苏州市2024-2025学年第一学期初三化学期中模拟测试卷（四）
可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题（20小题，共40分）
1．2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是
A．场馆周围栽种绿植，增加绿化面积
B．采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用
C．充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务
D．就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，废物利用
2．下列有关氧气说法正确的是
A．氧气约占空气质量的1/5 B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．氧气具有助燃性，常用作燃料 D．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
3．下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是
A． 取样 B． 溶解 C． 过滤 D． 蒸发
4．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A．“气凝胶冰”是纯净物 B．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C．“气凝胶冰”与水的化学性质不同 D．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
5．人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是
A．汤姆生提出了原子学说 B．道尔顿确认原子内部有电子
C．拉瓦锡研究出原子结构 D．门捷列夫发表了元素周期表
6．如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是
A. 气球胀大，红墨水右移 B. 气球缩小，红墨水左移
C. 气球胀大，红墨水左移 D. 气球缩小，红墨水右移
7．我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。如图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法不正确的是
A．铟属于金属元素 B．铟元素符号是In
C．铟的相对原子质量为114.8g D．2In表示2个铟原子
8．物质的性质决定了用途，下列物质的性质和用途的对应关系不正确的是
A．氮气的化学性质不活泼，氮气可以填充灯泡
B．镁燃烧时发出耀眼的白光，镁可以用作照明弹
C．金刚石的硬度很大，金刚石用来切割玻璃
D．石墨能导电，石墨可以制铅笔芯
9．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是
A．是不带电的分子 B．1个分子含有2个分子
C．与的性质完全相同 D．和混合形成的是纯净物
10．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器。下列说法中正确的是
A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器无法除去水中的异味
C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器得到的水为纯净物
11． “艾叶香，香满堂，粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是
A．对乙烯基苯酚中质量分数最小的是氢元素
B．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8:8:1
D．对乙烯基苯酚的相对分子质量为104
12．下图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子），下列有关说法中正确的是：
①反应前后分子个数不变 ②排列再紧密的分子之间也有空隙
③过程I反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化
A．①② B．②③ C．①②④ D．②③④
13．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是
序号 X Y Z
A 单质 混合物 物质
B 化合反应 氧化反应 化学反应
C 缓慢氧化 燃烧 氧化反应
D 化合物 氧化物 纯净物
A．A B．B C．C D．D
14．下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．化学与生活 B．对化学史的认识
①利用加热煮沸的方法降低水的硬度②用水经常冲洗自行车以防止生锈 ①门捷列夫发表了元素周期表②1965年我国首次人工合成结晶牛胰岛素
C．化学与安全 D．化学与健康
①进入菜窖前，进行灯火试验②房间里着火应立即开窗通风，降低室内有害气体和烟尘的含量 ①食品包装袋内充入氮气防腐②生产剧毒农药，杀灭害虫，提高农作物产量
A．A B．B C．C D．D
15．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是
A．B处现象说明二氧化碳能与石蕊反应使其变红
B．取B处变红后的溶液加热，又会变回紫色
C．C处现象为石灰水变浑浊
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
16．对于如图实验现象分析正确的是
A．打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象
B．打开a，液体从试管II流向试管I
C．关闭a，无法使试管I中反应停止
D．先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了
17．下列四个图象，分别对应四种操作，其中正确的是
A B C D
A．在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
B．将一定质量水通电电解一段时间
C．用红磷测定空气中氧气含量
D．加热一定量的高锰酸钾固体
18．下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是
A．镁离子的符号是Mg
B．图I中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度变大
C．海水蒸发过程中会释放热量
D．海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的种类发生了变化
19．某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
20．2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是
A．第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B．第2步反应中可循环使用的物质是O2和H2O2
C．两步化学反应都有H2参与
D．第2步发生的反应为CH3OH+O2→CH2O+H2O2
二、非选择题
21．第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京开幕。
(1)氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会“飞场”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，氢气可加压降温后形成液氢，从微粒的角度分析，该变化中发生改变的是，氢气燃烧的能量转化形式是。
(2)园区内树林富含抗氧化防衰老的负氧离子（），每个O2-中含有_____个电子。
(3)原子由质子、中子、电子等粒子构成，若以“”“”“”分别代表电子、中子、质子，下图为各微粒的结构示意图，其中属于同种元素的是_____（填序号），其中C属于_____元素（填元素名称）。
(4)奥运村的公共区域和房间常用84消毒液进行定期消毒，臭氧也有杀菌消毒的作用。高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl.），引发以下反应：
Cl·加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，该转化过程总反应的符号表达式为_____。
22．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
I、现有同学利用如下水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入的水溶液，至充满管A和管B（不参与反应），通直流电一段时间后，现象如图所示：
(1)水电解反应符号表达式为_____。管A中产生的气体用检验，实验过程中中间的的长颈漏斗内的液面_____。（填升高，降低或者不变）
(2)下列说法正确的是______（填字母）。
A．水中加入Na2SO4溶液能增强导电性
B．电极N与电源正极相连
C．该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙
D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
Ⅱ、为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。
(3)该反应的符号表达式为_____。
(4)实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明_____，点燃气泡是产生色火焰。
Ⅲ、水在化学实验中有重要的作用，下列反应都用到了水。
(5)图一中铁丝在纯氧中燃烧的符号表达式为，该实验中水的作用是_____。
(6)空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图二所示的实验，实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为_____，_____。
23．实验小组同学使用普通玻璃尖嘴导管进行氢气燃烧实验，观察到氢气火焰颜色偏黄。
查阅资料如下：
资料 1：焰色反应主要是根据某些金属或者它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时会呈现出不同颜色的火焰。从而可以判断物质中是否含有这些金属或金属化合物，如图1。
焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。当金属及其化合物在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于金属元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光。
资料 2：普通玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。如果加入溴化银和微量氧化铜则形成一种变色玻璃。当受到太阳光或紫外线的照射时，其中的溴化银发生分解，产生银原子。银原子能吸引可见光，当银原子聚集到一定数量时，射在玻璃上的光大部分被吸收，原来无色透明的玻璃这时就会变成灰黑色。当把变色后的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下,银原子和溴原子又会结合成溴化银( AgBr )，因为银离子不吸收可见光，于是，玻璃又会变成无色透明。变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。图2所示为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
部分金属元素焰色
元素名称 钡 钙 钠 铁 铜（Ⅰ） 铜（Ⅱ） 锶
元素符号 Ba Ca Na Fe Cu（Ⅰ） Cu（Ⅱ） Sr
焰色 黄绿 砖红 黄 无色 浅蓝 祖母绿 洋红
请参考资料内容结合图1、2内容，回答下列问题。
(1)氢气燃烧时，烧杯内壁 ，说明氢气燃烧产物有水_____。
(2)“焰色反应”属于_____ （填“物理”或“化学”）变化。
(3)通过阅读资料、图表信息，实验小组观察到偏黄色火焰的原因是 ，要成功观察到氢气燃烧时真实的火焰颜色，可以使用 _____（填“铁”或“铜”）制的导管。
(4)由图2可知，照射时间与遮蔽系数的关系是_____ 。
(5)下列说法不合理的是_____ 。
a.焰色反应中金属元素的原子失去电子
b.同种元素的焰色反应相同
c.玻璃属于纯净物，变色玻璃为混合物
d.无色玻璃变成灰黑色时，氧化铜做催化剂
24．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用的一种液体火炬燃料——“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径（“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当）。
I.“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图1。
(1)以下说法不正确的是_____。
a.从物质变化角度看，水循环与另外两种在变化上有本质的区别
b.二氧化碳的消耗途径就是氧气的产生途径
c.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
(2)结合图1，提出一种目前可行的吸收二氧化碳的方式：_____。
II.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其流程如图2所示。
(3)写出喷雾反应器中发生反应的符号表达式，此方法中采用“喷雾”的优点是_____。
III.“碳”的转化与利用
转化一：CH4与CO2在固相催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图3所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：。
(4)反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是，可在原料气中加入适量气体以有效缓解上述问题。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图4所示，纵坐标（kmol）数值越大表示该物质越多，因此，反应在_____（填“较低”或“较高”）温度下进行。
(5)利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点_____。
转化二：以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图5所示
(6)反应1的符号表达式为_____。
(7)在整个转化过程中，CO2最终被转化为，反应前后Fe3O4质量会_____（“变大”或“不变”或“变小”）。
转化三：光催化还原法能实现二氧化碳的甲烷化，将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气。
(8)催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因是_____。
25．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气
Ⅰ．实验室用高锰酸钾制取氧气并进行相关实验。
（1）从受热分解后的固体中获得难溶性的二氧化锰（其余物质均可溶于水）的操作是：将固体放入烧杯中，加水溶解，充分搅拌，____________，洗涤并干燥固体。
（2）收集氧气并进行蜡烛燃烧实验。
①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用_____（填“向上”或“向下”）排空气法。
②将蜡烛点燃后，伸入集满氧气的集气瓶中，一段时间后取出。
操作和现象 结论
集气瓶瓶壁上有大量小液滴． 蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有_____元素。
向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，出现_____ 蜡烛燃烧生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素。
II．某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和，能产生氧气并放出热量。
②高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。
【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果，选择合适的制氧剂。
实验一：过氧化氢作制氧剂
①取等质量的过氧化氢，加入不同体积的水配制4组不同浓度的过氧化氢溶液（如下表）．
②向上述溶液中分别加入二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理内数据如图-1所示。
编号 浓度/% 溶液体积/mL
① 5 9.11
② 15 2.89
③ 25 1.66
④ 30 1.37
（3）反应的符号表达式为________。
（4）理论上，相同条件下等质量的过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气．时，④比③产氧量少，可能的原因是________。
（5）从安全角度考虑，可以选择浓度为_____的过氧化氢溶液作为制氧剂。
实验二：过碳酸钠作为制氧剂
另取过碳酸钠、二氧化锰和水（完全反应后产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等），用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理内数据如图-2所示。
（6）分析如图-2中数据，选择过碳酸钠作为制氢剂依据是_____。
（7）制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为_____（填字母）。
A. 过碳酸钠是颗粒物，易于保存 B. 过氧化氢运输储存不方便
C. 过氧化氢分解产物无污染 D. 过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性
26．2023 年10 月26 日“神州十七号”发射并与空间站对接，成功将三名宇航员送达空间站。为保障宇航员正常的生命活动，其中少部分氧气由宇航员从地球带入太空，而大部分氧气是在太空站制备出来的。以下是两种常用的制备方法。
方法一：利用宇航员呼出气体中的物质与 Na2O2（过氧化钠）反应产生 O2。
(1)同学们展开猜想：①可能是 H2O；②可能是CO2；③可能是_____（填符号）
实验小组同学根据猜想进行实验。首先使用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度，如图1。然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，数据如图2。
(2)根据实验数据得出，二氧化碳_____（填“能”或“不能”）与过氧化钠反应生成氧气。由图可知，放入过氧化钠 秒后，反应基本停止。
(3)实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究，如图3。
打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管 P 口处，发现木条，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。为确保成功且排除其他干扰，加水时应_____（填序号）
a.使水逐滴加入
b.快速加水，浸没过氧化钠后关闭活塞
c.让水全部流下，不做其他操作
实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。待反应停止，冷却后，观察到_____。
(4)利用过氧化钠制氧气的装置如图4，其中的洗气室相当于实验室中使用的多功能瓶，欲用图3中装置制氧气，连接 P 口时，应选择图5中的 _____（填序号）瓶进行洗气。
方法二：将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图6。
(5)该系统中理论上能够达成 100%循环的元素有_____（填序号）
a.碳元素 b.氢元素 c.氧元素
(6)写出太空仓生命循环系统中发生的分解反应的符号表达式：_______________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A D B C D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B B A D A B C C
1．D
【详解】A、场馆周围栽种绿植，增加绿化面积，减少了二氧化碳的排放，故符合主题；
B、采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用，减少对空气的污染，故符合主题；
C、充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务，可以节约能源，减少二氧化碳的等排放，故符合主题；
D、就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，会污染水源，故不符合主题。
故选D。
2．D
【详解】A、空气中氧气约占空气体积的1/5，故该选项说法错误；
B、氧气是不易溶于水的气体，故该选项说法错误；
C、氧气具有助燃性，可以支持燃料的燃烧，做助燃剂，故该选项说法错误；
D、植物的光合作用会吸收空气中的二氧化碳，释放出氧气，故该选项说法正确；
故选择D。
3．C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确；
B、溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选C。
4．A
【详解】A、“气凝胶冰”中只含一种物质水，属于纯净物，故正确；
B、“气凝胶冰”在一定条件下也会融化，故错误；
C、“气凝胶冰”与水都是由水分子构成的，所以化学性质相同，故错误；
D、分子总是在不断运动的，故错误。
故选：A。
5．D
【详解】A、汤姆生发现原子中存在电子，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，卢瑟福等研究出原子结构，不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。
故选B。
7．C
【详解】A、铟元素带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素周期表中每一单元格元素名称的右上角为元素的化学符号，铟的元素符号是In，说法正确；
C、元素周期表中每一单元格元素名称的正下方是元素的相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，说法错误；
D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2In表示2个铟原子，说法正确。
故选：C。
8．D
【详解】A、氮气化学性质不活泼，则可用于填充灯泡中作保护气，故对应关系正确；
B、镁燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹，故对应关系正确；
C、金刚石硬度很大，可以用来切割玻璃，故对应关系正确；
D、石墨质软，可用作铅笔芯，故对应关系错误。
故选D。
9．A
【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确；
B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误；
C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误；
D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。
故选A。
10．A
【详解】A、该净水器中的活性炭起吸附作用，故A符合题意；
B、净水器中的活性炭可除去水中的异味和色素，故B不符合题意；
C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，故C不符合题意；
D、净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故D不符合题意。
故选A。
11．A
【详解】A、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8):(1×8):(16×1) =12:1:2，所以对乙烯基苯酚中质量分数最小的是氢元素，选项说法正确；
B、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，选项说法错误；
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8):(1×8):(16×1) =12:1:2，选项说法错误；
D、对乙烯基苯酚的相对分子质量=12×8+1×8+16×1=120，选项说法错误。
故选A。
12．D
【详解】①由图可知，反应前后，分子的个数发生了改变，反应前分子数为6，反应后分子数为4，错误；
②由图可知，排列再紧密的分子之间也有空隙，正确；
③过程I反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确；
④过程Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，正确。
故正确的是②③④。
故选D。
13．B
【详解】A、物质包含单质与混合物，单质属于纯净物，不可能为混合物，单质与混合物不是交叉关系，故选项不符合题意；
B、化学反应包含化合反应与氧化反应，化合反应可能为氧化反应，氧化反应也可能为化合反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，故选项符合题意；
C、氧化反应包含缓慢氧化与燃烧，缓慢氧化不可能为燃烧，缓慢氧化与燃烧不属于交叉关系，故选项不符合题意；
D、纯净物包含氧化物与化合物，化合物包含氧化物，化合物与氧化物不是交叉关系，故选项不符合题意。
故选B。
14．B
【详解】A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，正确；②经常用水冲洗自行车，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，错误；故选项化学知识归纳不完全正确；
B、①门捷列夫发表了元素周期表，正确；②1965年我国首次人工合成结晶牛胰岛素；故选项化学知识归纳完全正确；
C、①菜窖中聚集大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，进入菜窖前，进行灯火试验，正确；②室内着火不应立即开窗通风，因为通风会进入更多的氧气，使燃烧更旺，错误；故选项化学知识归纳不完全正确；
D、①氮气的化学性质不活泼，并且无毒，可用氮气充入食品包装袋防腐，正确；②剧毒农药影响身体健康，不能使用剧毒农药，杀灭害虫，错误；故选项化学知识归纳不完全正确。
故选：B。
15．A
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误；
B、碳酸不稳定，受热易分解，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液又变回紫色，故B正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，故C正确；
D、D处现象：下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确。
故选A。
16．D
【详解】A、打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，错误；
B、打开a，稀盐酸与大理石开始反应，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，液体不会流动，错误；
C、关闭a，试管Ⅰ中压强增大，将稀盐酸压入导管中，稀盐酸与大理石分离，反应停止，错误；
D、先打开a，打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀；稍后关闭，试管Ⅰ内压强增大，将试管I中的稀盐酸压入试管Ⅱ中，稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了，正确。故选D。
17．A
【详解】A、过氧化氢溶液中含有水，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，故选项正确。
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，质量比是8:1，故选项不正确。
C、氧气约占空气总体积的五分之一，最终瓶内气压减小至原气压的五分之四，故选项不正确。
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减少，固体中锰元素质量不变，验纯锰元素质量分数增大，完全反应后质量分数不再变化，故选项不正确。
故选：A。
18．B
【详解】A、每个镁离子带2个单位正电荷，镁离子符号是Mg2+，故选项错误；
B、膜分离法将离子和水分子分离，相当于过滤操作，加压后水分子透过反渗透膜，使海水中溶剂质量减小，钠离子、镁离子浓度增大，故选项正确；
C、海水蒸发，水由液态变成气态，是吸热过程，故选项错误；
D、海水蒸发过程中没有生成新物质，不发生变化是分子质量、分子种类，是物理变化，故选项错误。
故选B。
19．C
【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确；
B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确；
C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误；
D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确；
故选C。
20．C
【详解】A、由图可知，第1步消耗二氧化碳，则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术，该选项认识正确；
B、由图可知，第2步中可循环使用的物质是O2和H2O2，该选项认识正确；
C、由图可知，第2步的反应中没有氢气参与，该选项认识不正确；
D、由图可知，第2步发生的反应为CH3OH和O2反应生成CH2O和H2O2，反应的符号表达式为：CH3OH+O2→CH2O+H2O2，该选项认识正确。
故选C。
21．(1)氢分子间的间隔变小 化学能转化为热能和光能
(2)17 (3) AD 锂 (4)
【详解】（1）氢气可加压降温后形成液氢是物理变化，从微粒的角度分析，该变化中发生改变的是氢分子间的间隔变小；氢气燃烧放出热量且发光，故能量转化形式是化学能转化为热能和光能。
（2）1个氧原子中有8个电子，负氧离子得到一个电子带一个单位的负电荷，故一共含有2×8+1=17个电子。
（3）质子数决定元素种类，质子数相同的属于同种元素，故AD属于同种元素；C中有3个质子，是锂元素。
（4）Cl·加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂，故该转化过程总反应的符号表达式为。
22．(1) 带火星的小木条 升高
(2)A
(3)＋H2
(4)氢气的密度比空气的密度小 淡蓝色
(5) 防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶
(6) 吸收热量，缩短冷却至室温的时间 密封，防止装置漏气
【详解】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：；由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，管A中产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的小木条检验；实验中管A、管B中都产生了气体，压强增大，则实验过程中中间的的长颈漏斗内的液面升高；
（2）A、水中加入Na2SO4溶液能增强导电性，故选项说法正确；
B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，管B中产生的气体较多，为氢气，则电极N与电源负极相连，故选项说法错误；
C、该过程中有新物质生成，属于化学变化，则该过程中分子发生了改变，故选项说法错误；
D、水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
故选：A；
（3）铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的符号表达式为＋H2；
（4）实验过程中，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，说明该气体为氢气，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明氢气的密度比空气的密度小，点燃氢气产生淡蓝色火焰；
（5）铁和在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：；
（6）实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为吸收热量，缩短冷却至室温的时间、密封，防止装置漏。
23．(1)有水雾
(2)物理
(3) 玻璃中含钠元素、钙元素(答出 1 个即可） 铁
(4)光照强度相同时，照射时间在 0~1 分钟遮蔽系数急剧下降，1~12 分钟遮蔽系数缓慢上升，12~15 分钟，上升更缓（合理即可）
(5)abcd
【详解】（1）氢气燃烧时，火焰上罩的烧杯，内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水；
（2）焰色反应无新物质生成，所以焰色反应是物理变化；
（3）由表格信息可知，钠燃烧是会产生黄色火焰，所以观察到偏黄色火焰的原因是玻璃中含有钠；氢气燃烧时会产生淡蓝色火焰，铁燃烧会产生无色火焰，而铜燃烧会产生祖母绿色火焰，要成功观察到氢气燃烧时真实的火焰颜色，可以使用铁制导管；
（4）由如图可知，照射时间与遮蔽系数的关系是开始照射时，遮蔽系数急剧下降，后上升或光照强度相同时，照射时间在 0~1 分钟遮蔽系数急剧下降，1~12 分钟遮蔽系数缓慢上升，12~15 分钟，上升更缓；
（5）a、由资料可知，焰色反应是灼烧时，金属元素的原子吸收能量在不同轨道之间跃迁时产生不同颜色的过程，故说法错误；
b、阅读资料可知，焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，而非金属等元素不具有此性质，故说法错误；
c、普通玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，如果加入溴化银和微量氧化铜则形成一种变色玻璃，所以玻璃和变色玻璃都属于混合物，故说法错误；
d、阅读资料可知，无色玻璃变成灰黑色时，并在不见光的情况下，在氧化铜催化作用下，玻璃由黑色变成无色，故说法错误；
故选abcd。
24．(1)b
(2)绿色植物的光合作用吸收二氧化碳
(3) 增大吸收二氧化碳面积，更充分吸收二氧化碳
(4) 甲烷分解生成的碳附在催化剂表面 氮气/N2 较高
(5)高
(6)
(7) 碳/C 变小
(8)温度升高，压强增大
【详解】（1）a.从物质变化角度看，水循环是物理变化，另外两种是化学变化，在变化上有本质的区别。正确；
b.二氧化碳的消耗主要途径是光合作用，所以不正确；
c.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。
综上所述：选择b。
（2）根据图1可以看出，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳是目前可行的吸收二氧化碳的方式。故填：绿色植物的光合作用吸收二氧化碳。
（3）据图2可知，喷雾反应器中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，反应生成碳酸钙和水，反应的符号表达式是。
故填：。
增大吸收二氧化碳面积，更充分吸收二氧化碳是采用“喷雾”的优点。故填：增大吸收二氧化碳面积，更充分吸收二氧化碳。
（4）由于甲烷分解生成的碳附在催化剂表面，所以反应一段时间后，催化剂的催化效果降低。氮气化学性质稳定，可在原料气中加入适量氮气吹散生成的碳，以有效缓解上述问题。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图4所示，纵坐标（kmol）数值越大表示该物质越多，因此，反应在较高温度下进行。故填：甲烷分解生成的碳附在催化剂表面；氮气；较高。
（5）由于氢气的沸点比CO的沸点高，所以利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。故填：高。
（6）据图5可知，反应1是四氧化三铁在太阳能的条件下生成氧气和Fe（1 y）O，所以反应1的符号表达式为。
故填：。
（7）据图5可知，以CO2为原料制取炭黑，所以在整个转化过程中，CO2最终被转化为碳，反应前后Fe3O4质量会变小。故填：碳或C ；变小。
（8）据图可知，由于温度升高，压强增大，300~400℃之间，甲烷生成速率加快。故填：温度升高，压强增大。
25．【答案】（1）过滤（2） ①. 向上 ②. 氢##H ③. 澄清石灰水变浑浊
（3）
（4）高浓度过氧化氢易分解，反应放出大量热，使反应物减少，产量降低
（5）5%（6）2min后，过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在10min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高，两者相比，选择过碳酸钠更合适（7）ABD
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，从受热分解后的固体中获得难溶性的二氧化锰（其余物质均可溶于水）的操作是：将固体放入烧杯中，加水溶解，充分搅拌，过滤，洗涤并干燥固体；
【小问2详解】
①氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故用集气瓶收集干燥的氧气，应选用向上排空气法；
②将蜡烛点燃后，伸入集满氧气的集气瓶中，一段时间后取出。集气瓶瓶壁上有大量小液滴，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，说明蜡烛中含有氢元素；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳；
【小问3详解】
发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：；
【小问4详解】
理论上，相同条件下等质量的过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气，20min时，④比③产氧量少，可能是因为高浓度过氧化氢易分解，反应放出大量的热，使反应物减少，产量降低；
【小问5详解】
高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强，为了实验的安全，可以选用浓度为5%的过氧化氢溶液作为制氧剂，此时浓度较低，且反应速率适中，方便收集气体；
【小问6详解】
由图可知，2min后，过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在10min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高，两者相比，选择过碳酸钠更合适；
【小问7详解】
A、过碳酸钠是颗粒物，是固体，易于保存和运输，故选择过碳酸钠，不选择过氧化氢溶液，符合题意；
B、过氧化氢是液体，运输和储存不方便，故选择过碳酸钠，不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，无污染，但是不是不选择过氧化氢溶液的原因，不符合题意；
D、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，不安全，故选择过碳酸钠，不选择过氧化氢溶液，符合题意。
故选ABD。
26．(1) H2O、CO2
(2)能 45
(3)燃烧更旺 a 烧杯中的导管形成一段液柱
(4)A
(5)c
(6)
【详解】（1）利用宇航员呼出气体中的物质与 Na2O2（过氧化钠）反应产生 O2。根据已知猜想①可能是 H2O；②可能是CO2；则③可能是H2O、CO2；
（2）根据实验数据得出，二氧化碳的浓度先减小后不变，则说明二氧化碳 能与过氧化钠反应生成氧气。由图可知，放入过氧化钠 45秒后，氧气和二氧化碳浓度不再变化，说明反应基本停止；
（3）打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管 P 口处，发现木条燃烧更旺，证明水能与过氧化钠反应生成氧气；
为确保成功且排除其他干扰，所以加水时应该控制水的滴加速度，使水逐滴加入，故选a；
实验中发现烧杯中导管口有气泡产生，说明过氧化钠和水反应放热，待反应停止，冷却后，吸滤瓶内的气体减小，观察到烧杯中的导管形成一段液柱；
（4）利用过氧化钠制氧气的装置如图4，其中的洗气室相当于实验室中使用的多功能瓶，欲用图3中装置制氧气，连接 P 口时，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则氧气应短进长出，即选择图5中的A瓶进行洗气；
（5）该系统中水通电分解生成氢气和氧气，氧气可供给呼吸，人体呼吸作用呼出的二氧化碳和氢气在反应器中可转化为甲烷和水，水循环利用，甲烷排出舱外，则理论上能够达成 100%循环的元素有氧元素，故选c；
（6）太空仓生命循环系统中发生的分解反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：。
3
