武威八中2024年秋学期高一年级期中考试试卷
化学
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、单选题（每空3分，共48分.每小题只有一个正确答案）
1．化学是实验科学，下列与实验相关的说法正确的是
A．用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
B．电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
C．所有玻璃仪器加热时，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．胶体 B．蔗糖溶液 C．溶液 D．溶液
3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
4．下列物质属于电解质的是
A．乙烯 B．KNO3溶液 C．KNO3 D．Al
5．下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
6．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．滴加酚酞变红的溶液中：．K+、、、
C．溶液中：
D．使紫色石石蕊变红的溶液：、、、
7．下列电离或离子方程式正确的是
A．硫酸镁的电离方程式：Na2SO4 = Na+SO
B．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
C．氢氧化镁溶于盐酸中：
D．向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：
8．下列关于部分物质的分类完全正确的是
选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐
A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰
B 氦气 硝酸 纯碱
C 水银 液氧 火碱
D 臭氧 干冰 尿素 生石灰
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
10．某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是
A.Fe2+ B．．Cu2+ C．Ba2+ D．Mg2+
11．关于金属钠的叙述中正确的是
A．钠有很强的还原性 B．少量金属钠可以保存在冷水里
C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠的焰色反应呈紫色
12．下列叙述不正确的是
A．静电除尘与胶体的电泳有关
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2
13．关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是
A．S和KNO3都是氧化剂 B．生成1个N2转移10个电子
C．CO2是氧化产物 D．K2S和N2都是还原产物
14．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．将投入紫色石蕊试液中，会有气泡产生
B．和中阴阳离子个数比均为1：2
C．可利用是否具有丁达尔效应区分溶液与溶液
D．NaCl可用作调味剂和防腐剂
15．已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是
A．8g B．10g C．16g D．无法计算
16．常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是
A．还原性：X－>Y－
B．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强
C．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
D．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生
第II卷（非选择题 52分）
二、填空题
17．(每空2分，共12分)按要求写出化学反应或离子反应方程式：
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式： 。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式： 。
(3)向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式： 。
(4)氯气与水反应，离子方程式： 。
(5)漂白粉失效原理的化学方程式 ；
18．(每空2分，共14分)现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧；⑨铜；⑩硫酸铁溶液；
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，该状态下能导电的有 。
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式为 。
(3)写出②与④在溶液中反应的离子方程式为 。
(4)写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为 。
(5)向溶液逐滴加入溶液发生反应的离子方程式为
19．(每空2分，共12分)已知反应：
①
② ③
回答下列问题：
(1)反应①中的氧化剂是 , 反应②中的还原剂是 ，反应③中氧化产物是 (填化学式)
(2)用单线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目 。
(3)、、氧化性由强到弱顺序： 。
（4）已知：，按要求完成下列空格。
用双线桥标明电子转移方向和数目： 。
三、实验题
20．(每空2分，共14分)某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：
(1)A装置中a仪器的名称是 。
(2)制取氯气反应中所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。
(4)E装置中发生的反应方程式是 。
(5)实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式 。除去氯气中的HCl的物质是
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试卷第1页，共3页高一年级期中考试化学答案
一、单选题（每空3分，共48分.每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A B C B B D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D A C B C C D
二、填空题
17【答案】（每空2分，12分）
(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)MgO+2H+=Mg2++H2O (4)Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、 2HClO= 2HCl+O2↑；
18【答案】（每空2分，14分）
(1) ②④⑥⑧ ③⑤ ①⑥⑦⑨⑩
(2) (3)
(4) (5)
19【答案】（每空2分，12分）
(1) KClO3 KI HIO3
(2)
(3)KClO3＞Cl2＞I2
（4）
三、实验题
20【答案】（每空2分，14分）
(1)圆底烧瓶 (2)氧化剂
(3) C 氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
(4)
(5) 饱和食盐水
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得到2×3e
K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrC13+7H20+3C2f
失去6×e
