芜湖一中2024-2025学年第一学期期中考试
高一化学试卷
命题人： 校对人：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火
C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D. 利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉
2．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质
A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3
B NaOH HC1 CaCO3 Na2O BaSO4
C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl
D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl
3． 对下列实验现象的解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C 将金属钠取出用滤纸吸干表面煤油，在坩埚中加热燃烧，有黑色固体产生 说明金属钠被氧气氧化得到了黑色产物
D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
4．对下列实验的相关说法错误的是
A．氢氧化铁胶体带正电，做氢氧化铁胶体电泳实验时阴极颜色加深
B．进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
C．实验室中做钠的实验取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
5．氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是
A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应
C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应
6．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图，下列说法错误的是
A．“钙化”时，发生反应的离子方程式：
B．“光合”时，O2为氧化产物
C．“光合”时，每生成1个分子，转移个电子
D．实验室中，利用饱和溶液也可直接实现的“钙化”，生成沉淀
7． 在两份相同的H2SO4 溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO42
C．b点显中性、d 点显酸性
D．e点时，两溶液中OH 的量相等
8．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+
B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I- =I2+Fe2+
D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
9．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（ ）
A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g
10．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子的量基本保持不变的是
A．CH3COO- B．SO C．CO D．HCO
11．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．钠和冷水反应：
B．Na2S去除废水中的：Cu2+：Cu2++S2 = CuS↓
C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+ =CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3 +Ba2++OH =BaCO3↓+H2O
12．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A．图示中代表的是水合钠离子
B．氯化钠在不同状态下均能导电
C．图b表示在通电的条件下氯化钠产生自由移动的离子
D．由微观示意图类推：金属钠和盐酸反应，主要是钠先和水接触发生反应
13．索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图：
下列说法错误的是
A．在实验室进行操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．制取NaHCO3固体的化学方程式为
C．索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2
D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料
14．将Na2O2与NaHCO3 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32 g O2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在。假设在CO2(g)与H2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是( )
A．容器内还剩有CO2
B．原Na2O2与NaHCO3的质量比为13:14
C．产物中Na2CO3的质量为106 g
D．无法求出该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比
二、非选择题（本大题共4小题，共58分)
15．（14分）Ⅰ.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。
b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液
(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。
c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。
d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间
（1）上述物质①②③④中属于电解质的是____（填序号，下同），除②以外能导电的是______。
（2）所得分散系属于______，其分散质是________。
（3）所得红色液体______（填“能”或“不能”）继续加热
Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（4）鉴别水溶液和胶体可以利用____________。
（5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸
馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为______________。
16．（10分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
17．（16分）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并_______；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g；
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为_______________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的__________________________。
(4)若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)样品中NaHCO3的质量分数为_____________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。
(6)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。
A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
(7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为______。
18．（18分）请根据题目所给信息回答下列问题。
Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_____________。
(2)请将上述反应改写成离子方程式____________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生71gCl2，则被氧化的HCl为_________g。
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。
②每生成1个转移_________个电子。
(7)KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为____________。
(8)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_________。一、选择题答案: （每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B C A B D B D B A B D C B
二、每空2分，共58分
15.（14分）（1）② ③④ (2)胶体 金颗粒 (3)不能 (4)丁达尔效应 (5)产生白色沉淀
16、(10分) Mg2+、Cl- CO32-、SO42- K+、Na+ 是 溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
（16分）
检查装置气密性 (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）将生成的CO2气体全部赶入D装置中 (4)偏大 (5) (6)A
(7)＜ +H+=
18.(18分)
(1)
(2)2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(3)②；
(4)73；
(5)FeSO4、Na2O2；
(6)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O
②3
(7)2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
(8)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
得到2×g
2KC1O+4HC浓)-2KC+2C1O21+C1:1+2H0
失去2×e
