高二化学答案
一、单选题（每题3分，共54分）
1-5DCBBB 6-10ADBCB 11-15CBBDC 16-18CCD
二、填空（共46分）
Cu；；Zn；负；正
20.【答案】（除特别说明，每空2分）减小（1分） 不变（1分）
NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ＝－234kJ·mol-1
CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ＝－764.7kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ＝＋183kJ·mol-1
21．【答案】 Ⅱ 60% 0.045
22．【答案】（除特殊说明，其余每空2分）-4a（1分） C3 （1分） 1：3 1×10 4mg/(m3 s)
催化剂的活性下降或氨气可能发生分解或反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动2024年天水市高二级第一学期期中学业质量检测卷（3）
化 学
时长：75分钟 总分：100分
一、单选题（每题3分，共54分）
1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）
A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－ D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. HCl B. NaHCO3 C. FeCl3 D. NaHSO4。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动
C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2
4.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（ ）
曲线n表示 与pH的变化关系
B. Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)21世纪教育
5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) 21·世纪*教育网
A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
6.室温下，有两种溶液：①0.01mol L﹣1 NH3 H2O 溶液、②0.01mol L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（ ） www-2-1-cnjy-com
A. 通入少量 HCl 气体 B. 加入少量 NaOH 固体 C. 加入少量 H2O D. 适当升高温度
7．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
8.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）
A. 锂电极发生还原反应
B. 多孔碳材料电极为正极
C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-21*cnjy*com
9.利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（ ）
A. 电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液
B. 电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液
C. 正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋
D. 负极质量减小，正极质量增加21*cnjy*com
10.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（ ）
A. 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B. 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池
C. 此过程中H＋得电子，发生氧化反应
D. 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
11.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C. 装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
D. 装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀版权所有
12.下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（ ）
A. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4 ， 用石墨替换 Cu 棒
B. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+ ， 电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu
C. 图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红
D. 图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动
13.合成氨反应难以发生的根本原因是（ ）
A. 该反应是可逆反应 B. 氮分子中存在氮氮叁键 C. 该反应需要催化剂 D. 氨气容易液化
14.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
15.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )
A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数KSP增大
C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大
16.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
17.比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（ ）
A. 都按化学方程式中的系数比投料 B. 都选择了较大的压强
C. 使用不同的催化剂加快反应速率 D. 都采用吸收剂分离产物
18.合成氨生产中，说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率
C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用 D. 增大反应物浓度，对v正影响更大
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：包括第19题~第22题4个大题，共46分。
19.（7分）由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是________(填化学式)，正极的电极反应式为________；作负极的是________（填化学式），电子由________(填“正”或“负”，下同)极经导线移向________极。
20．（9分）参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ＝＋49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ＝-192.9kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ＝-44kJ·mol-1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________
(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
21．（14分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图所示：
①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为________________________________________。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少。当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较大的一步是_____________(填“I”或“II”)。
(2)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
反应II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
T1℃时，CO2的转化率为____________。T1℃时，反应I的平衡常数K=____________。
(3)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H<0。m代表起始时的投料比，即m=。m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图。T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=_ ____________。
22．（14分）(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=___kJ/mol。反应历程的最优途径是____(填C1、C2或C3)。
C1表示先吸附乙醇，C2表示先吸附异丁烯，C3表示乙醇和异丁烯同时吸附
(2)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=___。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是____(至少写两条)。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=____(用含ω的最简式表示)。
