高2025届10月月考化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
相对原子质量：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应
2.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A.激发态H原子的轨道表示式：
B.基态Ge原子的简化电子排布式为：
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.分子中键的形成：
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用溶液除气体：
B.消防员使用泡沫灭火器灭火：
C.中投入固体：
D.1L溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为：
5.某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.键角： B.简单氢化物沸点：
C.第一电离能： D.最高价氧化物对应的水化物酸性：
6.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为
B 将少量硼酸溶液滴入溶液中 无气泡产生 酸性：碳酸硼酸
C 向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：
D 向CO还原所得的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液未变红色 被全部还原
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为
B.23g中杂化的原子数为
C.12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为
D.1L的溶液中离子数为
8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是（ ）
A.可与溶液反应
B.消去反应产物最多有2种
C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D.与反应时可发生取代和加成两种反应
9.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.可存在c→d→e的转化
B.能与反应生成c的物质只有b
C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D.若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键
10.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）
A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D.用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
11.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是（ ）
A.铁与水蒸气反应：
B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C.向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有
12.联氨（）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.与水分子可形成氢键 B.的价层电子排布式为是
C.基态原子核外未成对电子数： D.电负性：
13.单质氟常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存。是极强的氧化剂，用Xe和制备六氟合铂氙的历程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.固体为离子晶体
B.上述反应中的催化剂为
C.上述过程中属于氧化还原反应的是②③
D.氟单质可用Cu制容器储存的原因是两者不反应
14.一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。对于该合金叙述正确的是（ ）
A.粒子个数最简比 B.其立方晶胞的体积为
C.与Co距离最近且相等的Co有3个 D.Ga、Ni、Co均位于元素周期表的d区
二、非选择题（共58分）
15.、均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备固体的实验装置如图所示（夹持装置省略），其中A装置制备，C装置用于制备，请回答下列问题：
A B C D
已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 38~60
晶体成分 分解成和NaCl
②在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
（1）仪器a的名称是________。
（2）装置B的作用是________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示，则最佳条件为________，________。
（5）C装置采用“冰水浴”的目的是________。
（6）对C装置溶液采用结晶法提取晶体，减压蒸发结晶（控制温度为55℃）、________、50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下________，得到成品。
（7）准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液，移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。（已知：）该样品中的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示）。
16.研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。
与发生反应Ⅰ：
在反应过程中还发生反应Ⅱ：
（1）①反应Ⅰ的________0（填“”或“”）。
②已知部分化学键的键能数据如下：
化学键 H—O H—H C=O C≡O
键能（） 413 436 803 1076
则________。
（2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是________（填标号）。
A.在绝热容器中，温度保持不变
B.恒温时，混合气体的密度保持不变
C.恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等
D.恒温时，和的物质的量之和保持不变
（3）将与按物质的量之比投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时，的平衡转化率大于的原因是________。
②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数________（计算结果保留小数点后两位）。
（4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是________（任写一种）。
②催化剂在该反应中的作用是________（填标号）。
A.降低反应的活化能 B.降低反应的焓变 C.改变反应的历程 D.增大反应的平衡常数
17.（14分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料（主要含、和CaO等）提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）提高单位时间内粉煤灰浸出率的措施________（任答一种即可），浸出时发生反应的离子方程式为________。
（2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有________。实验测得，5.0g粉煤灰（的质量分数为30%）经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣（的质量分数为8%），的浸出率为________。
（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入的化学方程式________，“沉铝”的最佳方法为________。
（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为________________。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回________工序循环使用。
18.（15分）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用
已知：
Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.
请回答：
（1）化合物B中的含氧官能团的名称为________；F分子中含杂化的原子________个。
（2）化合物A的名称为________；1mol化合物B最多消耗含________molHCl的盐酸。
（3）C→E的反应类型为________；的化学反应方程式为________。
（4）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有________种。
①分子中有苯环和。 ②能发生银镜反应。 ③能与溶液反应而变紫
（5）设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________________。
高2025届10月月考化学答案
选择题答案：1-5 BDBDC 6-10 ACBBC 11-14 BADB
15.（16分，除标注外每空2分）
（1）三颈烧瓶 （2）做安全瓶，防倒吸 （3）
（4）①4.5 ②0.85 （5）防止温度过高受热分解
（6）①趁热过滤 ②干燥 （7）
16.（14分，每空2分）
（1）① ② （2）AD
（3）①反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大 ②0.39
（4）①增大浓度、增大压强等 ②AC
17.（14分，除标注外每空2分）
（1）适当增大硫酸的浓度或搅拌或加热等 （2）和 84%
（3） 高温溶解再冷却结晶
（4）或 （5）沉铝
18.（14分，除标注外每空2分）
（1）酰胺基、羟基 7 （2）邻氨基苯甲酸 2
（3）取代反应
（4）10 （5）
