南京外国语学校
2024-2025学年度第一学期期中高二年级
化学试题（A卷）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
l．Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列（一级结构）的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的，下列有关蛋白质的说法错误的是（ ）
A.蛋白质由C、H、O、N等元素组成
B.蛋白质的性质由其结构决定
C.蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的
D.蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的
2．下列电离方程式错误的是（ ）
A. B.
C. D.
3．下列实验操作正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A甲中实验可探究、对分解速率的影响
B.用装置乙配制标准溶液
C.丙中用试纸测定溶液的
D.丁中用滴定管取用稀盐酸
4．某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后的浓度为，的浓度为，生成的Z的浓度为1，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（ ）
A. B. C. D.
5．恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是（ ）
A.C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B.A、B、C的浓度不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.A、B、C的分子数之比为
6．以下图像和叙述错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率
B.图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可能是加压
C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D.图丁：对于反应：
7．下列关于工业合成氨的叙述错误的是（ ）
A.高压有利于提高反应速率和、的转化率
B.温度越高，、的转化率越高
C.在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本
D.及时从反应体系中分离出液氨有利于平衡向右移动
8．改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是（ ）
A.加入固体 B.加入蒸馏水 C.通入气体 D.升高温度
9．已知的电离常数，则溶液的及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是（ ）
A. B. C. D.
10．常温下，溶液和盐酸相比，下列说法错误的是（ ）
A.前者，后者
B.分别取等体积的两种溶液混合，
C.稀释至原体积的100倍，两溶液中均变成原溶液中的0.01倍
D.水电离的浓度均为
11．在水溶液中进行的反应：，已知该反应的速率方程为（k为常数），为探究反应速率与反应物浓度的关系，在进行四次实验，所得的数据如下表：
编号 物理量 ① ② ③ ④
0.001 0.001 0.001 0.002
0.10 0.20 0.20 0.10
0.008 0.008 0.004 0.008
下列结论正确的是（ ）
A. B. C. D.
12．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 等体积的溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体多 酸性：
B 将的氨水稀释至，测 稀释后电离程度减小
C 将的溶液和的溶液等体积混合，测 是弱酸
D 将盛有和，混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深
A.A B.B C.C D.D
13．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动
B.时，反应达平衡后的转化率为
C.时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动
D.高温和高压均有利于提高的转化率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）2024年10月30日凌晨我国进行了“神州十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用：
（1）液氧甲烷可以作为火箭推进剂．已知、下甲烷燃烧生成和液态水放出热量，则甲烷的燃烧热_________，甲烷燃烧的热化学方程式为___________________________。
（2）长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料，工业上可用在高温下与水蒸气反应制得。
已知：在、下：
则与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________________________。
（3）用于神舟系列飞船发射的长征二号F使用肼类燃料，已知：
①正反应的话化能，则逆反应的话化能_________。
②与反应生成和水蒸气的热化学方程式___________________________。
③与足量反应生成和液态水时，放出的热量是_________。（计算结果都保留1位小数）
15．（16分）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值：
反应 大气固氮 工业固氮
温度/ 27 2000 25 400 450
平衡常数K 0.1 0.507 0.152
（1）分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应，其平衡常数的表达式为_________。时向某密闭容器中充入一定量的和进行该反应，达到平衡后容器中分子的、的相对个数如下图所示，请在下图中空白处画出合适个数的。
（2）向一密闭容器中充入和发生合成氨反应，平衡时氨气的体积分数随压强和温度的变化如图所示：
①由小到大的顺序是_________；
②温度下，M点对应的的平衡转化率为_________，若此时容器体积为，则该温度下平衡常数_________（计算结果都保留1位小数）；
③时，以按未知浓度配比进行反应，某时刻测得分别为、、，则此时反应向_________方向（填“正反应”或者“逆反应”）进行，结合计算说明理由_____________________________________________________。
16．（16分）定量分析是化学实验中重要的组成部分：
（1）某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。
①从实验装置上看，还缺少_________。
②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据：
实验序号 起始温度 终止温度 温差
盐酸 溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热_________；（计算结果保留1位小数）
③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（2）某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于），其操作分解为如下几步：
A.移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上
E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
①正确操作步骤的顺序是（填字母）A→_________→F；
②诺无上述E步骤操作，则测定结果会_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
④到达滴定终点的现象是_________；
⑤滴定至终点消耗溶液，则该白醋中醋酸含量为_______，由此可知该白醋是否符合国家标准。
17．（14分）己知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数
（1）常温下，A.溶液；B.盐酸；C.溶液由大到小的顺序是_________；（填字母）
（2）A.、B.、C.、D.结合的能力由大到小的顺序是_________（填字母），向溶液中通入，反应的离子方程式为__________________；
（3）常温下将的溶液和的溶液混合，充分混合后所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为_________；
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的变化不大，其原因是_________，如血液中，则血液中________。
