六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月第三次月考
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
常见相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（ ）
A．利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型无机非金属材料
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和烃
D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质不同
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式：
B．Cl2O的球棍模型：
C．HCl分子中σ键的形成：
D．用轨道表示式表示乙炔中C原子的杂化：
3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A．酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
C．O3是含非极性键的非极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
D．由与构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
4．下列过程中，对应反应方程式正确的是（ ）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．AgCl溶于浓氨水：
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
5．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验(夹持装置略去)的是
A．配制500mL2mol/L的硫酸溶液：①⑨
B．分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥
C．测定晶体中结晶水的含量：③⑤⑦
D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43,X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是（ ）
A．X和W均为元素周期表中的p区元素
B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态
D．W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种
7．我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．键角：
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C．第一电离能：
D．分子式为的有机物一定能发生银镜反应
阅读下列材料，完成下面小题。
资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
Ⅰ．的捕集
方法1：用溶液做吸收剂可“捕集”。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使其再生。
方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下，吸附量变化如图所示：
Ⅱ．合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
8．为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有个H原子
B．常温常压下，11.2L中含有分子数小于
C．分子中含有中子数为28NA
D．3.2g中含有共价键个数为
9．下列相关说法正确的是（ ）
A．NaOH、、均含有共价键和离子键
B．NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：
C．低温高流速有利于聚合离子液体吸附
D．合成乙酸的总反应：
10．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是（ ）
实验目的 A．验证非金属性 B．分离甘油和水
实验装置
实验目的 C．制备并收集NO D．除去中的
实验装置
A．A B．B C．C D．D
11．我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知，的酸性比强
C．已知，与足量反应，转移电子数为
D．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为
12．碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是（ ）
A．分子中含有极性键，所以是极性分子
B．环形和环形互为同素异形体
C．分子中所有原子共平面
D．转化为环形的过程中，发生了还原反应
13．氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是( )
电负性：H>Al>Na
B．Na+与之间的最短距离为nm
C．NaAlH4晶体中，与紧邻且等距的有6个
D．晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数的值)
14．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有和+4。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．Ce位于元素周期表的ds区
B．图a晶胞中Ce的配位数为4
C．图a表示的晶体的摩尔体积为
D．图b晶胞中化合价为＋3 的Ce的数目为2
二、非选择题（每空2分共58分）
15．高温超导体通常指在液氮温度(77 K)以上超导的材料，而超导体是在23 K下才显示超导性。铜元素化合物种类繁多，是高温氧化物超导体研究的热点。请回答下列问题。
（1）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的价层电子排布式为________________。基态O2－中含有________种不同空间运动状态的电子。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子[Cu(NH3)4]2＋。1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有的σ键的数目为________个。NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________ (填化学式)。
（3）La2CuO4是第一个被发现的高温氧化物超导体，右图为其晶胞结构。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(，，)，距离原子1最近的氧原子个数________个。图中原子2的坐标为________。
（4）图中晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，La2CuO4的摩尔质量为M g/mol，求该晶体的密度ρ＝________ g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
16．氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为，在有机合成反应中作催化剂。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化；②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；③的摩尔质量为；④四氢呋喃(THF)的结构简式为，易挥发，高度易燃。
Ⅰ．制备无水
某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成，气体，实验装置如图所示：
（1）实验装置合理的连接顺序为A→ →C→B(填装置，可重复使用)。
（2）仪器乙的作用是 。
（3）尾气处理时发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．合成
实验室在非水体系中合成的原理为
实验步骤：
①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(过量)。
（4）合成：先通入一段时间后，在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈峣瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
③分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风榐中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。
（5）球形冷凝管进水口为 (填“a”或“b”)口。
（6）该实验不能使用明火加热的原因是 。
（7）已知Cr2+对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为 。
（8）产品产率为 。(结果保留3位有效数字)
17．某小组同学向pH=1的0.5mol/L的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）实验准备：配制0.5mol/L的FeCl3溶液200mL，需5mol/LFeCl3溶液的体积为 mL。需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。
（2）理论分析：
依据金属活动性顺序，Zn、Mg都可将Fe3+还原为Fe的单质。
（3）实验验证：
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 溶液，均产生蓝色沉淀，证明都有Fe2+生成。请写出实验I产生Fe2+的离子方程式 。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。
③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
a．甲认为当Fe3+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+消耗。取实验II的少量溶液，滴加KSCN溶液， (填实验现象)，证实了此条件下Fe3+几乎不存在。
b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验
(填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
（4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因 。
18．硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、ZnO、PbO、NiO、CoO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图1所示。
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；
②高温下易挥发；
③“热还原”步骤主要反应为；
④资料显示半价65pm、半价69pm、半价74pm；
⑤时，ZnS、PbS的分别为、。
回答下列问题：
（1）“水解”步骤中对应的离子方程式为 。为了使水解趋于完全，可采取的措施有 (填一条)。
（2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置()，的实际用量超过理论化学计量所要求的量，原因是 。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图2所示。杂质TiC含量随(量相对理论化学计量过量百分比)增大而降低的原因可能是 (用化学方程式解释)。
（3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图3所示。、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为 。
（4）已知滤液Ⅰ中，。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀溶液，当ZnS、PbS共沉时，先沉淀的物质 (填“是”“否”)已经沉淀完全(离子浓度)。
（5）制取时，没有选择玻璃仪器，其原因为 。
六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月第三次月考
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题3分共42分）
1-14 BCCDD DBBBA CACD
二、非选择题（每空2分共58分）
15．(1) 3d8 5
(2) 16NA NH3、AsH3、PH3
6 (0，0，)
(4)
16．(1) C-F-E-D
(2) 平衡压强
(3) (4)a
(5)THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸
(6)
(7)(答“”均可)
17．(1) 25.0 250mL容量瓶、胶头滴管
(3) K3[Fe(CN)6]
水解方程式为，加入的Zn或Mg会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀
溶液没有出现血红色 向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与反应生成Fe2+
(4)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹18．(1) 加碱(或“加热”)
(2) 在高温下易挥发，反应不充分
(3)、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配
(4) 是 (5)反应时加入的HF腐蚀玻璃仪器
