天水市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试
化 学
时长：75分钟 总分：100分
一、单选题（每题3分，共45分）
1.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是（ ）
A. 铁环作负极 B. 电子由Fe环经导线流向发光二极管
C. 负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ D. 柠檬可替换成葡萄糖溶液1-cn-jy.com
2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
B．
C．
D．
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．气体密度不再发生变化
C．CO与H2O浓度相同时
D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）
A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13
5．在某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Fe2+、Na+、NO、SO B．Na+、K+、Cl-、SO
C．Na+、Ag+、F-、NO D．K+、Ba2+、Cl-、HSO
6．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/mol
B．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/mol
D． N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/mol
7．如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是
A．电子从银电极经导线流向铜电极 B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动 D．反应过程中银电极上有气泡
8.合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（ ）
A. 采用高温 B. 采用高压 C. 使用催化剂 D. 以上均不对
9.从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（ ）
A. 低温、高压、催化剂 B. 低温、低压、催化剂
C. 适当温度、高压、催化剂 D. 高温、高压、催化剂21cnjy.com
10．图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )(已知：电离度=×100%)
A． B．
C． D．
11．目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．充电时电极石墨棒A连接电源的正极
B．放电时负极反应为2Br--2e-=Br2
C．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区
D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大
12．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示；下列说法不正确的是( )
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
A．上述生成Ni(CO4)(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5(mol·L-1)3
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1
D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)
13.有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g) N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是（ ）
A. a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B. 若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深
C. 假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅
D. 气体的物质的量：na一定大于nb′
14.向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是（ ）
A. v正(X)=2v逆(Y) B. 气体平均密度不再发生变化
C. 容器内压强不再变化 D. X的浓度不再发生变化
15.600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：（ ）
下列说法正确的是
A. 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L 1·min 1
B. 该反应在 10 min 后才达到平衡
C. 温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol
二、填空（共55分）
16.（12分）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处．铁棒上发生的电极反应为________，该种防护方法称为________若X为锌棒，开关K置于________处，铁棒上的电极反应为________该电化学防护法称为________．
17．（13分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键 H—H Cl—Cl O=O C—Cl C—H O—H H—Cl
E/(kJ·mol-1) 436 247 x 330 413 463 431
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝_____(用含有a、b的关系式表示)。
(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-242 kJ·mol-1，x＝____。
(3)曾用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_______。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。
18.（14分）节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2。
某反应的平衡常数表达式K3= ，请写出此反应的热化学方程式________，K1、K2、K3之间的关系是________。
（2）将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。
混合气体密度不再改变
b．混合气体压强不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变
d．n(CO2)∶n(H2)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为________（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2 ， 将其分离得到H2的过程示意图如下：
①阳极反应式是________。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理________。
19．（16分）利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为____极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为__。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为____。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2， 通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_____。
(3)D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是____。
Ⅱ. 电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：
(1)电解质溶液中离子向_____(填“A极”或“B极” )移动。
(2)请写出负极电极反应式_____。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为____。高二化学答案
一、单选题（每题3分，共45分）
【答案】1-5DCCAB 6-10CBCBB 11-15DDBAD
二、填空（共55分）
16.N；2H++2e﹣=H2↑；外接电源的阴极保护法；M；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；牺牲阳极的阴极保护法 【来源：
17.【答案】放热（1分） (a-b) kJ·mol-1 （2分） 496（1分）
O2+4HCl2Cl2+2H2O（2分） 放出热量31.5 kJ （2分）
18. （1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH= (a+b) kJ·mol-1；K3= K1·K2
（2）增大；bc；
（3）2H2O-4e-=O2+4H+；阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生
19．【答案】负 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝（2分）
KMnO4紫红色液滴向c端移动 Cu2+ > H +＞X3+（2分）
产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出（2分） A极
SO2-2e-+2H2O ==+4H+ （2分） 0.1 mol·L-1
