2024年贵州省中考化学真题
1．（2024九下·贵州）今年全国低碳日的主题是“绿色低碳 美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是
A．随意焚烧废旧纸屑 B．积极参与植树造林
C．减少使用化石燃料 D．大力倡导节约用电
2．（2024九下·贵州）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是
A．量取 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
3．（2024九下·贵州）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
4．（2024九下·贵州）氮化镁是一种高强度材料，已知中Mg的化合价为价，则N的化合价为
A． B． C．0 D．
5．（2024九下·贵州）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是
A． B． C． D．
6．（2024九下·贵州）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水
B 鉴别和KCl固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九下·贵州）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是
A．步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl
B．步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为
8．（2024九下·贵州）化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是 。
（2）开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源 。
（3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 （选填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（4）水是生命之源，爱护水资源的做法有 。
（5）可在食盐中添加碘酸钾，为人体补充 元素，能预防甲状腺肿大。
9．（2024九下·贵州）阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
（1）从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。
（2）图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。
（3）金刚石薄膜的性质有 。
10．（2024九下·贵州）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
（2）加热高锰酸钾制取的化学方程式为 ，收集装置是 （填字母序号），检验的方法是 。
（3）装置F中分液漏斗内的试剂是 ，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是 ，达到实验目的。
（4）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是 。
11．（2024九下·贵州）燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。
（1）蜡烛燃烧
用燃着的火柴将图1中相同大小的两支蜡烛点燃。
①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是 。
②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是 。
③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，你还想探究的问题是 。
（2）氢气燃烧
高压2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图2。
①火箭升空时，燃烧室里反应的化学方程式为 。
②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是 。
12．（2024九下·贵州）贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。
Ⅰ．精准识矿
（1）金属的性质与存在形式。
①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。
②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。
③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。
多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿等。
Ⅱ．精深用矿
（2）工业上用赤铁矿炼铁，CO与反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。
（3）用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。
已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。
①过滤器中得到的滤渣是 。
②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。
③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。
13．（2024九下·贵州）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。
任务一：调查溶洞概况
小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。
（1）溶洞岩石以白云岩为主，其中的、两种化合物的类别属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的，显 性。
任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成
【资料显示】当遇到溶有的水时，会生成溶解性较大的，发生反应①；溶有的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成沉积下来，发生反应②。
【探究活动1】用模拟白云岩的溶蚀
（3）设计方案制取
白云岩中除、外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取模拟溶蚀过程，完成下表。
序号 试剂 反应原理（化学方程式）
方案一 、氢氧化钙固体、蒸馏水
方案二
（4）进行溶蚀模拟实验
实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量，浑浊液未变澄清。
【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。
实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量，浑浊液变澄清。
【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是 ，浑浊液变澄清的原因是 。
小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的也能在酸性条件下发生溶蚀。
【探究活动2】模拟钟乳石的形成
取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。
【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生的原因可能是 。
任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀
洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大
B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀
C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率
D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响
【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。
14．（2024九下·贵州）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、随意焚烧废旧纸屑，会产生烟尘及有害物质，污染空气，符合题意；
B、植树造林可以净化空气，保护环境，不符合题意；
C、减少使用化石燃料，可以减少空气污染，不符合题意；
D、大力倡导节约用电，节约能源，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各做法对环境的影响分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意；
C、过滤时，要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒正确读数方法分析；
B、根据溶解时操作步骤分析；
C、根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则分析；
D、根据加热的蒸发皿要用坩埚钳移取分析。
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
4．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，可得：，x=-3。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
5．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A.只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B.不含植物所需氮、磷钾元素，不属于常用化学肥料，不符合题意；
C.只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D.只含植物所需磷元素，属于磷肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥分析。
6．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；化肥的简易鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 配制质量分数为16%的NaCl溶液 ，需在盛有16gNaCl的烧杯中，加入84g蒸馏水，不符合题意；
B、 取样，分别加熟石灰研磨， 氯化铵与熟石灰反应产生氨气，氯化钾与熟石灰不反应，闻气味有刺激性气味的为氯化铵，无气味的为氯化钾，可以鉴别，符合题意；
C、点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁有水雾生成，可证明产物中有水，只能证明乙醇中含氢元素，不能确认氧元素，不符合题意；
D、加入过量的溶液，氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，除去了原杂质，但引入新杂质氯化钡，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
B、根据铵盐与碱反应产生氨气分析；
C、根据燃烧生成水可证明物质中含氢元素，不能证明氧元素分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、步骤1中加入稀盐酸过量，所得溶液中的溶质一定有氯化氢，不符合题意；
B、由图像可知，加入碳酸钠溶液开始未产生沉淀，不符合题意；
C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，由方程式可知，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应，方程式为，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，不符合题意；
D、由图可知，反应结束后生成碳酸钙的质量为10g，由钙元素质量守恒可知，碳酸钙中钙元素即为氧化钙中钙元素，则该样品中氧化钙的质量为：，氧化钙与氢氧化钠的质量比为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据所加盐酸的用量分析；
B、根据图像中曲线的变化情况分析；
C、根据碳酸钠与盐酸或氯化钙反应，生成溶液溶质质量增加分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
8．【答案】（1）氮气
（2）太阳能（合理即可）
（3）合成
（4）节约用水，防治水体污染
（5）碘
【知识点】空气的组成；保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；
（2）新能源有风能、太阳能、潮汐能等；
（3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于塑料，属于合成有机高分子材料；
（4）爱护水资源的方法有节约用水、防治水体污染；
（5）人体缺碘会导致甲状腺肿大，在食盐中添加碘酸钾，可补充碘元素，预防甲状腺肿大。
【分析】（1）根据空气中氮气体积含量最高分析；
（2）根据新能源的种类分析；
（3）根据塑料属于有机高分子材料分析；
（4）根据爱护水资源的做法分析；
（5）根据补充碘元素可预防甲状腺肿大分析。
（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；
（2）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能等；
（3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于塑料，属于合成有机高分子材料；
（4）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
（5）缺碘会导致甲状腺肿大，故可在食盐中添加碘酸钾，补充碘元素，预防甲状腺肿大。
9．【答案】（1）C、H；碳原子
（2）；碳原子的排列方式发生了改变
（3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷由C、H元素组成；金刚石由碳原子构成；
（2）图1是硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：；由图2可知，石墨转化为金刚石，是碳原子的重新排列；
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
【分析】（1）根据甲烷化学式确定物质组成，金刚石由原子构成分析；
（2）根据图示确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，金刚石与石墨碳原子排列不同分析；
（3）根据题中所给信息分析。
（1）甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成；
金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成；
（2）由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：；
由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变；
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
10．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；将带火星的木条伸入集气瓶中
（3）过氧化氢溶液；①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈
（4）化学反应前后元素的种类不变
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）大理石主要成分是碳酸钙，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择发生装置B。
（2）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置是C或E。检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则该气体是氧气。
（3）图2是探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。装置F是制取氧气，分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液。打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中①处铁丝接触水和氧气而生锈，②处铁丝接触水不生锈。
（4）科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，其理论依据是二氧化碳中含氧元素，化学反应前后元素的种类不变。
【分析】（1）根据制取二氧化碳原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应选择固液常温型发生装置分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧气利用带火星木条检验分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理，铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析。
（1）大理石主要成分是碳酸钙，实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选择固液常温型发生装置B。
（2）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，高锰酸钾制取的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置是C或E。氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以检验的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则该气体是氧气。
（3）图2是探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。装置F中是生成氧气，则分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水、氧气。打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈，达到实验目的。
（4）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有氧元素。
11．【答案】（1）升高温度，达到了蜡烛的着火点；乙的烛芯与空气的接触面积大；蜡烛燃烧生成什么物质
（2）2H2+O22H2O；控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧
【知识点】蜡烛燃烧实验；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）①用火柴引燃蜡烛，是为蜡烛燃烧提供温度，使温度达到蜡烛的着火点。②物质间接触面积越大，反应越剧烈，乙的烛芯比甲长，烛芯与空气的接触面积大，所以燃烧更旺。③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，还可探究蜡烛燃烧的生成物质、蜡烛的组成元素等。
（2）①火箭升空时，燃烧室里是液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。②燃烧燃烧越充分，释放能量越大，火箭运行过程中，为增大动力，可控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧。
【分析】（1）根据燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，与氧气接触越多，燃烧越充分分析；
（2）根据氢气在氧气中燃烧生成水，燃料燃烧越充分，释放能量越大分析。
（1）①燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是升高温度，达到了蜡烛的着火点。
②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是乙的烛芯与空气的接触面积大。
③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，还想探究的问题是：蜡烛燃烧生成什么物质？
（2）①火箭升空时，燃烧室里是液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧。
12．【答案】4Al+3O2=2Al2O3；强；锌片附着一层红色固体；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；硬度大、耐腐蚀；；H2SO4；溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）① 铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜， 反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，说明锰在金属活动性顺序中排在氢前。铜片表面无明显变化，说明铜在氢后。由此可知金属活动性：锰强于铜。③锌的活动性大于铜，在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，观察到锌片附着一层红色固体。
（2）工业上用赤铁矿炼铁，其原理是CO与在高温条件下反应生成二氧化碳、铁，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的硬度大、耐腐蚀的性能。
（3）①能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应 ，过滤器中得到的滤渣是。②所给方程式原子种类和个数，反应前为：锰6、氧32、氢12、硫6，反应后为：锰6、氧8，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是H2SO4。③由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，可能是溶液的溶质质量分数不同，生成了其它锰的氧化物。
【分析】（1）根据铝与氧气反应生成氧化铝，在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后金属不能与酸反应，活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反应分析；
（2）根据CO与在高温条件下反应生成二氧化碳、铁，由铁轨的应用推测锰钢的性质分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，发生化学反应时可能生成不同物质分析。
13．【答案】盐；酸；；碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液；；增加溶剂的量，增加碳酸氢钙溶解的量；碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；压强变小，碳酸氢钙分解；ACD
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）CaCO3 、MgCO3都是由金属离子和碳酸根离子构成的，属于盐；
（2）pH<7的溶液显酸性，；
（3）方案一：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
方案二：可用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（4）分析与解释：根据反应①，反应中要消耗水，若水的量不足，碳酸氢钙可能无法全部溶解，加入35mL蒸馏水，可以增加碳酸氢钙溶解的量；继续通入过量CO2，浑浊液变澄清，是碳酸钙二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙；
迁移应用：图1中，滴水从B处下落的过程中，产生二氧化碳是碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；
任务三：根据图像可看出，时间越长，白云岩的溶蚀率越大，A正确；水中只有硫酸锶时，白云岩的溶蚀率最小，B错误；水中含有硫酸钙、硫酸锶时，白云岩的溶蚀率高，说明硫酸钙、硫酸锶会增大白云岩的溶蚀率，C正确；水中含有不同量的钙离子、锶离子时，白云岩的溶蚀率不同，说明白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响，正确。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子构成的物质为盐分析；
（2）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（4）根据碳酸氢钙形成过程中需消耗水，水少时碳酸氢钙可能未全部溶解，结合题表中数据及图像分析。
14．【答案】解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应时生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需水的质量分析。
2024年贵州省中考化学真题
1．（2024九下·贵州）今年全国低碳日的主题是“绿色低碳 美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是
A．随意焚烧废旧纸屑 B．积极参与植树造林
C．减少使用化石燃料 D．大力倡导节约用电
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、随意焚烧废旧纸屑，会产生烟尘及有害物质，污染空气，符合题意；
B、植树造林可以净化空气，保护环境，不符合题意；
C、减少使用化石燃料，可以减少空气污染，不符合题意；
D、大力倡导节约用电，节约能源，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各做法对环境的影响分析。
2．（2024九下·贵州）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是
A．量取 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意；
C、过滤时，要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒正确读数方法分析；
B、根据溶解时操作步骤分析；
C、根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则分析；
D、根据加热的蒸发皿要用坩埚钳移取分析。
3．（2024九下·贵州）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
4．（2024九下·贵州）氮化镁是一种高强度材料，已知中Mg的化合价为价，则N的化合价为
A． B． C．0 D．
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，可得：，x=-3。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
5．（2024九下·贵州）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A.只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B.不含植物所需氮、磷钾元素，不属于常用化学肥料，不符合题意；
C.只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D.只含植物所需磷元素，属于磷肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥分析。
6．（2024九下·贵州）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水
B 鉴别和KCl固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；化肥的简易鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 配制质量分数为16%的NaCl溶液 ，需在盛有16gNaCl的烧杯中，加入84g蒸馏水，不符合题意；
B、 取样，分别加熟石灰研磨， 氯化铵与熟石灰反应产生氨气，氯化钾与熟石灰不反应，闻气味有刺激性气味的为氯化铵，无气味的为氯化钾，可以鉴别，符合题意；
C、点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁有水雾生成，可证明产物中有水，只能证明乙醇中含氢元素，不能确认氧元素，不符合题意；
D、加入过量的溶液，氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，除去了原杂质，但引入新杂质氯化钡，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
B、根据铵盐与碱反应产生氨气分析；
C、根据燃烧生成水可证明物质中含氢元素，不能证明氧元素分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
7．（2024九下·贵州）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是
A．步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl
B．步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、步骤1中加入稀盐酸过量，所得溶液中的溶质一定有氯化氢，不符合题意；
B、由图像可知，加入碳酸钠溶液开始未产生沉淀，不符合题意；
C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，由方程式可知，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应，方程式为，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，不符合题意；
D、由图可知，反应结束后生成碳酸钙的质量为10g，由钙元素质量守恒可知，碳酸钙中钙元素即为氧化钙中钙元素，则该样品中氧化钙的质量为：，氧化钙与氢氧化钠的质量比为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据所加盐酸的用量分析；
B、根据图像中曲线的变化情况分析；
C、根据碳酸钠与盐酸或氯化钙反应，生成溶液溶质质量增加分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
8．（2024九下·贵州）化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是 。
（2）开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源 。
（3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 （选填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（4）水是生命之源，爱护水资源的做法有 。
（5）可在食盐中添加碘酸钾，为人体补充 元素，能预防甲状腺肿大。
【答案】（1）氮气
（2）太阳能（合理即可）
（3）合成
（4）节约用水，防治水体污染
（5）碘
【知识点】空气的组成；保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；
（2）新能源有风能、太阳能、潮汐能等；
（3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于塑料，属于合成有机高分子材料；
（4）爱护水资源的方法有节约用水、防治水体污染；
（5）人体缺碘会导致甲状腺肿大，在食盐中添加碘酸钾，可补充碘元素，预防甲状腺肿大。
【分析】（1）根据空气中氮气体积含量最高分析；
（2）根据新能源的种类分析；
（3）根据塑料属于有机高分子材料分析；
（4）根据爱护水资源的做法分析；
（5）根据补充碘元素可预防甲状腺肿大分析。
（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；
（2）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能等；
（3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于塑料，属于合成有机高分子材料；
（4）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
（5）缺碘会导致甲状腺肿大，故可在食盐中添加碘酸钾，补充碘元素，预防甲状腺肿大。
9．（2024九下·贵州）阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
（1）从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。
（2）图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。
（3）金刚石薄膜的性质有 。
【答案】（1）C、H；碳原子
（2）；碳原子的排列方式发生了改变
（3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷由C、H元素组成；金刚石由碳原子构成；
（2）图1是硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：；由图2可知，石墨转化为金刚石，是碳原子的重新排列；
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
【分析】（1）根据甲烷化学式确定物质组成，金刚石由原子构成分析；
（2）根据图示确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，金刚石与石墨碳原子排列不同分析；
（3）根据题中所给信息分析。
（1）甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成；
金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成；
（2）由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：；
由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变；
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
10．（2024九下·贵州）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
（2）加热高锰酸钾制取的化学方程式为 ，收集装置是 （填字母序号），检验的方法是 。
（3）装置F中分液漏斗内的试剂是 ，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是 ，达到实验目的。
（4）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；将带火星的木条伸入集气瓶中
（3）过氧化氢溶液；①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈
（4）化学反应前后元素的种类不变
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）大理石主要成分是碳酸钙，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择发生装置B。
（2）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置是C或E。检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则该气体是氧气。
（3）图2是探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。装置F是制取氧气，分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液。打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中①处铁丝接触水和氧气而生锈，②处铁丝接触水不生锈。
（4）科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，其理论依据是二氧化碳中含氧元素，化学反应前后元素的种类不变。
【分析】（1）根据制取二氧化碳原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应选择固液常温型发生装置分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧气利用带火星木条检验分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理，铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析。
（1）大理石主要成分是碳酸钙，实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选择固液常温型发生装置B。
（2）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，高锰酸钾制取的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置是C或E。氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以检验的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则该气体是氧气。
（3）图2是探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。装置F中是生成氧气，则分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水、氧气。打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈，达到实验目的。
（4）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有氧元素。
11．（2024九下·贵州）燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。
（1）蜡烛燃烧
用燃着的火柴将图1中相同大小的两支蜡烛点燃。
①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是 。
②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是 。
③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，你还想探究的问题是 。
（2）氢气燃烧
高压2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图2。
①火箭升空时，燃烧室里反应的化学方程式为 。
②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是 。
【答案】（1）升高温度，达到了蜡烛的着火点；乙的烛芯与空气的接触面积大；蜡烛燃烧生成什么物质
（2）2H2+O22H2O；控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧
【知识点】蜡烛燃烧实验；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）①用火柴引燃蜡烛，是为蜡烛燃烧提供温度，使温度达到蜡烛的着火点。②物质间接触面积越大，反应越剧烈，乙的烛芯比甲长，烛芯与空气的接触面积大，所以燃烧更旺。③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，还可探究蜡烛燃烧的生成物质、蜡烛的组成元素等。
（2）①火箭升空时，燃烧室里是液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。②燃烧燃烧越充分，释放能量越大，火箭运行过程中，为增大动力，可控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧。
【分析】（1）根据燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，与氧气接触越多，燃烧越充分分析；
（2）根据氢气在氧气中燃烧生成水，燃料燃烧越充分，释放能量越大分析。
（1）①燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是升高温度，达到了蜡烛的着火点。
②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是乙的烛芯与空气的接触面积大。
③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，还想探究的问题是：蜡烛燃烧生成什么物质？
（2）①火箭升空时，燃烧室里是液氢燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧。
12．（2024九下·贵州）贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。
Ⅰ．精准识矿
（1）金属的性质与存在形式。
①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。
②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。
③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。
多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿等。
Ⅱ．精深用矿
（2）工业上用赤铁矿炼铁，CO与反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。
（3）用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。
已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。
①过滤器中得到的滤渣是 。
②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。
③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。
【答案】4Al+3O2=2Al2O3；强；锌片附着一层红色固体；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；硬度大、耐腐蚀；；H2SO4；溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）① 铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜， 反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，说明锰在金属活动性顺序中排在氢前。铜片表面无明显变化，说明铜在氢后。由此可知金属活动性：锰强于铜。③锌的活动性大于铜，在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，观察到锌片附着一层红色固体。
（2）工业上用赤铁矿炼铁，其原理是CO与在高温条件下反应生成二氧化碳、铁，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的硬度大、耐腐蚀的性能。
（3）①能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应 ，过滤器中得到的滤渣是。②所给方程式原子种类和个数，反应前为：锰6、氧32、氢12、硫6，反应后为：锰6、氧8，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是H2SO4。③由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，可能是溶液的溶质质量分数不同，生成了其它锰的氧化物。
【分析】（1）根据铝与氧气反应生成氧化铝，在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后金属不能与酸反应，活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反应分析；
（2）根据CO与在高温条件下反应生成二氧化碳、铁，由铁轨的应用推测锰钢的性质分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，发生化学反应时可能生成不同物质分析。
13．（2024九下·贵州）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。
任务一：调查溶洞概况
小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。
（1）溶洞岩石以白云岩为主，其中的、两种化合物的类别属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的，显 性。
任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成
【资料显示】当遇到溶有的水时，会生成溶解性较大的，发生反应①；溶有的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成沉积下来，发生反应②。
【探究活动1】用模拟白云岩的溶蚀
（3）设计方案制取
白云岩中除、外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取模拟溶蚀过程，完成下表。
序号 试剂 反应原理（化学方程式）
方案一 、氢氧化钙固体、蒸馏水
方案二
（4）进行溶蚀模拟实验
实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量，浑浊液未变澄清。
【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。
实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量，浑浊液变澄清。
【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是 ，浑浊液变澄清的原因是 。
小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的也能在酸性条件下发生溶蚀。
【探究活动2】模拟钟乳石的形成
取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。
【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生的原因可能是 。
任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀
洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大
B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀
C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率
D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响
【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。
【答案】盐；酸；；碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液；；增加溶剂的量，增加碳酸氢钙溶解的量；碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；压强变小，碳酸氢钙分解；ACD
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）CaCO3 、MgCO3都是由金属离子和碳酸根离子构成的，属于盐；
（2）pH<7的溶液显酸性，；
（3）方案一：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
方案二：可用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（4）分析与解释：根据反应①，反应中要消耗水，若水的量不足，碳酸氢钙可能无法全部溶解，加入35mL蒸馏水，可以增加碳酸氢钙溶解的量；继续通入过量CO2，浑浊液变澄清，是碳酸钙二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙；
迁移应用：图1中，滴水从B处下落的过程中，产生二氧化碳是碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；
任务三：根据图像可看出，时间越长，白云岩的溶蚀率越大，A正确；水中只有硫酸锶时，白云岩的溶蚀率最小，B错误；水中含有硫酸钙、硫酸锶时，白云岩的溶蚀率高，说明硫酸钙、硫酸锶会增大白云岩的溶蚀率，C正确；水中含有不同量的钙离子、锶离子时，白云岩的溶蚀率不同，说明白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响，正确。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子构成的物质为盐分析；
（2）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（4）根据碳酸氢钙形成过程中需消耗水，水少时碳酸氢钙可能未全部溶解，结合题表中数据及图像分析。
14．（2024九下·贵州）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应时生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需水的质量分析。
