桂林市国龙外国语学校2024～2025学年度上学期11月扬帆考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每题仅有一个正确选项，共40分）
1.在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是（ ）。
A. B.C.D.
2.下列关于氧气的描述正确的是（ ）。
A.氧气易溶于水，因此鱼能在水中生存
B.氧气性质活泼，能与所有物质发生反应
C.氧气在低温、加压条件下能变为液体或固体
D.氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性
3.2023年5月15日是第30个“全国防治碘缺乏病日”，活动主题为“科学补碘三十年，利国利民保健康”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾。碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）。
A. B. C. D.
4.下列化学现象的描述，正确的是（ ）。
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
D红磷在氧气中燃烧产生白雾
5.分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是（ ）。
A.分子、原子、中子都不带电 B.空气、泥水、冰水混合物都是混合物
C.试管、烧杯、蒸发皿都是直接加热的仪器 D.二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是有害气体
6.下列有关水的说法中正确的是（ ）。
A.水在气态和液态时，分子都在不断地运动；当水在固态时，分子是不动的
B.因为水的天然循环，所以淡水是取之不尽、用之不竭的
C.因为蒸馏水没有任何杂质，所以长期饮用蒸馏水有利于身体健康
D.工农业生产用了被污染的水，常会降低产品质量，甚至会损害人类健康
7.气焊的化学原理为，X的化学式为（ ）。
A. B. C. D.
8.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）。
A. B.O C. D.
9.下列关于实验中操作先后顺序的说法错误（ ）。
A.用胶头滴管吸取少量液体时，先赶出空气，后吸取液体
B.给试管中的固体加热时，先预热再对准有药品的部位集中加热
C.在制取气体检查装置的气密性时，先用手握住试管，再将导管口伸入水中
D.高锰酸钾制氧气用排水法收集结束时，先撤离导管，再熄灭酒精灯
10.科学家发现了一种分子结构形似奥运五环。宽度只有，被认为是世界上最小的五环标志——奥林匹克烯，如图所示。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是（ ）。
A.奥林匹克烯由碳、氢两种原子构成
B.奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为
C.一个奥林匹克烯分子由31个原子构成
D.奥林匹克烯的相对分子质量为
11.下列装置及实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是（ ）。
A.镁条燃烧 B.白磷燃烧
C.水和油混合 D.制取氧气
12.碳－12原子的质量为，某原子的相对原子质量为n，则该原子的质量为（ ）。
A. B. C. D.
13.下列说法不能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A.红磷在密闭容器中燃烧，冷却后称量密闭容器的总质量，发现与红磷燃烧前容器的总质量相等
B.硫和氧气恰好完全反应，生成物的质量为
C.碳和氧气反应生成二氧化碳
D.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量减少了
14.中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸，丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸，下列说法正确的是（ ）。
A.丙烯酸中氧元素的质量分数为44.4％
B.丙烯酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.丙烯酸中含碳元素的质量为
15.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）。
A.一种元素可能存在几种原子，它们的核电荷数均相同，所以具有相同核电荷数的原子均属于同一种元素
B单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
C.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
D.化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的反应一定是化合反应
16.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是（ ）。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 3 20 18
反应后质量/g 2 x 30 26
A.x的值一定为3 B.该反应是化合反应
C.乙在该反应中可能是催化剂 D.该反应中参加反应的甲、丁的质量比为
17.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ）.
A.将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧
B.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气
C.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低
D.由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
18.我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A.丙中碳元素的化合价为价 B.丙中碳、氢元素的质量比为
C.参加反应的甲、乙分子个数比为 D.反应前后原子种类、元素种类均不变
19.纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，关于该反应正确的说法是（ ）。
A.消耗氧气 B.R中中碳、氢元素的质量比为
C.R中只含有碳、氢元素 D.R中碳、氢原子个数比为
20.下列图像正确的是（ ）。
A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰
二、填空题（除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共27分）
21.（1）（3分）请用化学用语表示：
①氦气__________。
②2个硫酸根离子__________。
③标出氯化铁中铁元素的化合价__________。
（2）（3分）请写出下列符号或数字表示的意义：
①O__________
②__________
③中右下角的“2”的意义：__________
22.（4分）用字母序号填空：下图表示混合物的是__________，表示化合物的是__________。下图能表示单质的是__________，从微观角度解释你的判断理由__________。
A. B. C. D.
23.（4分）如图是甲烷在空气中燃烧发生反应的微观示意图，根据图中信息回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的最小粒子是__________（填粒子符号）。
（2）根据示意图，写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式__________。
（3）该反应中参加反应的甲烷和氧气的质量比为__________（填最简比）。
24.（4分）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”保健品说明书的一部分，请回答：
维生素C（片剂） 化学式： 每片，含Vc 10％ 一日3次，每次**片 饭后服用 若发黄请勿食用！
（1）“Vc氢元素与氧元素的质量比为__________（填最简比）。
（2）每片Vc片剂中含Vc__________mg。
（3）“Vc”中碳元素的质量分数为__________（结果保留小数点后一位数字）。
（4）每片Vc中含有氧元素的质量为__________mg。
25.（9分）小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示，请回答以下问题。
（1）A物质的名称是明矾，其作用是__________。
（2）操作①的名称是__________，某同学用如图Ⅰ所示的装置进行实验。图中还缺少的一种仪器是__________。
（3）操作②可选用图Ⅱ装置，该过程主要是__________变化（填“物理”或“化学”）。操作中待净化的水应该从__________（填“a”或“b”）端通入。
（4）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图Ⅲ），下列说法错误的是__________。
A超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B.抗菌颗粒可以去除细菌
C.通过“生命吸管”可以得到纯净水
D.椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
（5）水分解可获得氢气和氧气。图中产生氢气的试管是__________（填“1”或“2”）。请写出电解水的化学方程式__________。
三、简答题（除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共15分）
26.（4分）阅读下面科普短文。
纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视，生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的__________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）氧气转化为臭氧的化学方程式为__________。
（3）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，其微观原因是：__________。
27.（11分）某学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨，请结合下图回答。
（1）仪器②的名称：__________。
（2）若选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为__________。
（3）若用双氧水和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，则选用的装置是__________（填序号），反应的化学方程式为__________；若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，优点是__________。
（4）若用G和H装置来测生成氧气的体积，g应和__________（填“e”或“f”）相连。
（5）可以选择E装置收集氧气的原因是__________。若用F装置收集氧气，氧气应从__________口（填“c”或“d”）进入，验满的方法是__________。
四、实验题（除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共13分）
28.（4分）实验：测定氧气的含量
用如图装置测定用向上排空气法收集到的氧气的体积分数（集气瓶中收集到的气体体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下：
1.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为；
2.用电点火装置点燃红磷，充分反应；
3.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体（将气球中的气体挤回到集气瓶中），调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。回答下列问题：
（1）实验前，应进行的操作是__________。
（2）红磷燃烧的化学方程式为__________。
（3）本次实验测得氧气的体积分数可列式表示为__________。
29.（9分）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
（1）冷却后，观察到a端铜丝变黑、玻璃棒、__________，发生反应的化学方程式为__________。
图1 图2 图3
实验二：称取镁条和陶土网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。
（2）写出镁条燃烧的化学方程式__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量应__________（填“＞”、“＜”或“＝”）参加反应的镁条的质量，而托盘天平指针没有指在正中央也表明该实验不适合直接验证质量守恒定律。
【分析与总结】（4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在__________容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。
【反思与交流】（5）图3实验中气球的作用有__________（填序号）。
A.使装置密闭 B.可缓冲气压 C.防止橡皮塞被弹飞
五、计算题（5分）
30.某兴趣小组用如图所示装置制取，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：
（1）根据质量守恒定律可得生成的质量为__________g。
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B C D D B D C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D C D A B D B B A
二、填空题
21.（1）① ② ③
（2）①氧原子 ②一个氧分子由两个氧原子构成 ③表示两个二氧化碳分子
22.A，B，C，D，由同种原子构成的分子为单质分子，由不同种原子构成的分子为化合物分子
23.（1） （2） （3）
24.（1） （2） （3）40.9％ （4）
25.（1）吸附悬浮杂质，加速沉降 （2）过滤，玻璃棒
（3）物理，b （4）C （5）1，
三、简答题
26.（1）化学性质 （2） （3）分子构成不同
27.（1）集气瓶
（2）
（3）BC，，可以控制反应速率
（4）f
（5）氧气不易溶于水，c，将带火星的木条放在d口处，若木条复燃，则证明氧气已集满
四、实验题
28.（1）检查装置的气密性 （2）
（3）
29.（1）向右倾斜，
（2），化合 （3）＞
（4）密闭 （5）ABC
五、计算题
30.（1） （2）
