2024-2025学年第一学期初三化学期中模拟测试卷（七）
一、选择题
1．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是（ ）
A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成
B．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
C．C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇
D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
2．学生承担家庭劳动可以锻炼动手能力，增强责任感。下列劳动涉及的变化与其他三项不同的是（ ）
A.清理鱼缸并给鱼缸换水 B.在冰箱中放入活性炭包
C.野餐时帮忙引燃炭火 D.帮妈妈晾晒湿衣服
3．下列化学用语中“2”的含义描述正确的是（ ）
A．F2表示2个氟原子
B．O表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．Ca2+表示一个钙原子失去2个电子
D．Na2CO3表示2个碳酸根离子
4．幼儿及青少年缺氟可能会患（ ）
A．龋齿 B．贫血症 C．佝偻病 D．甲状腺肿大
5．小明在配制溶液时需要用托盘天平称量3.5g药品，在称量中发现指针向左偏转．这时他应该（ ）
A．调节天平的平衡螺母 B．向右盘中加砝码
C．移动游码 D．减少药品
6．如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（ ）
选项 A B C D
现象放大图 导管口有少量水柱 导管口有气泡 导管中水柱上升 导管内外液面相平
A．A B．B C．C D．D
7．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．分离液态空气的方法制取氧气是物理变化
B．空气中的氧气极易溶于水
C．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
D．二氧化碳有毒，空气中二氧化碳增多，会产生温室效应
8．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铒的原子序数为68
B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3
D．铒的元素符号是Er
9．下列各物质均含有N元素，在这些物质中N元素的化合价最低的一种是（ ）
A．KNO3 B．NH3 C．N2 D．NO2
10．对下列宏观现象的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 香水、汽油的气味不同 两者挥发出的微粒不同
B 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度升高，分子运动加快
C 少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了 蔗糖分子逐步向水里扩散
D 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 压强增大，分子本身变小
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方法无法达到实验目的的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用带火星的木条鉴别氧气和空气
D．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液
12．甲，乙两瓶的燃烧匙内分别盛有适量的红磷、硫粉，在等体积并充有101千帕空气的集气瓶内燃烧。完全燃烧后，冷却到室温，再同时打开两边的弹簧夹，可看到的现象是（ ）
A．水由导管同时进入甲，乙两瓶
B．甲，乙两瓶看不出什么变化
C．水由导管进入甲瓶，乙瓶无变化
D．水由导管进入乙瓶，甲瓶无变化
13．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。已知液氧的沸点为﹣183℃，液氮的沸点为﹣196℃，下列关于该实验的说法不正确的是（ ）
A．分离空气的过程属于物理变化
B．将空气降温加压后分离出氮气时，应控制温度小于氧气的沸点，大于氮气的沸点
C．为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂
D．合成过程中发生的反应为化合反应
14．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（ ）
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
15．罗红霉素C41H76N2O15是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是（ ）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
16．下列曲线图能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．将水通电电解一段时间
B．测定空气中氧气含量的实验中集气瓶内的压强
C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
17．某化学兴趣小组利用图1所示装置（夹持仪器略去）测定空气中O2含量。烧瓶容积为562mL，烧瓶中预留40mL的水；用激光笔点燃红磷，充分燃烧后，冷却至室温。打开止水夹；量筒内液面不再下降时，调整左、右两边液面相平，量筒内减少了71mL的水。下列分析错误的是（ ）
A．打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象
B．整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示
C．若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响
D．测定O2的体积分数约为13.6%
18．电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是（ ）
两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管
现象 有气泡 体积为5.15mL，木条燃得更旺 体积为10.38mL，气体燃烧
A．通电前应将玻璃管内空气排尽
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
19．技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为（ ）
A．30% B．36% C．64% D．72%
20．A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（ ）
A．R2O B．RO C．R2O3 D．RO3
二、非选择题
21．生活留心处处皆学问。请回答下列问题：
（1）唐诗《风》中有这样两句“过江千尺浪，入竹万竿斜”。诗人观察到的这种自然现象证明了 的存在，它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）小张发现家中有一些牛肉采用真空包装的原因是 。
（3）鱼虾能在水中生存，说明水中含有 ，植物要进行光合作用需要空气中的 。（填化学式）
（4）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图3所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。
22．如图所示，小徐用手掌总结氧气的化学性质，手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧，铁丝盘成螺旋状的原因是 。
（2）木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的药品是 。
（3）从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 。
（4）硫燃烧时需要在集气瓶底留有少量水的原因是 。
（5）若物质X是氢气，在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩上一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾，写出这个反应的文字表达式 。
23．根据下列图示回答问题：
（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是 ，氯元素的原子序数是 。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 。
（3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是 （选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是 。
24．“天宫课堂”点燃科学梦想，当听到航天员叶光富介绍空间站是利用电解制氧系统来制取氧气时，小金立马联想到科学课上的电解水实验，如图是电解水的实验装置图。
（1）用带火星的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是 ；
（2）a、b管中产生气体的体积比为 ；
（3）请写出电解水的文字表达式： ；
（4）在电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是 。
25．我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。
（1）小亮组收集了一瓶浑浊河水，进行水的净化实验，其实验流程如图1所示。
①操作1的名称是 ，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。
②操作2主要除去色素和异味，因为选用的试剂C具有 的结构。
（2）小芳组用如图2所示装置进行电解水实验。B管产生的气体是 ，该反应的化学方程式为 ，请通过补充完整图3表示该反应的微观实质 。
26．如图展示了目前所学常见物质之间的转化关系（部分转化过程中的产物已略去）。通常情况下，B为供给呼吸的气体，A为暗紫色固体，D为密度比水小的白色固体，H为黑色固体，F、G均为无色液体，C、E均为无色气体，C、F都是绿色植物光合作用的原料。请回答下列问题。
（1）E中C的体积分数约为 %。
（2）I是一种 色固体，在反应①中H是 （填“反应物”“生成物”或“催化剂”），写出反应④的文字表达式： 。
（3）若J是白色固体氧化物，则反应⑥的实验现象为 ，该反应的文字表达式为 。
27．人类的生存离不开空气。
一、探究空气的成分
【回顾历史】
1774年，拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氯化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
【回眸教材】
实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），理论上实验成功时的现象是： 。实际上用该方法测得的氧气含量常常低于理论值。
【提出问题】实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：
（1）将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按图2所示进行连接。
（2）打开导管中间的活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁， ，则说明装置气密性良好。
（3）打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
（4）燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平。在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为O2浓度，横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如图3所示。
【数据分析】
①Z曲线表示 （填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。
②压强曲线cd段压强减小的原因是 。
③d点时采取的操作是 。
【实验结论】用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量。其原因是 。
【反思拓展】甲同学认为应该将蒸馏水瓶液面上的容积划分为5等分并加以标记，乙同学认为没有必要，理由是 。
二、走进中国空间站
2022年10月13日，中国空间站第三次太空授课活动取得圆满成功。下面我们一起了解中国空间站内的“空气”。
（1）航天员生活的舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，如图4中最合理的是 （填序号）。
（2）站内O2的来源。
①主要来源是电解水。
②备用O2由加热分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应的符号表达式为 。
三、改善空气的质量
我国力争2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）植树造林：
大阳山国家森林公园空气中负氧离子含量极高，被誉为天然“氧吧”。一个负氧离子（O2﹣）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 个电子。
（2）节能减排：
石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO和CO2。生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，在一定条件下对CO2具有良好的吸附性。试写出CaO捕集CO2的符号表达式为 。
28．钙是人体必需的常量元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）、碳酸钙是常用的补钙剂。回答下列问题：（均要写出计算过程）
（1）求出葡萄糖酸钙的相对分子质量；
（2）从元素质量分数的角度推断，用 （填物质化学式）做补钙剂更好；
（3）某同学将含129g葡萄糖酸钙的补钙剂换成含碳酸钙的补钙剂，若要补充相同质量的钙，计算所需碳酸钙的质量。
应该（ ）
A．调节天平的平衡螺母 B．向右盘中加砝码
C．移动游码 D．减少药品
【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
【解答】解：用托盘天平称量3.5g药品时，步骤是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；天平指针偏向左偏移，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品。
故选：D。
6．如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（ ）
选项 A B C D
现象放大图 导管口有少量水柱 导管口有气泡 导管中水柱上升 导管内外液面相平
A．A B．B C．C D．D
【分析】检查装置的气密性，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体既出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同。
【解答】解：检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体既出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同，导管内的液面低于烧杯液面；B的现象表示内部气压大于外部气压，C中的现象表示内部气压小于外部气压；D的现象说明装置漏气。
故选：A。
7．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．分离液态空气的方法制取氧气是物理变化
B．空气中的氧气极易溶于水
C．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
D．二氧化碳有毒，空气中二氧化碳增多，会产生温室效应
【分析】A、根据分离液态空气的方法的原理，进行分析判断。
B、根据氧气的溶解性，进行分析判断。
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质、对环境的影响，进行分析判断。
【解答】解：A、分离液态空气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
B、空气中的氧气不易溶于水，故选项说法错误。
C、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作火箭推进燃料，故选项说法错误。
D、二氧化碳本身没有毒性，空气中二氧化碳增多，会产生温室效应，故选项说法错误。
故选：A。
8．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铒的原子序数为68
C、少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，是因为蔗糖分子逐步向水里扩散，故选项解释正确。
D、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
故选：D。
11．下列实验方法无法达到实验目的的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用带火星的木条鉴别氧气和空气
D．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液
【分析】A、区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水．
B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析判断．
C、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析判断．
D、根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成氧气进行分析判断．
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项实验方法能达到实验目的。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法无法达到实验目的。
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以能使木条复燃的是氧气，没有明显变化的是空气，故选项实验方法能达到实验目的。
D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成氧气，所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液，有气泡冒出的是过氧化氢溶液，无明显变化的是水，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：B。
12．甲，乙两瓶的燃烧匙内分别盛有适量的红磷、硫粉，在等体积并充有101千帕空气的集气瓶内燃烧。完全燃烧后，冷却到室温，再同时打开两边的弹簧夹，可看到的现象是（ ）
A．水由导管同时进入甲，乙两瓶
B．甲，乙两瓶看不出什么变化
C．水由导管进入甲瓶，乙瓶无变化
D．水由导管进入乙瓶，甲瓶无变化
【分析】根据红磷燃烧和硫燃烧的反应原理、和燃烧后的生成物的状态进行分析。
【解答】解：红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小，小于大气压，从而使水进入瓶中。硫燃烧生成的二氧化硫是气体，虽然消耗了氧气，但是二氧化硫代替了氧气的位置，使压强几乎不变，水不能进入瓶中；
故选：C。
13．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。已知液氧的沸点为﹣183℃，液氮的沸点为﹣196℃，下列关于该实验的说法不正确的是（ ）
A．分离空气的过程属于物理变化
B．将空气降温加压后分离出氮气时，应控制温度小于氧气的沸点，大于氮气的沸点
C．为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂
D．合成过程中发生的反应为化合反应
【分析】A、根据变化的特征分析；
B、根据氮气和氧气的沸点分析；
C、根据催化剂的作用分析；
D、根据反应的特点分析。
【解答】解：A、分离空气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确；
B、由于氮气的沸点比氧气的低，将空气降温加压后分离出氮气时，应控制温度小于氧气的沸点，大于氮气的沸点，故B说法正确；
C、为了加快“转化”速率，可在转化过程中使用催化剂，故C说法正确；
D、低温高压下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，反应为：NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故D说法不正确；
故选：D。
14．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（ ）
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【分析】根据已有的化学基本概念和物质的组成的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；
B、同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，正确；
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氢氧化钠由氢、氧、钠三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质，错误。
故选：B。
15．罗红霉素C41H76N2O15是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是（ ）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15
A．打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象
B．整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示
C．若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响
D．测定O2的体积分数约为13.6%
【分析】根据空气中氧气含量测定的实验原理、结论及注意事项进行分析。
【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，在大气压的作用下，量筒中的水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象，故A正确；
B、燃烧结束恢复到室温后，瓶内的气压应小于起始气压，因为红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压减小，故B错误；
C、实验的原理是利用瓶内外的压强差，与瓶内水的量无关，所以瓶内水的量对测定结果没有影响，故C正确；
D、消耗的氧气体积为71mL，瓶内起始空气体积为（562﹣40）mL，所以体积分数为×100%＝13.6%，故D正确；
故选：B。
18．电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是（ ）
两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管
现象 有气泡 体积为5.15mL，木条燃得更旺 体积为10.38mL，气体燃烧
A．通电前应将玻璃管内空气排尽
（1）唐诗《风》中有这样两句“过江千尺浪，入竹万竿斜”。诗人观察到的这种自然现象证明了 空气 的存在，它属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）小张发现家中有一些牛肉采用真空包装的原因是 防止食物与氧气接触而变质 。
（3）鱼虾能在水中生存，说明水中含有 氧气或O2 ，植物要进行光合作用需要空气中的 CO2 。（填化学式）
（4）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图3所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 富氮空气 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。
【分析】（1）根据空气的存在以及组成来分析；
（2）根据防止食物变质的原理来分析；
（3）根据氧气能供给呼吸、光合作用的原理来分析；
（4）根据氮气的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）唐诗《风》中有这样两句“过江千尺浪，入竹万竿斜”。诗人观察到的这种自然现象证明了空气的存在，它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；故答案为：空气；混合物；
（2）食物与氧气接触会发生变质，牛肉采用真空包装的原因是防止食物与氧气接触而变质；故答案为：防止食物与氧气接触而变质；
（3）氧气能供给呼吸，鱼虾能在水中生存，说明水中含有氧气，植物要进行光合作用需要空气中的二氧化碳；故答案为：氧气或O2；CO2；
（4）氮气的化学性质不活泼，氮气可用作保护气，因此进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气；故答案为：富氮空气。
22．如图所示，小徐用手掌总结氧气的化学性质，手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧，铁丝盘成螺旋状的原因是 增大受热面积 。
（2）木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的药品是 澄清石灰水 。
（3）从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 磷原子和氧原子 。
（3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是 化合物 （选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是 1：3 。
【分析】（1）根据氯离子的最外层达到8个电子稳定结构、原子序数＝质子数分析解答；
（2）根据元素周期表的特点分析；
（3）根据物质的微观构成分析物质的类别、微粒的变化分析生成物分子个数比分析；
【解答】解：（1）氯原子在化学反应中易得到1个电子，最外层达到8个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子；原子序数＝质子数＝17；
（2）元素在周期表中是按照原子序数递增的顺序排列的，故甲的原子序数小于乙的原子序数；氟与氯是同一主族元素，故它们的最外层电子数相同是7；
（3）该反应的反应物是由不同种原子构成的同种分子构成的，故属于化合物；由上图可知，生成的A、B分子个数比是1：3；
故答案为：（1）8；17；
（2）小于；7；
（3）化合物；1：3。
24．“天宫课堂”点燃科学梦想，当听到航天员叶光富介绍空间站是利用电解制氧系统来制取氧气时，小金立马联想到科学课上的电解水实验，如图是电解水的实验装置图。
（1）用带火星的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是 木条复燃 ；
（2）a、b管中产生气体的体积比为 1：2 ；
（3）请写出电解水的文字表达式： 水氢气+氧气 ；
（4）在电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是 增强水的导电性 。
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；a与电源的正极相连，产生的气体是氧气，用带火星的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是木条复燃。
（2）a、b管中产生气体的体积比为1：2。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为水氢气+氧气。
（4）在电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
故答案为：
（1）木条复燃；
（2）1：2；
（3）水氢气+氧气；
（4）增强水的导电性。
25．我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。
（1）小亮组收集了一瓶浑浊河水，进行水的净化实验，其实验流程如图1所示。
①操作1的名称是 过滤 ，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗 ，玻璃棒的作用是 引流 。
②操作2主要除去色素和异味，因为选用的试剂C具有 疏松多孔 的结构。
（2）小芳组用如图2所示装置进行电解水实验。B管产生的气体是 氢气或H2 ，该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，请通过补充完整图3表示该反应的微观实质 ， 。
【分析】（1）根据物质的结构与性质、净化水的方法与原理来分析；
（2）根据电解水的原理、微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）①操作1将固体和液体分离，将固体和液体分离的操作是过滤，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。
②操作2用活性炭除去色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。
（2）电解水负极产生氢气，正极产生氧气，故B管产生的气体是氢气；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；根据质量守恒定律，反应前后原子数五氧化二磷。
故答案为：（1）0.03；
（2）白；催化剂；石蜡+氧气水+二氧化碳；
（3）产生大量白烟，黄白色火焰，放出热量；红磷+氧气五氧化二磷。
27．人类的生存离不开空气。
一、探究空气的成分
【回顾历史】
1774年，拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氯化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
【回眸教材】
实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），理论上实验成功时的现象是： 水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一 。实际上用该方法测得的氧气含量常常低于理论值。
【提出问题】实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：
（1）将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按图2所示进行连接。
（2）打开导管中间的活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁， 烧杯中的导管口出现气泡 ，则说明装置气密性良好。
（3）打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
（4）燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平。在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为O2浓度，横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如图3所示。
【数据分析】
①Z曲线表示 氧气浓度 （填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。
②压强曲线cd段压强减小的原因是 红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减少，完全反应后温度降低 。
③d点时采取的操作是 打开导管中间的活塞 。
【实验结论】用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量。其原因是 红磷不能把氧气耗尽 。
【反思拓展】甲同学认为应该将蒸馏水瓶液面上的容积划分为5等分并加以标记，乙同学认为没有必要，理由是 数显设备能够显示氧气浓度变化情况 。
二、走进中国空间站
2022年10月13日，中国空间站第三次太空授课活动取得圆满成功。下面我们一起了解中国空间站内的“空气”。
（1）航天员生活的舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，如图4中最合理的是 C （填序号）。
（2）站内O2的来源。
①主要来源是电解水。
②备用O2由加热分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应的符号表达式为 LiClO4LiCl+O2 。
三、改善空气的质量
我国力争2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）植树造林：
大阳山国家森林公园空气中负氧离子含量极高，被誉为天然“氧吧”。一个负氧离子（O2﹣）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 17 个电子。
（2）节能减排：
石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO和CO2。生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，在一定条件下对CO2具有良好的吸附性。试写出CaO捕集CO2的符号表达式为 CaO+CO2CaCO3 。
【分析】一：红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
二：氧气约占空气总体积的五分之一。
三：一个负氧离子（O2﹣）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有8×2+1＝17个电子。
一定条件下CaO和CO2反应生成碳酸钙。
【解答】解：一：【回眸教材】
红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减少，理论上实验成功时的现象是：水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一；
故答案为：水进入集气瓶，体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一。
【进行实验】
碳酸钙中钙元素的质量分数＝×100%＝40%；
所以CaCO3做补钙剂更好；
（3）129g葡萄糖酸钙中钙元素的质量为129g×（×100%）＝12g，则所需碳酸钙的质量为12g÷（×100%）＝30g。
答：所需碳酸钙的质量为30g。
故答案为：
（1）430；
（2）CaCO3；
（3）30g。
25
