武安一中2024——2025学年第一学期10月期中考试
高二 化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ag 108
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）
1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中使用阴离子交换膜将两极溶液分开
B．铜质雕像在酸雨中发生析氢腐蚀
C．太阳能电池板可将电能转化为化学能
D．氢氧燃料电池可以使用不同的电解质作为离子导体
2.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小
3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A．NH4NO3 B．Na2SO3 C．Ca(OH)2 D．Al2(SO4)3
4.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关
D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
5.下列叙述不正确的是（ ）
A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时<-110.5kJ/mol
D．在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g) =-98.3kJ/mol
6.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火
A．①②④⑤⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
7.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是（ ）
①盐酸的电离方程式：HCl+H2O=H3O++Cl-
②碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
③盐类水解平衡：Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液电离平衡：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中水解平衡：NH4++D2ONH3·D2O+H+
A．①②⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤
8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项类别 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
D．合成氨时，选定温度为，而不是常温
10.对反应S(g)T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为（ ）
A． B． C． D．
11.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都错误的是（ ）
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1mL0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/L HI溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 恒温恒容下，该反应改变压强平衡不移动
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 5%的双氧水中加入MnO2粉末 产生大量气泡 使用合适的催化剂可使反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
12.在恒温恒容的密闭容器中，充入1mol A和3molB发生反应A(g)+3B(g)4C(g)ΔH <0，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列正确的是（ ）
A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件为向容器中加入B
C．t2～t3时段，平衡正向移动
D．反应平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)
13.常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
14.溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A. ①为的与的关系 B. b点时，溶液中
C. 的
D. d点时，溶液中存在着
二、非选择题（共58分）
15.（14分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（1）①下表列出了3种化学键的键能：
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能（kJ/mol) 436 242 431
请写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式 。
②H2与O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.4kJ的热量，计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH= 。
（2）铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。过充电时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为 。频繁过度充电，电池内硫酸的浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，完成下列问题
①若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上 点表面铁锈最多。
②若X为食盐水，K连接C时，铁棒防腐的方式称为 法，设计实验检验铁棒是否被腐蚀 。
16.（15分）苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：
(ⅱ)氧化脱氢：
（1）①反应的平衡常数_______(用表示)。
②提高直接脱氢反应平衡转化率的措施有 、 。
（2）已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是 。
②在某温度、下，向密闭容器中通入3mol气态乙苯(C8H10)发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，乙苯的转化率为 ，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。
（3）乙苯(C8H10)脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当 。
17.（14分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。
请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。
(1)仪器A的名称为 。关于该仪器的使用方法正确的是 (填序号)。
①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。
(2)取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。
滴定终点的现象是 。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(3)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应，请配平方程式：
_______________K2SO4+ MnSO4+______
表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
该草酸溶液的物质的量浓度为 。
Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
(4)考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
(5)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18.（15分）酸是生产、生活中应用广泛的物质，醋酸是常见调味品食醋的主要成分。
（1）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸 。
①醋酸不易腐蚀衣服
②25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9
③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
④25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3
⑤相同体积的pH均为4的盐酸和醋酸溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多
⑥镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量
（2）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
②V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（3）①将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，请写出醋酸铵水解的离子方程式： ，该反应水解平衡常数的表达式：K= （用KW、Ka与Kb表示）。
②已知：某温度时，在水中的电离常数：，下列说法正确的是 。
a该温度下，用pH计分别测定0.1mol/L和1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于6，说明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关
b已知该温度下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与相同温度纯水相比较，两者水的电离程度相等
c在该温度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中，
③已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式 。高二化学10月期中考试
参考答案
选择题（每题3分，共42分）
1-5 DCBDB 6-10ABCDA 11-14 ADAB
二、非选择题（共58分）
15.（14分，每空2分）
(1)①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184kJ/mol ②-570 kJ/mol
(2) 2H2O-4e- = O2+4H+ 变大
(3) ①E ②牺牲阳极的阴极保护法
取铁棒附近的少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则铁棒被腐蚀，若无明显现象，则铁棒未被腐蚀。
（15分，除标注外每空2分）
① ②及时分离出产物 适当升高温度 （合理即可）
① b (1分) 反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，Kp1增大
② 50% 33.3
（3）选择合适的催化剂
17.（14分，每空2分）
(1) 碱式滴定管 ①②③
(2) 最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
(3)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
0.2 mol L-1
(4)酸性 (5)偏高
18.（15分，除标注外每空2分）
(1)②④⑤⑥
(2) I （1分） <
(3) CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O
c PbSO4+2CH3COO- = (CH3COO)2Pb+2SO42-
