上海市七宝中学2024-2025高二第一学期化学期中练习
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。
3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
4.未标注均为单选，标注“不定巫”的试题，每小题有1：2.个将合条件的选项。
可能用到的相对原子质量：H一1C120l6
一、非金属化合物（共22分）
非金属化合物在工业上常有重要运用。例如，工业上常用雌黄(AsSx)制成浆状，通入O2氧
化，生成HAsO4和疏。
1.(不定项)硫的非金属性比氧弱，从以下事实不能做出判断的是
A.硫与氢气反应比氧气眼氢气反应更雅B,硫化氢的水溶液落置在空气中会变浑浊
C.S的熔沸点比O2高
D,水的热稳定性比硫化氢强
2.As2S与O2反应需要在加压下进行，原因是
3.NaS2O可以与5AsO反应，生成雕黄，反应机理中出现自由基“HS”,“,”表示孤电子，
HS中S元素的化合价是
NS2O:还可以与稀疏酸反应，请写出对应的离子方程式
A52O5为易潮解的白色无定形固体，有剧毒，常用于制备种酸和砷酸苏。
Z知：2As(s+3H(g)+4O(g)=2HAs04(s)AH1
2H2(g)+02(g)=2H200)
AH2
4As(S)+502(g)一2A320s(S)
AH
4.H2(选填“是”或“否”)为的燃烧热，原因是
5.反应As20(s)+3H00)=2HAsO(s)的AH=
。(用AH1△H红马表示)
AsO可以在城性条件下与氧化剂2反应，生成AsO:,实现种元素的价态转化：
AsO(aq)+I(ag)+2OH(ag)三AsO(aq)+2I(aq+H0)。现向NaOH溶液中加入NagAsO和
2进行该反应。
6.(不定项)能判断该反应达到平衡的是
A.溶液的pH不再变化
B.(I)=2U(As0)
C.c(=2c(As043)
D.
cAs0)不再变化
c(AsO)
7.已知该反应50min达平衡，30min和40min相比较，（逆）较大的时刻为
A.30min
B.40min
C.两者相等
D.无法比较
8,在某温度下，该体系已达平衡，若向其中再加入少量NAs0]粉末，并达到新平衡，则新平衡
与原平衡相比，
cAs0)将
c(AsO)
A.增大
B,减小
C.不变
D,无法判断
9.反应开始前c(AsO,3)=c(2)=a mol-L;平衡时溶液的pH=13,c(AsO)=bmol-L,该反应的平
衡常数K=
。(用含a和b的代数式表示)
