社会主义核心价值观
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2024—2025学年度上学期期中练习题
九年级化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在练习卷答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。写在练习卷、草稿纸和答题卡非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在练习卷、草稿纸和答题卡非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题（共13小题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）
1．2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列步骤中，一定涉及化学变化的是（ ）
A.地面人员加注火箭燃料 B.火箭点火起飞
C.载人飞船与运载火箭分离 D.载人飞船进入空间站轨道
2．下列实验操作规范的是（ ）
A.点燃酒精灯 B.闻药品气味 C.倾倒液体 D.氧气验满
3．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A.稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯
B.空气中含有氧气，氧气的质量分数约为
C.空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气
D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等
4．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是（ ）
A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D.红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
5．下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（ ）
A. B.
C. D.
6．分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A.空气、氧气、海水属于混合物
B.熔点、密度、可燃性都是化学性质
C.水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物
D.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物
7．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是（ ）
A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
C.液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D.过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
8．下列有关分子和原子的认识正确的是（ ）
A.分子可分，原子不可分 B.原子都是由质子、中子和电子构成。
C.分子质量和体积一定比原子的大 D.同种原子可以构成分子，不同种原子也能构成分子
9．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞收集后加热，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.保持氧化汞化学性质的最小粒子是汞原子和氧原子
B.该反应的基本反应类型为化合反应
C.在化学反应中，分子可分，原子不可再分
D.该反应前后元素的种类发生改变
10．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ）
A.金原子核带负电荷 B.金原子是实心球体，紧密排列
C.金原子核的质量比粒子的质量大得多 D.金原子质量与氦核质量相当
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
① ② ③ ④
A.图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B.图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C.图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D.图④：加热高锰酸钾制氧气
12．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A.同种元素具有相同质子数，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B.阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子
C.物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变
D.纯净物是由一种物质组成，则纯净物一定山同种分子构成
13．小聪同学对教材中探究分子性质的实验（如图1所示）进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1厘米滴有一滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上、关于图1、图2中的实验有以下说法，其中错误的是（ ）
图1 图2
A.图1中可观察到乙中溶液变红
B.图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自上而下依次变红
C.图2比图1的实验更环保、更节约
D.另取与丙相同的装置浸入热水中与丙做对比实验，可得出分子运动速率与温度有关的结论
二、非选择题（共7题，共32分）
14．在”宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，请回答下列问题。（4分）
图I 图II
（1）微粒中，达到相对稳定结构的是_______（填字母序号）。
（2）C所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。
（3）由图可知，氟元素的相对原子质量为_______。
（4）若图Ⅱ表示的微粒带2个单位的负电荷，则微粒符号是_______。
15．阅读下面的科普短文，回答相关问题。（4分）
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
图1 图2
（1）工业上可用分离液态空气方法获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的_______不同。
（2）甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的文字表达式为_______；
（3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______________。
（4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_______（填字母）。
A.200大气压、 B.200大气压、
C.400大气压、 D.400大气压、
16．空气是一种宝贵的资源，空气中的各种成分广泛应用于各个领域。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程。请按要求回答下列问题。（5分）
（1）步骤①中发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）空气中体积分数最大的气体是_______（填化学符号）。
（3）分离液态空气制得的储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）写出步骤②中合成氨气的文字表达式_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
17．计算（5分）
（1）实验室需要称取食盐，小慧同学在称取食盐时将砝码和食盐的位置颠倒了，则小慧同学实际称得食盐的质量是_______g。
（2）已知一个原子的质量为m克，铁的相对原子质量为n。计算：一个铁原子的实际质量_______
（3）已知：镁的相对原子质量，铜的相对原子质量。则镁、铜两种原子的实际质量之比=_______（填最简整数比）。
（4）某原子的相对原子质量为31，其原子核内中子数比质子数多一个，则该原子核内质子数=_______。
（5）已知相对原子质量：。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是_______。（填符号）
18．根据如图装置，回答问题（5分）
（1）写出图中标号仪器名称：①_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液与适量的二氧化锰混合制取氧气，希望可以在实验过程中控制化学反应速率，可以选择_______（填装置序号）作为发生装置，写出该反应的文字表达式_______。
（3）若用G装置进行排空气法收集氧气，则将带火星的木条放在_______（选填“a”或“b”）处，若观察到带火星的木条复燃，则表示氧气已集满。
（4）若选择将装置G中装满水，连接装置G和H，用排水集气法测定生成氧气的总体积，则导管的连接顺序为_______（填导管序号）。
19．化学兴趣小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了本校课本中的实验（如下图），设计出了如图1、图2所示实验装置，根据图回答下列有关问题（5分）
课本实验 图1 图2
（已知：课本实验中，红磷燃烧的最低温度达，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点燃，后迅速伸入集气瓶内）
【探究1】甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将白磷（白磷在即可燃烧）平装入试管中，将注射器置于刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置的气密性。
（1）该实验正确的实验操作顺序是_______（填序号）。
（2）已知试管的容积为，注射器的沿停在处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在_______刻度处。
【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c。
（3）通过该实验测得氧气的体积分数是_______。（用表示）
（4）某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是_______（填序号）。
①装置漏气 ②用红磷代替白磷 ③集气瓶没有冷却到室温 ④实验前弹簧夹未夹紧
（5）以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于______________。（写一条）
20．臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
根据上文，回答下列问题。（4分）
（1）臭氧_______（填“属于”或“不属于”）空气污染物。
（2）氧气和臭氧性质不同的原因是_______不同。
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到_______的现象。
（4）生活中可采取_______（填字母）的方法保护臭氧层。
A.减少氟利昂使用 B.使用无氟冰箱 C.减少等气体的排出量
