北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第一学期阶段性质量检测 高一年级 化学学科
2024-2025 学年第一学期阶段性质量检测
高一年级 化学学科试卷 （2024.10）
考试时间：60分钟 分值：100分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 45 分）
1．当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．氯水
2．下列关于物质分类的叙述中，不．正．确．的是
A．硫酸属于酸 B．乙醇属于有机物
C．纯碱属于盐 D．氢氧化钠溶液属于电解质
3．下列实验的颜色变化不．涉．及．氧化还原反应的是
A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗
B．向酸性高锰酸钾溶液中加入碘化钾溶液，溶液由紫色变成深黄色
C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质
D．向 CuSO4溶液中持续滴加氢氧化钠溶液，溶液产生蓝色絮状沉淀
4．向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
5．下列化学用语书写不．正．确．的是
＋
A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3 + 2H ===H O + CO ↑ + Ca2+2 2
＋ -
B．KNO3 的电离方程式：KNO3 === K + NO3
C．3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 的离子方程式：
3Cu + 8H+ + 2NO - 3 === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2e-
△
D．H2还原 CuO 反应中电子的转移：CuO + H2 === Cu + H2O
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6．下列关于电解质的说法正确的是
①电解质电离一定需要通电来实现
②电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子
③任何电解质都可以在熔融状态下电离
④电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱
⑤二氧化碳的水溶液可以导电，所以二氧化碳是电解质
A．①②③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②
7．下列各组可以大量共存的离子中，加入 OH-有沉淀析出的一组是
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO 2-4 B．NH +4 、K+、SO 2-4 、NO -3
C．Na+、CO 2-、Ca2+、Cl-3 D．H+、Ba2+、Cl-、NO -3
8．某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶
液中
A．一定含有 SO 2-4 B．一定含有 Ag+
C．可能含有 SO 2-4 或 Ag+ D．一定含有 Ag+、SO 2-4
9．在反应 8HClO3 === 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + H2O 中，被氧化与被还原的
氯原子数之比为
A．1：2 B．2：1
C．1：1 D．4：1
10．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的
A．CuO → Cu B．Fe2+ → Fe3+
C．CaO → Ca(OH)2 D．HCl → H2
11．矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（ －Br ），在后续的生产过程中经
－
臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（BrO3 ）。下列有关该转化过程的认识
正确的是
A．该过程中溴化物（ －Br ）得到电子
B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（
－
BrO3 ）是还原剂
C．该过程中溴元素被氧化
D．该过程中 O3发生氧化反应
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12．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于
阴影部分的是
A．2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑
B．Cl2 + 2KBr === Br2 + 2KCl
C．2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
D．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
14．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是
① 2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl +I2
② H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
③ 3FeCl2 + 4HNO3 === 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A．NO > Fe2+ > H SO > I- B．I- > Fe2+ 2 3 > H2SO3 > NO
C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D．H SO - 2+ 2 3 > I > Fe > NO
15．有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物
质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出
A．该固体粉末中一定不含有 BaCl2
B．该固体粉末中一定含有 KNO3
C．它的组成可能是 CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是 CaCO3、Na2SO4、KNO3
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二、填空题（总分 55分）
16. （10 分）
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于盐的
是 。
①NaCl 晶体 ②液态 SO2 ③盐酸溶液 ④铜 ⑤BaSO4 固体
⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氨水 ⑧熔化的 KNO3
（2）已知砒霜 As2O3与 Zn 可以发生如下反应：
As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 === 2AsH3↑+ 6ZnSO4 + 3H2O
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目。
②该反应的还原产物是 。
17.（13 分）按要求书写化学用语
（1）写出下列物质的电离方程式
①NaHCO3
②硝酸铵
（2）写出下列反应的离子方程式
①用盐酸除铁锈（铁锈的主要成分为 Fe2O3）
②粗盐中常含有硫酸盐，除去硫酸根的方法
③抗酸药的胃药有一种主要成分是氢氧化铝，抗酸原理是
（3）将天然气压入吸收塔，30℃时，在 T.F 菌作用下，酸性环境中脱硫过程
示意图如右。
①过程 i 中 H2S 发生了 （选填
“氧化”或“还原”反应）。
②过程 ii 的离子方程式是 。
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18. （12 分）下列几种导电性（I）变化图象，把符合要求的图象序号填在相
应的问题中，并以化学用语（离子方程式）解释实验现象。
（1）向含 H2SO4的溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液
①离子方程式： ；
②符合要求的图象 。
（2）向 AgNO3 溶液通入少量 HCl
①离子方程式： ；
②符合要求的图象 ；
③请设计实验证明通入的 HCl 气体是少量的：取少量上层清液于试管
内， 。
（3）向醋酸溶液中加入少量 Na2CO3溶液，符合要求的图象 。
19．（10 分）分类法是一种简单易行的科学方法。现对 KMnO4进行分类研究
并预测其性质。
（1）从组成特点分析，KMnO4属于 （填“氧化物”、“酸”或
“盐”）。
（2）KMnO4 的水溶液可导电，预测 KMnO4 固体 导电（填“可以”
或“不能”），你的判断依据是 。
（3）KMnO4 在氧化还原反应中表现 性，原因是 。
（4）将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色。推测反应后硫元素的存
在形式合理的是 （填序号）。
A．SO 2- 4 B．SO 2- 3 C．S D．S2-
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20.（10 分）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方
程式为：2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 。
（1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。
（2）HCl 被氧化部分和未被氧化部分之比为 。
已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为 Cl2 +H2O === HCl + HClO）。
氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度
则很大。
（3）装置 C 的作用是 ，装置 D 的作用是 。
（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为 。
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10 月月考化学答案
1-5：CDDBD
6-10：DACCB
11-15：CDCDB
16（10 分）．③④⑦⑧（2分） ①⑤⑧（2分） ①⑤⑧ （2分）
AsH3（2分）
（2分）
17．（13 分）略
18. （12 分，每空两分）
2-
（1） ①. Ba2++2OH-+2H++SO4 =BaSO4↓+2H2O ②. A
（2） ①. Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. C ③. 滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝
酸银过量，HCl 气体是少量的
（3） B
19. （10 分）（1）盐（2分）
（2）不能（1分）、无自由移动的离子（2分）
（3）氧化（1分）、Mn 化合价最高只能降低（2分）
（4）A（2分）
20. （1）2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl +5 Cl2 + 8H2O
10e-
（2）5:3
（3）吸收氯化氢、干燥氯气
（4）1:1 每空两分
1
