四川省2025届高三上学期10月阶段检测考
化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物属于硅酸盐材料的是（ ）
A.纳西族羊皮披肩 B.三支俑铜灯 C.木雕窗棂 D.鸡形陶壶
2.化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是（ ）
A.化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的可氧化得到无污染气体
B.化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈
C.化学变废为宝：可用溶液回收废旧电路板中的铜
D.化学美化生活：漂白纸浆可使生产的纸更白
3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中，没有运用相应化学原理的是（ ）
选项 劳动过程 化学原理
A 技师向模具注入钢水前将模具充分干燥 铁高温下会与水蒸气反应
B 农民夏天用施肥后，用土盖住化肥 温度高时易分解
C 科学家利用制作各种芯片 的熔点高、硬度大
D 工人利用铝热反应焊接钢轨 铝热反应放出大量的热
4.下列选项中的相邻两种物质能按图示路径实现一步转化的是（ ）
选项 X Y Z
A
B
C
D
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.泡沫灭火器工作原理：
B.工业上，用漂白精溶液吸收尾气中：
C.实验室用氨水浸泡试管中：
D.实验室制备胶体：
6.已知极易溶于水，易溶于乙醇。某同学用收集满的或进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下图1喷泉试验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为
B.利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉
C.利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉
D.图3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水加热可引发喷泉
7.焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。以工业废气中回收为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列叙述错误的是（ ）
A.上述过程没有发生氧化还原反应
B.反应①表明酸性比强
C.饱和溶液呈碱性
D.“脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品
8.含或元素的部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.d、e与c反应的产物相同
B.若常温下可用a的单质制作的容器来盛放浓硝酸，说明a与浓硝酸不反应
C.若b在常温下为淡黄色固体，则向酚酞溶液中加入b，溶液变红
D.能与水反应生成c的物质只有b
9.设为阿伏加德罗常数的值。部分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，含原子数为
B.固体含离子总数为
C.中含极性键总数为
D.反应①中，生成还原产物，则需要分子数为
10.溴化物介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应，转化效率和选择性高达100%，反应过程中未使用含贵金属的催化剂或有毒氧化剂，为生产增值化学品和太阳能燃料发电提供了一种节能环保的方法，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.添加的溴化物只起导电作用
B.极附近溶液降低
C.极的电极反应式为
D.生成时外电路理论上转移电子
11.某溶液可能含、、、、中的若干种离子，标准状况下，向该混合液中缓慢通入，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.通入标准状况下时总反应为
B.通入标准状况下时，此时溶液
C.该溶液中一定不存在
D.图像中为
12.金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A.1个晶胞含4个原子
B.两个原子最近距离为
C.1个原子周围有12个最近且等距离的原子
D.晶体密度
13.常温下，向溶液加入少量固体，保持。含碳粒子浓度与关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中 B.的数量级为
C. D.溶液
14.为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压除以。反应的随温度变化如图曲线，反应的随温度变化如图曲线。点对应温度下，将（不参与反应）和充入恒容密闭容器甲中。初始总压为。下列说法正确的是（ ）
A.反应的
B.的表达式
C.容器甲中平衡时分压
D.容器甲中平衡时Y的体积分数为50%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氮化锂常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂的氮气的反应设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。
已知部分信息如下：
①几种含铬的化合物颜色如下表所示：
物质
颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色
②极易潮解。
回答下列问题：
（1）D装置的名称是________；实验室将锂贮存于________中。
（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。
（3）当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：________。
（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：
序号 操作 现象
Ⅰ 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色
Ⅱ 向X中加入溶液，振荡 溶液变为绿色
Ⅲ 向X中加入溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色
①根据上述实验推知，性质与下列物质最相似的是________（填字母）。
a. b. c. d.
②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验Ⅲ中离子方程式：________，由此推知，该反应中氧化性：________（填“”“”或“”）。
（5）向装有足量稀硫酸的试管中加入少量样品，若________（填实验现象），则产品混有锂。
（6）为了测定实验后B中固体组成，进行如下实验：
取中固体溶于去离子水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶，向其中加入溶液，测得消耗溶液体积为。
①实验室中用棕色试剂瓶盛放溶液，其原因是________。
②________。
16.（15分）五氟化锑是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛是新型无机非金属材料用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣（主要含、、、、和等）为原料制取和，流程如图所示。
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下，易挥发；③常温下，，。
回答下列问题：
（1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是________（填字母）。
A.强氧化性 B.强酸性 C.脱水性 D.吸水性
（2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施________（填字母）。
A.加入稀硫酸 B.通入水蒸气 C.加入少量氨水
“水解”中离子方程式为________。
（3）“电解”中，在________极析出；另一极上生成的气体可以循环用于________工序。
（4）“热还原”中反应的化学方程式为________。
（5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是________。
（6）已知：“除、”后，滤液含。当金属离子浓度时表明金属已完全沉淀。“除、”中，当刚好完全沉淀时，沉淀率为________%。
17.（14分）高氯酸铜应用于电子工业、催化剂制备。以铜屑为原料制备并测定其纯度。
实验（一）制备。
步骤1按如图装置制备。已知：熔点为620℃，易潮解。
步骤2将转入烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入溶液，中火（电陶炉温度约为300℃）加热至沉淀完全变黑，不断搅拌，煮沸。稍冷后，抽滤（减压过滤），用少量去离子水淋洗沉淀。
步骤3用玻璃棒将氧化铜和滤纸一起转移到盛有水的蒸发血中，滴加高氯酸，微热至氧化铜溶解后将滤纸完整挑出（避免将滤纸捣碎），小火（电陶炉温度约为200℃）蒸发至表面形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。
（1）步骤1中，B装置中试剂是________（填名称）。D装置的作用是________。
（2）写出A装置中化学方程式：________。
（3）步骤2中，相对普通过滤，抽滤的优点是________（答一条）。
（4）步骤3中，“蒸发至表面形成一层膜”，这样操作的目的是________。
实验二）测定产品纯度。
取产品溶于水配制溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量的，塞紧瓶塞，放置在暗室中充分反应。滴入2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定终点，三次平行实验，平均消耗溶液体积为。已知：，，。
（5）滴定终点标志是________。
（6）该产品纯度为________（列出计算表达式即可）；如果加入硫酸过多，测定结果偏高，其原因是________（用离子方程式表示）。
18.（15分）G作为一种医药中间体，在药物合成中扮演着重要角色，以甲苯为原料制备G的流程如下：
请回答下列问题：
（1）的反应试剂与条件是________；X的名称为________。
（2）D中官能团的名称是________；的反应类型是________。
（3）发生反应时的另一产物为，写出该反应的化学方程式：________。
（4）下列叙述正确的是________（填字母）。
a.A、B、C都能使酸性溶液褪色 b.E、F中碳原子都有2种杂化类型
c.D、G均可形成分子间氢键 d.的副产物为氨气
（5）A的二氯代物有________种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）根据上述流程，以和为原料合成，设计合成路线：________（其他无机试剂自选）。
四川省2025届高三上学期10月阶段检测考
化学参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】（1）球形干燥管（1分） 石蜡油或石蜡（1分）
（2）排尽装置内空气（1分）
（3）（2分）
（4）①b（1分） ②（2分） >（1分）
（5）产生气泡（2分）
（6）①见光易分解（1分） ②6（2分）
16.【答案】（1）B（1分）
（2）BC（2分） （2分）
（3）阴（2分） 氯化（2分）
（4）（2分）
（5）玻璃中的和反应（2分）
（6）75（2分）
17.【答案】（1）浓硫酸（1分） 吸收尾气中的和，防止污染环境，防止外界的水蒸气进入装置C中（2分）
（2）（2分）
（3）过滤较快、固体较干燥、固体和液体易分离等（1分）
（4）制备热饱和溶液，防止过度蒸发导致目标产物损失（2分）
（5）滴入最后半滴溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不褪色（2分）
（6）（2分） （2分）
18.【答案】（1）、光照（2分） 环氧乙烷（1分）
（2）羟基（1分） 取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）ac（2分）
（5）10（2分） （1分）
（6）（3分）
