新川中学2024学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
（完卷时间：60min 满分：100分 命题人：吴燕莉 审题人：张胜男2024.10.30）
可能用到的相对原子质量：C-12、H-1
一、化学反应中的能量变化（共20分）
人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，或者实现不同形式能量之间的转化。例如，用火枈可以取暖和照明，在这过程中化学能转化成了热能、光能等。
1.下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是（ ）
A.铝热反应 B.灼热的木炭与反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.碳酸钙的分解
2.已知反应放出热量，则下列能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
3.如图，烧杯中是稀硫酸溶液。
①当开关K断开时产生的现象为______.（双选）
A.铜片不断溶解 B.锌片不断溶解 C.铜片上产生气泡
D.锌片上产生气泡 E.溶液逐浙变蓝
②闭合开关K，电流从______经导线流向______（填“片”或“片”）
③负极的电极反应式为______。
④经过一段时间后，若导线中转移了电子，则产生的气体在标况下的体积为______
4.在科技节活动中，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池，下列说法正确的是（ ）
A.铁片作负极，发生还原反应 B.铜片上的电极反应为
C.电子由铜片经导线流向铁片 D.水果种类会影响LED灯的亮度
5.用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
四种金属活动性由强到弱的顺序是______。
6.某电池总反应为，下列与此电池总反应不符的原电池是（ ）
A.铜片、铁片、溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、溶液组成的原电池
D.银片、铁片、溶液组成的原电池
7.氢能源汽车的能量来源于和反应所放出的化学能。和发生反应生成的过程用如下模型表示（“—”表示化学键），下列说法不正确的是（ ）
A.过程I、II都是吸热过程
B.过程III是放热过程
C.过程III中显示被氧化的是氢原子，氧原子体现氧化性
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
二、硫酸工业（共20分）
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。在硫酸工业生产过程如图所示：
8.将黄铁矿粉碎的目的是______。
9.中硫元素的化合价为______。
10.制备硫酸反应中______（①、②、③）是氧化还原反应。
11.右图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入（流出）的气体分别为①______，②______，③______（填字母编号）
A. B.、 C.、 D.、、
12.①转化阶段是硫酸生产的核心，反应温度为何维持在400-500℃，______。
②在转化器中装有热交换器的作用是______。
13.在硫酸工业生产中，的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是（ ）。
A.从①处通入的气体中含大量，整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的气体只含有少量，可直接排入大气
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
14.在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收是因为（ ）
A.易溶于浓硫酸而不易溶于水
B.用浓硫酸吸收速率虽慢但损失少
C.用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收
D.用水吸收时得不到纯净的硫酸
15.工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理______（住写出1个方程式，合理即可）。
16.黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。的作用______。
三、速率与平衡（共24分）
在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
17.①合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
a.使用催化剂 b.高温 c.高压 d.及时将氨气液化从体系中分离出来
A.ac B.bc C.cd D.bd
②在一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）（双选）
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.单位时间内断裂键的同时断裂键
C.、、的物质的量之比为1:3:2
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
③在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
18.在一定条件下，达到平衡，
①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，x、y、z关系是______。
②若C是气体，且，加压时化学平衡如果发生移动，则平衡必然向______方向移动（A.正反应B.逆反应）。
19.反应达到平衡后，若向反应混合物中加入适量的B，则A的转化率①______，B的转化率②______。
A.增大 B.减小 C.不变
20.如图所示，三个烧 中分别充满气体并分別放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在①中加入，在②中不加其他任何物质，在③中加入晶体，发现③中红棕色变浅。已知是放热反应，下列叙述正确的是（ ）
A.①中红棕色变深 B.溶于水时放出热量
C.烧瓶①中气体物质的量减小 D.烧瓶③中气体的压强增大
21.浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的的硫酸 B.加入适量蒸馏水
C.加入数滴硫酸铜溶液 D.加入适量的硫酸钠溶液
22.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。
①由图中数据分析，该反应的化学方程式为______。
②从反应开始至，Z的平均反应速率为______。
23.某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如右图所示变化的反应是（ ）
A.；放热反应
B.；放热反应
C.；吸热反应
D.；吸热反应
四、有机物（共20分）
有机物是重要的化工原料和能源物资。其中，甲烷既是高效洁净的能源，又是重重的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。
24.下列物质中属于烃的是（ ）
A. B. C. D.
25.下列说法中，正确的是（ ）
A.有机物一定含C、H元素
B.有机物都难溶于水，无机物都易溶于水
C.碳原子个数小于4的烃在常温常压下为气体
D.有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应
26.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于______反应。
②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：______。
③将与发生反应，若充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为______。
④反应过程中未发生的现象是（ ）
A.反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅
B.反应过程中量筒壁上有油状液体生成
C.反应过程中量筒内有白雾产生
D.反应完后饱和食盐水充满量筒
27.某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的和，该烃在气态时的密度为相同条件下氢气的35倍，则该烃的分子式为______。
甲醇（）是一种重要的燃料，1923年徳国化学家发明了一种使用催化剂，在400℃、的条件下，将合成气（主要成分是和）转化为甲醇的方法，反应原理如下：。
28.已知该反应是放热反应，能正确表示该反应的图示是______。
29.某小组通过实验室模拟该反应，研究温度对该反应的影响，实验结果如右图所示。
请判断温度高低：______。
A.> B.< C.=
30.为提高燃料的利用率，可以将甲醇设计成燃料电池。该装置是将①______能直接转化为②______能。
五、温室气体（16分）
、和是地球大气中的主要温室气体，相同量的的增温潜能是的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。
31.碳元素在元素周期表中的位置______。
32.碳元素有三种核素：、、。中的“13”是指______。
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.碳元素的相对原子质量
I.与的处理：通过下列反应，可将与转化：
（正反应为吸热反应）
33.写出的电子式______。
34.能判断该反应达到平衡状态的是______。（双选）
A.
B.、的分子数之比为1:1
C.、、、的浓度相等
D.、、、的浓度不随时间变化
35.一定温度下，在2L密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①时，_____（A.>B.
II.的处理：
36.用作为催化剂可使分解为空气中含量较多的两种气体，写出其对应的化学方程式______。
37.不同温度（T）下，分解的半衰期随起始压强的变化情况如下图所示（图中半衰期指任一浓度减小一半时所需的时间）：
①则______。（A.>B.=C.<）
②若温度为、起始压强为_____，则反应至时，体系压强______（用表示）。
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