2024~2025学年度上期高中2023级期中考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1~5 CACDB
6~10 DDCCA
11~14 BADB
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2,方程式未写条件或条件不完全、不写“！”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15.(每空1分，共15分)
(1)向正反应方向
不
(2)不
减小
(3)向逆反应方向
减小
不变
(4)不变
不变
增大
(5)向正反应方向
增大
不变
(6)增大
不
16.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)40(1分)
10(1分)
(2)t>t2>t
(3)温度(1分)
浓度(1分)
(4)I(1分)
SO
不能
过量的SO刚好将生成的碘单质反应完全
(5)氢离子浓度增大，使1O氧化性增强，加快了反应速率
17.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)①②④
⑥⑦⑧（以上两空答全给2分，答对2个给1分，见错不给分）
(2)H,C,O,、·HC,O4+H、HC,O:,C,O+H(1个1分)
(3)4.0×108molL(无单位扣1分)
增大(1分)
减小(1分)》
增大(1分)
不变(1分)
(4)<(1分)
NH·H,O为弱碱，电离吸热
18.(除标注外，每空2分，共13分)
(1)-49.4kJ·mol(无单位扣1分)
K·K2(1分)
<(1分)
cCH,OH)(1分)
c(CO)c(H,)
(2)i.
0.144
molL1.min1(无单位扣1分)
i.AC(答对1个给1分，见错不给分)
ⅱ.反应①是吸热反应，反应③是放热反应，温度升高反应①正向移动的程度小于反应③逆向
移动的程度，使C02平衡转化率减小的程度大于反应使C02平衡转化率增大的程度
温度高于300℃时，催化剂的活性降低
【解析】
1.C
A,温度计用于测量反应前酸碱溶液初始温度和反应后混合溶液温度：
B.玻璃搅拌器用于搅拌，加速酸碱中和反应：
C.酸碱中和反应无需测量时间，不需要秒表：
D.量筒用于量取反应前酸碱溶液体积。
2.A
A.化学反应总是伴随着能量变化：
B.并不是每一个化学反应的反应热都可以测量：
C.物质的内能与物质的种类、数量以及聚集状态、体系的温度和压强有关：
D.大多数分解反应是吸热反应。
3.C
A.铁与盐酸反应为放热反应，可以用图1所示的能量变化表示：
B.图1表示的反应过程为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能：
C.化学反应的焓变△H=(E2-E)kJ.mol-=(a-b)kJ.mol:
D.图2表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，可表示反应2N,O,(g)=4NO,(g)+O,(g)
△H>0的能量变化。
4.D
A.燃烧热的热化学方程式表示燃烧的物质为1mol时燃烧放出的热量，氢气的计量数应为1：
B.氢元素反应后生成的产物应是稳定的液态水：
C.生成的水应是稳定的液态水：
D.符合燃烧热的定义，生成指定的稳定物质
5.B
A.有些熵减的反应也可以自发进行，如乙烯聚合成聚乙烯是熵减反应但可以自发进行：
B.蔗糖在水中溶解是熵增的自发过程：
C,碳酸氢钠受热分解是由固体分解产生大量气体，是熵增过程，△S>0:
D.有些吸热反应也可以自发进行，如碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，但可以自发进行。
6.D
A.反应放热，升高温度，平衡逆向移动，O,浓度变小，颜色变浅，能用平衡移动原理解释：
B.新制氯水见光、受热易分解，阴暗低温能抑制氯气与水反应变质，能用平衡移动原理解释：
C.合成氨的过程中分离出氨，降低生成物浓度，促进平衡正向移动，有利于氨的合成，能用平衡移
动原理解释：
D.对反应CO(g)+NO,(g)一CO,(g)+NO(g),平衡体系压强增大，体积变小，平衡不移动，但气
体浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释。
7.D
利用可逆反应的限度分析：
4NH,(g)+502(g),·4NO(g)+6H,O(g)
初始浓度(molL)0.40.8
0.20.8
正向限度(mol,L)
0
0.3
0.61.4
逆向限度(mol·L)0.6
1.05
00.5
反应过程中，cNH)=0-0.6molL、c(O2)=0.31.05molL1、cNO)=00.6molL、
c(H,O)=0.51.4mol·L,由氮原子守恒得c(NH)+c(NO)=0.6mol·L。D选项浓度不可能存在。
8.C
氨水中存在电离平衡：NH3·H,O、一NH4+OH。
A.加入NH,CI固体，电离出的NH抑制NH·H,O电离，电离程度减小：
B.通入一定量的NH,,增大了氨水的浓度，电离程度减小：
C.加入少量冰醋酸，中和OH,促进NH3·H,O电离，电离程度增大：
D.加入少量NaOH固体，电离产生OH,抑制NH·H,O电离，电离程度减小。
220242025学年度上期高中2023级期中考试
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色
签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦
擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，
超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是
A.温度计
B.玻璃搅拌器
C.秒表
D.量筒
2.下列说法正确的是
A.化学反应总是伴随着能量的变化
B.所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定
C.物质的内能与温度和压强无关
D.所有的分解反应都是吸热反应
3,如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是
能女个
能女个
反应物的
牛戒物的
总能量E]
总能量E:
生：成物的
及应物的
总能量F:
总能显
0
反应过程
反应过程
图1
图2
A,铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示
B.图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能
C.图1、图2中化学反应的焓变△H=(E2-E)kJ.mol=(b-a)kJ.mol
D.图2可以表示反应2N,O,(g)=4NO,(g)+O,(g)△H>0的能量变化
4.下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是
A.2H2(g)+0,(g)=2H0①△H=-571.6kJmo-
B.CH,OH(g)+O(g)=CO,(g)+2H,(g)A//=-193.0kJ.mol
C.N2H (g)+0,(g)=N,(g)+2H,O(g)AH =-534 kJ.mol-
D.C,HgN2①)+402(g)=2C0,(g)+4H20①)+N2(g)△H=-2000kJ·mol
5.下列说法正确的是
A.自发进行的反应均是熵增反应
B.蔗糖在水中溶解是一个自发过程
C.NaHCO,受热分解过程：△S<0
D.吸热反应一定不能自发进行
高中2023级化学试题第1页（共6页）
6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.反应NO(g)+O,(g)、·O,(g)+NO,(g)△H<0,达到化学平衡后，升高温度，
体系的颜色变浅
B.新制氯水应放在阴暗低温处保存
C,合成氨的过程中及时分离出氨气
D.反应CO(g)+NO,(g),CO,(g)+NO(g)
△H<0,达到化学平衡后，减小容
器体积，体系的颜色加深
7.在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：
4NH,(g)+5O,(g)=4NO(g)+6HO(g)
己知NH,(g)、O,(g)、NO(g)、H,O(g)的初始浓度分别为0.4molL、0.8mol·L、
0.2mol.L1、0.8mol.L,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为
A.c(NH)=0.5 mol.L-
B.c(H,O)=1.3 mol.L
C.c(NH3)+c(NO)=0.6 mol.L-
D.c(0,)=1.05mol.L1
8.下列措施能增大氨水中NH,·H,O电离程度的是
A.加入NH,CI固体
B.通入一定量的NH
C.加入少量冰酷酸
D.加入少量NaOH固体
9.在S0,的饱和溶液中H,SO,达到电离平衡的标志是
A.c(HSO)=c(SO)
B.溶液中无H,SO,分子
C.c(HSO)不再变化
D.溶液中H,SO,、HSO:、SO共存
10.已知H2与IC1的反应分两步完成：
H,(g)+ICI(g)HCI(g)+HI(g)
△H,<0
HI(g)+ICl(g)、·L,(g)+HCl(g)
△H,<0
且△H>△H2,下列图像最符合上述反应历程的是
↑
H(g)+
H(g)
21C心g)HC1g)+H(g)
+ICI(g)
1(+2HC1(g
HCI(g)+HI(g)1(g)+2HCKg)
+ICI(8)
反应历程
反应历程
A
B
HCI(g)+H1(g)
+IcKg)
ta
HCl(g)+HΠ(g}
+ICl(g)
日，3h+
H(g)+
2ci(g)
2TCl(g)
1(g)+2HCI(g)
反应所程
反应历程
D
高中2023级化学试题第2页（共6页）
