2024年秋学期期中学情调查
初三化学试题
(考试时间: 60分钟 满分: 60分 )
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Cl35.5 I127
第一部分 选 择 题 (共18分)
第1题~第10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分)
1. 改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确的是
A. 生活垃圾分类 B. 使用清洁能源 C. 禁止使用化肥 D. 积极植树造林
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 糖水 B. 洁净空气 C. 二氧化碳 D. 生理盐水
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 2个硫酸根: 2SO4 B. 氧元素的化合价：H O
C. 2个氮原子: N D. 一氧化碳的化学式：Co
4. 在加热铜绿的实验中，下列有关操作正确的是
5. 下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是
A. 膜分离制氧 B. 金属的锈蚀 C. 食物的腐烂 D. 有机肥的腐熟
6. 嫦娥五号带回的月壤样品中含有钛铁矿石，钛元素在元素周期表中的信息及原子结题6图所示。下列说法正确的是
A. 钛原子的相对原子质量为47.87g
B. 钛的原子序数为22
C. 钛元素属于非金属元素
D. 示意图中n=8
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 金刚石非常坚硬，可用于制作钻石
B. 氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充气
C. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花
D. 常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存不褪色
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8. 下列说法正确的是
A. 家中燃气泄漏，立即开灯检查 B. 原子和离子在化学反应中可相互转化
C. 光合作用过程将化学能转化为光能 D. 人体缺乏铁元素，易患侏儒症
9. 桂花香气的成分之一是芳樟醇(C10H18O)，下列有关芳樟醇的说法正确的是
A. 芳樟醇的相对分子质量为154
B. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1
C. 芳樟醇中氢元素的质量分数最小
D. 芳樟醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
10. 甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石(HAP)可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如题10图所示。下列说法不正确的是
A. 甲醛的化学式可表示为CH O
B. 该反应前后分子总数保持不变
C. 整个反应过程中涉及到3 种氧化物
D. HAP 可以增大甲醛的转化速率
第11题~第14题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分)
11. 下列实验方案或操作不能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将带火星的木条分别伸入集气瓶中， 观察现象 鉴别氧气和氮气
B 溶解、过滤 分离食盐和蔗糖的混合物
C 用玻璃棒蘸取样品， 灼烧， 观察现象 区别蒸馏水和氯化钠溶液
D 往80℃热水中的白磷(着火点为40℃) 通氧气 验证可燃物燃烧需要与氧气接触
12. 下列推理正确的是
A. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子属于同种元素
B. 化学变化中原子种类一定不改变，则原子种类不改变的变化一定是化学变化
C. 分子、原子都是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是分子或原子
D. 氢气在氧气中燃烧生成水，则水是由氢元素和氧元素组成的
阅读下列材料，完成13~14题：
合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气 (NH ) 反应方程式为 NH 在能源与环境领域应用广泛，NH 燃烧生成N 和H O，未来可用作化石燃料的替代能源；用 Pt-Rh 合金催化氧化NH 制NO， 其反应的微观模型如图-1所示， 反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图-2所示。
13. 下列说法正确的是
A. 工业合成 NH 的反应类型为分解反应
B. NH 燃烧的化学反应方程式为
C. 制 NH 过程中, 生产17kg NH , 理论上需消耗2kg H
D. 作为燃料，NH 比甲烷(CH ) 更符合低碳理念
14. 下列说法不正确的是
A. 图-1反应中，氮、氧元素化合价都发生变化
B. 图-1可说明原子是化学变化中的最小微粒
C. 由图-2 可知, 400℃时 Pt- Rh 合金催化氧化 NH 的产物只有 N 、NO
D. 由图-2可知, Pt- Rh 合金催化氧化 NH 制 NO,适宜的温度为800℃
第二部分 非 选 择 题 (共42分)
15. (11分) 某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。
任务一：水的电解
(1) 实验室用如题15 图-1所示装置电解水。
①管b中气体的化学式为 ▲ 。
② 水中加入少量氢氧化钠的作用是 ▲ 。
(2) 某厂电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如题15图-2 所示。
① 该反应的化学方程式为 ▲ 。
② B 电极表面生成1 个 H 需得 ▲ 个电子。
任务二：水的净化
(一) 自来水生产的一般过程如题15 图-3所示：
(3) 加絮凝剂的作用是 ▲ 。
(4) 《生活饮用水卫生标准》规定，自来水厂若用( 进行投药消毒，出厂时水中( 的限值为0.8mg/L (1 L 水中含有0.8mg)。
① ClO 的名称是 ▲ 。
② 取1L经ClO 消毒的水样置于锥形瓶中，滴加足量 KI溶液，使其与水样中残留的 充分反应，测得生成I 的质量为0.254mg。上述过程中发生的化学反应方程式为 计算该水样中( 残留量，并判断是否符合《生活饮用水卫生标准》规定 (写出计算过程)
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(二) 某兴趣小组自制净水器如题15图-4所示。
(5) 活性炭用于净水是因为其具有 ▲ 结构。
(6) 经过该装置净化后，水的硬度▲。
(选填“不变”或“降低”)
16. (11分) 氧气是维持生命活动的必需气体。
(一) 工业制O
(1) 低温下压缩空气使其液化，通过控制温度获得液态氧，此方法是利用物质的物理性质中▲不同获得O 。
(二) 实验室制O
(2) 仪器a的名称为 ▲ 。
(3) ① 选择装置A用KMnO 制备O 的反应方程式为 ▲ ； 试管口放置棉花的作用是 ▲ ；用装置E收集O ，当导管口气泡▲冒出时开始收集；气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出的后果是 ▲ 。
② 能用装置C收集O 的原因是▲。
(三) 家庭制O
某家用制氧机的结构示意图如题16图-2所示，使用说明书如题16图-3所示。
已知：A剂、B剂是过碳酸钠( 或二氧化锰。过碳酸钠为白色颗粒，氧释放剂，过碳酸钠溶于水会生成碳酸钠( 和过氧化氢。
(4) 制氧机的反应仓与题16图-1中装置▲ (填字母) 类似。
(5) 为探究制O 原理中B剂的作用。向盛有水的烧杯中加入一包A剂，观察到有少量小气泡产生； 再向烧杯中加入一包B剂，立即有大量气泡产生。
① 待反应完全后，将烧杯中剩余固体经 ▲ (填操作名称)、洗涤、干燥，称得固体质量为3g，则可认为B剂为催化剂。
② 通过①中实验确定B剂为催化剂的理由不够充分，原因是 ▲ 。
③ 加入B剂产生大量气泡的化学反应方程式为 ▲ 。
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17.(10分) 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：调查家用燃料变迁
调查发现泰兴地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→……
【查阅资料】① 煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨) 和粉尘。
②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示：
燃料 热量(MJ/ kg) 燃料 热量(MJ/ kg) 燃料 热量 (MJ/ kg) 燃料 热量(MJ/ kg)
柴草 12 煤 29 石油气 45~50 天然气 45~50
(1) 天然气点燃之前须先 ▲ 。
(2) 石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析， “压缩”过程中 ▲ 发生改变。
(3) 结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是 ▲ (写一点)。
任务二：调查燃料合理使用
(4) 西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如题17图-1所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。
① 灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是 ▲ 。
② 关闭灯罩熄灭灯火的原理是 ▲ 。
③ 雁腹中清水的作用是 ▲ (写一点) 。
(5) 某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题：
调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出
调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量
(6) “化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于 载氧体的甲烷 化学链燃烧技术示意图如题 17图-2所示：
① 加热条件下，空气反应器中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
② X中主要物质的化学式为 ▲ 。
③ “化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是 ▲ (写一点)。
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18. (10分) 质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。
(一) 质量守恒定律发现史
波义尔(1663年) 罗蒙诺索夫(1756年) 拉瓦锡(1777年)
实验前先称量金属质量，在密闭容器中加热金属，得到金属灰。立即打开容器， 称量金属灰的质量。 锡( Sn)在密闭容器里加热， 生成白色氧化锡(SnO ) , 容器和容器中物质的总质量 加热前后都没有发生变化。 45.0份质量的HgO 在密闭容器中加热完全分解， 生成41.5份质量的 Hg和_ _份质量的O ,得到与罗蒙诺索夫相同结论。
(1) 波义尔实验中,质量: 金属灰▲原金属(填“>” “=” “<”)。
(2) 罗蒙诺索夫实验中，发生的化学反应方程式为 ▲ 。
(3) 拉瓦锡实验中，得到 ▲ 份质量的O 。
(二) 验证质量守恒定律
(4) 某兴趣小组用如题18图所示装置对质量守恒定律进行验证。
① 连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到 ▲ 现象，说明装置气密性好。
②引燃白磷，打开弹簧夹，观察到注射器的活塞 ▲ (填字母) 。
A. 先向外移动再向内移动
B. 先向内移动再向外移动
③用此装置验证质量守恒定律，若白磷量不足，对实验结果 ▲ (填“有”或“无”) 影响。
(5) 题18图所示装置也可用于测定空气中O 含量。
① 在锥形瓶中加入足量白磷，关闭弹簧夹，用强光引燃，待充分反应，冷却至室温后，打开弹簧夹。
②要达到实验目的，实验中需要测定的数据有锥形瓶(含导管) 的容积、 ▲ 。
(三) 应用质量守恒定律
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。红磷和白磷是磷元素的同素异形体。白磷着火点40℃，在空气中易自燃，散发出浓烟。
(6) 下列物质互为同素异形体的是 ▲ (填序号)。
A. 氧气和臭氧(O ) B. 金刚石和石墨 C. 一氧化碳和二氧化碳
(7) 白磷燃烧的化学反应方程式为 则X(白磷) 的化学式为 ▲ 。
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