高一化学参考答案
1．【答案】D 2．【答案】C 3．【答案】A 4．【答案】C 5．【答案】A
6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】A 10．【答案】A
11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】D 14．【答案】A
15．（I）【答案】（1）C （2）b （3）⑥ ， ①
（II） (1)C; (2)D; (3)B; (4)E;
16．【答案】（1）① ② ③ ④
（2）NaClO Fe NaCl
17．【答案】(1)、 ①Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓; ② Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+;③A;
(2)、①3; ②B; ③ Mg; Mg+2Ag+═Mg2++2Ag;
18．【答案】（1）还原性；
（2）Fe2+；Cr2；
（3）C；S和KNO3；
（4）C；ZnCO3。2024~2025学年第一学期期中考试高一化学试卷
一、单选题(每小题3分，共42分)
1．下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（ ）
A. KNO3 B. Na2CO3 C. Na2SO4 D. K2CO3
2．下列物质的分类合理的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CuO
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C. 混合物：盐酸、氨水、空气、氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、CO
3．胶体区别于与其它分散系的本质特征是（ ）
A. 胶体粒子直径在1-100nm之间 B. 均一、稳定、透明
C. 有丁达尔效应 D. 胶体分散质能透过滤纸
4．在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是（ ）
CaCaOCa（OH）2CaCO3Ca（HCO3）2
A. Ca→CaO的反应发生了化合反应 B. CaO是碱性氧化物
C. 实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体
D. 反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
5．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. OH-、、、 D. 、、、
6．25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、
B. 1.0 mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、
C. pH=1l 的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-
D. pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、
7．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（ ）
A. Cu2+ B. Fe3+ C. SO42- D. H+
8．下列物质间不能发生离子反应的是（ ）
A. Na2CO3溶液与CaCl2溶液 B. KOH溶液和稀H2SO4溶液
C. NaOH溶液与KNO3溶液 D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液
9．工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑，下列说法正确的是（）
A. SiO2是氧化剂 B. SiO2发生氧化反应 C. C表现出氧化性 D. C被还原
10．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )
A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应
11．依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( )
A. Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D. Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
12．在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. SO2→Na2SO3 B. CuSO4→Cu C. Cu→ CuSO4 D. Fe3+→ Fe2+
13．下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是（ ）
A. FeCl3溶液中加入Fe粉 B. Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液
C. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 D. Al片放入盐酸中
14．下列判断或叙述正确的是（ ）
A. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32-
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-
C. 某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42-
D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3-
二、填空题(共4小题，每空2分，共58分)
15．（16分）（I）根据所学知识回答下列问题：
（1）下列试剂瓶中盛放的化学试剂为氧化物的是_______(填标号)。
化学试剂
选项 A B C D
（2）科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子的数量级不相同的是_______(填标号)。
a.有色玻璃 b.澄清石灰水 c.雾
（3）下列物质属于酸性氧化物的是_______(填标号，下同)，属于盐的是_______。
① ② ③CO ④ ⑤(葡萄糖) ⑥ ⑦石墨
（Ⅱ）．从下列选项中选择适当的序号填入横线上。
A．过滤 B．聚沉 C．电泳 D．丁达尔效应 E．渗析
（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色
逐渐变深，这种现象是 _____。
（2）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫 _____。
（3）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，利用了胶体的 _____。
（4）在淀粉胶体和氯化钠溶液混合物中，提纯淀粉胶体的方法是 _____。
16（14分）．回答下列问题：
（1）按要求写出方程式：
①(电离方程式)：__________________________________________。
②(电离方程式)：_____________________________________
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：___________________________。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：______________________。
（2）高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：该反应中氧化剂是_______________(用化学式表示，下同)，____________元素被氧化，还原产物为____________。
17(14分)．
（1）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。
①取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取
少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 _________________________________，
②另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色的饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，此时体系无浑浊，停止加热，生成红褐色物质的离子方程式：_________________________________。
③若需分离提纯该红褐色物质，可使用如图装置：
半透膜袋内外物质最本质的区别是 _____。
A．分散质粒子直径大小 B．丁达尔效应 C．是否能透过半透膜
（2）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：
①试管A的溶液中所含上述离子共有 _________种。
②若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 ________（填“A”或“B”）。
③若向试管B的溶液中加入合适的物质，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的物质是 ____________（填化学式）。请写出该过程的离子方程式：_________________________________。
18（14分）．回答下列问题
（1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内
有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 __________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2）有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，在该反应中，还原剂是 __________（填离子符号，下同），氧化剂是 __________。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，在该反应中，还原剂是 __________（填化学式，下同），氧化剂是 __________。
（4）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）上述火法炼锌反应的化学方程式：_
在该反应中，还原剂是 __________（填化学式，下同），被还原的物质是 __________。
