(
微考点
16
“精析”物质的量浓度配制及应用
)
(
易混易错聚焦
)
一、聚焦物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器
1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意:
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热；
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。
⑤选用容量瓶时应指明其规格。
⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
2．托盘天平使用时要注意
(1)使用前调零
(2)药品不能直接放在托盘上
(3)左物右码，先大后小
(4)读数至小数点后1位
(5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。
3．量筒使用时要注意
(1)不能作反应器
(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释
(3)量取的液体倒出后不必洗涤
4．烧杯使用时要注意
(1)用于溶解固体或稀释浓溶液
(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶
5．玻璃棒使用时要注意
(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流
(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
二、聚焦物质的量浓度配制过程
1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。
4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。
5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。
7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。
8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。
9．俯视、仰视导致的误差分析
在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分情况讨论：
（1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ)
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
(2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。
结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高;图2：俯视时,量筒内液面低于刻度线, 所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。
三、聚焦物质的量浓度计算
1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。
3．部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。
4．溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶液的质量和密度求算混合溶液的体积。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。
5．应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
(
易错
典例
分析
)
(
易错典例
1
)
下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )
A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，恢复到原温度时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
(
易错典例
2
)
V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
(
举一反三
1
j
Y
F
s
)
如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．100 mL该硫酸的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1
(
举一反三
2
j
Y
F
s
)
某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1
(
举一反三
3
j
Y
F
s
)
某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是__________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时水加多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(
易混易错剖析
)
1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？
【细剖精析】
不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？
【细剖精析】
不变，因为溶质的微粒在溶液中是均匀分布的。
3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？
【细剖精析】
不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。
4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？
【细剖精析】
500 mL容量瓶。因为没有480 mL的容量瓶，选用的原则是：比该体积大但接近的容量瓶。
5．为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
【细剖精析】
溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。
6．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？
【细剖精析】
无影响。
因为在溶液转移后，在定容环节还要加蒸馏水至环形刻度线以下2～3厘米。
(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？
【细剖精析】
偏低。若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失。
(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？
【细剖精析】
重新配制。因为超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，只能重新配制。
7．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
【细剖精析】
(1)② (2)③
当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后
w＝＝()×p%
＝(1＋)p%
则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；
当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
(3)质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？
【细剖精析】
大多数溶液浓度越大，密度越大，两种质量分数不同的溶液等体积混合，混合后所得溶液的质量分数大于其算术平均值。个别溶液(如酒精水溶液、氨水)浓度越大，密度却越小，两种质量分数不同的溶液等体积混合后所得溶液的质量分数小于其算术平均值。
(
核心知识梳理
)
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。
2．容量瓶的构造及使用
(1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
(2)容量瓶上标有温度、容积、环形刻度线。
(3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。
(4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
(5)使用注意事项
①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法：
装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(1)实验仪器：
100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(2)配制过程：
4．误差分析
(1)联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。
提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。
(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
实验操作 对实验结果 造成的影响
称 量 称量物与砝码放反并使用游码 偏小
砝码生锈 偏大
用滤纸称量NaOH 偏小
量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 偏小
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大
转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小
玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小
洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小
定 容 定容时俯视刻度线 偏大
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小
摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小
容量瓶洗涤后未干燥 无影响
提醒：俯视、仰视、平视的图示：
5．有关物质的量浓度的计算
(1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算
换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。
(2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释：
a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。
(3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。
b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w<(a%+b%)。
②等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。
(
易错
通关
对点练
)
一、关于物质的量浓度的溶液
1．下列溶液中的浓度与100mL 1 溶液中的浓度相等的是
A．200mL 1 溶液 B．200mL 1 KCl溶液
C．100mL 2 溶液 D．100mL 1 溶液
2．下列说法中正确的是
A．Mg的摩尔质量为24
B．物质的量的基本单位是摩尔
C．常温常压下，1molO2体积为22.4L
D．将1mol NaCl晶体加入到2L水中，得到NaCl溶液的浓度就是0.5mol·L-1
3．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液
4．某儿童检验报告单的部分数据如表所示
××医院检验报告单
名称 检测结果 单位 参考值(儿童)
锌() 115.92 73~180
铁() 36.95↓ 40~160
钙() 1.48 1.1~1.6
…
下列叙述错误的是A．报告单中“”、“”均是物质的量浓度的单位
B．该儿童易患铁缺乏症
C．服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液
5．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液
二、关于物质的量浓度的计算
6．浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度
A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L
7．配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，下列方法正确的是
A．将0.1g氢氧化钠固体溶解于250mL水中
B．在10.0g10%的氢氧化钠溶液中加入240g水
C．将10.0g10%的氢氧化钠溶液稀释成250mL溶液
D．将10.0g氢氧化钠固体溶解于水配成250mL溶液
8．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
9．用密度为、质量分数为的浓盐酸，与水按体积比1：4配制成稀盐酸，密度为，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
10．将50mL 溶液和100mL 溶液混合，混合溶液中的浓度为(混合后溶液体积变化忽略不计)
A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．5mol/L D．0.23mol/L
11．向200mL0.6mol L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL混合后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中c(SO)为
A．1.5mol L-1 B．1.25mol L-1 C．1.35mol L-1 D．2.5mol L-1
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
12．溶液的配制过程能引起浓度偏低的是
①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5(体积比)的稀氨水
②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g 溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)
③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液
④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液
⑥向100g浓度为cmol/L的硫酸中加入100mL水，可得浓度为c/2mol/L 的硫酸
⑦用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，量取浓溶液时仰视刻度线
A．①③⑤⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②⑤⑦
13．实验室欲用1 mol/L的溶液80 mL，现用晶体配制，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取10.6 g 晶体
B．本实验用天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶便可完成配制
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
(
易错
通关
能力练
)
1．1.0mol L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g mol-1)溶液的含义是
A．1L水中含有1molNa2SO4
B．1L溶液中含有1molNa+
C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4
2．下列溶液与溶液里物质的量浓度相同的是
A．氯化钾
B．氯化钙
C．将标况下气体通入水中配成溶液
D．将通入澄清石灰水中并稀释至
3．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是
A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应
B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同
C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶
D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol
4．常温下将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是
A．溶液中溶质的质量为36.5g
B．溶液中H+的物质的量浓度为2mol·L-1
C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023
D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L
5．VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
6．实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．称取硫酸铜，加入水
B．称取胆矾配成溶液
C．称取胆矾配成溶液
D．称取硫酸铜，加入L水
7．从200mL 6. 0 mol · L-1 Fe2(SO4)3溶液中取出10 mL稀释至200 mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是
A．0.015 mol · L-1 B．0.045 mol ·L-1
C．0.30 mol · L-1 D．0.90 mol · L-1
8．取 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入 500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+ 的物质的量浓度是
A．0.18 mol/L B．0.36 mol/L C．0.2 mol/L D．0.4 mol/L
9．如果向500 mL含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含2mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含6 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．3mol·L-1 D．4mol·L-1
10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．10(2a b)mol·L 1 B．10(b 2a)mol·L 1 C．20(b a)mol·L 1 D．0.1(b 2a)mol·L 1
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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微考点
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“精析”物质的量浓度配制及应用
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一、聚焦物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器
1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意:
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热；
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。
⑤选用容量瓶时应指明其规格。
⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
2．托盘天平使用时要注意
(1)使用前调零
(2)药品不能直接放在托盘上
(3)左物右码，先大后小
(4)读数至小数点后1位
(5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。
3．量筒使用时要注意
(1)不能作反应器
(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释
(3)量取的液体倒出后不必洗涤
4．烧杯使用时要注意
(1)用于溶解固体或稀释浓溶液
(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶
5．玻璃棒使用时要注意
(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流
(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
二、聚焦物质的量浓度配制过程
1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。
4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。
5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。
7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。
8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。
9．俯视、仰视导致的误差分析
在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分情况讨论：
（1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ)
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
(2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。
结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高;图2：俯视时,量筒内液面低于刻度线, 所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。
三、聚焦物质的量浓度计算
1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。
3．部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。
4．溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶液的质量和密度求算混合溶液的体积。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。
5．应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
(
易错
典例
分析
)
(
易错典例
1
)
下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )
A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，恢复到原温度时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
【答案】D
【解析】A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，A项错误；B项中，虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 mol·L－1，B项错误；C项中，若混合液中有1 mol K2SO4，则必含有1 mol SO、2 mol K＋，若Na＋与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含1 mol NaCl，此时，混合液中K＋为2 mol，Cl－为1 mol，K＋与Cl－的物质的量浓度不相等，C项错误；D项中，对于0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，恢复到原温度时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。
(
易错典例
2
)
V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】A
【解析】 c(Al3＋)＝ mol·L－1，根据稀释定律：×＝c′(Al3＋)·4V，c′(Al3＋)＝× mol·L－1，
c′(SO)＝×3＝××＝ mol·L－1。
(
举一反三
1
j
Y
F
s
)
如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．100 mL该硫酸的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1
【答案】A
【解析】该H2SO4的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A项错误；该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确；磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·mol－1，与硫酸的相同，C项正确；根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.062 5 L×18.4 mol·L－1＝c2×0.25 L，故c2＝4.6 mol·L－1，D项正确。
(
举一反三
2
j
Y
F
s
)
某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1
【答案】C
【解析】根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO)，c(SO)＝4 mol·L－1。
(
举一反三
3
j
Y
F
s
)
某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是__________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时水加多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
【答案】 (1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC
(
易混易错剖析
)
1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？
【细剖精析】
不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？
【细剖精析】
不变，因为溶质的微粒在溶液中是均匀分布的。
3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？
【细剖精析】
不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。
4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？
【细剖精析】
500 mL容量瓶。因为没有480 mL的容量瓶，选用的原则是：比该体积大但接近的容量瓶。
5．为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
【细剖精析】
溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。
6．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？
【细剖精析】
无影响。
因为在溶液转移后，在定容环节还要加蒸馏水至环形刻度线以下2～3厘米。
(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？
【细剖精析】
偏低。若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失。
(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？
【细剖精析】
重新配制。因为超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，只能重新配制。
7．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
【细剖精析】
(1)② (2)③
当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后
w＝＝()×p%
＝(1＋)p%
则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；
当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
(3)质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？
【细剖精析】
大多数溶液浓度越大，密度越大，两种质量分数不同的溶液等体积混合，混合后所得溶液的质量分数大于其算术平均值。个别溶液(如酒精水溶液、氨水)浓度越大，密度却越小，两种质量分数不同的溶液等体积混合后所得溶液的质量分数小于其算术平均值。
(
核心知识梳理
)
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。
2．容量瓶的构造及使用
(1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
(2)容量瓶上标有温度、容积、环形刻度线。
(3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。
(4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
(5)使用注意事项
①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法：
装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(1)实验仪器：
100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(2)配制过程：
4．误差分析
(1)联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。
提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。
(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
实验操作 对实验结果 造成的影响
称 量 称量物与砝码放反并使用游码 偏小
砝码生锈 偏大
用滤纸称量NaOH 偏小
量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 偏小
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大
转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小
玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小
洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小
定 容 定容时俯视刻度线 偏大
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小
摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小
容量瓶洗涤后未干燥 无影响
提醒：俯视、仰视、平视的图示：
5．有关物质的量浓度的计算
(1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算
换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。
(2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释：
a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。
(3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。
b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w<(a%+b%)。
②等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。
(
易错
通关
对点练
)
一、关于物质的量浓度的溶液
1．下列溶液中的浓度与100mL 1 溶液中的浓度相等的是
A．200mL 1 溶液 B．200mL 1 KCl溶液
C．100mL 2 溶液 D．100mL 1 溶液
【答案】A
【解析】100mL 1 溶液中的浓度为2 mol L 1。
A．200mL 1 溶液中的浓度为2 mol L 1，与题干浓度一致，故A符合题意；
B．200mL 1 KCl溶液中的浓度为1 mol L 1，与题干浓度不一致，故B不符合题意；
C．100mL 2 溶液中的没有，与题干浓度不一致，故C不符合题意；
D．100mL 1 溶液中的浓度为3 mol L 1，与题干浓度不一致，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．下列说法中正确的是
A．Mg的摩尔质量为24
B．物质的量的基本单位是摩尔
C．常温常压下，1molO2体积为22.4L
D．将1mol NaCl晶体加入到2L水中，得到NaCl溶液的浓度就是0.5mol·L-1
【答案】B
【解析】A．Mg的摩尔质量为24g/mol，A项错误；
B．在国际单位制中，物质的量的基本单位是摩尔，B项正确；
C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以1mol氧气的体积不是22.4L，C项错误；
D．将1 mol NaCl晶体加入到2L水中得到的溶液体积不是2L，所以浓度不是0.5mol·L-1，D项错误；
答案选B。
3．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液
【答案】A
【解析】200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1。
A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1。
B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为2 mol·L-1。
C．50mL 4 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为4 mol·L-1。
D．25mL 0.5 mol·L-1HCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1；
故选A。
4．某儿童检验报告单的部分数据如表所示
××医院检验报告单
名称 检测结果 单位 参考值(儿童)
锌() 115.92 73~180
铁() 36.95↓ 40~160
钙() 1.48 1.1~1.6
…
下列叙述错误的是A．报告单中“”、“”均是物质的量浓度的单位
B．该儿童易患铁缺乏症
C．服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液
【答案】D
【解析】A．μmol L 1、mmol L 1 均是物质的量浓度的单位，A不符合题意；
B．该儿童检测结果中铁元素的物质的量浓度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B不符合题意；
C．Fe3+→Fe2+发生还原反应，服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，则说明维生素C具有还原性，C不符合题意；
D．三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁元素的价态实际为+2价，检验某补铁口服液中铁元素的价态，若先加少量氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液一定变为血红色，但不能确定原来口服液中铁元素的价态是+2还是+3；应向口服液中先加硫氰化钾溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为血红色，说明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合题意；
故选D。
5．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液
【答案】B
【解析】A．40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不一定是1 L，因此所得溶液的浓度不是1 mol/L，A错误；
B．0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，B正确；
C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液浓度仍然是2 mol/L，C错误；
D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误；
故合理选项是B。
二、关于物质的量浓度的计算
6．浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度
A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L
【答案】B
【解析】设混合溶液的体积为2VL，加入足量铁粉发生的离子反应为：，初始浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合，故第一个离子反应生成Fe2+的物质的量为Vmol，第二个离子方程式中生成Fe2+的物质的量为3Vmol，故溶液中Fe2+的物质的量浓度为：，故选B。
7．配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，下列方法正确的是
A．将0.1g氢氧化钠固体溶解于250mL水中
B．在10.0g10%的氢氧化钠溶液中加入240g水
C．将10.0g10%的氢氧化钠溶液稀释成250mL溶液
D．将10.0g氢氧化钠固体溶解于水配成250mL溶液
【答案】C
【解析】A．固体溶解后，溶液体积已不再是250ml，A错误；
B．溶液体积不能判定的，B错误；
C．溶质为1.0g，即n===0.025mol，溶液体积为250ml，即0.25L，所以溶液的物质的量浓度为==0.1mol/L，C正确；
D．溶质为10.0g，即n===0.25mol，溶液体积为0.25L，所以溶液的物质的量浓度为==1mol/L，D错误；
故选C。
8．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】D
【解析】Fe3+的物质的量为mol，其物质的量浓度为mol·L-1，根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，c(SO)=×c(Fe3+)=×mol·L-1=mol·L-1，故选D。
9．用密度为、质量分数为的浓盐酸，与水按体积比1：4配制成稀盐酸，密度为，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】设浓盐酸的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量为；与水按体积比1∶4配制成稀盐酸的体积为，所以配制的稀盐酸的物质的量浓度为，故选A。
10．将50mL 溶液和100mL 溶液混合，混合溶液中的浓度为(混合后溶液体积变化忽略不计)
A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．5mol/L D．0.23mol/L
【答案】A
【解析】混合后溶液中的物质的量n()=50 mL×10-3 L/mL×0.3 mol/L+100 mL×10-3 L/mL×0.2 mol/L×3=0.075 mol，则c()=，故答案选A。
11．向200mL0.6mol L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL混合后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中c(SO)为
A．1.5mol L-1 B．1.25mol L-1 C．1.35mol L-1 D．2.5mol L-1
【答案】A
【解析】向溶液中加入溶液，混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量为，取出混合后溶液加热浓缩至，浓缩后，硫酸根离子的物质的量不变，则此时溶液中，故A正确；
故选A。
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
12．溶液的配制过程能引起浓度偏低的是
①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5(体积比)的稀氨水
②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g 溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)
③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液
④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液
⑥向100g浓度为cmol/L的硫酸中加入100mL水，可得浓度为c/2mol/L 的硫酸
⑦用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，量取浓溶液时仰视刻度线
A．①③⑤⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②⑤⑦
【答案】B
【解析】①氨水的密度比水小，1g的饱和氨水体积大于1mL，浓度偏高，故①错误；
②称量时左物右码，颠倒会使质量偏小，浓度偏低，故②正确；
③将10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合，所得溶液溶质的质量分数＜15%，故③正确；
④设质量为m，30%和50%的两种硫酸混合后，配制的硫酸的质量分数为：=40%，故④正确；
⑤溶液混合体积减小，浓度大于1.84mol/L，故⑤错误；
⑥浓度由浓度为c mol L-1稀释成mol L-1，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后的体积为原硫酸溶液体积的2倍，稀释后硫酸溶液的密度减小，则稀释后溶液的质量小于2×100g，故加入水的质量小于100g，则加入水的体积小于100mL，加入100mL水时配得浓度偏低，故⑥正确；
⑦用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致n偏大，配置溶液浓度偏高，故⑦错误；
故选：B。
13．实验室欲用1 mol/L的溶液80 mL，现用晶体配制，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取10.6 g 晶体
B．本实验用天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶便可完成配制
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
【答案】D
【解析】A．配制1mol/L的Na2CO3溶液80mL，但是无80mL的容量瓶，所以应用100mL的容量瓶，需要碳酸钠晶体的质量m=lmol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；
C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，故D正确。
故选D选项。
(
易错
通关
能力练
)
1．1.0mol L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g mol-1)溶液的含义是
A．1L水中含有1molNa2SO4
B．1L溶液中含有1molNa+
C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4
【答案】D
【解析】含义是1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4；
故选D。
2．下列溶液与溶液里物质的量浓度相同的是
A．氯化钾
B．氯化钙
C．将标况下气体通入水中配成溶液
D．将通入澄清石灰水中并稀释至
【答案】C
【解析】A．溶液里物质的量浓度为0.2mol/L，氯化钾溶液里物质的量浓度为0.1mol/L，A错误；
B．氯化钙溶液里物质的量浓度为0.4mol/L，B错误；
C．标况下的物质的量为0.01mol，通入水中配成溶液，溶液中Cl-的物质的量为0.01mol, 物质的量浓度为0.01mol÷0.05L=0.2mol/L，溶液里物质的量浓度为0.2mol/L，C正确；
D．氯气与氢氧化钙离子反应式为，为0.02mol， 通入足量溶液中物质的量为0.02mol，浓度为0.2mol/L，但是题干中没有说明石灰水足量，故浓度不一定为0.2mol/L ，D错误；
故选C。
3．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是
A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应
B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同
C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶
D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol
【答案】D
【解析】A．100mL该溶液含有0.2mol/L0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L0.2L=0.02mol Na2SO4，二者恰好完全反应，A正确；
B．100mL该溶液中Cl-浓度为0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-浓度也为0.4mol/L，B正确；
C．实验室没有240mL容量瓶，则配制240mL该溶液需要在250mL容量瓶中定容，C正确；
D．溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误；
答案选D。
4．常温下将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是
A．溶液中溶质的质量为36.5g
B．溶液中H+的物质的量浓度为2mol·L-1
C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023
D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】C
【解析】A．溶液中溶质HCl的质量为1mol×36.5g·mol-1=36.5g，故A正确；
B．溶液中溶质HCl的物质的量浓度是c(HCl)==2mol·L-1，c(H＋)=c(HCl)=2mol·L-1，故B正确；
C．n(HCl)=1mol，溶液中H＋和Cl-总物质的量为2mol，所以总数约为2×6.02×1023，故C错误；
D．1molHCl气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；
选C。
5．VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】A
【解析】mgAl3+的物质的量为n(Al3+)==mol，根据2Al3+～3SO42-关系式得VmL溶液中SO42-的物质的量为n(SO42-)=×mol=mol，取mL该溶液用水稀释至4VmL，稀释后溶液中SO42-物质的量浓度为c(SO42-)mol·L-1，选A。
6．实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．称取硫酸铜，加入水
B．称取胆矾配成溶液
C．称取胆矾配成溶液
D．称取硫酸铜，加入L水
【答案】C
【解析】实验室里需用480mL硫酸铜溶液，应该选用500mL容量瓶进行配制，即溶液的体积为500mL，结合m=cVM进行计算。
A．需要硫酸铜的质量m=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，且水是溶剂，加入水，溶液体积大于500mL，故A错误；
B．若配制时使用胆矾，根据铜元素守恒，可知需要称量硫酸铜晶体的质量为m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.500g，溶于水，配成500mL溶液，故B错误；
C．若配制时使用胆矾，根据铜元素守恒，可知需要称量硫酸铜晶体的质量为m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.500g，溶于水，配成500mL溶液，故C正确；
D．需要硫酸铜的质量m=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.000g，但溶剂的体积为500mL，得到溶液的体积不是500mL，故D错误；
故选C。
7．从200mL 6. 0 mol · L-1 Fe2(SO4)3溶液中取出10 mL稀释至200 mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是
A．0.015 mol · L-1 B．0.045 mol ·L-1
C．0.30 mol · L-1 D．0.90 mol · L-1
【答案】D
【解析】原溶液中硫酸根浓度c()=3c[Fe2(SO4)3]=3×6.0 mol/L=18.0 mol/L，稀释后硫酸根物质的量浓度=，故答案选D。
8．取 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入 500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+ 的物质的量浓度是
A．0.18 mol/L B．0.36 mol/L C．0.2 mol/L D．0.4 mol/L
【答案】B
【解析】100 mL 0.3 mol/L 的硝酸中硝酸的物质的量为0.1L ×0.3 mol/L=0.03mol，300 mL 0.25 mol/L的硫酸中硫酸的物质的量为0.3L×0.25 mol/L=0.075mol，则混合酸液中氢离子的物质的量为0.03mol+0.075mol×2=0.18mol，则500 mL该混合酸液中H+ 的物质的量浓度是=0.36mol/L，答案选B。
9．如果向500 mL含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含2mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含6 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．3mol·L-1 D．4mol·L-1
【答案】D
【解析】向该溶液中加入2mol碳酸钠，使钙离子完全沉淀，则根据，可知；加入6mol使氯离子刚好反应，则根据，可得，则由电荷守恒可得，即==2mol，==4mol/L。答案选D。
10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．10(2a b)mol·L 1 B．10(b 2a)mol·L 1 C．20(b a)mol·L 1 D．0.1(b 2a)mol·L 1
【答案】B
【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同；一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=a mol；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=b mol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=b mol-2a mol=(b-2a) mol，故钾离子浓度为=10(b-2a)mol L-1，故选B。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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