考点2化学计量数—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中σ键的数目为
B.晶体中离子的数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移1 mol电子生成的数目为
2．已知反应：，为阿伏伽德罗常数的值，若消耗44.8 L（标准状况），下列叙述错误的是( )
A.转移的电子数为 B.生成的质量为84 g
C.乙生成的氧化产物分子数为 D.生成的含有孤电子对数为
3．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是( )
A.含有的共价键数目为
B.完全分解，得到的分子数目为
C.体积为的溶液中，数目为
D.和的混合物中含，则混合物中质子数为
4．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含有的质子数为
B.48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为
C.0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为
D.硝酸羟胺分解产生（已折算为标况）的同时，生成分子数为
5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B.5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D.完全溶于所得溶液，微粒数目为
6．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.水中含有的孤电子对数为2
B.每产生，失去的电子数为6
C.氨水中，含有的分子数少于
D.消耗（已折算为标况）时，产生的分子数为0.75
7．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 所含极性共价键的数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 与足量反应生成的分子数为
D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为
8．代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 中含有的电子数为1.3
B. 中含有的共价键的数目为0.1
C. 肼含有的孤电子对数为0.2
D. ，生成乙烷时断裂的共价键总数为
9．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 23g中杂化的原子数为
B. 0.5mol中氙的价层电子对数为
C. 1mol中配位键的个数为
D. 标准状况下，11.2LCO和的混合气体中分子数为
10．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中，分子的数目为
B.氢气中，分子的数目为
C.葡萄糖中，C原子的数目为
D.中，键的数目为
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含有键的数目为3
B.的盐酸含有阴离子总数为2
C.与混合后的分子数目为
D.与足量反应生成的分子数目为
12．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有中子数为
B.（分子结构：）中的共价键数目为
C.的水溶液中含有氧原子数为
D.18.9g三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为
13．是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为
B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为
D.1 L 1 mol/L溴化铵水溶液中与离子数之和大于
14．代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.分子中所含键数为
B.的溶液含的数目为
C.与足量水完全反应，电子转移数为
D.标准状况下，所含氢原子数为
二、计算题
15．联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为（假设焦炭不含杂质）。请回答：
（1）每完全分解100 kg石灰石（含，杂质不参与反应），需要投料____kg焦炭。
（2）每生产106kg纯碱，同时可获得____kgCaO（列式计算）。
参考答案
1．答案：A
解析：的结构式为，44 g（1 mol）中σ键的数目为，A正确；晶体中含有的离子为，故晶体中离子数目为，B错误；该溶液中的物质的量为1 mol，由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误；根据题给反应可知，产生时，O的化合价由升高为0，故存在关系式，则转移1 mol电子时，生成，即生成的数目为，D错误。
2．答案：C
解析：反应中F的化合价由0价变为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，由上述分析可知若消耗44.8L（标准状况下）F2即2mol，转移的电子数为4，A正确；消耗，生成2 mol NaF，其质量为84 g，B正确；为氧化产物，生成的为1 mol，其分子数为，C错误；生成的为1 mol，1分子中含有2个孤电子对，故D正确。
3．答案：D
解析：氯化铵中存在N与H形成的共价键、与形成的离子键，所以含有的共价键数目为4，A错误；根据，可知完全分解，得到的分子数目为，B错误；为强碱弱酸盐，水溶液中的部分会发生电离和水解，故体积为1 L的溶液中，数目小于，C错误；1个NaCl和1个中均含有28个质子、1个，故含有的NaCl和的混合物中质子数为，D正确。
4．答案：C
解析：1个含有19个质子，含有的质子数为，A错误；1个含有2个离子，48 g固态硝酸羟胺的物质的量为，含有的离子数为，B错误；1个含有4个N—O σ键，0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为，C正确；根据题给信息及原子守恒可写出硝酸羟胺分解的化学方程式：，故硝酸羟胺分解产生（已折算为标准状况）的同时，生成分子数为，D错误。
5．答案：A
解析：A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确；
B.5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误；
C.标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误；
D.完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。
答案为：A。
6．答案：D
解析：9g水中含有的孤电子对数为：，A错误；反应中氮气氧化剂，氧化剂得到电子，B错误；溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，C错误；11.2L（已折算为标况）物质的量为：，依据可知，消耗0.5mol氮气，生成氧气的物质的量为0.75mol，分子数为0.75，D正确。
7．答案：B
解析：1个（）含有4个C—H极性共价键，但题中没有指明1.12L所处的温度和压强，其物质的量无法计算，所含极性共价键的数目也无法计算，A项错误；晶体中离子为，12 g 为0.1mol，所含阴、阳离子总数为，B项正确；和氯气发生取代反应同时生成，因此0.1 mol 和足量氯气反应，生成的分子数小于，C项错误；电解熔融制2.4gMg，根据知，电路中通过的电子数为，D项错误，
8．答案：C
解析：A.1个的电子数为10，故0.1mol的电子竖为10，故A错误；
B.的电子式为，含有1共价键，3.9g的物质的量为，故3.9g中含有的共价键的数目为0.05，B错误；
C.中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.mol含有的孤电子对数为0.2，故C正确；
D.发生反应时，中一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；
故选C。
9．答案：A
解析：A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；
B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；
C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。
答案选A。
10．答案：C
解析：A.溶液体积未知，无法计算溶液中HCl分子的数目，故A错误；B.氢气所处的状态不明确，未知，故其物质的量和分子数无法计算，故B错误；C.180g葡萄糖物质的量为：，含C原子的数目为，故C正确； D.分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为σ键，两根为π键，所以1mol分子中σ键的数目为；故选：C。
11．答案：A
解析：A.1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为3，A正确；B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子，水会部分电离出阴离子，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C.未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D.为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1molNa应对应生成0.5mol，分子数目应为0.5，D错误；故选A。
12．答案：C
解析：本题考查的计算。标准状况下，的物质的量为0.05mol，1个分子中含有20个中子，A项正确；1个中含有6个P—P键，则0.25mol中含有1.5 molP—P键，B项正确；0.01mol的NaOH溶液中，NaOH含有的氧原子数目为，但溶液中的水也含有氧原子，C项错误；1个三肽分子中含有2个肽键，D项正确。
13．答案：C
解析：本题考查阿伏伽德罗常数。1个分子含有18个质子，标准状况下22.4L为1mol，含有质子数为,A项正确；为可逆反应，不能完全反应，生成的碘化氢分子数小于，B项正确；电解饱和食盐水的反应式为，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为,C项错误；水溶液中，，根据电荷守恒，, D项正确。
14．答案：C
解析：中含有3个键和2个键，所以分子中所含键数为3，所以A错。因为会发生水解反应，所以的溶液含的数目小于0.1，所以B错。和水反应生成，转移电子数为2mol，是1mol，只能产生，所以电子转移数为，所以C对。标准状况下，是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
15．答案：（1）10.8
（2）70（计算过程见解析）
解析：（1）完全分解100 kg石灰石（含，杂质不参与反应），需要吸收的热量是，已知：焦炭的热值为（假设焦炭不含杂质），其热量有效利用率为，所以需要投料焦炭的质量是。
（2）根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是，参加反应的碳酸钙的物质的量是900 mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是。
