TDA标准学术能力高三诊断性测试2024年10月测试生物试题!

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试题答案

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(2)检验“洗涤”完全的实验方案是 ▲ 。
(3)以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案:向废渣中分批加入稀硫酸,边加边搅拌,当固体不再溶解时,过滤:在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至 ▲ 时,过滤;用蒸馏水洗涤滤渣2~3次后,在搅拌下向滤渣中加入 ▲ 至滤渣完全溶解;在搅拌下向所得溶液中分批加入 ▲ ,直至向取出的少量溶液中滴加 ▲ 溶液不再出现红色,过滤。[实验中可供使用的试剂:稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]
(4)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下:准确称取0.2500g样品,加入适量水、H2SO4、磷酸,逐滴加入0.04500mol L-1KMnO4溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2),消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4 2H2O的纯度 ▲ (写出计算过程)。
(15分)N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说,Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行:第一步为Fe++N2OFeO++N2;则第二步为 ▲ (写方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第一步反应的活化能 ▲ (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体,发生反应:2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示:


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