲酯是氧化物
D．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小
8．（2024九上·青龙期末） “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目都不变
B．乙属于氧化物
C．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分
D．该反应中生成物丙和丁的质量比为5：8
9．（2024九上·青龙期末） 下列叙述错误的是（ ）。
A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙
10．（2024九上·青龙期末） 水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是（ ）
A．硬水通过活性炭吸附后可变为软水
B．过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等
C．如果将无色透明的水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质
D．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用
11．（2024九上·青龙期末）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（ ）
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
12．（2024九上·青龙期末）下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A．图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
B．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
C．图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D．图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊
13．（2024九上·青龙期末）甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是（ ）
A．丁是单质
B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．该反应生成甲和丙的质量比为19：41
14．（2024九上·青龙期末）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
15．（2024九上·青龙期末） 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）
A．氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料
B．焊锡熔点低，用于焊接金属
C．石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极
D．二氧化碳能与水反应，用于灭火
16．（2024九上·青龙期末）将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
17．（2024九上·青龙期末） 下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的燃料
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高
C．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
18．（2024九上·青龙期末） 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是（ ）
A．电解水的方程式为
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃
D．试管1、2中产生气体的质量比为2：1
19．（2024九上·青龙期末） 等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两种金属中较活泼的是乙
B．产生氢气的速率：甲<乙
C．生成氢气的质量：甲<乙
D．相对原子质量较大的是乙
20．（2024九上·青龙期末）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8 C．13.2g D．2g
二、填空题(共6题，总计 35分)
21．（2024九上·青龙期末）在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．
（1）能直接构成纯净物的粒子是 ．
（2）能保持物质化学性质的粒子是 ．
（3）化学变化中的最小粒子是 ．
（4）带正电荷的粒子是 ．
（5）带负电荷的粒子是 ．
（6）不显电性的粒子是 ．
（7）决定原子质量大小的粒子是 ．
（8）在同一原子中数目相等的粒子是 ．
22．（2024九上·青龙期末） 为预防新型冠状病毒肺炎，可以用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分次氯酸钠（化学式为NaClO）中，氯元素的化合价为 ；生活中洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。
23．（2024九上·青龙期末） 碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
24．（2024九上·青龙期末）三大化石燃料包括煤、 、天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是 ，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
25．（2024九上·青龙期末） 如图是元素周期表的一部分
（1）17号元素的原子结构示意图为 ；
（2）写6、8、20号元素形成的化合物化学式(并标出6号元素化合价) ；
（3）写出将上面化合物加到1号与17号元素形成化合物的溶液中发生反应的化学方程式 ；
（4）上图椭圆圈出的7种属于 元素，它们在物理性质上的通性有(写出4点) ；椭圆所圈的后5种元素活动性由弱到强的顺序是 。
26．（2024九上·青龙期末） A~E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。已知A、B组成元素相同且常温下均为液体；D是相对分子质量为16的含碳化合物。则A转化为B的化学方程式为 ；C转化为B的化学方程式为 ；C的一种用途是 。
三、实验探究题(共3题，总计20分)
27．（2024九上·青龙期末）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：① 。
（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是 （填字母代号）。反应的化学方程式为 。
（3）若用如图装置收集CO2，通过实验证明CO2已经收集满的操作方法及现象是 。
（4）常温下，氨气是一种有刺激性气味的气体，实验室可用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取氨气，则应选择上图中 （填字母代号）来作氨气制取的发生装置。
28．（2024九上·青龙期末） 同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：
（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是 。（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是 。
（2）实验2：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，可观察到的实验现象是 ，发生该变化的原因是 。
（3）实验3：其设计的目的是 。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式 。
29．（2024九上·青龙期末） 某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。
【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
（1）【探究一】如图甲所示，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
写出红磷燃烧的化学方程式 。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点 （选填“高”或“低”）的物质先燃烧。
（3）【探究二】如图乙所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。【实验步骤】向Y型管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
此现象说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（4）烧杯中80℃热水的作用有 。
（5）若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为 。
（6）对比图甲可知，图乙装置的优点是 （写一条即可）。
四、计算题(共5分)
30．（2024九上·青龙期末）黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒，粮食发酵过程生成了酒精，有新的物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、纸张燃烧，生成了二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、酒精挥发，酒精由液态变成气态，没有新的物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、铁生锈，生成了Fe2O3·xH2O，有新的物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】A、 锅炉中使用硬水，加热煮沸的过程中，水中的钙、镁离子沉淀容易产生水垢，导致锅炉受热不均匀，严重时会引起爆炸，故A正确；
B、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，故B正确；
C、直流电电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，两者的体积比约为2：1，故C正确；
D、纯水中几乎不含矿物质，长期饮用纯水不利于人体健康，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据硬水加热煮沸会产生水垢，导致锅炉受热不均匀可能会引起爆炸进行分析解答；
B、根据硬水的定义进行分析解答；
C、根据电解水实验正负极产生的气体，以及两种气体的体积比进行分析解答；
D、根据纯水中几乎不含矿物质进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、检查装置气密性，先连接好仪器，把导管先放入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好，故A正确；
B、往试管里装入块状固体药品时，先把试管横放，把块状固体放在试管口，再把试管慢慢竖立起来，使块状固体缓缓滑入试管底部，不能直接把块状固体从试管口直接丢进竖直的试管内，以防砸烂试管底部，故B错误；
C、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应条件是不需加热，所以发生装置选择固液不加热型，故C正确；
D、由于二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集气体，导管要伸入到集气瓶底部，把集气瓶内的空气排尽，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性检查的正确步骤和注意事项进行分析解答；
B、根据块状固体取用的操作步骤和注意事项进行分析解答；
C、根据二氧化碳反应原理和发生装置的选择依据进行分析解答；
D、根据二氧化碳的密度和气体收集装置的选择依据进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动顺序表中，Al>Zn>Cu>Ag，金属与盐溶液反应，两种金属活动性相差最远的最优先反应，所以Zn优先与 AgNO3反应生成Ag和Zn(NO3)2，当 AgNO3反应完之后，若Zn还有剩，则Zn继续与Cu(NO3)2反应生成Cu和Zn(NO3)2，由于Al>Zn，所以Zn与金属 Al（NO3）3 不反应， 充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，由于Ag和Cu在金属活动顺序表中排在H的后面，不能与稀硫酸反应产生氢气，所以滤渣中一定有Zn，即Zn过量，因此滤渣一定有Ag、Cu、Zn，一定没有Al，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，共享单车外部喷漆可以隔绝氧气和水分，既美观又防锈，故A正确；
B、由于合金比纯金属硬度和强度更大，抗腐蚀性能更好，所以共享单车各金属部件是的是铁的合金制成，故B错误；
C、推广使用共享单车可以减少汽车尾气的排放，促进了绿色出行及低碳生活，故C正确；
D、金属具有良好的延展性，加工单车各金属部件时，用到了金属的延展性，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据合金的优良性能进行分析解答；
C、根据共享单车可以减少汽车尾气的排放，促进绿色出行进行分析解答；
D、根据金属的物理性质进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物，所以MgO属于氧化物，故A符合题意；
B、只由一种元素组成的纯净物叫单质，所以O2属于单质，故B不符合题意；
C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，而属于化合物，故C不符合题意；
D、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物，而属于化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；
B、根据单质的定义进行分析解答；
C、根据化合物的定义进行分析解答；
D、根据化合物的定义进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由甲基丙烯酸甲酯分子结构模型可知， 甲基丙烯酸甲酯的化学式为C3H8O2，所以甲基丙烯酸甲酯由 碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B、由甲基丙烯酸甲酯分子结构模型可知，一个甲基丙烯酸甲酯分子由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，所以甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数比为3：2，故B正确；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，所以甲基丙烯酸甲酯不属于氧化物，故C错误；
D、甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为：12×3：1×8：16×2=9：2：8，所以甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据甲基丙烯酸甲酯分子结构模型及化学式进行分析解答；
B、根据甲基丙烯酸甲酯分子结构模型及分子的构成进行分析解答；
C、根据氧化物的定义进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，甲是F2，乙是H2O，丙是HF，丁是O2，反应的化学方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2。
A. 由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故正确，不符合题意；
B. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，乙是水，含有氢、氧两种元素，属于氧化物，故正确，不符合题意；
C. 由微粒的变化可知，化学反应的本质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，即在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分，故正确，不符合题意；
D. 该反应中生成物丙和丁的质量比=（20×4）：（16×2）=5：2，而不是5：8，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
9．【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以 用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满 ，故A正确；
B、用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热，把装置内的空气排尽，防止加热时发生爆炸，故B正确；
C、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，导管口开始冒出的气泡是装置内的空气，若导管口有气泡产生就立即收集，会使收集到的氧气不纯，应等到导管口气泡连续均匀冒出时才能收集，故C错误；
D、 做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙 ，防止生成的高温熔化物溅落使瓶底炸裂，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
B、根据一氧化碳有可燃性，若不先排尽装置内的空气就加热，可能会点燃一氧化碳而导致爆炸进行分析解答；
C、根据排水法收集导管口开始冒出的气泡是装置内的空气进行分析解答；
D、根据铁丝燃烧会产生高温熔化物溅落进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水，活性炭只能吸附颜色和异味，不能吸附钙、镁离子，所以硬水通过活性炭吸附不能转化为软水，故A错误；
B、过滤除去的是水中的不溶性杂质，而色素属于可溶性杂质，不能通过过滤的方法去除，故B错误；
C、纯水蒸干之后，水全部变成气体蒸发了，不会有固体析出，所以蒸干后有固体析出的水样一定含有杂质，故C正确；
D、明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮杂质，使这些杂质沉降下来，细菌和病毒非常细小，肉眼看不见，不是悬浮杂质，无法被明矾吸附，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据硬水、软水的定义及活性炭的作用进行分析解答；
B、根据过滤只能除去不溶性杂质进行分析解答；
C、根据纯水蒸干之后无固体析出进行分析解答；
D、根据明矾溶于水后吸附悬浮杂质，使杂质沉降进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，符合题意；
C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）=228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，不符合题意；
D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、由化学式可知芒果苷由碳氢氧三种元素组成；
B、相对分子质量飞的单位为1，通常省略不写；
C、只需要比较碳氢氧三种元素的质量比即能确定三种元素质量分数的大小，因为相对分子质量一定相等；
D、一个芒果苷分子由19个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成。
12．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故a试管内收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流，不符合题意；
D、漏斗内的液面高于滤纸的边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液仍然浑浊，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据电解水现象“正氧负氢、氧一氢二”的现象及过滤原理及注意事项分析。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增加是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
14．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，不符合题意；
B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，不符合题意；
C、c的质量不变，可能为催化剂，不符合题意；
D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。
15．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，氧气用作火箭发射的助燃剂，故A不符合题意；
B、焊锡是合金，合金的熔点比纯金属低，由于熔点低，易熔化，可用于焊接金属，故B符合题意；
C、石墨用于制作电池电极，是因为石墨具有导电性，故C不符合题意；
D、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气具有助燃性没有可燃性进行分析解答；
B、根据焊锡熔点低进行分析解答；
C、根据性质决定用途，石墨具有导电性可以做电极进行分析解答；
D、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧、且密度比空气大的性质，以及性质决定用途进行分析解答。
16．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意；
B.氧气具有支持燃烧的性质，蜡烛燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
C.由图示可知， 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 ，不符合题意；
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中主要气体为氮气，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水及图像中氧气体积分数分析。
17．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；水的净化；常见金属的特性及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧但本身并不能燃烧，所以不能用作火箭的燃料，故A错误；
B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，故B错误；
C、 用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定，故C错误；
D、净化水的方法是用明矾吸附悬浮沉淀使沉淀沉降，然后过滤除去不溶性杂质，再用活性炭吸附颜色和异味，然后在进行消毒杀菌，最后想要得到纯水，可以进行蒸馏，所以净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气具有助燃性没有可燃性进行分析解答；
B、根据合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点更低进行分析解答；
C、根据常温下碳的化学性质稳定进行分析解答；
D、根据净水常用的方法进行分析解答。
18．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A、在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为： ，A选项的化学方程式没有注明反应条件，故A错误；
B、水是纯净物，氢气和氧气组成的物质是混合物，而电解水实验产生氢气和氧气，根据质量守恒定律可得水是由氢元素和氧元素组成，故C错误；
C、试管2连接正极，产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故C正确；
D、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，两者的质量比为1：8，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的反应原理和化学方程式的正确书写进行分析解答；
B、根据水是由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
C、根据电解水正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
D、根据电解水正负极产生的气体以及两者的质量比进行分析解答。
19．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、金属与酸反应，以时间为横坐标，金属活动性越强，曲线越陡峭，其拐点越靠前，从图可知甲的金属活动性大于乙，故A错误；
B、金属与酸反应，以时间为横坐标，金属活动性越强，反应速率越快，曲线越陡峭，其拐点越靠前，从图可知甲产生氢气的速率大于乙，故B错误；
C、从图中可知，反应停止后，金属甲产生的氢气质量较大，拐点平台较高，故C错误；
D、等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属的质量决定，即，金属化合价都是+2价，金属的质量相等，氢气的质量与金属相对原子质量成反比例关系，金属相对原子质量越小，产生氢气越多，由图可知，金属乙生成的氢气质量较小，所以乙的相对原子质量比甲的大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据以时间为横坐标，金属越活泼，曲线越陡，拐点越靠前进行分析解答；
B、根据以时间为横坐标，金属反应产生氢气速率越快，曲线越陡，拐点越靠前进行分析解答；
C、根据反应产生的氢气越多，曲线拐点平台越高进行分析解答；
D、根据等质量金属与足量酸反应，生成物化合价相同，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比进行分析解答。
20．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】50g混合物含钙元素的质量，反应前混合物中钙元素的质量也为30g，高温煅烧生成氧化钙的质量：，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
21．【答案】（1）分子、原子
（2）分子
（3）原子
（4）质子
（5）电子
（6）分子、原子、中子
（7）质子、中子
（8）质子、电子
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电；一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子；
在原子中：质子数=电子数=核电荷数．
故答案为：（1）分子、原子；（2）分子；（3）原子；（4）质子；（5）电子；（6）分子、原子、中子；（7）质子、中子；
（8）质子、电子．
【分析】根据分子、原子、质子、中子、电子这些微粒的特点来做本题．
22．【答案】+1；乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 NaClO 中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：+1+x+（-2）=0，解得x=+1；洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化，乳化后的小液滴能随着水流动而被清洗掉，所以洗涤剂可以通过乳化功能除去油污
故答案为：+1 ；乳化。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为零、洗涤剂的乳化作用进行分析解答。
23．【答案】；9
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；
充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，完全反应后得到的是纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为，设反应前铜元素的质量分数为x，根据题意x：80%=3：4，解得x=60%，所以反应前铜元素的质量为：36g×60%=21.6g， 反应后氧化铜的质量为：21.6g÷80%=27g，根据质量守恒定律，反应后氧化铜质量加二氧化碳质量加水的质量等于36g，所以二氧化碳和水的质量之和为：36g-27g=9g；
故答案为：；9。
【分析】根据碱式碳酸铜受热分解的反应原理正确书写化学方程式；
根据充分加热后剩余固体是纯净的氧化铜，再根据氧化铜化学式算出铜元素的质量分数，题干提供的信息，确定反应前铜元素的质量分数，求出铜元素质量，再根据铜元素的质量求出反应后氧化铜的质量，最后根据质量守恒定律求出反应生成二氧化碳和水的质量之和。
24．【答案】石油；移走可燃物或清除可燃物；
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】三大化石燃料包括煤、石油和天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是 移走可燃物或清除可燃物 ，乙醇在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为： ；
故答案为：石油；移走可燃物或清除可燃物； 。
【分析】根据三大化石燃料、灭火的原理、乙醇燃烧的原理进行分析解答。
25．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）金属；大多有金属光泽、有导电性、导热性、延展性；铝 镁 钠 钙 钾
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）原子序数=核内质子数=核外电子数，所以17号元素的原子核外电子数为17，核内质子数为17，原子结构示意图中圆圈代表原子核，圆圈内的数字表示质子数，核外电子排布规律是第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不能超过8个，所以 17号元素的原子结构示意图为 ；
故答案为： ；
（2）6、8、20号元素分别是碳、氧、钙元素，其中碳原子最外层电子数为4个，全部失去，其化合价为+4价，碳原子与氧原子结合形成原子团CO32-，钙原子最外层电子数为2，容易失去2个电子，其化合价为+2价，由这三种元素组成的化合物化学式为；
故答案为：；
（3）1号和17号元素形成的化合物是HCl，其水溶液叫盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）上图椭圆圈出的7种元素，其元素名称都带有“钅”旁，属于金属元素，它们在物理性质是大多数金属有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性；椭圆圈出的后5种元素分别是钠、镁、铝、钾，金属最外层电子数越少，电子层数越少，越容易失去电子，其金属性越强，所以椭圆所圈的后5种元素活动性由弱到强的顺序是 铝 <镁 <钠 <钙 <钾 。
故答案为：金属；大多有金属光泽、有导电性、导热性、延展性；铝 镁 钠 钙 钾。
【分析】（1）根据原子数=质子数=核外电子数以及原子结构示意图的正确书写进行分析解答；
（2）根据元素最外层电子数决定元素的化合价数进行分析解答；
（3）根据石灰石和稀盐酸反应的化学原理进行分析解答；
（4）根据元素符号的偏旁部首、金属的共性、金属活动性强弱的判断方法进行分析解答。
26．【答案】2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；灭火（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B组成元素相同且常温下均为液体，A可以转化为B，所以A为H2O2，B为H2O，E为O2 D是相对分子质量为16的含碳化合物 ，所以D化学式为CH4，过氧化氢(A)在二氧化锰催化作用下生成水(A)和氧气(E)，A转化为B的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ；甲烷（D）和氧气（E）在点燃的条件下生成二氧化碳(C）和水(A)，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑ ；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；
灭火（合理即可）；
【分析】根据题干信息A、B组成元素相同且常温下均为液体，D是相对分子质量为16的含碳化合物，可以推测A、B、D的化学式，再根据各物质之间的相互转化关系求出C和E的化学式，C的性质决定用途进行分析解答。
27．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；
（3）将燃着的木条放在b处，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
（4）A
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）若用如图装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室可用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置进行分析
（3）根据二氧化碳的密度进行分析
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置进行分析
28．【答案】（1）B；二氧化碳密度比空气大
（2）软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小
（3）证明二氧化碳能与水反应；
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由于二氧化碳密度比空气大，所以充满CO2的量筒内，含有空气的肥皂泡不下沉，即B量筒内充满CO2；
故答案为：B；二氧化碳密度比空气大；
（2）由于二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，导致塑料瓶内的气体变少，压强变小，外界大气压大把塑料瓶压瘪了；
故答案为：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小 ；
（3）干冰易升华变成二氧化碳气体，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，而能使湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，故实验目的是为了证明二氧化碳能与水发生反应； 一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红， 是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，其反应的化学方程式为 ；
故答案为：证明二氧化碳能与水反应；
。
【分析】（1）根据二氧化碳密度比空气大进行分析解答；
（2）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，使瓶内气体变少，压强变小进行分析解答；
（3）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析解答。
29．【答案】（1）
（2）低
（3）与氧气接触
（4）使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气
（5）将Y型管中红磷换为白磷
（6）更环保（合理即可）
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： ；
故答案为： ；
（2）由查阅资料可知白磷的着火点低于红磷，铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明着火点低的物质先燃烧；
故答案为：低；
（3）向Y型管中挤入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，氧气通过导管通到热水中的白磷，热水中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；
故答案为：与氧气接触。
（4） 烧杯中80℃热水的作用是提供热量使白磷的温度达到着火点，并隔绝空气；
故答案为： 使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气 ；
（5）乙装置实验可以证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，即温度达到可燃物的着火点，只需将Y型管中的红磷更换为白磷，Y型管中的白磷与氧气接触不燃烧，热水中的白磷与氧气接触能够燃烧，说明可燃物燃烧需要使温度达到着火点；
故答案为： 将Y型管中红磷换为白磷 ；
（6） 对比图甲可知，图乙装置一直在密闭容器中进行，避免红磷燃烧产生的白烟污染空气，所以其优点是更加环保；
故答案为：更环保。
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应原理进行分析解答；
（2）根据【查阅资料】提供的信息和实验现象进行分析解答；
（3）根据实验装置和实验现象、燃烧的条件进行分析解答；
（4）根据烧杯中的热水可以提供热量和隔绝空气进行分析解答；
（5）根据燃烧的条件及装置的特点进行分析解答；
（6）根据乙装置始终在密闭容器中进行，可避免红磷燃烧产生的白烟污染空气进行分析解答。
30．【答案】（1）0.2
（2）解：设 10g 黄铜样品中所含金属锌的质量为 x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为 35%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0. 2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023-2024学年九年级上学期化学期末复习试题
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2024九上·青龙期末） 下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．铁生锈
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒，粮食发酵过程生成了酒精，有新的物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、纸张燃烧，生成了二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、酒精挥发，酒精由液态变成气态，没有新的物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、铁生锈，生成了Fe2O3·xH2O，有新的物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。
2．（2024九上·青龙期末） 下列关于水的叙述，错误的是（ ）
A．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
B．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
D．饮用水越纯越好，长期饮用有益健康
【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】A、 锅炉中使用硬水，加热煮沸的过程中，水中的钙、镁离子沉淀容易产生水垢，导致锅炉受热不均匀，严重时会引起爆炸，故A正确；
B、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，故B正确；
C、直流电电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，两者的体积比约为2：1，故C正确；
D、纯水中几乎不含矿物质，长期饮用纯水不利于人体健康，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据硬水加热煮沸会产生水垢，导致锅炉受热不均匀可能会引起爆炸进行分析解答；
B、根据硬水的定义进行分析解答；
C、根据电解水实验正负极产生的气体，以及两种气体的体积比进行分析解答；
D、根据纯水中几乎不含矿物质进行分析解答。
3．（2024九上·青龙期末） 如图是实验室制取并收集二氧化碳的主要操作，其中不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加入石灰石
C．产生二氧化碳 D．收集二氧化碳
【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、检查装置气密性，先连接好仪器，把导管先放入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好，故A正确；
B、往试管里装入块状固体药品时，先把试管横放，把块状固体放在试管口，再把试管慢慢竖立起来，使块状固体缓缓滑入试管底部，不能直接把块状固体从试管口直接丢进竖直的试管内，以防砸烂试管底部，故B错误；
C、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应条件是不需加热，所以发生装置选择固液不加热型，故C正确；
D、由于二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集气体，导管要伸入到集气瓶底部，把集气瓶内的空气排尽，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性检查的正确步骤和注意事项进行分析解答；
B、根据块状固体取用的操作步骤和注意事项进行分析解答；
C、根据二氧化碳反应原理和发生装置的选择依据进行分析解答；
D、根据二氧化碳的密度和气体收集装置的选择依据进行分析解答。
4．（2024九上·青龙期末） 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（ ）
A．Cu B．Al C．Ag D．Zn
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动顺序表中，Al>Zn>Cu>Ag，金属与盐溶液反应，两种金属活动性相差最远的最优先反应，所以Zn优先与 AgNO3反应生成Ag和Zn(NO3)2，当 AgNO3反应完之后，若Zn还有剩，则Zn继续与Cu(NO3)2反应生成Cu和Zn(NO3)2，由于Al>Zn，所以Zn与金属 Al（NO3）3 不反应， 充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，由于Ag和Cu在金属活动顺序表中排在H的后面，不能与稀硫酸反应产生氢气，所以滤渣中一定有Zn，即Zn过量，因此滤渣一定有Ag、Cu、Zn，一定没有Al，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。
5．（2024九上·青龙期末） 共享单车是我国的“新四大发明”之一，下列关于共享单车的说法不正确的是（ ）
A．外部喷漆既美观又防锈
B．共享单车各金属部件是用纯铁制成的
C．共享单车促进了绿色出行及低碳生活
D．加工单车各金属部件时，用到了金属的延展性
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，共享单车外部喷漆可以隔绝氧气和水分，既美观又防锈，故A正确；
B、由于合金比纯金属硬度和强度更大，抗腐蚀性能更好，所以共享单车各金属部件是的是铁的合金制成，故B错误；
C、推广使用共享单车可以减少汽车尾气的排放，促进了绿色出行及低碳生活，故C正确；
D、金属具有良好的延展性，加工单车各金属部件时，用到了金属的延展性，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据合金的优良性能进行分析解答；
C、根据共享单车可以减少汽车尾气的排放，促进绿色出行进行分析解答；
D、根据金属的物理性质进行分析解答。
6．（2024九上·青龙期末） 下列物质属于氧化物的是（ ）
A．MgO B．O2 C．H2SO4 D．KMnO4
【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物，所以MgO属于氧化物，故A符合题意；
B、只由一种元素组成的纯净物叫单质，所以O2属于单质，故B不符合题意；
C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，而属于化合物，故C不符合题意；
D、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物，而属于化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；
B、根据单质的定义进行分析解答；
C、根据化合物的定义进行分析解答；
D、根据化合物的定义进行分析解答。
7．（2024九上·青龙期末） 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列的说法不正确的是（ ）
A．甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数3：2
C．甲基丙烯酸甲酯是氧化物
D．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由甲基丙烯酸甲酯分子结构模型可知， 甲基丙烯酸甲酯的化学式为C3H8O2，所以甲基丙烯酸甲酯由 碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B、由甲基丙烯酸甲酯分子结构模型可知，一个甲基丙烯酸甲酯分子由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，所以甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数比为3：2，故B正确；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，所以甲基丙烯酸甲酯不属于氧化物，故C错误；
D、甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为：12×3：1×8：16×2=9：2：8，所以甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据甲基丙烯酸甲酯分子结构模型及化学式进行分析解答；
B、根据甲基丙烯酸甲酯分子结构模型及分子的构成进行分析解答；
C、根据氧化物的定义进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比进行分析解答。
8．（2024九上·青龙期末） “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目都不变
B．乙属于氧化物
C．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分
D．该反应中生成物丙和丁的质量比为5：8
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，甲是F2，乙是H2O，丙是HF，丁是O2，反应的化学方程式为：2F2+2H2O═4HF+O2。
A. 由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故正确，不符合题意；
B. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，乙是水，含有氢、氧两种元素，属于氧化物，故正确，不符合题意；
C. 由微粒的变化可知，化学反应的本质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，即在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分，故正确，不符合题意；
D. 该反应中生成物丙和丁的质量比=（20×4）：（16×2）=5：2，而不是5：8，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
9．（2024九上·青龙期末） 下列叙述错误的是（ ）。
A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙
【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以 用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满 ，故A正确；
B、用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热，把装置内的空气排尽，防止加热时发生爆炸，故B正确；
C、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，导管口开始冒出的气泡是装置内的空气，若导管口有气泡产生就立即收集，会使收集到的氧气不纯，应等到导管口气泡连续均匀冒出时才能收集，故C错误；
D、 做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙 ，防止生成的高温熔化物溅落使瓶底炸裂，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
B、根据一氧化碳有可燃性，若不先排尽装置内的空气就加热，可能会点燃一氧化碳而导致爆炸进行分析解答；
C、根据排水法收集导管口开始冒出的气泡是装置内的空气进行分析解答；
D、根据铁丝燃烧会产生高温熔化物溅落进行分析解答。
10．（2024九上·青龙期末） 水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是（ ）
A．硬水通过活性炭吸附后可变为软水
B．过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等
C．如果将无色透明的水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质
D．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水，活性炭只能吸附颜色和异味，不能吸附钙、镁离子，所以硬水通过活性炭吸附不能转化为软水，故A错误；
B、过滤除去的是水中的不溶性杂质，而色素属于可溶性杂质，不能通过过滤的方法去除，故B错误；
C、纯水蒸干之后，水全部变成气体蒸发了，不会有固体析出，所以蒸干后有固体析出的水样一定含有杂质，故C正确；
D、明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮杂质，使这些杂质沉降下来，细菌和病毒非常细小，肉眼看不见，不是悬浮杂质，无法被明矾吸附，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据硬水、软水的定义及活性炭的作用进行分析解答；
B、根据过滤只能除去不溶性杂质进行分析解答；
C、根据纯水蒸干之后无固体析出进行分析解答；
D、根据明矾溶于水后吸附悬浮杂质，使杂质沉降进行分析解答。
11．（2024九上·青龙期末）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（ ）
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，符合题意；
C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）=228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，不符合题意；
D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、由化学式可知芒果苷由碳氢氧三种元素组成；
B、相对分子质量飞的单位为1，通常省略不写；
C、只需要比较碳氢氧三种元素的质量比即能确定三种元素质量分数的大小，因为相对分子质量一定相等；
D、一个芒果苷分子由19个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成。
12．（2024九上·青龙期末）下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）
A．图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
B．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
C．图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D．图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验
【解析】【解答】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故a试管内收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流，不符合题意；
D、漏斗内的液面高于滤纸的边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液仍然浑浊，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据电解水现象“正氧负氢、氧一氢二”的现象及过滤原理及注意事项分析。
13．（2024九上·青龙期末）甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是（ ）
A．丁是单质
B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．该反应生成甲和丙的质量比为19：41
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增加是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
14．（2024九上·青龙期末）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，不符合题意；
B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，不符合题意；
C、c的质量不变，可能为催化剂，不符合题意；
D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。
15．（2024九上·青龙期末） 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）
A．氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料
B．焊锡熔点低，用于焊接金属
C．石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极
D．二氧化碳能与水反应，用于灭火
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，氧气用作火箭发射的助燃剂，故A不符合题意；
B、焊锡是合金，合金的熔点比纯金属低，由于熔点低，易熔化，可用于焊接金属，故B符合题意；
C、石墨用于制作电池电极，是因为石墨具有导电性，故C不符合题意；
D、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气具有助燃性没有可燃性进行分析解答；
B、根据焊锡熔点低进行分析解答；
C、根据性质决定用途，石墨具有导电性可以做电极进行分析解答；
D、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧、且密度比空气大的性质，以及性质决定用途进行分析解答。
16．（2024九上·青龙期末）将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意；
B.氧气具有支持燃烧的性质，蜡烛燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
C.由图示可知， 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 ，不符合题意；
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中主要气体为氮气，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水及图像中氧气体积分数分析。
17．（2024九上·青龙期末） 下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的燃料
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高
C．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；水的净化；常见金属的特性及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧但本身并不能燃烧，所以不能用作火箭的燃料，故A错误；
B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，故B错误；
C、 用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定，故C错误；
D、净化水的方法是用明矾吸附悬浮沉淀使沉淀沉降，然后过滤除去不溶性杂质，再用活性炭吸附颜色和异味，然后在进行消毒杀菌，最后想要得到纯水，可以进行蒸馏，所以净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气具有助燃性没有可燃性进行分析解答；
B、根据合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点更低进行分析解答；
C、根据常温下碳的化学性质稳定进行分析解答；
D、根据净水常用的方法进行分析解答。
18．（2024九上·青龙期末） 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是（ ）
A．电解水的方程式为
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃
D．试管1、2中产生气体的质量比为2：1
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A、在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为： ，A选项的化学方程式没有注明反应条件，故A错误；
B、水是纯净物，氢气和氧气组成的物质是混合物，而电解水实验产生氢气和氧气，根据质量守恒定律可得水是由氢元素和氧元素组成，故C错误；
C、试管2连接正极，产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故C正确；
D、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，两者的质量比为1：8，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的反应原理和化学方程式的正确书写进行分析解答；
B、根据水是由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
C、根据电解水正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
D、根据电解水正负极产生的气体以及两者的质量比进行分析解答。
19．（2024九上·青龙期末） 等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两种金属中较活泼的是乙
B．产生氢气的速率：甲<乙
C．生成氢气的质量：甲<乙
D．相对原子质量较大的是乙
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、金属与酸反应，以时间为横坐标，金属活动性越强，曲线越陡峭，其拐点越靠前，从图可知甲的金属活动性大于乙，故A错误；
B、金属与酸反应，以时间为横坐标，金属活动性越强，反应速率越快，曲线越陡峭，其拐点越靠前，从图可知甲产生氢气的速率大于乙，故B错误；
C、从图中可知，反应停止后，金属甲产生的氢气质量较大，拐点平台较高，故C错误；
D、等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属的质量决定，即，金属化合价都是+2价，金属的质量相等，氢气的质量与金属相对原子质量成反比例关系，金属相对原子质量越小，产生氢气越多，由图可知，金属乙生成的氢气质量较小，所以乙的相对原子质量比甲的大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据以时间为横坐标，金属越活泼，曲线越陡，拐点越靠前进行分析解答；
B、根据以时间为横坐标，金属反应产生氢气速率越快，曲线越陡，拐点越靠前进行分析解答；
C、根据反应产生的氢气越多，曲线拐点平台越高进行分析解答；
D、根据等质量金属与足量酸反应，生成物化合价相同，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比进行分析解答。
20．（2024九上·青龙期末）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8 C．13.2g D．2g
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】50g混合物含钙元素的质量，反应前混合物中钙元素的质量也为30g，高温煅烧生成氧化钙的质量：，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
二、填空题(共6题，总计 35分)
21．（2024九上·青龙期末）在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．
（1）能直接构成纯净物的粒子是 ．
（2）能保持物质化学性质的粒子是 ．
（3）化学变化中的最小粒子是 ．
（4）带正电荷的粒子是 ．
（5）带负电荷的粒子是 ．
（6）不显电性的粒子是 ．
（7）决定原子质量大小的粒子是 ．
（8）在同一原子中数目相等的粒子是 ．
【答案】（1）分子、原子
（2）分子
（3）原子
（4）质子
（5）电子
（6）分子、原子、中子
（7）质子、中子
（8）质子、电子
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电；一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子；
在原子中：质子数=电子数=核电荷数．
故答案为：（1）分子、原子；（2）分子；（3）原子；（4）质子；（5）电子；（6）分子、原子、中子；（7）质子、中子；
（8）质子、电子．
【分析】根据分子、原子、质子、中子、电子这些微粒的特点来做本题．
22．（2024九上·青龙期末） 为预防新型冠状病毒肺炎，可以用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分次氯酸钠（化学式为NaClO）中，氯元素的化合价为 ；生活中洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。
【答案】+1；乳化
【知识点】乳化现象与乳化作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 NaClO 中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：+1+x+（-2）=0，解得x=+1；洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化，乳化后的小液滴能随着水流动而被清洗掉，所以洗涤剂可以通过乳化功能除去油污
故答案为：+1 ；乳化。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为零、洗涤剂的乳化作用进行分析解答。
23．（2024九上·青龙期末） 碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
【答案】；9
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；
充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，完全反应后得到的是纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为，设反应前铜元素的质量分数为x，根据题意x：80%=3：4，解得x=60%，所以反应前铜元素的质量为：36g×60%=21.6g， 反应后氧化铜的质量为：21.6g÷80%=27g，根据质量守恒定律，反应后氧化铜质量加二氧化碳质量加水的质量等于36g，所以二氧化碳和水的质量之和为：36g-27g=9g；
故答案为：；9。
【分析】根据碱式碳酸铜受热分解的反应原理正确书写化学方程式；
根据充分加热后剩余固体是纯净的氧化铜，再根据氧化铜化学式算出铜元素的质量分数，题干提供的信息，确定反应前铜元素的质量分数，求出铜元素质量，再根据铜元素的质量求出反应后氧化铜的质量，最后根据质量守恒定律求出反应生成二氧化碳和水的质量之和。
24．（2024九上·青龙期末）三大化石燃料包括煤、 、天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是 ，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
【答案】石油；移走可燃物或清除可燃物；
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】三大化石燃料包括煤、石油和天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是 移走可燃物或清除可燃物 ，乙醇在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为： ；
故答案为：石油；移走可燃物或清除可燃物； 。
【分析】根据三大化石燃料、灭火的原理、乙醇燃烧的原理进行分析解答。
25．（2024九上·青龙期末） 如图是元素周期表的一部分
（1）17号元素的原子结构示意图为 ；
（2）写6、8、20号元素形成的化合物化学式(并标出6号元素化合价) ；
（3）写出将上面化合物加到1号与17号元素形成化合物的溶液中发生反应的化学方程式 ；
（4）上图椭圆圈出的7种属于 元素，它们在物理性质上的通性有(写出4点) ；椭圆所圈的后5种元素活动性由弱到强的顺序是 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）金属；大多有金属光泽、有导电性、导热性、延展性；铝 镁 钠 钙 钾
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）原子序数=核内质子数=核外电子数，所以17号元素的原子核外电子数为17，核内质子数为17，原子结构示意图中圆圈代表原子核，圆圈内的数字表示质子数，核外电子排布规律是第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不能超过8个，所以 17号元素的原子结构示意图为 ；
故答案为： ；
（2）6、8、20号元素分别是碳、氧、钙元素，其中碳原子最外层电子数为4个，全部失去，其化合价为+4价，碳原子与氧原子结合形成原子团CO32-，钙原子最外层电子数为2，容易失去2个电子，其化合价为+2价，由这三种元素组成的化合物化学式为；
故答案为：；
（3）1号和17号元素形成的化合物是HCl，其水溶液叫盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）上图椭圆圈出的7种元素，其元素名称都带有“钅”旁，属于金属元素，它们在物理性质是大多数金属有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性；椭圆圈出的后5种元素分别是钠、镁、铝、钾，金属最外层电子数越少，电子层数越少，越容易失去电子，其金属性越强，所以椭圆所圈的后5种元素活动性由弱到强的顺序是 铝 <镁 <钠 <钙 <钾 。
故答案为：金属；大多有金属光泽、有导电性、导热性、延展性；铝 镁 钠 钙 钾。
【分析】（1）根据原子数=质子数=核外电子数以及原子结构示意图的正确书写进行分析解答；
（2）根据元素最外层电子数决定元素的化合价数进行分析解答；
（3）根据石灰石和稀盐酸反应的化学原理进行分析解答；
（4）根据元素符号的偏旁部首、金属的共性、金属活动性强弱的判断方法进行分析解答。
26．（2024九上·青龙期末） A~E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。已知A、B组成元素相同且常温下均为液体；D是相对分子质量为16的含碳化合物。则A转化为B的化学方程式为 ；C转化为B的化学方程式为 ；C的一种用途是 。
【答案】2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；灭火（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B组成元素相同且常温下均为液体，A可以转化为B，所以A为H2O2，B为H2O，E为O2 D是相对分子质量为16的含碳化合物 ，所以D化学式为CH4，过氧化氢(A)在二氧化锰催化作用下生成水(A)和氧气(E)，A转化为B的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ；甲烷（D）和氧气（E）在点燃的条件下生成二氧化碳(C）和水(A)，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑ ；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；
灭火（合理即可）；
【分析】根据题干信息A、B组成元素相同且常温下均为液体，D是相对分子质量为16的含碳化合物，可以推测A、B、D的化学式，再根据各物质之间的相互转化关系求出C和E的化学式，C的性质决定用途进行分析解答。
三、实验探究题(共3题，总计20分)
27．（2024九上·青龙期末）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：① 。
（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是 （填字母代号）。反应的化学方程式为 。
（3）若用如图装置收集CO2，通过实验证明CO2已经收集满的操作方法及现象是 。
（4）常温下，氨气是一种有刺激性气味的气体，实验室可用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取氨气，则应选择上图中 （填字母代号）来作氨气制取的发生装置。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；
（3）将燃着的木条放在b处，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
（4）A
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）若用如图装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室可用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置进行分析
（3）根据二氧化碳的密度进行分析
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置进行分析
28．（2024九上·青龙期末） 同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：
（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是 。（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是 。
（2）实验2：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，可观察到的实验现象是 ，发生该变化的原因是 。
（3）实验3：其设计的目的是 。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）B；二氧化碳密度比空气大
（2）软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小
（3）证明二氧化碳能与水反应；
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由于二氧化碳密度比空气大，所以充满CO2的量筒内，含有空气的肥皂泡不下沉，即B量筒内充满CO2；
故答案为：B；二氧化碳密度比空气大；
（2）由于二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，导致塑料瓶内的气体变少，压强变小，外界大气压大把塑料瓶压瘪了；
故答案为：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小 ；
（3）干冰易升华变成二氧化碳气体，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，而能使湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，故实验目的是为了证明二氧化碳能与水发生反应； 一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红， 是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，其反应的化学方程式为 ；
故答案为：证明二氧化碳能与水反应；
。
【分析】（1）根据二氧化碳密度比空气大进行分析解答；
（2）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，使瓶内气体变少，压强变小进行分析解答；
（3）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析解答。
29．（2024九上·青龙期末） 某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。
【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
（1）【探究一】如图甲所示，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
写出红磷燃烧的化学方程式 。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点 （选填“高”或“低”）的物质先燃烧。
（3）【探究二】如图乙所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。【实验步骤】向Y型管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
此现象说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（4）烧杯中80℃热水的作用有 。
（5）若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为 。
（6）对比图甲可知，图乙装置的优点是 （写一条即可）。
【答案】（1）
（2）低
（3）与氧气接触
（4）使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气
（5）将Y型管中红磷换为白磷
（6）更环保（合理即可）
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： ；
故答案为： ；
（2）由查阅资料可知白磷的着火点低于红磷，铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明着火点低的物质先燃烧；
故答案为：低；
（3）向Y型管中挤入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，氧气通过导管通到热水中的白磷，热水中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；
故答案为：与氧气接触。
（4） 烧杯中80℃热水的作用是提供热量使白磷的温度达到着火点，并隔绝空气；
故答案为： 使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气 ；
（5）乙装置实验可以证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，即温度达到可燃物的着火点，只需将Y型管中的红磷更换为白磷，Y型管中的白磷与氧气接触不燃烧，热水中的白磷与氧气接触能够燃烧，说明可燃物燃烧需要使温度达到着火点；
故答案为： 将Y型管中红磷换为白磷 ；
（6） 对比图甲可知，图乙装置一直在密闭容器中进行，避免红磷燃烧产生的白烟污染空气，所以其优点是更加环保；
故答案为：更环保。
【分析】（1）根据红磷燃烧的反应原理进行分析解答；
（2）根据【查阅资料】提供的信息和实验现象进行分析解答；
（3）根据实验装置和实验现象、燃烧的条件进行分析解答；
（4）根据烧杯中的热水可以提供热量和隔绝空气进行分析解答；
（5）根据燃烧的条件及装置的特点进行分析解答；
（6）根据乙装置始终在密闭容器中进行，可避免红磷燃烧产生的白烟污染空气进行分析解答。
四、计算题(共5分)
30．（2024九上·青龙期末）黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）解：设 10g 黄铜样品中所含金属锌的质量为 x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为 35%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0. 2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
