靖远一中2024-2025学年度第一学期期中考试高一试卷
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列说法正确的是（ ）
A.含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.只含一种元素的物质一定是单质
C.非金属氧化物都是酸性氧化物
D.由同种分子构成的物质一定是纯净物
2.使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯（）】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯（）的说法正确的是（ ）
A.属于有机物 B.属于酸 C.属于盐类 D.属于氧化物
3.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。下列有关说法错误的是（ ）
A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D.橘子能导电，是因为橘子汁中存在自由移动的离子
4.同种物质中，同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A. B.
C. D.
5.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ）
A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱中都含有，所以碱中一定含有氢元素
C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以是酸
D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱
6.下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm
B.用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分
C.把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体
D.早晨树林中的晨曦与丁达尔效应有关
7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.，，， B.，，，
C.，，， D.，，，
8.下列说法错误的是（ ）
A.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B.当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C.能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点
D.将钠投入盛有溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生
9.构建知识网络是一种重要的学习方法。有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A.物质X是一种常见的酸性氧化物
B.反应②一定有盐参加反应
C.向溶液中加入CaO反应后恢复至反应温度，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.图中的部分反应可能是置换反应
10.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铝与盐酸反应：
B.固体与水反应：
C.溶液与溶液反应：
D.氢氧化镁与稀硫酸反应：
11.已知氧化还原反应：
①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A.氧化性：
B.还原性：
C.不能与Zn反应
D.在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发
B.c可用于自来水消毒
C.d→e的转化需要加入碱
D.e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有
B 将少量氯气通入KI-淀粉溶液中 溶液变蓝（碘单质遇淀粉显蓝色） 还原性:
C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
D 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加稀盐酸 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
14.高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，等。工业上湿法制备的流程如下：
A.过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯
B.与水反应，每生成1个转移4个电子
C.将与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果
D.“反应I”中，氧化剂和还原剂的个数之比为
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）I.A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是，，，中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的实验事实推断B、C的化学式分别为________、________。
（2）写出少量D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：________________。
II.为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1所示，测得溶液导电强度如图2所示。
图1 图2
（3）根据组成分类，将盐分为正盐（如）、酸式盐（如）、碱式盐[如碱式碳酸铜等]。属于________（填标号）。
A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物
（4）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：________，还可观察到的现象是________________________。
（5）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________________________。
16.（14分）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
（1）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。
A.
B.
C.
D.
①上述反应中，仅体现氧化性的反应是________（填标号，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为________________。
（2）有反应I.，II.。
①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。
②反应II中氯化氢表现出的性质是________（填标号）。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
（3）指出（2）中反应II的氧化剂是________，氧化产物是________，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目。
17.（15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备和的流程如下：
回答下列问题：
（1）气体N是________，气体M是________。
（2）生成的总反应的化学方程式为________________。
（3）通过操作①得到固体和溶液A。
①对固体充分加热，产生的气体恢复至室温后通过足量澄清石灰水增重0.22g，则固体的质量为________g。
②向溶液A中加入NaCl粉末，存在，过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为_________、________、洗涤、干燥。
（4）关于上述过程，下列说法正确的是________（填标号）。
a.可循环使用
b.副产物可用作肥料
c.溶液B中一定含有、、
d.操作①②③为过滤
（5）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。某同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图所示。
①该设计方案会造成误差，其原因可能为________（写一种即可）。
②若读取量筒中水的体积时俯视，其他操作正确，由此会造成实验结果________（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。
18.（15分）亚氯酸钠（）是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。（已知：遇淀粉溶液变蓝色）
回答下列问题：
I.制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应（该反应放出大量的热）。
（1）仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。
（2）装置A中反应生成和，反应的化学方程式为________________。
（3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是________________。
II.探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是________________。
（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是________。
（6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是________（填标号）。
A. B. C. D.
