汕头市六都中学2024~2025学年度第一学期期中考试
高一化学答案
选择题（20小题，每题各3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B D D A A B C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D C A C D C B C
非选择题（3小题，共40分）
（15分,除特别说明外每空2分）
① CD B（1分）
②D（1分） 复分解（1分）
③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④胶体（1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔（1分）
(2) ①SO3+2OH-=SO42-+H2O ②NaHS+NaOH=Na2S+H2O
22.（13分，除特别说明外每空2分）
（1）分液漏斗 （1分） MnO2+ 4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） 除去Cl2中的HCl气体 吸收尾气，防止Cl2逸散到空气中，污染空气
（3）溶液先变红，后褪色
（4）④
（5）D
（12分，每空2分）
(1) 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH-
(2) 沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3) A MgSO4汕头市六都中学2024~2025学年度第一学期期中考试
高一化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分， 共100分。考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题(60分)
单项选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1.中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关
2.物质的分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合中正确的是（ ）
A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B．HCl、HClO、NaHSO4都属于酸
C．AlCl3、FeSO4、AgNO3都属于盐 D.氢氧化铁胶体、液氯、漂白液都属于混合物
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B．过氧化钠与CO2反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂
C．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）能混用
D．次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸钠的酸性
4.下列状态下能导电的电解质是（ ）
A．无水酒精 B．盐酸 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾
5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- D．KAl(SO4)2= K+ +Al3+ +2SO42-
6.下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．焰色试验时需用稀盐酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色
C．中学实验室中，不能将未用完的钠放回原试剂瓶
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
7.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cl-→Cl2 B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2 D．H2O2→O2
8.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成 C．绿色植物的光合作用 D．食物的腐败
9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．IBr + H2O == HIO + HBr
B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
10.下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ）
选项 反应I 反应Ⅱ
A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸
B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液
C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸
D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸
11.下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是
A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
C．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
12.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．
C． D．
13.下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na与CuSO4溶液反应：2 Na + Cu2+ =2 Na+ +Cu
B．FeO与稀盐酸反应：
C．用氯化铁溶液刻蚀铜板：
D．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O
14.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是( )
A．中氢元素的化合价为价
B．b能与水剧烈反应产生氢气
C．c包含Na2O和Na2O2，二者均为碱性氧化物
D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
15.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ ② Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+>Fe2+>Ce3+ B.Sn2+>Ce3+>Fe2+
C.Ce3+>Fe2+>Sn2+ D.Fe2+>Sn2+>Ce3+
16.下列实验的现象描述和结论都正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同．用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素，不含K元素
B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 实验制得了胶体
C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有
D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有
17.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质，下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ：洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完
B．图Ⅱ：仅能证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：中干燥的有色布条不褪色，中湿润的有色布条褪色
18.下列说法正确的是（ ）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的质量相等；
④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A.②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥
19.如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数的变化情况。下列有关说法正确的是（ ）
A．减小的主要原因是光照导致溶解度减小，逸出使溶液中H+ 浓度减小
B．在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．体积分数增大的原因是在光照条件下分解产生了
D．若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变
20.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ）
A．是氧化剂，具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2
C．氧化性：MnO＞ D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
第 Ⅱ 卷 非选择题(40分)
非选择题（本题共3小题，共40分）
21.（15分）回答下列问题：
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
①相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是 。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型的是 反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 。
④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为 ，写出制备此分散系的化学方程式 。鉴别该分散系和原饱和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的离子方程式为 。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH
=Na2CO3+H2O，完成NaHS 与NaOH反应的化学方程式为 。
22.（13分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为 。
(2)装置Ⅱ的作用是 ；装置V的作用是 ；
(3)若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。
（5）如下图,从A处通入纯净的Cl2,打开B阀时,看不到C处的红色布条有明显现象;当关闭B阀后,C处的红布条逐渐褪色,则D瓶中装的是( )
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.Na2SO3溶液 D.饱和NaCl溶液
23.（12分）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。
(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。
(3)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
